1、九年级上科学期末复习考点训练九年级上科学期末复习考点训练（九）物质的分离与除杂（九）物质的分离与除杂 1下列实验设计合理的是（ ） A除去 CaO 中混有的 CaCO3，可加入大量的水后过滤 B现有 KOH、稀 HCl、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 C除去 NaNO3溶液中混有的 Cu（NO3）2，可先加入过量的 NaOH 溶液，后过滤 D除去 H2中的少量水蒸气和 HCl 气体，可先通入足量的浓 H2SO4，后通入 NaOH 溶液 2下列做法正确的是 （ ） A加入适量的 Na2SO4，除去 KCl 溶液中混有的少量 BaCl2 B通过足量灼热的 CuO，除去 C
2、O2中混有的少量 CO C加入 MnO2并加热，除去 KCl 中混有的 KClO3 D加入适量 HCl，除去 CuO 粉末中混有的少量 Fe 3下列除去杂质的方法中，正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 杂质 除去杂质的方法 A NaNO3 Na2CO3 滴入足量的稀盐酸至不再产生气泡 B CaO CaCO3 加入水中，过滤 C CuO Cu 空气中灼烧 D CO2 HCl 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶 AA BB CC DD 4除去下表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 3CaC
3、O 高温煅烧 C NaOH溶液 2Ca OH 加入过量的23Na CO溶液，过滤 D 4CuSO溶硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 液 AA BB CC DD 5下列实验房中可以达到实验目的的是（ ） A验证甲烷中含有碳、氢两种元素，可点燃甲烷，然后在火焰上方找一个内壁附着澄清石灰水的烧杯 B想要除去 CaO 中混有的 CaCO3，只需加入足量的水，然后过滤 C鉴别 NaOH 和硝酸铵两种固体，先取样，再加水溶解，触摸烧杯外壁 D检验 Cl-的存在，先加硝酸银出现白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解 6下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 C
4、aCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙粉末， 充分反应后过滤 B 除去 CO 中少量的 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 C 除去 KCl 溶液中少量的 K2SO4 加入适量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 D 除去铁粉中的碳粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 7下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 N2中的少量 O2，可以通过灼热的 Cu 粉末，收集气体 N2 B除去 CaO 中的少量 CaCO3，可以加入适量稀盐酸，充分反应 C除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2，可以加入过量 NaOH 溶液，过滤 D除去 Cu（NO3）2溶液中的少量
5、AgNO3，可以加入足量氧化铜，充分反应后过滤 8下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ） 序号 物 质 选用试剂 操 作 A CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl 溶液 （CaCl2） Na2CO3溶液稀盐酸 先加入过量试剂，过滤；再向滤液中加入适量试剂 AA BB CC DD 9.某 CO 气体中含有少量的 CO2和 H2O，为了得到纯净、干燥的 CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是( ) A.abcd B.bacd C.cd
6、ba D.dcba 10.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是 （括号内为杂质） （ ） A.NaCl （Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D.Cu(OH)2 （CuO）加足量 NaOH、过滤、洗涤、干燥 11.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的 Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤
7、D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 12.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（ ） A.整个流程中共使用玻璃棒两次 B.蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水 C.过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质 D.Y 若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯 13.海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 SO24、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液 pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错
8、误的是（ ） A.BaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HCl B.BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 14.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl22H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示： （1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是_ 。 （2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是_（填化学式）。 15.氯化钠和
9、氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_。 （2）步骤的顺序颠倒会引发的后果是_。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_。 （4）在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是_。 （5） 实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量， 整个过程中产生新的 NaCl 的反应共有_个。 答案及解析答案及解析 1B 【解析】 A、水不与碳酸钙反应，但水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会将主要物质除去，故 A 错误；
10、B、氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来，故 B 正确； C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质，故 C 错误； D、除去 H2中的少量水蒸气和 HCl 气体，如果先通入足量的浓 H2SO4，后通入 NaOH 溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故 D 错误。 2B 【解析】 A、加入硫酸钠可除去钡离子，但是会引入新的钠离子，错误。
11、B、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和金属铜，可达到除杂的目的，正确。 C、会引入新的杂质二氧化锰，错误。 D、稀盐酸会与氧化铜反应生成氯化铜和水，不能达到除杂目的，错误。 3C 【解析】 A、Na2CO3和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能把杂质除去，但引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Cu 在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，
12、不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 4C 【解析】 A、生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，氧化钙有吸水性可做干燥剂，可用于干燥氧气，选项正确； B、碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，所以将含有少量氧化钙的碳酸钙高温煅烧后可得氧化钙，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但由于碳酸钠过量，引入新的杂质，选项错误； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜不溶于水，可通过过滤除掉，选项正确。 5C 【解析】 A、点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由质量守恒定律
13、，可验证甲烷中含有碳元素；无法证明是否含有氢元素，故选项不能达到实验目的。 B、CaO 固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 C、取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度降低的是 NH4NO3，溶于水温度升高的是 NaOH，故选项能达到目的。 D、在溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀可能是氯化银或者碳酸银，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，可能是碳酸银溶解之后，溶液中的银离子和氯离子结合成氯化银沉淀了，故选项不能达到目的。 6C 【解析】 A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。 B、氢氧
14、化钠溶液能吸收氯化氢气体，但是不和一氧化碳反应，该选项能够达到实验目的。 C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新的杂质硝酸钾，该选项不能达到实验目的。 D、稀硫酸不和碳反应，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的。 7A 【解析】 A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、MgCl2能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂
15、质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、氧化铜不能与 AgNO3溶液反应，不能把杂质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 8D 【解析】 A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、BaCl2能与过量 Na2CO
16、3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 9.C 【解析】要除去 CO 中的二氧化碳和水，要先用氢氧化钠溶液除二氧化碳，然后再用浓硫酸除水，为使药品充分接触，导管要长进短出，顺序为 cdba ； 10.A 【解析】除杂质必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能带入新的杂质。 A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，故所采取的方法正确。 B、CaCO3能与稀硫酸反
17、应生成硫酸钙钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙钙，故所采取的方法错误。 C、 Fe 能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 铜不与稀盐酸反应， 反而会把原物质除去， 故所采取方法错误。 D、Cu(OH)2 和 CuO 都难溶于水，且氧化铜不与氢氧化钠反应，无法被除去，故所采取的方法错误。 11.A 【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应
18、，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 A、通过氢氧化钠溶液可除去氯化氢气体，再通过浓硫酸，除去水蒸气，可除去杂质，符合题意； B、加入过量碳酸钠，可除去杂质氢氧化钙溶液，但又引入了新杂质，不符合题意； C、加入石灰水，可除去氯化钠中的碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钠，不符合题意； D、加入盐酸，氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，不符合除杂原则，不符合题意； 12.D 【解析】A.根据图片可知，溶解、过量和蒸发结晶的过程中都需要用到玻璃棒，故 A 错误； B.蒸发操作是为了蒸发掉水，从而得到氯化钾晶体，故 B 错误； C.氢氧化钾只能和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，因此是为了除去氯化镁
19、，故 C 错误； D.如果 Y 为碳酸钠，那么它会和稀盐酸反应，生成氯化钠，从而引入新的杂质，故 D 正确。 13.D 【解析】加氢氧化钠是为了除去氯化镁，过量的氢氧化钠可用盐酸除去，加碳酸钠是为了除去氯化钙，过量碳酸钠可用盐酸除去，加氯化钡是为了除硫酸钠，过量氯化钡需用碳酸钠除去，所以加碳酸钠要在加氯化钡之后，转化为沉淀后再过滤，然后向滤液中加盐酸，除掉碳酸钠和氢氧化钠； 14.（1）盐酸 （2）Al（OH）3、Fe(OH)3 【解析】根据题干中的信息，最终的产物是氯化钙，因此在溶解和酸化过程中应加入带有氯离子的酸，再根据碳酸钙中所带的杂质来判断滤渣成分。 （1）根据题意和流程图可知，最终的
20、产物的氯化钙，因此在溶解和酸化过程中应加入带有氯离子的酸，即稀盐酸。 （2）工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子） ，要除去这些杂质需将它们转化为沉淀，因此 加入适量的氢氧化钙 的目的是将铝离子和铁离子转化成氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，故滤渣中一定有的成分是氢氧化铝和氢氧化铁。 15.（1）加快溶解的速度 （2）精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡 （3）氢氧化钠、碳酸钠 （4）无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发 （5）6 【解析】（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌起加快溶解速度的作用； （2）引入的过量的氯化钡杂质要用碳酸钠除去，的顺序颠倒精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡 ； （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有除杂过程中引入的过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）盐酸溶质为氯化氢， 加热蒸发时氯化氢会挥发 ，所以加入盐酸过量不会影响结果； （5）整个过程中氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠、氯化钡与硫酸钠、碳酸钠与氯化钡、氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与盐酸这 6 个反应都属于复分解反应且都能生成氯化钠。
