1、广西贵港市桂平市2022-2023学年九年级上期末化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）1. 冬天是一氧化碳中毒易发期，多发期。下列属于一氧化碳物理性质的是A. 毒性B. 可燃性C. 还原性D. 无色无味【答案】D【解析】【详解】A、一氧化碳的毒性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C、一氧化碳的还原性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；D、一氧化碳无色无味，不需要通过化学变
2、化表现出来，属于物理性质。故选D。2. 空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛。下列气体属于稀有气体的是A. 氦气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气【答案】A【解析】【详解】空气中各成分是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；稀有气体包含：氦气、氖气、氩气等；故选A。3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A. 可燃冰B. 天然气C. 汽油D. 氢气【答案】D【解析】【详解】氢气燃烧只有水，且热值高，是最理想的燃料，故选D。4. 下列图示中的“错误实验操作
3、”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）A. 液体喷出B. 污染试剂C. 酒精溅出D. 读数偏大【答案】C【解析】【分析】【详解】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。5. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是A. 涂油B. 存放在潮湿的空气中C. 喷漆D. 镀一层耐腐蚀的金属【答
4、案】B【解析】【分析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。【详解】A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；C、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。故选B。6. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是H Fe2+ Cu P2O5 Fe3+ NaClA. 能表示一个分子的是B. 表示物质组成的化学式是C. 的质子数相同，化学性质也相同D. 中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子【答
5、案】B【解析】【详解】元素符号的意义：表示一种元素 表示该元素的一个原子金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。7. “火碱
6、、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种【答案】C【解析】【分析】【详解】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。所以一共有3种物质，故选C。8. 生活生产中用到各种各样的材料。下列生活用品中由金属材料制成的是A. 玻璃水杯B. 不锈钢菜刀C. 陶瓷碗D. 塑料桶【答案】B【解析】【详解】A、玻璃水杯材质是硅酸盐产品，属于无机非金属材料；B、不锈钢菜刀的材质是铁合金，属于金属材料；C、陶瓷碗材质是硅酸盐产品，属于无机非金属材料；D、塑料桶材质是塑料，属于合成材料；故选：B。9. 合理饮食，有利
7、健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A. 苹果(2.93.3)B. 玉米粥(6.88.0)C. 橘子(3.04.0)D. 番茄汁(3.54.5)【答案】B【解析】【详解】酸性溶液的pH7，中性溶液的pH7，碱性溶液的pH7，胃酸过多的人空腹时最适宜吃显弱碱性的食物，中和胃酸，苹果、橘子、番茄汁均呈酸性，只有玉米粥(6.88.0)，呈弱酸、中性或弱碱性，故B正确；答案：B。10. 在化学反应前后，肯定不会发生变化的是原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的种类 物质的体积A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】化学反应中反应物的分子分
8、成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是原子的数目元素的种类物质的质量总和。故选B。11. 2022年2月在北京举办了第24届冬季奥运会。下列做法从微观角度解释不合理的是A. 开幕式上舞台云雾干冰升华，分子间隔发生改变B. 氢能公交车出行氢气燃烧，分子种类发生改变C. 奥运村中日常消毒消毒液挥发，分子在不断运动D. 动场上用水造冰温度降低，分子停止运动【答案】D【解析】【详解】A、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，二氧
9、化碳分子间的间隔变大，解释合理；B、氢能公交车出行，氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，解释合理；C、奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，消毒液分子是在不断运动的，解释合理；D、运动场上用水造冰，温度降低，水分子间间隔变小，由液态变为固态，但水分子仍是在不断运动的，解释不合理；答案：D。12. 下列实验现象描述正确的是A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾B. 在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质C. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D. 向一块久置的铝片中加入稀盐酸，立即产生大量气泡【答案】C【
10、解析】【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。B、在硫酸铜溶液中加入铁钉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，“析出红色固体铜单质”是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误。C、氢气在空气中燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。D、向一块久置的铝片中加入稀盐酸，久置铝片表面有氧化铝，氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再和盐酸反应生成氢气，现象是一段时间后产生大量气泡，而不是立即产生大量气泡，故选项说法错误。故选：C。13. 有关燃烧和灭火的说法正确的是A. 可燃物只有在空气中才能燃烧B. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生
11、爆炸C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、可燃物不是只有在空气中才能燃烧，比如氢气可以在氯气中燃烧，此选项错误，不符合题意；B、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃性的气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火，空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸，故选项说法正确，符合题意；C、着火点是物质本身具有的属性，只能降低温度到可燃物的着火点以下，不能降低着火点，此选项错误，不符合题意。D、燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，比如氢气在空气中完全燃烧后生成物是水，此选项错误，不符合题意。故选B。14. 归纳和推理是重要的
12、科学思维方法，下列说法合理的是A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质C. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子D. 常温下，pH小于7的溶液呈酸性，则常温下酸性溶液的pH一定小于7【答案】D【解析】【详解】A、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮气反应前后质量不变，而氮气不是催化剂，该选项说法不合理；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，可能为混合物，该选项说法不合理；C、原子是不显电性的粒子，中子也不显电性，则不显电性
13、的粒子不一定是原子，该选项说法不合理；D、常温下，酸性溶液的pH铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，该选项不正确；B、由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，该选项正确；C、红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，该选项不正确；D、由于、，刚开始由于酸少量，则生成的氯化镁的质量相同，但等质量的氧化镁和氢氧化镁与足量盐酸反应时，氧化镁生成的氯化镁的质量较多，该选项不正确。故选B。二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21. 化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空（填序号）。盐酸 酒精 氧气 氯化钠
14、碳酸钙 苛性钠（1）可用作燃料的是_；（2）可用作补钙剂的是_；（3）可用于炼钢的是_；（4）可用于金属除锈的是_；（5）厨房中作调味品的是_。【答案】（1） （2） （3） （4） （5）【解析】【小问1详解】酒精具有可燃性，属于燃料，故填。【小问2详解】碳酸钙为补钙剂，故填。【小问3详解】氧气具有助燃性，可用于炼钢，故填。【小问4详解】盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，则能用于除铁锈，故填。【小问5详解】氯化钠是常见的调味品，故填。22. 如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E分别是5种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：（1）氟元素的相对原子质量为_，钙原子的核
15、电荷数为_。（2）X=_；A、B、C、D、E中属于同种元素的是_（填字母，下同）。（3）A的化学性质与B、C、D、E中_的化学性质相似。【答案】（1） . 19.00 . 20 （2） . 8 . B和C （3）B【解析】【小问1详解】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钙原子的核电荷数为20，故填：19.00；20；【小问2详解】由结构示意图可知，质子数为18，属于氩原子，原子中质子数等于核外电子数，则X=1828=8；元素是具
16、有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，A、B、C、D、E中属于同种元素的是B和C，因为它们的质子数相同，故填：8；B和C；【小问3详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A的化学性质与B的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：B。23. 2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的_性除去色素和异味。（2）“变”出奥运五环：在透明的五
17、环模型中加入无色溶液再加入不同试剂后就显现出了不同颜色。例如：碳酸钠溶液使酚酞试液变成_色。（3）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：温度10203040506080溶解度g40.8846.554.5565.583139153乙酸钠属于_（填易溶、可溶、微溶或难溶）物质。从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是_。60时，向盛有100g水的烧杯中加入_g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20时，可观察到的现象是_。【答案】（1）吸附 （2）红 （3） . 易溶 . 溶解度随温度升高而增大 . 139 . 有晶体析出【解析】【小问1详解】活性炭表面
18、具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，日常生活中净化水时常利用活性炭的吸附性除去色素和异味；【小问2详解】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；【小问3详解】由图可知，乙酸钠的溶解度大于10克，为易溶于水；由图可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大；由图可知，60时，乙酸钠的溶解度为139克，60时，向盛有100g水的烧杯中加入139g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则60时的饱和溶液降温到20时，溶解度降低，析出乙酸钠晶体。24. 下图是汽车排气管内三元催化器中发生的反应微观示意图，该反应能有效减少汽车尾气对空气的污染。请据图回答问题：（1）该
19、反应前后化合价没有发生变化的元素为_；生成物的质量比为_（填最简整数比）。（2）写出该反应的化学方程式_。【答案】（1） . 氧元素 . 22：7#7：22 （2）【解析】【小问1详解】根据反应微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳中碳显+2价，氧显-2价，一氧化氮中氧显-2价，氮显+2价，二氧化碳中碳显+4价，氧显-2价，氮气中氮显0价，则该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧元素；生成物二氧化碳和氮气的质量比为88:28=22:7，或者氮气和二氧化碳的质量比为28:88=7:22；【小问2详解】由上分析可知反应的化学方程式为：。25. 构建
20、知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中盐为钠盐，D为红棕色固体。图中“”表示反应关系，“”表示转化关系，请回答下列问题：（1）写出B和D的化学式：B_；D_。（2）A属于上述五种物质类别中的_。（3）D和E反应的化学方程式为_。（4）C和D反应的现象是_。【答案】（1） . Na2CO3 . Fe2O3 （2）碱 （3）2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2 （4）红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色【解析】【分析】A能与二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等；B能与A反应，且B在一定条件下
21、生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3，又因为盐是钠盐，故B是Na2CO3；C能与B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C是盐酸或硫酸；D为红棕色固体，D能与C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D是Fe2O3，属于氧化物；碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，E是单质碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。【小问1详解】由分析可知，B为碳酸钠，D为氧化铁，其化学式分别为Na2CO3、Fe2O3，故填：Na2CO3；Fe2O3；【小问2详解】由分析可知，A为可溶性碱，故填：碱；【小问3详解】D是氧化铁，E是碳，D和E反应即碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为2Fe2O
22、3 +3C4Fe+3CO2，故填：2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2；【小问4详解】C为盐酸或硫酸，D为氧化铁，盐酸（或硫酸）和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，可观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故填：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26. 目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的 会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题：（1）煤是_（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）原煤直接燃烧会产生 ，直接排放到空
23、气中引起的主要环境问题是_，因此燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的 ，其中涉及的一步反应如下： ，则X_的化学式为，此反应中硫元素的化合价由_价变为6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为_（用化学方程式表示）。【答案】（1）不可再生 （2） . 酸雨 . CaO . +4 . 【解析】【小问1详解】煤属于化石燃料，是不可再生资源。【小问2详解】二氧化硫是空气污染物，会引起酸雨。，根据质量守恒定律，反应前有2个S，6个O，反应后有2个Ca，有2个S，8个O，故2X中含有2个Ca和2个O，则X化学式为：CaO。SO2中氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和等于0可知，硫
24、为+4价。此反应中硫元素的化合价由二氧化硫中的+4价变为硫酸钙中的+6价。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，其化学方程式为：。27. 保险粉（化学式为），在工农业生产中有广泛的用途。在碱性溶液中稳定；在中性和酸性溶液中极不稳定；在存在下，在水中溶解度显著下降。制备流程如下：（1）反应I的原理为：Zn+2=Zn，该反应类型为_。（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为_。（3）操作a的名称为_。（4）滤液中含有，为使结晶析出还需要加入少量的原因是_；流程中可循环利用的物质是_。【答案】（1）化合反应 （2）2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2+Na2S2O4 （3）过滤 （4）
25、 . Na2S2O4在碱性溶液中稳定（合理表达即可） . Zn#锌【解析】【小问1详解】反应的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应是两种物质反应生成一种物质，所属的基本反应类型为化合反应；【小问2详解】反应为复分解反应，即ZnS2O4和氢氧化钠反应生成Na2S2O4和氢氧化锌沉淀，该反应的化学方程式为【小问3详解】操作a是实现固液分离的操作，名称是过滤；【小问4详解】滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是在NaOH存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降；上述过程中可以循环利用的物质是Zn，因为反应I需要消耗锌，氧化锌在一定条件下反应有锌生
26、成，可以循环使用的是锌。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28. 实验室现有氯酸钾、稀硫酸、稀盐酸、二氧化锰、石灰石及下列仪器，请回答下列问题：（1）图中仪器的名称是_。（2）利用上述药品和图1的仪器可以制取的气体是_，你选择制取并收集该气体的仪器有_（填序号），反应的化学方程式为_。若补充一种仪器_（填仪器名称），利用上述药品和仪器还可以制取另一种气体。（3）实验室可用图2的装置来收集并测量氨气的体积，可知氨气具有的物理性质是_。（4）用某气体和小气球做图3的实验，该实验的目的是_。【答案】（1）铁架台 （2） . CO2 . . . 试管 （3）氨
27、气易溶于水 （4）验证该气体的密度比空气大【解析】【小问1详解】仪器的名称为：铁架台。【小问2详解】实验室常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，采用图1中仪器，可以制取的气体是二氧化碳。石灰石中的碳酸钙与稀盐酸常温混合生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，还缺少的仪器时为：试管。【小问3详解】实验室可用图2的装置来收集并测量氨气的体积，可知氨气具有的物理性质是：氨气易溶于水，故用植物油防止其溶于水。小问4详解】倾倒气体使充入空气的气球飘起来，故图3的实验的目的是：验证该气体的密度比空气大。29. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活
28、动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2猜想II：有_猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_（用化学方程式表示）。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入 CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色
29、沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑_。（3）除上述实验方案外，还可以用其他方法验证猜想III正确，你选用的是_（填一种试剂或用品）。【答案】 . CaCl2和HCl . Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O . 石蕊溶液变蓝#溶液变蓝色 . 溶液变浑浊#产生白色沉淀 . CaCl2与N
30、a2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 . 反应物是否过量 . pH试纸#CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）【解析】【详解】猜想与假设：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若两者恰好完全反应，则溶质为CaCl2；若盐酸过量，则溶质为CaCl2、HCl；若氢氧化钙过量，则溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想是CaCl2、HCl；猜想中有CaCl2、HCl和Ca(OH)2，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，因为稀盐酸和氢氧化钙不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：CaCl2、HCl；C
31、a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；实验探究：氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故填：石蕊溶液变蓝或溶液变蓝色；溶液变浑浊或产生白色沉淀；评价反思：（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成碳酸钙白色沉淀，故填：CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量；（3）猜想III中含有氢氧化钙，氢氧
32、化钙能与可溶性的铜盐、铁盐和镁盐产生沉淀，因此还可以用pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）检验，故填：pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）。五、计算题30. 在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_g；（2）固体混合物中NaC1和的质量比为_（填最简整数比）。（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4 （2）4：21 （3）解：设100g盐酸中HCl的质量为xx3.65g盐酸的溶质质量分数=3.65%答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。【解析】【小问1详解】根据图示可知恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；【小问2详解】解：设碳酸氢钠质量为aa8.4g固体混合物中NaC1和NaHCO3的质量比为（10g-8.4g）：8.4g=16:84=4:21；故填4:21；【小问3详解】见答案。
