1、2023年江苏省连云港市中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是A. 煤B. 石油C. 乙醇D. 天然气2. 下列变化中仅包含物理变化的是A. 水的汽化B. 蜡烛燃烧C. 金属锈蚀D. 粮食酿酒3. 下列图示实验装置或操作正确是A. 制取H2B. 稀释浓硫酸C. 取用溶液D. 转移蒸发皿4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. N2难溶于水，可用于食品充氮防腐B. CO2
2、的密度比空气大，可用于生产碳酸饮料C. 浓H2SO4具有强腐蚀性，在实验室中可作干燥剂D. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症5. 下列化学用语表示正确的是A. 烧碱的化学式：Na2CO3B. Fe2O3中Fe元素的化合价：C. 7个氮原子：7N2D. 氧原子结构示意图：6. 某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。下列说法正确的是A. 每片药品可提供钙元素300毫克B. 该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大C. 钙元素属于人体必需的微量元素D. 药品推荐用量为一次2片，一日3次7. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。
3、下列有关铁元素的说法不正确的是A. 元素符号为FeB. 原子中核外电子数为8C. 原子序数为26D. 相对原子质量为55.858. 以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正确的是A. X的化学式为H8O4B. 所得的Fe中含有一定量的碳C. 该反应属于置换反应D. 使用H2冶铁会加剧环境污染9. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是A. 相对分子质量为152gB. 硫、氧元素的质量比为1：4C. 铁元素的质量分数约为36.8%D. 含有2个氧分子和1个S原子10. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制50g质量分数为3%的NaC
4、l溶液取25g质量分数为6%的NaCl溶液，加入25g水，搅拌均匀B区分CO2和N2将燃着的木条伸入集气瓶中C鉴别NaCl和NaOH溶液取样，分别滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入稍过量金属Zn，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D11. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法中不正确的是A. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点B. 能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧C. 80热水的作用是提供热量并隔绝空气D. 白磷燃烧时产生淡蓝色火焰，生成黑色固体12. 我国科
5、学家研制了一种新型催化剂，在可见光照射下高效地将二氧化碳转化为甲烷，反应前后的微粒种类变化情况如图所示。下列说法中正确的是A. 反应后，催化剂的质量可能增大B. 反应后，气体分子总数减少C. 反应后，氧元素的化合价降低D. 理论上2g完全反应可生成16g甲烷五、非选择题（本题包括4小题，共36分）13. 在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。（1）实验舱制造。建造过程中大量使用新型锂铝合金和铜导线。锂铝合金属于_（填字母）a有机合成材料 b复合材料 c金属材料用铜作导线，是基于铜具有良好的延展性和_性。（2）空间站组装。运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（
6、H2）、煤油两种物质作燃料。从分子的角度看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是_。煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，由此可以推断煤油中一定含有_（填元素名称）和氢元素。（3）航天员进驻。为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含糖类的是_（填字母）。a炒米饭 b香辣羊肉 c绿茶可在航天食品中添加_（填字母）来补钙。aC12H22O14Zn bC6H10O6Ca cC4H2O4 Fe14. 实验室里现有KC1O3、MnO2、稀H2SO4、大理石和稀盐酸，以及下列仪器（ah）：（1）利用上述仪器和药品制取并收集一瓶CO2，应选择的四种仪器分别是e、f、_
7、（填字母）。若将制得的CO2通入图-1所示装置，则甲中可观察到的实验现象是_，乙中反应的化学方程式为_。（2）若用KClO3和MnO2制取O2，还需要补充的一种仪器是_（填仪器名称）。若使用仪器c、d、f来制取O2，还需要补充的一种药品是_。（3）现欲从MnO2催化KClO3分解制取O2后的混合物中分离回收MnO2和未反应的KC1O3固体，过程如图-2所示：在“溶解”“过滤”和“结晶”操作中，均需使用玻璃棒，其中“过滤”时使用玻璃棒的目的是_。KCl和KClO3的溶解度曲线如图-3所示。“结晶”时，为了促使KClO3从溶液中析出，除了蒸发浓缩之外，还应采取的措施是_。15. 碳酸锌（ZnCO3
8、）在生产、生活中用途广泛。兴趣小组从“物质的组成、结构、性质、应用和制备”的视角开展了研究性学习。（1）组成与结构。碳酸锌由三种元素组成，构成碳酸锌固体的粒子有Zn2+和_（填离子符号）。（2）预测与验证。兴趣小组根据碳酸锌的组成与结构，对其性质提出如下三个猜想：I、易溶于水 、能与盐酸反应 、受热分解生成ZnO、CO2并设计了如下实验方案进行验证：设计思路操作现象实验一实验二碳酸锌与盐酸剧烈反应，生成的气体使澄清石灰水变浑浊实验三取125g碳酸锌固体并加热已知20时固体的溶解度10g时一般称为“易溶”。能证明猜想I不成立的实验现象是_。写出实验二中碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式：_。依据实验
9、三中相关信息，通过计算和必要的文字说明猜想是否合理：_。（3）应用与制备。人类很早就发现含锌元素的物质（如ZnCO3、ZnO）都有一定的抑菌活性。ZnCO3的抑菌活性弱于相同质量的ZnO，可能的原因是_。以ZnO为原料制备ZnCO3的合成路线流程图如下：已知物质A属于常见的酸，物质B属于常见的盐，则它们的化学式分别为_、_。16. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。【任务一】认识土壤的酸碱性（1）一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断连云港地区的土壤应呈_（填“酸性”“碱性”或“中性）。（2）请补充完整
10、用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，_。（3）向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是_。【任务二】改良土壤酸碱度（4）不同物质改变土壤酸碱度的原理含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰【Ca（OH）2】改良该酸性土壤的原理是_（用化学方程式表示）。磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤的微观过程如图。该过程用化学语言可描述为：KH2PO4在性土壤中解离产生H2PO4-，其与土壤中的_（填化学符号，下同）反应
11、生成H2O和_，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。（5）探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果为了研究相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下：物质名称重过磷酸钙草木灰熟石灰改良后土壤的pH3.14.110.3草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充_（填元素符号）元素，增强土壤肥效。从实验结果看，重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤，原因是_。【任务三】提高土壤的肥力（6）碳酸氢铵（NHHCO3）和硝酸铵（NH4NO3）均可在农业生产中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以NH4+、NO3-的形式存
12、在于土壤中。查阅资料：材料一：研究表明，土壤颗粒带有负电荷，易吸附带正电的离子（如）。材料二：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解。材料三：硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。结合上述信息，解释农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵的两点原因：_。2023年江苏省连云港市中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是A. 煤B. 石油C. 乙醇D. 天然气【答案】C【解
13、析】【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气。乙醇不是化石燃料，故选C。2. 下列变化中仅包含物理变化的是A. 水的汽化B. 蜡烛燃烧C. 金属锈蚀D. 粮食酿酒【答案】A【解析】【详解】A、水的汽化是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、金属锈蚀过程中有新物质锈的生成，属于化学变化，不符合题意；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化，不符合题意；故选A。3. 下列图示实验装置或操作正确的是A. 制取H2B. 稀释浓硫酸C. 取用溶液D. 转移蒸发皿【答案】C【解析】【详解】A、制取H2时的长颈漏
14、斗需要伸到液面以下，防止氢气逸出，操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作错误；C、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，操作正确；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误。故选C。4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. N2难溶于水，可用于食品充氮防腐B. CO2的密度比空气大，可用于生产碳酸饮料C. 浓H2SO4具有强腐蚀性，在实验室中可作干燥剂D. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症【答
15、案】D【解析】【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用于食品充氮防腐，故A错误；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可作干燥剂，故C错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能够与酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故D正确；故选D。5. 下列化学用语表示正确的是A. 烧碱的化学式：Na2CO3B. Fe2O3中Fe元素的化合价：C. 7个氮原子：7N2D. 氧原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A错误；B、Fe2O3中氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则Fe元素的
16、化合价为+3价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故表示为，故B错误；C、根据原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故7个氮原子表示为7N，故C错误；D、氧原子的核内质子数为8，核外电子数=质子数=8，第一层为2个电子，第二层为6个电子，故氧原子结构示意图为，故D正确；故选D。 6. 某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克。下列说法正确的是A. 每片药品可提供钙元素300毫克B. 该
17、药品能有效预防和治疗甲状腺肿大C. 钙元素属于人体必需的微量元素D. 药品推荐用量为一次2片，一日3次【答案】A【解析】【详解】A、由标签可知，每片药品含碳酸钙750mg，则每片药品可提供钙元素，故A说法正确；B、缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，所以该药品可以有效预防佝偻病和骨质疏松，故B说法错误；C、钙元素属于人体必需的常量元素，故C说法错误；D、由A计算每片药品可提供钙元素为300mg，当药品推荐用量为一次2片，一日3次时，人体每日钙元素的摄入量为23300mg=1800mg，而正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克，故D说法错误；故选
18、A。7. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是A. 元素符号为FeB. 原子中核外电子数为8C. 原子序数为26D. 相对原子质量为55.85【答案】B【解析】【详解】A、铁元素符号为Fe，该选项说法正确；B、元素周期表左上角的数字表示原子序数，且原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铁原子中核外电子数为26，该选项说法不正确；C、铁的原子序数为26，该选项说法正确；D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铁的相对原子质量为55.85，该选项说法正确。故选B。8. 以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：。下列有关说法正
19、确的是A. X的化学式为H8O4B. 所得的Fe中含有一定量的碳C. 该反应属于置换反应D. 使用H2冶铁会加剧环境污染【答案】C【解析】【详解】A、根据化学反应前后原子的个数和种类不变，X的化学式为H2O，选项错误；B、化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，则生成物中也不含碳元素，选项错误；C、反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；D、氢气冶炼铁生成水，产物无污染，选项错误。故选C。9. 硫酸亚铁（FeSO4）可用来制蓝黑堡水。下列有关硫酸亚铁的说法正确的是A. 相对分子质量为152gB. 硫、氧元素质量比为1：4C. 铁元素的质量
20、分数约为36.8%D. 含有2个氧分子和1个S原子【答案】C【解析】【详解】A、硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+164=152，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故A说法不正确；B、硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为32：（164）=1:2，故B说法不正确；C、铁元素的质量分数为，故C说法正确；D、硫酸亚铁是由硫酸根离子和亚铁离子组成的，故D说法不正确；故选C。10. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制50g质量分数为3%的NaCl溶液取25g质量分数为6%的NaCl溶液，加入25g水，搅拌均匀B区分CO2和N2将燃着的木条伸入集气瓶中C鉴别NaCl和NaOH溶液
21、取样，分别滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入稍过量金属Zn，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g3%=1.5g，取25g质量分数为6%的NaCl溶液，加入25g水，搅拌均匀，得到溶液的质量为25g+25g，则所得溶液的溶质质量分数为，所以取25g质量分数为6%的NaCl溶液，加入25g水，搅拌均匀，可以配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，故A实验方案能达到实验目的，符合题意；B、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能
22、区分，故B实验方案不能达到实验目的，不符合题意；C、氯化钠与稀盐酸不反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，现象相同，故C实验方案不能达到实验目的，不符合题意；D、锌能够与氯化亚铁和氯化铜都反应，所以不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D实验方案不能达到实验目的，不符合题意；故选A。11. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法中不正确的是A. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点B. 能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧C. 80热水的作用是提供热量并隔绝空气D. 白磷燃烧时产生
23、淡蓝色的火焰，生成黑色固体【答案】D【解析】【详解】A、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，可以燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，故铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故A说法正确；B、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，可以燃烧，热水中的白磷温度达到着火点，没有与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故B说法正确；C80热水的作用是提供热量和使水中的白磷隔绝空气，故C说法正确；D、白磷燃烧时产生大量白烟，放出热量，生成白色固体，故D说法错误；故选D。12. 我国科学家研制了一种新型催化剂，在可见光照
24、射下高效地将二氧化碳转化为甲烷，反应前后的微粒种类变化情况如图所示。下列说法中正确的是A. 反应后，催化剂的质量可能增大B. 反应后，气体分子总数减少C. 反应后，氧元素的化合价降低D. 理论上2g完全反应可生成16g甲烷【答案】B【解析】【详解】A、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法不正确；B、由图可知，该反应为CO2和H2在光照射条件下反应生成CH4和O2，反应的化学方程式为，每1个二氧化碳和2个氢分子反应生成1个甲烷反应和1个氧分子，则反应后气体分子总数减少，该选项说法正确；C、反应前，氧元素的化合价为-2价，反应后氧元素的化合价为0，则氧元素的化合价升高，该选项说法不正确；D、设消
25、耗2g氢气时生成的甲烷的质量为x，则，解得x=8g，该选项说法不正确。故选B。五、非选择题（本题包括4小题，共36分）13. 在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。（1）实验舱制造。建造过程中大量使用新型锂铝合金和铜导线。锂铝合金属于_（填字母）。a有机合成材料 b复合材料 c金属材料用铜作导线，是基于铜具有良好的延展性和_性。（2）空间站组装。运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（H2）、煤油两种物质作燃料。从分子的角度看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是_。煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，由此可以推断煤油中一定含有_（填元素名称）和氢元
26、素。（3）航天员进驻。为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含糖类的是_（填字母）。a炒米饭 b香辣羊肉 c绿茶可在航天食品中添加_（填字母）来补钙。aC12H22O14Zn bC6H10O6Ca cC4H2O4 Fe【答案】（1） . c . 导电 （2） . 分子之间的间隔 . 碳元素 （3） . a . b【解析】【小问1详解】金属材料包括纯金属、合金，则铝锂合金属于金属材料。故选c。用铜作导线，是基于铜具有良好的延展性和导电性。【小问2详解】氢气变成液氢时没有生成新物质，属于物理变化，该过程中发生改变的是氢分子之间的间隔，H2从气态变为液态，氢分子之间的
27、间隔变大了。煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素全部来自于煤油中，而二氧化碳和水中的氧元素可能来自于O2，也可能来自于煤油。【小问3详解】米饭含有丰富的糖类，故选a。可在航天食品中添加C6H10O6Ca来补钙，故选b。14. 实验室里现有KC1O3、MnO2、稀H2SO4、大理石和稀盐酸，以及下列仪器（ah）：（1）利用上述仪器和药品制取并收集一瓶CO2，应选择的四种仪器分别是e、f、_（填字母）。若将制得的CO2通入图-1所示装置，则甲中可观察到的实验现象是_，乙中反应的化学方程式为_。（2）若用KClO3
28、和MnO2制取O2，还需要补充的一种仪器是_（填仪器名称）。若使用仪器c、d、f来制取O2，还需要补充的一种药品是_。（3）现欲从MnO2催化KClO3分解制取O2后的混合物中分离回收MnO2和未反应的KC1O3固体，过程如图-2所示：在“溶解”“过滤”和“结晶”操作中，均需使用玻璃棒，其中“过滤”时使用玻璃棒的目的是_。KCl和KClO3的溶解度曲线如图-3所示。“结晶”时，为了促使KClO3从溶液中析出，除了蒸发浓缩之外，还应采取的措施是_。【答案】（1） . c、d . 甲中溶液由紫色变为红色 . （2） . 试管 . 过氧化氢溶液 （3） . 引流 . 降低温度【解析】【小问1详解】利
29、用上述仪器和药品制取并收集一瓶CO2，实验室选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选择c、d、f，由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气法收集，收集装置选e，故应选择的四种仪器分别是e、f、c、d；若将制得的CO2通入图-1所示装置，甲中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故可观察到的实验现象是溶液由紫色变为红色；乙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为；【小问2详解】若用KClO3和MnO2制取O2，该反应为固固加热型，还需要补充的一种仪器是试管；若使用仪器c、d、f来制取O2，即
30、为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，故还需要补充的一种药品是过氧化氢溶液；【小问3详解】过滤操作中使用玻璃棒的目的是引流；由于氯酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，氯酸钾受温度影响较大，所以“结晶”时，为了促使KClO3从溶液中析出，除了蒸发浓缩之外，还应采取的措施是降低温度。15. 碳酸锌（ZnCO3）在生产、生活中用途广泛。兴趣小组从“物质的组成、结构、性质、应用和制备”的视角开展了研究性学习。（1）组成与结构。碳酸锌由三种元素组成，构成碳酸锌固体的粒子有Zn2+和_（填离子符号）。（2）预测与验证。兴趣小组根据碳酸锌组成与结构，对其性质提出如下三个猜想：I、易溶于水 、能与盐酸
31、反应 、受热分解生成ZnO、CO2并设计了如下实验方案进行验证：设计思路操作现象实验一实验二碳酸锌与盐酸剧烈反应，生成的气体使澄清石灰水变浑浊实验三取12.5g碳酸锌固体并加热已知20时固体的溶解度10g时一般称为“易溶”。能证明猜想I不成立的实验现象是_。写出实验二中碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式：_。依据实验三中相关信息，通过计算和必要的文字说明猜想是否合理：_。（3）应用与制备。人类很早就发现含锌元素的物质（如ZnCO3、ZnO）都有一定的抑菌活性。ZnCO3的抑菌活性弱于相同质量的ZnO，可能的原因是_。以ZnO为原料制备ZnCO3的合成路线流程图如下：已知物质A属于常见的酸，物质B属
32、于常见的盐，则它们的化学式分别为_、_。【答案】（1） （2） . 实验一中，试管中有未溶解的固体 . . 设12.5g碳酸锌完全反应时生成的氧化锌的质量为x，则解得x=8.1g则完全反应后剩余固体的质量为8.1g，则猜想合理。 （3） . 碳酸锌中锌元素的质量分数比氧化锌中的小 . H2SO4 . Na2CO3（合理即可）【解析】【小问1详解】碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，符号为Zn2+和。【小问2详解】已知20时固体的溶解度10g时一般称为“易溶”，即10g水中最少溶解固体的质量为1g，则实验一中，试管中有未溶解的固体时，则说明碳酸锌不是易溶于水的，即猜想I不成立。碳酸锌与盐酸反应生
33、成氯化锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。见答案。【小问3详解】某元素的质量分数=，由于碳酸锌的相对分子质量大于氧化锌，则碳酸锌中锌元素的质量分数小于氧化锌中锌的质量分数，则ZnCO3的抑菌活性弱于相同质量的ZnO。由于氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌，且A酸，则A为硫酸，化学式为H2SO4；根据复分解反应的定义，B能与硫酸锌反应生成碳酸锌，则加入的B应为可溶性的碳酸盐，故可为碳酸钠或碳酸钾等，化学式为Na2CO3或K2CO3。16. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。【任务一】认识土壤的酸碱性（1）一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性
34、，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断连云港地区的土壤应呈_（填“酸性”“碱性”或“中性）。（2）请补充完整用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，_。（3）向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是_。【任务二】改良土壤的酸碱度（4）不同物质改变土壤酸碱度的原理含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰【Ca（OH）2】改良该酸性土壤的原理是_（用化学方程式表示）。磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤微观过程如图。该过
35、程用化学语言可描述为：KH2PO4在性土壤中解离产生H2PO4-，其与土壤中的_（填化学符号，下同）反应生成H2O和_，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。（5）探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果为了研究相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下：物质名称重过磷酸钙草木灰熟石灰改良后土壤的pH3.14.110.3草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充_（填元素符号）元素，增强土壤肥效。从实验结果看，重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤，原因是_。【任务三】提高土壤的肥力（6）碳酸氢铵（NHHCO3）
36、和硝酸铵（NH4NO3）均可在农业生产中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以NH4+、NO3-的形式存在于土壤中。查阅资料：材料一：研究表明，土壤颗粒带有负电荷，易吸附带正电的离子（如）。材料二：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解。材料三：硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。结合上述信息，解释农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵的两点原因：_。【答案】（1）碱性 （2）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比。 （3）探究不同pH下绿豆生长的适宜条件 （4） . . OH- . （5） . K . 该酸性土壤pH约为3.6
37、，用重过磷酸钙处理后pH为3.1，酸性增强，所以不能用重过磷酸钙改良。 （6）受热易分解；高温下或受撞击时易爆炸。【解析】【小问1详解】连云港地区属于北方，所以土壤显碱性。【小问2详解】用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤为取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比。【小问3详解】根据题干信息可知，观察不同pH下绿豆的生长环境，而其他条件相同，只有pH发生改变，所以探究的实验目的是探究不同pH下绿豆生长的适宜条件。【小问4详解】熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应方程式为；该土壤为碱性，所以含有OH-，根据图示可知，与OH-反应生成和H2O，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。【小问5详解】氮、磷和钾元素可以为植物提供营养，而草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充K元素，增强土壤肥效；相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良后的pH依次为3.1、4.1、10.3，用重过磷酸钙改良后低于土壤的pH，使酸性增强，所以不用用来改良该土壤。【小问6详解】根据材料可知，硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸，而碳酸氢铵性质相对稳定，所以农业上很少使用硝酸铵，理由有硝酸铵受热易分解、高温下或受撞击时易爆炸。
