1、 九年级上科学期末复习考点训练（十）物质的鉴别九年级上科学期末复习考点训练（十）物质的鉴别 1.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( ) BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4 NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 A. B. C. D. 2现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种，根据表中它们两两之间相互反应的实验记录，推断 a、b、c、d 的顺序正确的是（ ） a b c d
2、b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成 AH2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl BHCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 CNa2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 DHCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 3.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) 用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸； 用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； 用水鉴别 NaOH 和 CaCO3固体 A. B. C. D. 4.下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ） ANa2SO4、NaNO3、NaCl BH2S
3、O4、NaOH、NaCl CNa2CO3、CaCl2、HCl DCa（OH）2、NaOH、BaCl2 5向某无色的盐溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液里（ ） A一定含有 SO42 B一定含有 Ag+ C可能含有 SO42或 Ag+或两者同时存在 D一定含有 SO42和 Ag+，可能含有 CO32 6.下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ） A.用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 B.用稀硫酸区分铁粉和氧化铜粉末 C.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 D.用氢氧化钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸 7.用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（ ） 序号 物质 鉴别方法或
4、试剂 A 浓盐酸与蒸馏水 闻气味 B 浓硫酸与稀硫酸 水 C 稀 H2SO4与 AgNO3溶液 BaCl2溶液 D NaOH 溶液与稀盐酸 无色酚酞溶液 8.下列实验结论正确的是（ ） A向无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B活泼金属能和稀硫酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 C含碳元素的物质充分燃烧生成 CO2，则燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素 D向某溶液中加入 BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液这含有24SO 9一瓶含有 Na+、Cl-、OH-、CO23的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的
5、顺序是（ ） 过滤；滴加足量 AgNO3溶液；滴加足量 Ba（NO3）2溶液；滴加足量 Mg（NO3）2溶液； A B C D 10.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ） A.NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl 11对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入足
6、量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有 SO42- D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+ 12.必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是（ ） AFeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4 BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C浓硫酸、浓盐酸、K2CO3、AgNO3 DBaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl 13下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ） ANa2CO3、NaCl、KOH 三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 BMgCl2、NaOH、NaCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C（NH4）2CO3、Ca（OH）2、
7、BaCl2、HCl 四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 DFe2O3、CuO、C、Fe 只用一种试剂无法鉴别 14根据稀 H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中正确的是（ ） A用 BaCl2溶液除去废水中的稀 H2SO4使其无污染后排放 B用稀 H2SO4区分 BaCl2、KNO3和 K2CO3 C用 Ba（OH）2溶液区分 MgCl2溶液和稀 H2SO4 D用稀 H2SO4与 Fe 反应制取 Fe2（SO4）3 15.某溶液中可能含有 Na+、H+、Cl-、 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的_溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 存在；再取上层清液
8、滴加_溶液，若出现白色沉淀，则可得出 Cl-存在的结论。 16.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4溶液和 BaCl2溶液 （1） 根据溶液颜色即可确定 CuSO4溶液 取少量四种无色溶液分别放入四支试管中， 再分别滴加 CuSO4溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2溶液鉴别出 NaOH 溶液的现象是_ ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来； （3） 实验结束后， 将所有试管中的物质充分混合， 过滤除去沉淀， 得到无色滤液； 取
9、少量无色滤液滴加 Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_ A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液 17.某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中 2 次检验的结果如表所示。 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、KCl、K2CO3 现为验证溶液中是否存在、和 Cl，进行以下操作： 加入过量的_(填物质名称，下同)，目的是检验_并将其除去；加入_溶液，过滤；向滤液中加入_溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
10、答案及解析答案及解析 1.C 【解析】不加试剂的鉴别题需借助溶液的颜色或物质间相互反应的现象加以区分，现象相似或相同的则不能鉴别分析。 先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸铵，可以鉴别；Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈无色，两两反应，产生两个沉淀现象的为硝酸钡，无沉淀的为氯化钠，但无法区别硫酸钠和硫酸；先观察颜色，呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，再将氢氧化钠加入另两溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无现象的为氯化钾，可以鉴别；溶液都呈无色
11、，两两混合，产生三个沉淀现象的为硝酸银，一个沉淀一个气体的为盐酸，两个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，可以鉴别； 2B 【解析】 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种，由表中它们两两间相互反应的实验记录 a、b 与 c 反应都有气体生成，碳酸钠与硫酸、盐酸反应均产生二氧化碳气体，则 c 为碳酸钠溶液，a、b 为硫酸、盐酸中的一种；b、c 与 d 反应都有沉淀生成，碳酸钠溶液、硫酸与氯化钡溶液反应分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，则 d 为氯化钡溶液，b 为硫酸，a 为盐酸。 3.C 【解析】酚酞试液遇到氯化钠溶液和盐酸都不变色，无法鉴别，故
12、不可行； 硝酸钡和稀盐酸不发生反应，而与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故可行； 氯化钡与烧碱溶液不发生反应，而与纯碱反应生成碳酸钡白色沉淀，可以鉴别，故可行； 氢氧化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，故可行。 因此可行的是。 4.C 【解析】 A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误。 B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误。 C、 组内三种物质的溶液两两混合时， 其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现白色沉淀和放出气体的现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳
13、酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 CaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故正确。 D、 组内三种物质的溶液两两混合时， 均不发生反应， 均没有明显现象， 故不加其它试剂无法鉴别， 故错误。 5C 【解析】 向某无色的盐溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，该沉淀是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，则溶液里可能含有 SO42或 Ag+或两者同时存在，故选 C。 6.D 【解析】根据所给各组试剂的性质分析，由加入物质与各物质反应的现象确定是否可以鉴别。 A、加入碳酸钠，产生气泡的为盐酸，无明显现象的为氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意； B、加入稀硫酸，产生气泡的为铁粉
14、，固体溶解溶液呈蓝色的为氧化铜，可以鉴别，不符合题意； C、加入紫色石蕊试液，溶液呈紫色的为氯化钠溶液，呈红色的为稀盐酸，可以鉴别，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸反应都无明显现象，不能鉴别，符合题意； 7.C 【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 A、浓盐酸有刺激性气味，蒸馏水没有，可用闻气味方法鉴别，不符合题意； B、浓硫酸加水会放出热量，而稀硫酸加水则不能，可用加水的方法鉴别，不符合题意； C、稀硫酸和硝酸银溶液加入氯化钡溶液时都会产生白色沉淀，不能鉴别，符
15、合题意； D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，稀盐酸不能使酚酞变色，可以鉴别，不符合题意； 8.C 【解析】 A、酚酞试液遇碱性的溶液都会变红，碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，可以使酚酞试液变红，碳酸钠是盐，故错误； B、活泼金属能够和稀硫酸反应放出气体，能够和稀硫酸反放出气体的还有碳酸钠等碳酸盐，故错误； C、据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成 CO2，则燃烧能生成 CO2的物质一定含碳元素，故正确； D、硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的沉淀，所以加入氯化钡溶液并不能判断该溶液中含有硫酸根离子，故错误。 9C 【解析】 银离子和氯离子、碳酸根离子
16、生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入滴加足量 Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入滴加足量 Mg （NO3）2溶液， 生成氢氧化镁白色沉淀， 证明存在氢氧根离子； 过滤取滤液加入滴加足量 AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子，则顺序为。 10.C 【解析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。 A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯
17、化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意； B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意； C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意； D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意； 11C 【解析】 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则气体为二
18、氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 CO32-或 SO32-，或 HCO3-等，故 A 错误； B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为 AgCl 或硫酸钡，则原溶液可能含 SO42-或 Ag+，但二者不能同时存在，故 B 错误； C加入足量稀盐酸无现象，可排除 Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有 SO42-，故 C 正确； D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀， 再加入盐酸白色沉淀消失， 生成的沉淀可能为碳酸钙， 不一定为碳酸钡，原溶液中可能为钙离子，不一定为钡离子，故 D 错误； 12.B 【解析】 A、首先可依据溶液的颜色鉴别出氯化铁，然后将氯化
19、铁滴入剩余的三种溶液中，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是硫酸锌，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、硫酸钠、碳酸钾都会与氯化钡生成白色沉淀，硝酸钾不与其他三种物质反应，不能鉴别，符合题意； C、首先依据溶液的密度鉴别出浓硫酸，依据溶液的气味鉴别出浓盐酸，然后将浓盐酸滴入剩余的两种溶液中，生成白色沉淀的是硝酸银，有气泡产生的是碳酸钾，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、 首先依据溶液的颜色鉴别出硫酸铜， 然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中， 生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，现象
20、不同，可以鉴别，不符合题意。 13C 【解析】 A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，只用酸碱指示剂不能鉴别，故选项错误。 B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误。 C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确。 D、氧化铁和盐酸反应溶液变为黄色；铁和盐酸反应溶液变为浅绿色，且有气泡产生；氧化铜和盐酸反应溶液变为蓝色；碳不和盐酸反应，可以鉴别，故选项错误。 14B 【解析】 A、用 BaCl2溶液除去废水中的稀 H2SO4时，氯化钡和稀硫酸反应生
21、成硫酸钡沉淀和盐酸，排放后污染环境，该选项不正确。 B、向三种物质中分别加入稀硫酸时，产生白色沉淀的是氯化钡，产生气泡的是碳酸钾，无明显现象的是硝酸钾，该选项正确。 C、向两种物质中分别加入氢氧化钡溶液时，都产生白色沉淀，因此利用氢氧化钡溶液不能区分氯化镁溶液和稀硫酸，该选项不正确。 D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，该选项不正确。 15.Ba(NO3)2；AgNO3 【解析】根据硫酸根离子与银离子能产生硫酸银微溶物，与钡离子可产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子与硝酸银溶液反应可产生氯化银沉淀分析。 【解答】要检验氯离子和硫酸根离子，需先加入硝酸钡溶液通过产生白色沉淀来鉴别
22、硫酸根离子，并将硫酸根离子除去，以防止干扰氯离子验证，然后再加硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证氯离子。 16.（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl （3）B,C 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠； （2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式； （3） 含有铜离子的溶液呈蓝色； 氢氧化铜与酸能够反应； 硫酸钡和氯化银为白色沉淀， 据此分析判断即可。 【解答】（1）分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液鉴别出 NaOH 溶液的现象是：产生蓝色沉淀； （2）氯化钡和稀硫
23、酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl ； （3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸； 取少量无色滤液滴加 Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。 无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故 A 不合题意； 溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故 B、C 符合题意； 硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故 D 不合题意； 溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故 E 不合题意。 17.硝酸；（过量的）硝酸钡；硝酸银 【解析】（1）碳酸盐与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，这样可以除去碳酸根离子； （2）硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸盐，这样可以去除硫酸根离子； （3）氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可以检验并去除氯离子。 据此分析即可。 【解答】 现为验证溶液中是否存在、和 Cl， 进行以下操作： 加入过量的硝酸，目的是检验并将其除去； 加入硝酸钡 溶液，过滤，可除去； 向滤液中加入硝酸银溶液，可证明氯离子的存在。
