1、河北省石家庄市二校联考2022-2023学年九年级上期末化学试题可能用到的相对原子质量：Mg-24Al-27Fe-56Zn-65H-1Cl-35.5O-16Ca-40C-12一、选择题（本大题共30个小题，1-25题每题2分，26-30题每题3分，共65分。）1. 下列变化中，属于化学变化的是A. 用铜和锌熔合制成黄铜B. 海水晒盐C. 氯化钠溶于水D. 面粉爆炸【答案】D【解析】【详解】A、铜锌熔合制黄铜过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、氯化钠溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、面粉爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D
2、。2. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A. 面粉B. 花生油C. 土壤D. 蔗糖【答案】D【解析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即无法和水形成溶液，此选项错误；B、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合形成不稳定的乳浊液，此选项错误；C、土壤不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即无法和水形成溶液，此选项错误；D、蔗糖易溶于水，能在水中形成均一、稳定的混合物，可以得到溶液，此选项正确。故选D。3. 下列物质能由金属和稀盐酸直接反应生成的是A. A
3、lCl3B. MgClC. CuCl2D. FeCl3【答案】A【解析】【详解】A、铝的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铝与稀盐酸发生置换反应时生成氯化铝和氢气，符合题意。B、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成的是MgCl2，不是MgCl，不符合题意；C、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应，CuCl2不能用金属和酸直接反应制得，不符合题意；D、铁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成FeCl3，不符合题意；故选A。4. 实验室制取氢气的最佳药品是A. 铁与稀硫酸B. 水C. 镁与盐酸D. 锌与稀硫酸【答案】D【解析】【分析】本题考查学生对实验
4、室制取氢气药品选择的掌握。【详解】实验室制取氢气最理想的药品是锌粒和稀硫酸。A、铁和稀硫酸反应产生氢气的速率太慢；不符合题意；B、水需要在通电条件下生成氢气和氧气，成本太高，也不便于实验室制取；不符合题意；C、镁和盐酸反应，一是反应速率太快，不便于收集气体，二是盐酸具有挥发性，会使收集到的氢气不纯；不符合题意；D、锌和稀硫酸反应速率适中；符合题意。故选D。【点睛】结合反应速率分析。5. 下列生活中的做法合理的是A. 炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭B. 食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气C. 用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒D. 煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净【
5、答案】B【解析】【详解】A、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，错误；B、铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，可以吸收食品包装中的氧气和水蒸气，使食物保持新鲜，正确；C、一氧化碳有毒，难溶于水，不与水反应，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误；D、铝锅的表面有一层致密的氧化铝薄膜，不能用钢丝球反复擦洗干净，用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，错误。故选B。6. 下列关于合金与纯金属性能的相关说法错误的是 A. 合金的抗腐蚀性能比纯金属强B. 纯金属的熔点比合金的熔点低C. 合金的硬度比纯金属的硬度大D. 在生活中合金比纯金属应用更广泛【答案】B【
6、解析】【详解】A、合金的熔点比组成合金的纯金属抗腐蚀性更好，故A说法正确；B、合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点更低，故B说法错误；C、合金的熔点比组成合金的纯金属硬度更大。故C说法正确；D、合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点更低；硬度和强度更高；抗腐蚀性更好，因此，在生活中合金比纯金属应用更广泛，故D说法正确。故选：B。7. 下列有关金属材料的说法正确的是A. 铁矿石是一种铁合金B. 氧化铁属于金属材料C. 生铁的含碳量高于钢D. 自然界中的金属都以化合物的形式存在【答案】C【解析】【详解】A、铁矿石不是铁合金，故说法错误；B、氧化铁是铁的氧化物，不是金属材料，故说法错误；C、生铁和钢都是铁
7、合金，其中含碳量较高的是生铁，故说法正确；D、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故说法错误。故选C。8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. 活性炭用于制糖工业的脱色，利用了碳的还原性B. 汽油可乳化衣服上的油渍C. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了D. 鱼池内开启增氧泵把水喷向空中，是为了增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量【答案】D【解析】【详解】A、活性炭多孔，具有吸附性，能吸附也和色素，可用于制糖工业脱色，故选项说法错误；B、油污可以溶解在汽油中，汽油除油污是溶解现象，故选项说法错误；C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽
8、水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误；D、向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，故选项说法正确。故选D。9. 下列有关水、化石能源、金属资源的保护和利用说法不正确的是A. 铝制饮料罐需要回收，废旧电池不需要回收B. 农业上改大水漫灌为喷灌滴灌C. 有计划、合理地开采矿物D. 在汽油中加入适量乙醇作为燃料【答案】A【解析】【详解】A、回收废旧金属，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，将废旧电池随意丢弃，会造成土壤污染，故废旧电池需要回收，错误；B、农业上浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌，减少了水的使用量，可节约用水，正确；C、有计划、合理地开采矿物，有利于资源综
9、合利用，保护金属资源，正确；D、乙醇可以通过粮食发酵获取，属于可再生能源，在汽油中加入适量乙醇作为燃料，可节约化石能源，正确。故选A。10. 下列有关金属铁的说法合理的是A. 铁在空气中燃烧生成黑色固体B. 不能用铁制容器盛装新配制的农药波尔多液（含硫酸铜溶液）C. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4D. 自行车的链条常通过刷漆的方法防止生锈【答案】B【解析】【详解】A、铁在空气中不能燃烧，错误；B、铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁制容器配制波尔多液，正确；C、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是氧化铁，错误；
10、D、自行车的链条是铁制成的，我们可以给它涂油，以达到隔绝氧气和水的目的，防止生锈，错误。故选B。11. 下列物质不能用来鉴别铁和银的是A. 磁铁B. 硝酸银溶液C. 稀硫酸D. 硫酸锌溶液【答案】D【解析】【详解】A、磁铁能吸附铁不能吸附银，现象不同，可以鉴别；故A正确。B、硝酸银溶液能与铁反应不能与银反应，现象不同，可以鉴别；故B正确。C、稀硫酸能与铁反应不能与银反应，现象不同，可以鉴别；故C正确。D、硫酸锌溶液与铁和银都不反应，没有现象，现象相同，无法鉴别。故D错误。故选：D。12. 实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3B. 该过程中，体现了一氧化碳
11、的氧化性C. 图1和图2中得到的铁产品组成完全相同的D. 图1应先熄灭酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通入一氧化碳【答案】D【解析】【详解】A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故选项说法错误。B、工业上主要是利用CO的还原性来炼铁的，一氧化碳在高温条件下能使氧化铁还原成铁，故选项说法错误。C、两图中得到的铁产品分别是铁、生铁，是不完全相同的，故选项说法错误。D、停止加热后继续通入CO，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，同时能防止石灰水倒吸，故选项说法正确。故选D。13. 下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是A. C+2CuO2Cu+CO2B. Al+Zn
12、NO3=AlNO3+ZnC 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D. 4Al+3O2=2Al2O3【答案】A【解析】【详解】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2，且反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项正确；B、铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌，反应的化学方程式为：2Al+3Zn(NO3)2=2Al(NO3)3+3Zn，选项错误；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，选项错误；D、铝与氧气反应生成氧化铝，是两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应
13、，不属于置换反应，选项错误，故选A。14. 有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，Y不反应，X溶解并产生氢气；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是A. ZXYB. XYZC. YXZD. XZY【答案】B【解析】【详解】将金属X放入硫酸中溶解并产生氢气而Y不能，说明X的活动性强于Y；把Y放入硝酸银溶液中有银白色物质析出，说明Y活动性强于银，而Z放入硝酸银中没有变化说明Z的活动性比银弱，所以Y的活动性强于Z，三种金属活动性顺序为XYZ，故选B。15. 下列对实验现象的描述，正确的是A.
14、 铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有金属银析出B. 向油和水的乳浊液中滴入滴洗涤剂后振荡，静置后液体不再分为两层C. 黄铜与铜互相刻画，黄铜的表面有明显划痕D. 把酒精滴入水（含少量红墨水）中，振荡，静置后上下分层【答案】B【解析】【详解】A、铜与硝酸银溶液充分反应生成硝酸铜溶液和银，溶液由无色变成蓝色，有金属银析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误B、洗涤剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，静置后液体不再分为两层，故选项说法正确；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将黄铜与铜互相刻画，铜表面出现划痕，故选项说法错误；D、乙醇能与水互溶，在滴加红墨水的水的试管中缓缓加
15、入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层，故选项说法错误。故选B。16. 利用下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序的是A. Cu、Mg、FeSO4溶液B. Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸D. Fe、Cu、稀硫酸、MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验验证金属的活动性顺序。【详解】A、Mg与FeSO4溶液反应，说明Mg金属活动性比Fe强，Cu与FeSO4溶液不反应，说明Fe金属活动性比Cu强，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活
16、动性强弱，不符合题意；B、铜不能与FeCl2、MgCl2溶液反应，只能说明Cu金属活动性比Fe、Mg弱，但无法验证Fe、Mg的金属活动性强弱，符合题意；C、Mg、Fe与稀盐酸反应，且Mg与稀盐酸反应比Fe剧烈，产生气泡更快，说明Mg金属活动性比Fe强，都在H前，而Cu和稀盐酸不反应，说明Cu的活动性在H后，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、Fe和稀硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，说明Fe金属活动性比Cu强；Fe、Cu都不与MgCl2溶液反应，说明Mg金属活动性比Fe、Cu强，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；故选B。17. 下列各组中的物质按混合物、纯
17、净物、单质、化合物顺序排列的是A. 生铁、水、金刚石、硝酸钾B. 空气、冰水混合物、铁粉、铁锈C. 高锰酸钾、干冰、氢气、稀盐酸D. 水银、液氧、红磷、甲烷【答案】A【解析】【详解】A、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，水由一种构成物质属于纯净物，金刚石是由碳元素组成纯净物是单质，硝酸钾是由钾、氮、氧三种元素组成的纯净物是化合物，符合题意；B、空气是多种物质组成的，故是混合物，冰水混合物由一种物质构成属于纯净物，铁粉由铁元素组成纯净物是单质，铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，属于混合物，不符合题意；C、高锰酸钾由三种元素组成的纯净物，故属于化合物，干冰为固态二氧化碳，属于纯净物，氢气属于
18、单质，稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意；D、水银是汞单质，液氧是液态氧气属于纯净物，红磷属于单质，甲烷由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选A。18. 下列方法不正确的是A. 用肥皂水区分软水和硬水B. 用稀盐酸区分真黄金和假黄金（铜锌黄金）C. 配制溶液时用玻璃棒搅拌增大氯化钠在水中溶解的质量D. 内壁有碘的试管可以用酒精清洗【答案】C【解析】【详解】A、软水和硬水含有的钙镁的化合物含量不同，加入肥皂水的现象不同，泡沫多的是软水，少的是硬水，可以区别，故正确；B、金是一种不活泼的金属，与稀盐酸不反应，而铜锌合金的中的锌是一种活泼金属，能与稀盐酸反应生成氢气，会观
19、察到有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故正确；C、搅拌只能加速溶解，不能增大氯化钠解质量，故错误；D、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故正确。故选C。19. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂B. 生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%D. 氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程【答案】C【解析】【详解】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法正确；B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶液具有稳定性，密封放置一
20、段时间，溶质与溶剂不会分离，则溶液中不会出现浑浊，说法错误；C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，说法正确；D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶于水就是钠离子、氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确。故C。20. 下列关于溶液的叙述中正确的是A. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓B. 20，向饱和的氯化钠溶液中加入高锰酸钾，溶液变为紫红色C. 溶液中溶质只能是固体或液体D. 一定温度下，物质溶解度随溶剂质量的变化而变化【答案】B【解析】【详解】A、应该是同种温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故说法错误；B、向饱和氯化钠
21、溶液中加入高锰酸钾固体，振荡，能继续溶解，溶液变紫红色，故选项说法正确误；C、溶液中的溶质可以是固体或液体或气体，故选项说法正确误；D、物质的溶解度与温度有关，在温度一定的情况下，与溶剂的质量无关，故选项说法错误。故选B。21. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是A探究铁生锈的条件之一是与氧气接触B不同物质在同种溶剂中的溶解性不同C探究燃烧的条件之一是温度达到着火点D既能证明二氧化碳与水发生化学反应又能证明二氧化碳的密度大于空气A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生
22、锈，第二支的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故选项实验方案能达到实验目的；B、高锰酸钾在水中溶解的比碘在水中溶解的多，说明不同物质在同种溶剂中的溶解性不同，故选项实验方案能达到实验目的；C、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项实验方案能达到实验目的；D、没有对比实验，不能说明水能和二氧化碳反应，有可能是二氧化碳能使石蕊变红色，故选项实验方案不能达到实验目的。故选D。22. 一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度升高温度加同种溶质加溶剂恒温蒸发溶剂A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续
23、溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，也有一部分物质的溶解度随温度升高而减小；因此一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂。故选A。23. 将20时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中一定不会发生变化的是A. 溶液中溶质的质量B. 溶液的质量C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质的质量分数【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度
24、减小，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液中溶质的质量可能减少，选项错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度减小，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液的质量可能减少，选项错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度减小，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液中溶质的质量可能减少，但溶液中溶剂水的质量不变，选项正确；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升温的过程中，氢氧化钙的溶解度减小
25、，溶液逐渐变为饱和溶液，且可能有氢氧化钙结晶析出，溶液中溶质的质量可能减少，但溶液中溶剂水的质量不变，溶液的溶质质量分数可能减小，选项错误，故选C。24. 实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是A. 中的溶液为不饱和溶液B. 溶液的溶质质量分数：C. 中硝酸钾的溶质质量分数是31.6%D. 中未溶解的固体的质量是4.2g【答案】C【解析】【详解】A、硝酸钾在20的溶解度是31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，故中的溶液为不饱和溶液，正确；B、20时，溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=，中一共加入20g硝酸钾，但50g水最多溶解15.8
26、g硝酸钾，溶液为饱和溶液，溶质质量分数=，故溶液的溶质质量分数：，正确；C、由B选项可知中硝酸钾的溶质质量分数是24.0%，错误；D、中未溶解的固体的质量是20g-15.8g=4.2g，正确。故选C。25. 喝了汽水以后常常会打嗝。下列图像能正确解释这一现象的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，汽水可以看成是二氧化碳气体溶解在水中形成的溶液，喝了汽水以后常常会打嗝是由于人体内的温度比汽水在外界的温度更高，使得二氧化碳的溶解度降低，多余的二氧化碳就以打嗝的方式排除体内。综上所述：选择B。26. 分析推理是学习化学时常用的思维方式
27、，以下推理结果正确的是A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子B. CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO和CO2是由同种元素组成的，则CO也能使澄清石灰水变浑浊C. O2的溶解度随压强的升高而升高，N2也是气体，则N2的溶解度也随压强的升高而升高D. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】C【解析】【详解】A、带电的粒子不一定是离子，还可能是电子、质子或原子核等，选项错误；B、CO和CO2是由同种元素组成的，但它们的分子结构不同，化学性质不同，所以CO不能使澄清石灰水变浑浊，选项错误；C、O2的溶解度随压强的升高而升高，N2也是气体，则N2的溶解度也随压强的升
28、高而升高，选项正确；D、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水也具有均一性和稳定性，但水不是溶液，选项错误，故选C。27. 下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A除去O2中混有的CO通过灼热的CuOB证明CH4中是否混有H2点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯C除去铁粉中混有的铜粉加入过量的硫酸铜溶液，过滤D区别二氧化碳和氮气加入等量的澄清石灰水A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、气体通过灼热的CuO，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；B、甲烷、氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯
29、内壁都出现水雾，选项错误；C、铁粉能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会将欲保留的铁粉反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，氮气不与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，无明显现象，加入等量的澄清石灰水能够区分二氧化碳和氮气，选项正确；故选D。28. 在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的镁粉，下列说法正确的是A. 若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4B. 若镁粉无剩余，且滤液为无色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4C. 若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4，可能含有FeSO4，不含
30、CuSO4D. 若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，不含CuSO4【答案】A【解析】【分析】金属活动性中由强到弱的顺序为镁、铁、铜，加入一定量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁。【详解】A、若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，说明溶液中有硫酸铜剩余，镁和硫酸铜反应时已经用完，镁没有和硫酸亚铁反应，则滤液中一定含有反应生成的MgSO4和不参与反应的FeSO4，正确；B、若镁粉无剩余，且滤液为无色，说明溶液中CuSO4和FeSO4和镁粉恰好完全反应，滤液中只有MgSO4，错误；C、若镁粉有剩余，说明溶液中CuSO4和FeSO4都已经反应完，滤液中只有M
31、gSO4，一定没有CuSO4和FeSO4，错误；D、若镁粉有剩余，说明溶液中CuSO4和FeSO4都已经反应完，滤液中只有MgSO4，一定没有CuSO4和FeSO4，错误。故选A。29. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B. t2时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙C. t2时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1，所得溶液溶质的质量分数不变D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲=丙【答案】C【解析】【详解】A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使
32、丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲乙丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲乙丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙甲丙，错误。故选C。30. 下列图像能正确表示对应关系的是A. 向等质量、等浓度的稀
33、硫酸中分别加入足量的锌、铁B. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C. 向三份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量、足量的镁、铝、铁D. 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁【答案】B【解析】【详解】A、根据反应关系、可知，向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，锌比铁活泼，反应需要时间比铁短，故图像不符合；B、根据反应关系、，向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，最终镁、锌都完全反应，镁比锌生成的氢气多，故图像符合；C、根据反应关系、可知，相同质量的镁、铝、铁完全与酸反应时，铝生成氢气最多，铁最少；向三份等质量的相同的稀盐酸中分别加
34、入等质量且足量的镁、铝、铁，最终生成的氢气质量相同，故图像不符合；D、由反应关系、可知，相同质量的镁、铁完全与酸反应时，镁生成氢气比铁最多；向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铁，最终生成的氢气质量相同，故图像不符合。故选B。卷（非选择题，共35分）二、填空题（共20分，其中化学方程式每个2分，其他每空1分）31. 按要求回答问题。（1）在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起_作用。（2）用于配制生理盐水的溶质中所含的阳离子主要是_（用离子符号表示）。（3）_是地壳含量最高的金属元素（用元素名称表示）。（4）乙醇是可再生能源，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为_。（5）下列属于新能
35、源的是_（填序号）。A. 潮汐能B. 氢能C. 风能D. 石油E. 煤【答案】（1）乳化 （2）Na+ （3）Al （4） （5）ABC【解析】【小问1详解】洗涤剂能除去油污是利用乳化原理，将大的油滴颗粒分散成小的油滴微粒，便于用水冲掉，故答案为：乳化；小问2详解】生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠中的阳离子是钠离子，根据离子的书写方法在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号，故答案为：Na+；【小问3详解】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，根据元素的书写方法，故答案为：Al；【小问4详解】乙醇和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：；【小问5详解】太阳能、风能
36、、生物质能、潮汐能、地热能、氢能和核能（原子能）都属于新能源。故选ABC。32. 如图所示，回答下列问题。（1）图1中若只将滴管中的水滴入甲试管内，可观察到形管内红墨水左边液面_（选填“高于”、“低于”或“等于”）右边液面。若只将滴管中的液体滴入乙试管内，能使形管内红墨水左边液面高于右边液面，则滴管中的液体药品是_，乙试管内的固体药品是_。（2）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图2所示：配制溶液的正确操作顺序为_（填序号），其中操作错误的是_（填序号）。量取水时应选择_（填“10”“50”或“100”）mL量筒，量取水时若俯视读数（其它操作均正确），所配溶液的质量分数_（填“偏
37、大”“偏小”或“不变”）。【答案】（1） . 高于 . 稀盐酸 . 碳酸钙 （2） . 2、1、5、3、4 . 1 . 50 . 偏大【解析】【小问1详解】图1中若只将a滴管中的水滴入甲试管内,，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致气压减小，左边液面上升，可观察到U 形管内红墨水左边液面高于右边液面。若只将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U 形管内红墨水左边液面高于右边波面，则b滴管中的液体药品是稀盐酸，乙试管内的固体药品是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，导致气体增多，气压增大，进一步导致右边液面下降。【小问2详解】配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故正确操作顺序为
38、2、1、5、3、4，其中操作错误的是1，是因为称量时应该是左物右码。需要水的体积是(50g-50g6%)1g/mL=47mL，量取水时应选择50mL量筒，量取水时若俯视读数(其它操作均正确)，导致量取水的体积偏小，所配溶液的质量分数偏大。33. 下图表示有关物质的转化关系（反应条件及部分生成物已省略）。已知甲、乙、丙、丁为单质，其它均为化合物，且丁是目前世界上年产量最高的金属；A、C都是无色液体，且所含元素种类完全相同；D是无色有毒气体。（1）F的化学式可能为_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的化学方程式_。（4）反应中属于分解反应的是_（填序号）。（5）反应的现象为_。【答案】（1）H
39、Cl#H2SO4 （2） （3） （4） （5）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，黑色固体减少【解析】【分析】A与C的组成元素相同的液体，乙为单质，可判断A为过氧化氢、 C为水，乙为氧气；由C分解生成氧气和甲，则甲是氢气；根据丙为黑色固体且D是无色有毒气体，丙是碳，则D是一氧化碳；一氧化碳与红色固体E反应生成黑色固体丁，丁是目前世界上年产量最高的金属，丁是铁，则红色固体为氧化铁，铁能与酸溶液反应生成氢气，则F为酸溶液，可能为稀硫酸或稀盐酸，代入框图，假设合理。【小问1详解】F是盐酸或硫酸，化学式为HCl或H2SO4；【小问2详解】反应是水在通电条件下生成了氧气和氢气，化学方程式是；【小问3详解
40、】反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成了二氧化碳和铁，化学方程式是；【小问4详解】反应-中都是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；【小问5详解】反应是铁与酸溶液反应的现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，黑色固体减少。三、探究题（共8分，其中化学方程式每个2分，其他每空1分）34. 为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象（1）经查阅资料得知镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，则镍与稀盐酸反应的化学方程
41、式是_，并根据已学的知识分析得出铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_。（2）小组同学分析得出要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容为另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为_的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。（3）实验时，有同学建议先用砂纸将三种金属丝表面进行打磨，目的是_。【实验二】（4）小组同学又设计了表格中的实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱实验步骤实验现象把镍浸入到_中表面有红色固体出现把镍浸入到硫酸锌溶液中_【拓展延伸】（5）为了回收利用金属，同学们将实验一、实验二反应后的物质倒入同一容器中，向其中
42、加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为_（填化学式）。【答案】（1） . Ni+2HCl=NiCl2+H2 . 在金属活动性顺序中，铜的活动性排在氢的后面 （2）15% （3）除去氧化膜和杂质，便于反应 （4） . CuSO4溶液（合理即可） . 无现象 （5）Al、Zn、Ni、Cu【解析】【小问1详解】镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+2HCl=NiCl2+H2；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中，铜的活动性排在氢的后面；【小问2详解】在比较金属活动性强弱时需要注意控制变量法的应用，如溶液的质量、质量分数、金属的状态和表面积等应
43、相同。要判断三种金属活动性强弱，必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论：另取一根粗细、长短与镍丝相同的锌丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，可以比较出锌、镍的活动性强弱；【小问3详解】金属在空气中容易被氧化，在其表面形成氧化膜，这会影响化学反应，所以要用砂纸打磨表面将其氧化膜去掉；【小问4详解】根据实验现象表面有红色固体出现，说明生成物为铜，镍能把铜盐溶液中铜置换出来，所以实验步骤为把镍浸入到CuSO4溶液中；根据实验一小问可知锌的活动性最强，镍不能把锌盐溶液中锌置换出来，所以把镍浸入到硫酸锌溶液中没有变化；【小问5详解】根据以上实验结论和金属活动性顺序可知，铝锌镍铜，所
44、以向混合物加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为Al、Zn、Ni、Cu。四、计算题（共7分）35. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。（1）该实验中产生二氧化碳的质量为多少？（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？【答案】6.6g；75%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前质量等于反应后质量，该实验中产生二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g；（2）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x x=15g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
