1、2023年河南省周口市川汇区中考一模化学试卷相对原子质量 H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5Cu：64 Zn：65一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。）1. 民以食为天，下列美食中富含维生素的是A. 合川桃片B. 奉节脐橙C. 江津老白干D. 城口老腊肉2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 拉瓦锡D. 张青莲3. 归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是A. 氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐B. 氦气、氖气、氯气都稀有气体C. 橡胶、沥青、食盐都是非晶体D. 石油、电能、太
2、阳能都是一次能源4. 化学推动了社会进步，使我们的世界变得绚丽多彩。下列事实中，发生了化学变化的是A. 汽油挥发B. 用乙醇汽油做燃料驱动汽车C. 海水晒盐D. 切割大理石做建筑材料5. 人类生存需要新鲜的空气，下列情况不会造成空气污染的是A. 绿色植物的光合作用B. 海洋、陆地生物的腐烂C. 汽车、飞机尾气的排放D. 煤、石油等燃料的燃烧6. 材料的合理使用使我们的生活更加便捷，下列物品的材料不属于有机合成材料的是A. 塑料水杯B. 不锈钢锅C. 合成橡胶轮胎D. 涤纶衣服7. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是A. 铜、硫酸铜B. 干冰、金刚石C. 氯化钠、C60D. 硫酸铜、氯化钠8.
3、 化肥是农作物丰产的保障，下列属于复合肥的是A. KClB. CaHPO4C. KNO3D. (NH4)2SO49. 下列实验操作或实验方案设计不能达到实验目的是A. 稀释浓硫酸B. 量取一定体积的水C. 测定空气中氧气含量D. 探究铁生锈需要氧气10. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +411. 水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是A. 自然界中的水过滤后即变成纯水B. 碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱溶液C
4、. 氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变D. 氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气12. 往AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是A. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2B. 滤纸上有Ag，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe（NO3）213. 下列图像不能正确反应其对应关系的是A. 加热一定高锰酸钾固体产生氧气B. 加热两份等质量的氯酸钾制取氧气C. 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强
5、的变化D. 电解水一定质量的水14. 现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为A. 20gB. 32gC. 40gD. 42g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 空气中体积分数含量最高的气体是_(填化学用语，下同)。我国化学家侯德榜创造的联合制碱法为制碱工业做出巨大贡献，联合制碱法中的“碱”是指_。16. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。氮原子最外层电子数为_；镓在化合物中显+3价，氮化镓的化学式为 _。17. 下图是a、b、c
6、三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。（1）图中P点所表示的意义是_。（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_（写出一种即可）。（3）将t2时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_。18. 通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解过滤_（填写操作步骤）。（2）如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_（写出一种即可）。（3）粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐产率是_。19. 将稀硫酸
7、慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：（1）在滴加稀硫酸的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）该反应的化学方程式为_。（3）图中C点对应的溶液中大量存在的离子有_（填写离子符号）。20. AF是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验CO2，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：（1）E物质的化学式为_；（2）BA反应的
8、化学方程式为_；（3）D一F的基本反应类型为_。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 请用所学化学知识解释下列生活中常见的现象。（1）从很远的地方就能闻到花香_。（2）测量体温时，水银温度计里的汞柱会升高_。22. 气体的鉴别。（简要写出实验步骤，现象及结论）（1）如何鉴别一瓶无色无味气体是否是二氧化碳？（2）两瓶无色无味气体，一瓶是氧气，一瓶是空气，如何进行鉴别？23. 将过量的锌粒逐渐加入到一定质量FeC12和CuC12的混合溶液中，如图所示为反应过程溶液中FeCl2的质量随加入锌的质量的变化情况。（1）请写出B 点时发生反应的化学方程式_。（2）反应后溶液的质量比反应前溶液的质
9、量增大，请说明原因_。24. 实验室常选用下列装置制取和收集气体。（1）写出用A装置制取实验室一种常见气体化学方程式。（2）选取B装置制取二氧化碳气体时，请在虚线框内写出所需物质。（3）已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应该选用哪个装置收集氨气？四、综合应用题（共10分）25. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源，材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。（1）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于_材料(填“有机合成材料”“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”)。（2）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。开发_ (举一
10、例)等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少_ (填化学式)。气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。（3）烧碱是一种重要的工业原料。试回答下列问题：氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心站到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上_(填“硼酸溶液”、“碳酸氢钠溶液”、“石灰水”)。（4）在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：上述流程中，步骤所涉及的反应类型为_反应(填“化合”、“分解”，“置换”、“复分解”)写出上述转化流程步骤中所发生反应的化学方程式_。（5）现取100gCuC
11、l2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在阳离子是_(填离子符号)。当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应试通过计算求产生沉淀质量。(计算结果精确至0.1g)_2023年河南省周口市川汇区中考一模化学试卷相对原子质量 H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5Cu：64 Zn：65一、 单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。）1. 民以食为天，下列美食中富含
12、维生素的是A. 合川桃片B. 奉节脐橙C. 江津老白干D. 城口老腊肉【答案】B【解析】【详解】A.合川桃片糕点类物质，富含糖类； B.奉节脐橙水果类，富含维生素；C.江津老白干中富含酒精和水；D.城口老腊肉富含蛋白质。故选：B。2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是A. 侯德榜B. 屠呦呦C. 拉瓦锡D. 张青莲【答案】D【解析】【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，故A不符合题意；B、 屠呦呦发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法，故B不符合题意；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C不符合题意；D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡
13、献的中国化学家，故D符合题意。故选D。3. 归类整理是学习理化的一种重要方法。下列归类正确的是A. 氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾都是盐B. 氦气、氖气、氯气都是稀有气体C. 橡胶、沥青、食盐都是非晶体D. 石油、电能、太阳能都是一次能源【答案】A【解析】【详解】A、氯酸钾、高锰酸钾、氯化钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法正确；B、氦气、氖气都是稀有气体，氯气不是稀有气体，故选项说法错误；C、橡胶、沥青都是非晶体，食盐是晶体，故选项说法错误；D. 石油、太阳能都是从自然界直接获取的能源，故是一次能源，电能是由一次能源转化来，是二次能源，故选项说法错误。故选A。4. 化学推动了社
14、会进步，使我们的世界变得绚丽多彩。下列事实中，发生了化学变化的是A. 汽油挥发B. 用乙醇汽油做燃料驱动汽车C. 海水晒盐D. 切割大理石做建筑材料【答案】B【解析】【详解】A、汽油挥发是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、 用乙醇汽油做燃料驱动汽车，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、 海水晒盐是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、 切割大理石做建筑材料，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选B。5. 人类生存需要新鲜的空气，下列情况不会造成空气污染的是A. 绿色植物的光合作用B.
15、海洋、陆地生物的腐烂C. 汽车、飞机尾气的排放D. 煤、石油等燃料的燃烧【答案】A【解析】【详解】A.植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，不会造成空气污染，此选项正确；B.海洋、陆地生物的腐烂会释放出大量的温室气体和有毒气体，会造成空气污染，此选项错误；C. 汽车、飞机的尾气含有二氧化碳、二氧化硫等有害气体，会造成空气污染，此选项错误；D. 煤、石油等燃料的燃烧会释放二氧化碳、二氧化硫等气体，会造成空气污染，此选项错误；故选A。6. 材料的合理使用使我们的生活更加便捷，下列物品的材料不属于有机合成材料的是A. 塑料水杯B. 不锈钢锅C. 合成橡胶轮胎D. 涤纶衣服【答案】B【解析】【详解】A、塑
16、料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不符合题意；B、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不属于有机合成材料，符合题意；C、合成橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，不符合题意；D、涤纶衣服是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，属于三大台成材料之一，不符合题意。故选B。7. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是A. 铜、硫酸铜B. 干冰、金刚石C. 氯化钠、C60D. 硫酸铜、氯化钠【答案】D【解析】【详解】A、铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。A不符合题意；B、干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成。B不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯
17、离子构成，C60由C60分子构成。C不符合题意；D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。D符合题意。综上所述：选择D。8. 化肥是农作物丰产的保障，下列属于复合肥的是A. KClB. CaHPO4C. KNO3D. (NH4)2SO4【答案】C【解析】【详解】A、化肥需要的三大营养元素为“N”、“P”、“K”，KC1含有“K”元素，在化肥分类上属于钾肥，故选项A错误。B、CaHPO4只含有“P”元素，在化肥分类上属于磷肥，故选项B错误。C、KNO3含有“K”、“N”两种营养元素，在化肥分类上属于复合肥，故选项C正确。D、(NH4)2SO4只含有“N”元素，在化肥分类上属
18、于氮肥，故选项D错误。故选C。9. 下列实验操作或实验方案设计不能达到实验目的的是A. 稀释浓硫酸B. 量取一定体积的水C. 测定空气中氧气含量D. 探究铁生锈需要氧气【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，且不可把水注入浓硫酸中，故A能够达到实验目的，不符合题意；B、量取一定体积的水，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B能达到实验目的，不符合题意；C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，不能形成压强差，烧杯中的水不能进入集气瓶中，故不能用来测定空气中氧气的
19、含量，故C不能达到实验目的，符合题意；D、左边铁钉与空气和水接触，会生锈，右边铁钉只与水接触，不能生锈，二者对比，可用来探究铁生锈需要氧气，故D能够达到实验目的，不符合题意；故选C。10. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】B【解析】【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，所以Ni为+2价。故选B。11. 水与人类的生产生活息息相关，下列关于水和溶液的说法正确的是A. 自然界中的水过
20、滤后即变成纯水B. 碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱溶液C. 氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变D. 氢氧化钠溶液和浓硫酸都可用来干燥氧气【答案】C【解析】【详解】A、自然界中的水过滤后，能除去水中的难溶性杂质，但水中还含有可溶性杂质，因此得到的水不是纯水，故选项说法不正确；B、碱溶液的pH7，但pH7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠是一种盐，其溶液的pH7，故选项说法不正确；C、氯化钾溶液加水稀释的过程中，氯化钾的质量不变，故选项说法正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，而氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用氢氧化钠溶液干燥氧气，故选项说法不正确。故选C。12
21、. 往AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是A. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2B. 滤纸上有Ag，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe（NO3）2【答案】A【解析】【分析】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，待硝酸银反应完，再和硝酸铜反应。【详解】A、滤纸上有Cu，说明铁粉与硝酸铜发生了反应，则原溶液中的硝酸银应全部参加了反应，溶液中没有硝酸银剩余，溶液中
22、不可能有AgNO3，故A错误；B、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁粉无剩余，反应后过滤，滤纸上有Ag滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故B正确；C、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后铁粉有剩余，则铁粉再与硝酸铜反应，如果铁粉将硝酸银全部还原后剩余少量的铁粉，少量的铁粉只能与部分硝酸铜反应，所以反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故C正确；D、如果滤纸上有Ag、Cu、Fe三种固体，说明铁粉则将硝酸银与硝酸
23、铜全部还原为金属单质，并且铁粉有剩余，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，不可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，故D正确。故选A。13. 下列图像不能正确反应其对应关系的是A. 加热一定高锰酸钾固体产生氧气B. 加热两份等质量氯酸钾制取氧气C. 用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化D. 电解水一定质量的水【答案】A【解析】【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量逐渐减少，完全反应后仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，故A符合题意；B、加热两份等质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的比无催化剂的反应速率较快，反应需要的时间较短，但最终生成氧气的质量相等，故
24、B不符合题意；C、用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，放出热量，使瓶内温度升高，压强变大，反应结束后，瓶内温度逐渐降低，压强逐渐变小，当瓶内温度不再变化时，瓶内的压强也不再变化，由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，最终瓶内压强小于反应前的压强，故C不符合题意；D、水在通电的条件下生成氧气和氢气，与正极相连的一端产生氧气，与负极相连的一端产生氢气，产生的氧气与氢气体积比为1：2，故D不符合题意。故选A。14. 现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为A. 20gB. 32gC.
25、40gD. 42g【答案】C【解析】【详解】解：设原混合物中氧化铜的质量为x故选C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 空气中体积分数含量最高的气体是_(填化学用语，下同)。我国化学家侯德榜创造的联合制碱法为制碱工业做出巨大贡献，联合制碱法中的“碱”是指_。【答案】 . . 【解析】【详解】空气中各气体的体积分数分别为：氮气78、氧气21、稀有气体0.94、二氧化碳0.03、其他0.03，所以空气中体积分数含量最高的气体是氮气，化学式为。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，化学式为。16. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示
26、。氮原子最外层电子数为_；镓在化合物中显+3价，氮化镓的化学式为 _。【答案】 . 5 . GaN【解析】【详解】离核最远的电子层是最外层，氮原子最外层电子数为5；镓在化合物中显+3价，氮原子最外层电子数是5大于4，易得到3个电子形成稳定结构，则氮元素显-3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氮化镓的化学式为GaN。17. 下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。（1）图中P点所表示的意义是_。（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_（写出一种即可）。（3）将t2时a、b、c三种物质饱和溶液温度降
27、到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_。【答案】（1）t1时，a、c溶解度相等，均是20g （2）升高温度、增加c物质、恒温蒸发溶剂 （3）bac【解析】【小问1详解】由图可知，t1时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1时，a、c的溶解度相等，均是20g；【小问2详解】c的溶解度随温度的升高而减小，故将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：升高温度、增加c物质，恒温蒸发溶剂；【小问3详解】将t2时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1时，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1时，
28、b的溶解度大于t1时，a的溶解度大于t2时，c的溶解度，故t1时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是：bac。18. 通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。（1）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解过滤_（填写操作步骤）。（2）如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_（写出一种即可）。（3）粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是_。【答案】 . 蒸发 . 滤纸破损等 .
29、 90%【解析】【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐 的过程）。（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，若出现过滤后仍浑浊情况，应重新过滤。（3）精盐的产率=，粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是100%=90%。19. 将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的
30、烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：（1）在滴加稀硫酸的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）该反应的化学方程式为_。（3）图中C点对应的溶液中大量存在的离子有_（填写离子符号）。【答案】（1）减小 （2） （3）H+、Na+、【解析】【小问1详解】氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液的pH逐渐变小，故填：减小；【小问2详解】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；【小问3详解】根据图像可以看出，随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点
31、温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成硫酸钠和水，B点以后继续加入硫酸，则硫酸过量，故在图中C点时，溶液中的溶质是Na2SO4、H2SO4，存在的离子是：H+、Na+、 。20. AF是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验CO2，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：（1）E物质的化学式为_；（2）BA反应的化学方程式为_；（3）D一F的基本反应类型为_。【答案】（1）H2O2 （2） （3）化合反应【
32、解析】【分析】AF是初中化学常见的物质，已知A可以用来检验CO2，则A为氢氧化钙；B、E是两种组成元素相同的液体，E能转化为B、D，B、D能相互转化，可推出E为过氧化氢，B为水，D为氧气；C、F是两种组成元素相同的气体，A、B能与C反应，则C为二氧化碳，F为一氧化碳，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，E物质为过氧化氢，其化学式为H2O2；【小问2详解】BA即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；【小问3详解】D一F，即为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 请用所
33、学化学知识解释下列生活中常见的现象。（1）从很远的地方就能闻到花香_。（2）测量体温时，水银温度计里的汞柱会升高_。【答案】（1）分子在不断地运动 （2）温度升高，原子间的间隔变大【解析】【小问1详解】从很远的地方就能闻到花香是因为花的香味分子运动到了我们的鼻子中，触动了我们的嗅觉神经，说明了分子在不断运动；【小问2详解】构成物质的微粒之间存在间隔，热胀冷缩现象说明升高温度微粒间隔变大，汞由原子构成，测量体温时，水银温度计里的汞柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。22. 气体的鉴别。（简要写出实验步骤，现象及结论）（1）如何鉴别一瓶无色无味气体是否是二氧化碳？（2）两瓶无色无味气体，一
34、瓶是氧气，一瓶是空气，如何进行鉴别？【答案】（1）将样品气体通入澄清的石灰水，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2 （2）将带火星的小木条分别放入气体样品的集气瓶中，小木条复燃的为氧气，没有明显现象的为空气【解析】【小问1详解】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则可以设计实验：将样品气体通入澄清的石灰水，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2；【小问2详解】氧气能使带火星的小木条复燃，空气不能使带火星的小木条复燃；则可以设计实验：将带火星的小木条分别放入气体样品的集气瓶中，小木条复燃的为氧气，没有明显现象的为空气。23. 将过量的锌粒逐渐加入到一定质量FeC12和CuC12的混合溶
35、液中，如图所示为反应过程溶液中FeCl2的质量随加入锌的质量的变化情况。（1）请写出B 点时发生反应的化学方程式_。（2）反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增大，请说明原因_。【答案】（1） （2）反应后溶液中溶质由氯化铜、氯化亚铁变成氯化锌，由化学方程式可知溶质质量增大【解析】【小问1详解】锌加入先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，故这时氯化亚铁质量不变，B点反应化学方程式为锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜，化学反应方程式为：；【小问2详解】锌和氯化铜、氯化亚铁反应，溶液中溶质由氯化铜、氯化亚铁变成氯化锌，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，65份质量的锌参加反应生成64份质量的铜；锌和氯化亚铁反应生成氯
36、化锌和铁，65份质量的锌参加反应生成56份质量的铁，溶质质量增大，故反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增大。24. 实验室常选用下列装置制取和收集气体。（1）写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式。（2）选取B装置制取二氧化碳气体时，请在虚线框内写出所需物质。（3）已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应该选用哪个装置收集氨气？【答案】（1） （2）稀盐酸（HCl）、大理石或石灰石（CaCO3） （3）D【解析】【小问1详解】A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；【小问2详解】选用B装置制取二氧化碳时，即为
37、利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，所以分液漏斗内应该为液体药品稀盐酸，锥形瓶中应该是固体药品石灰石或大理石；【小问3详解】已知氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，由于氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故应该选用D向下排空气法收集氨气。四、综合应用题（共10分）25. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源，材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。（1）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于_材料(填“有机合成材料”“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”)。（2）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。开发_ (举
38、一例)等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少_ (填化学式)。气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。（3）烧碱是一种重要的工业原料。试回答下列问题：氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心站到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上_(填“硼酸溶液”、“碳酸氢钠溶液”、“石灰水”)。（4）在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：上述流程中，步骤所涉及的反应类型为_反应(填“化合”、“分解”，“置换”、“复分解”)写出上述转化流程步骤中所发生反应的化学方程式_。（5）现取100gCu
39、Cl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是_(填离子符号)。当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应试通过计算求产生沉淀质量。(计算结果精确至0.1g)_【答案】（1）金属材料 （2） . 太阳能、潮汐能等 . SO2 （3）硼酸溶液 （4） . 分解 . Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH （5） . Na+ . 解：设生成沉淀的质量为x答：产生沉淀质量9.8g。【解析】【小问1详解】金
40、属材料包括纯金属和合金，钛合金是金属材料。【小问2详解】常见的新能源有太阳能、潮汐能等。含硫物质燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫排放过多会形成酸雨。所以煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少二氧化硫排放，化学式SO2；【小问3详解】氢氧化钠是碱性物质，有强腐蚀性，如果不小心站到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上弱酸性物质与氢氧化钠中和，如涂上硼酸溶液。碳酸氢钠溶液和石灰水都为碱性。【小问4详解】步骤发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一变多的反应，是分解反应。石灰水中的氢氧化钙和纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式为。【小问5详解】从图像可知，A点后沉淀质量不再增加，则氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应。则加入NaOH溶液120g时氢氧化钠过量，则溶液中存在的溶质为氢氧化钠和氯化铜和氢氧化钠反应生成的氯化钠（另一生成物氢氧化铜是沉淀）。所以烧杯中溶液里大量存在的阳离子是钠离子，符号Na+。详见答案。
