1、 浙江省浙江省温州市温州市九年级上九年级上科学教学质量监测期中试卷科学教学质量监测期中试卷 一、单选题一、单选题 1如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同原子，下列反应与图相符的是（ ） ACl2+2HII2+2HCl BNH4HCO3_ H2O+NH3+CO2 CCO2+C 高温_ 2CO DCuO+2HClH2O+CuCl2 2下列四个实验中，不能体现碱的通性的是( ) A B C D 3小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸温的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ） A密闭容器内物质反应后质量减少 B50 秒时，溶液中的溶质为 AlCl3 C
2、050 秒内，发生的反应是 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 D100 秒150 秒内，温度降低说明反应已停止 4下面是制取 MgSO4 的四种方法不可行的是（ ） AMg+H2SO4MgSO4+H2 BMgO+H2SO4MgSO4+H2O CMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 DMg(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+MgSO4 5在学习了“酸碱指示剂”的内容之后，同学们用纯碱、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图所示实验，并连续几天进行了观察。下列有关说法和记录正确的是( ) A纯碱的化学式是 NaOH B中得到的是纯碱的饱和溶液 C中的紫罗兰花几天后变为
3、红色 D中烧杯内观察到有晶体析出 6在 NaCl 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量。下列图象正确的是( ) A B C D 7将 a 克烧碱溶液与 b 克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（ ） A滤液中不含硫酸铜 B滤液的 pH 值可能大于 7 C滤液的质量小于（a+b）克 D滤液中含有的溶质只有一种 8逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( ) A酸溶液中都含有 H，则酸一定具有相似的化学性质 B酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 CNaOH 溶液能使无色酚酞试液变红色
4、，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 D活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 9小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（ ） A甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和 CaCl2 B乙实验结束后，试管中的废液只含 NaCl 溶质 C最终，废液缸中一定含有 NaCl、NaCO3两种溶质 D最终，废液缸中一定含有 NaCl、CaCl2两种溶质 10现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小阳参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列
5、叙述错误的是( ) 1a 只含一种物质2 1b 含有多种物质甲 2a 只含一种元素乙 2b 含有多种元素3 3a _丙 3b 白色固体丁 A甲表示的是石灰石 B乙表示的是锌 C表中“_”应该表示为“黑色固体” D也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 11小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是 （ ） A点 a 时的溶液中暂无金属铜生成 B当加入铁粉质量为 m1时，溶液变为无色透明 C点 b 时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡 D若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变 12氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 C
6、sOH，则有关的下列叙述中错误的是( ) ACsOH 在水溶液中的电离方程式为 CsOHCsOH BCsOH 溶液能使酚酞试液变红 C因为 CsCl 是易溶于水的盐，所以 CsOH 溶液与稀盐酸不发生复分解反应 DCsOH 溶液与 MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 13下表是某同学对知识的归纳，其中能表示甲组含有乙丙丁的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A 常用的碱 熟石灰 纯碱 烧碱 B 化石燃料 煤 石油 天然气 C 化学性质 可燃性 酸性 挥发性 D 含氧化合物 甲烷 水 4 AA BB CC DD 14通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ） A为了
7、证明物质中含碳酸盐，在其溶液中滴加稀盐酸，然后将气体通入澄清石灰水 B为了证明二氧化碳是否集满，把燃着的木条伸到集气瓶口 C为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 D为了证明某瓶气体是否是二氧化硫，向集气瓶中倒入少量高锰酸钾溶液并摇晃 15在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的( ) A滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1：1 D滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 16如图所示，装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去） 。在 I 中加
8、入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊符合以上实验现象的 I 和中应加入的试剂是（ ） A B C D CaCO3、稀 HCl Na2CO3、稀 H2SO4 Zn、稀 H2SO4 Cu、稀 H2SO4 KNO3 NaCl BaCl2 Ba (OH)2 AA BB CC DD 17如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ） A甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D甲、
9、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 18下列四个图像反应的对应变化关系，其中不相符合的是（ ） A甲为等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间关系 B 乙为汽车保持功率不变， 从平直公路上沿直线向前行驶， 途中经过一段坑洼路面 （摩擦力变大） ，汽车行驶路程 s 随时间 t 变化关系 C丙为向一定量 NaOH 和 Ca(OH)2 混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，产生沉淀与加入 Na2CO3 溶液质量关系 D丁为加热一定量的高锰酸钾，固体中锰元素质量分数与加热时间的关系 19在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反
10、应规律，将一定质量的某种金属的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( ) A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属 M 可能是单质铁 20不纯的锌 6 克（含杂质金属 M）和不纯的铁 6 克（含杂质金属 N） 。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生，得到的氢气都是 0.2 克，则 M、N 可能是（ ） AM 为 Mg，N 为 Cu BM 为 Fe，N 为 Al CM 为 Al，N 为 Mg DM 为 Cu，N 为 Mg 二、填空题二、填空题
11、( (每空每空 1 1 分，共分，共 3333 分分) ) 21被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。 （1）塔架的材料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好， 钢属于 （ 选填“纯净物” 或“混合物”） （2）角钢中含有锰和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2 价。请写出其反应的化学方程式 。 （3）常用氧炔焰焊接角钢塔架使焊接更牢固，乙炔燃烧时能产生 3000以上高温来焊接，写出乙炔燃烧化学方程式为 。 （4）为探究 Fe、Cu、Mn 三种金属的活动性，进行了如图 1 所示的实验：通过以上实验观察到
12、的现象（若实验中观察到有明显的现象） ，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ； 实验 中， 不需要做的实验是 （ 填序号） 。 22 2021 年 12 月 9 日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。 （1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。 （2） 水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 （填写离子符号） ，故具有酸的性质。 （3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3） ， 经多次维生素 C 泡腾片溶液浸泡后，
13、 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素 C 的酸性 。 23如图 1，取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入图 1 中的装置甲中，使镁条浸 入锥形瓶内的 200mL 稀盐酸（足量）中。该小组的同学根据实验过程绘制的标准状况下产生的气体体积 V 与时间 t 的关系如图 2 所示。 （1） 在 OA、 AB、 BC 三段中反应速率最快的是 ， 原因是 。 （2） 如果将铜丝一起浸入稀盐酸中， 则最终产生氢气的体积将 224 mL。 （选填“大于”， “小于”或“等于”） 24阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。既可缓解工作、学习的疲劳， 还可收获
14、安全、 新鲜的蔬菜， 集观赏、 休闲于一体， 绿叶菜营养液配方主要成分有： Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请阅读上述信息后回答： （1）根据营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有 ； （2）营养液配方中属于复合肥料的是 （填化学式） 25已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 试按要求填空。 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B ，C 。 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式） 。
15、若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式） 。 写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式 。 26如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液 pH 随时间的变化曲线。 （1）由图可知，实验操作过程是将； A稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 （2）该反应属于基本反应类型中的 ； （3）当时间为 60 秒时，溶液中的溶质为 。 27怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括 SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。 （1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是
16、利用了它的 （填一种物理性质） ； （2）以 Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为 1：1）和一种金属单质（如图） ，则反应的化学方程式为 。 28利用如图装置对 NaOH 的化学性质进行探究。 （1）图一试管中发生反应的实验现象为 。 （2）小丽同学利用温度计测定试管中溶液的温度变化（如图二） ，证明反应发生。由此可知该反应是 反应（填“吸热”或“放热”） 。 （3）小华同学设计了如图三的实验，充分振荡软塑料瓶后，观察 到 ，证明试管氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 29金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图 1请回答下面问题 （1）金属活动
17、性顺序表中的 X 是 填写相应的元素符号）元素。 （2）若向 CuSO4，溶液中加入过量的 Fe 片，充分反应，如图 2 表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）O： （3）向一定质量 AgNO3和(3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图 3 所示，图中 B 点溶液中含有的溶质有 （填化学式） 。 30硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。 （1） 小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干， 用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻
18、发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 ； （2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 ； （3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 (填编号)。 金凤表面除锈 实验室利用它和块状大理石制取 CO2 除去 NaCl 中的少量 NaOH 制造药物氯化锌 三、实验探究题（第三、实验探究题（第 3333 题每空题每空 2 2 分，其他各分，其他各 1 1 分）分） 31科学小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验 1 中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。
19、观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是 。反应后溶液中一定含有的离子是 (不考虑酚酞)。 （2）利用酸和碱的反应放热进行验证。 在实验 2 中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U 形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。 但有的同学不赞同， 理由是 (装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验 2 目的，实验需要的试剂及用量为 。 32一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其 进行研究 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
20、 该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； 酒精的化学式为 C2H5OH； 氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性 【提出问题】酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ （1） 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性 （2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 （3）她取上述烧杯中上层清液于试管
21、中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论 （4） 【拓展应用】 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）. 33某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以不是教学片段，请你参与并完成相关问题； 【演示实验】将一定量的稀 HCl 加入盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 + = + 2 【提出问题】实验中未观察到明显
22、现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜机。印组同学的猜想如下： 猜想一：只有 NaCl 猜想二：有 NaCl 和 HCl 猜想三：有 NaCl 和 NaOH 猜想四：有 NaCl、HCl 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。 【实验探究】 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 ，无明显变化，溶液中一定没有NaOH。 为了验证其余猜想， 各学习小组利用烧杯中的溶液， 并选用老师提供的 pH 试纸、 铜片、 3溶液、23溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液 pH 滴加23 滴加
23、23 实验操作 实验现象 试纸变色，与标准比色卡对比， ”“=”或“21.5g，所以中烧杯内观察到有晶体析出，故 D 正确。 故选 D。 6 【答案】D 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质 【解析】【分析】在 NaCl 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠和氯化钠不反应，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，据此分析判断。 【解答】在开始一段时间内，溶剂质量的增加量=反应生成水的质量+氢氧化钠溶液中水的质量。当反应结束后，溶剂质量的增加量=氢氧化钠溶液中水的质量，即溶剂质量先增加较快后增加较慢。在没有加入氢氧化钠前，溶剂水的质量也不是零，故 A 错误； 在
24、NaCl 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸完全被反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，溶液质量还会继续增加，故 B 错误； 在反应结束前，溶液中没有氢氧化钠，即氢氧化钠的溶液质量分数为零。当反应结束后，氢氧化钠的溶质质量逐渐增大，则溶质质量分数增大，故 C 错误； 在没有加入氢氧化钠之前，由于氯化钠的存在，因此溶液中钠离子的个数肯定不是零。随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中钠离子的个数逐渐增大，故 D 正确。 故选 D。 7 【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 （1）硫酸铜溶液呈蓝色； （2）
25、（4）根据烧碱和硫酸铜是否完全反应判断； （3）溶液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量。 【解答】得到的滤液无色，肯定不含硫酸铜，故 A 正确不合题意； 反应结束后，如果烧碱溶液有剩余，那么滤液的 pH7，故 B 正确不合题意； 滤液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量，因此滤液质量肯定小于（a+b） ，故 C 正确不合题意； 如果烧碱和硫酸铜完全反应，那么只有一种溶质硫酸钠；如果烧碱剩余，那么溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故 D 错误符合题意。 故选 D。 8 【答案】A 【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质判断； （2）金属氧化物和酸反应，也能生
26、成盐和水； （3）只有可溶性的碱溶液才能使酚酞试液变红； （4）碳酸盐和酸反应，能生成二氧化碳气体。 【解答】A.酸溶液中都含有 H，则酸一定具有相似的化学性质，故 A 正确； B.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，这不是中和反应，故 B 错误； C.Cu（OH）2不能溶于水， 不能使酚酞试液变红，故 C 错误； D.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故 D 错误。 故选 A。 9 【答案】A 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 根据盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析。 【解答】 完成了图示甲、乙实验后，依次将反
27、应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，说明是先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，即甲中溶液成分为氯化钙和盐酸， 乙为氯化钠和碳酸钠， 充分反应后， 废液缸中一定含有 NaCl， CaCl2 和NaCO3可能剩余一种，A 正确。 故选 A。 10 【答案】D 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据所给物质的类别分析，结合混合物、单质定义解答。 【解答】A、所给物质中只有石灰石为混合物，则甲为石灰石，符合题意； B、乙为单质，所给物质中锌为单质，不符合题意； C、氧化铜为黑色固体，硫酸钡为白色固体，则丙为氧化铜，不符合题意； D、丙为
28、氧化铜，丁为硫酸钡，二者都含氧元素，不能按是否含氧元素对丙和丁分类，符合题意； 故选 D。 11 【答案】C 【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质 【解析】【分析】A、根据铁与硫酸铜反应时溶液质量减小分析； B、根据硫酸亚铁溶液呈浅绿色分析； C、根据铁与盐酸反应产生氢气分析； D、根据质量守恒定律分析。 【解答】A、 点 a 时溶液质量减小，即铁与硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁和铜，不符合题意； B、 当加入铁粉质量为 m1 时，铁与硫酸铜恰好完全反应，溶液变为浅绿色 ，不符合题意； C、 点 b 时铁粉过量，过滤出烧杯中的固体含有铜和铁，铁与盐酸反应会产生氢气，所以加入稀盐酸后会
29、产生气泡 ，符合题意； D、 若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，则物质总质量一直保持不变，不符合题意； 故选 C 12 【答案】C 【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据碱在水中的存在状态判断； （2）无色酚酞试液遇到碱变红色； （3） （4）根据复分解反应发生的条件判断。 【解答】A.CsOH 在水溶液中的电离方程式为 CsOHCsOH ， 故 A 正确不合题意； B.CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故 B 正确不合题意； C.CsOH 溶液与稀盐酸反应，生成氯化铯和水，即发生复分解反应，故 C 错误符合题意； D.CsOH 溶液与 MgCl2溶液发生
30、反应，生成氯化铯和氢氧化镁沉淀，为复分解反应，故 D 正确不合题意。 故选 C。 13 【答案】B 【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见物质的分类；化石能源 【解析】【分析】 （1）根据物质分类的知识判断； （2）根据化石燃料的分类判断； （3）根据化学性质的定义判断； （4）根据含氧化合物的定义判断。 【解答】A.纯碱的化学式为 Na2CO3，它是盐而不是碱，故 A 错误； B.煤、石油和天然气，都属于化石燃料，故 B 正确； C.挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故 C 错误； D.甲烷中不含氧元素，不是含氧化合物，故 D 错误。 故选 B。 14 【答案】A 【
31、知识点】二氧化碳的检验和验满；盐的性质及用途 【解析】【分析】A、根据碳酸盐、碳酸氢盐的性质分析； B、根据二氧化碳利用燃着木条验满分析； C、根据碳酸钠溶液呈碱性分析； D、根据二氧化硫的验证方法分析。 【解答】A、在溶液中加入盐酸，再将气体通入澄清石灰水，通过验证产生二氧化碳不能证明物质中含 碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，符合题意； B、二氧化碳验满需将燃着木条放瓶口处检验，不符合题意； C、碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入酚酞溶液，可证明盐溶液不一定呈中性，不符合题意； D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，向集气瓶中倒入高锰酸钾溶液，通过颜色变化可证明气体中是否含二氧化硫，不符合题意； 故选 A。
32、 15 【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质及氯化钠中钠离子和氯离子个数比是 1：1 分析。 【解答】A、 滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，可能是盐酸过量或恰好完全反应，不符合题意； B、 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，可能是盐酸过量或恰好完全反应，不符合题意； C、 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠中钠离子和氯离子个数比为 1：1，若氢氧化钠或盐酸有剩余，则钠离子和氯离子个数比不可能是 1：1，测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1：1 ，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意； D、 滴入适量
33、AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，观察到有白色沉淀不能证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 ，不符合题意； 故选 C。 16 【答案】C 【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】根据题中所给现象确定 I 中物质反应需有气体产生，且 I 中溶液进入中，会与中溶液反应产生沉淀分析。 【解答】A、碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体， 打开止水夹，中有气泡冒出，I 中液体进入中，但一段时间后， 关闭止水夹， 中液面上升， 硝酸钾不与其它物质反应， 不会出现浑浊， 不符合题意； B、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，打开止水夹，中有气泡冒出，I 中液体进入中，但一段
34、时间后， 关闭止水夹，中液面上升， 氯化钠不与其它物质反应，不会出现浑浊，不符合题意； C、锌与硫酸反应产生氢气，打开止水夹，中有气泡冒出，一段时间后， 关闭止水夹，I 中液体进入中，中液面上升， 氯化钡与硫酸锌反应会产生硫酸钡沉淀，符合题意； D、铜与硫酸不能发生反应， 打开止水夹，中不会有气泡冒出，不符合题意； 故选 C。 17 【答案】C 【知识点】还原反应与金属的冶炼 【解析】【分析】根据对氢气和一氧化碳还原氧化铜实验的理解和认识判断即可。 【解答】 A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水流入试管底部， 从而造成试管炸裂， 故 A 错误； B.乙实验中，黑色的氧化铜慢慢变成红色的铜
35、单质，且生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，这些都能说明反应已经发生，故 B 错误； C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，从而排出装置内的空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故 C 正确； D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质状态的铜，但是前者为置换反应，后者不是置换反应，故 D 错误。 故选 C。 18 【答案】C 【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确
36、定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】A、 等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，镁的活动性最强，反应速率最快，其次是锌，铁反应最慢，但等质量硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，正确，不符合题意； B、 保持功率不变，从平直公路上沿直线向前行驶，经过坑洼路面，摩擦力变大，速率减慢，再恢复平路，摩擦力减小，又恢复原速率，正确，不符合题意； C、 向一定量 NaOH 和 Ca(OH)2 混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，氢氧化钙与碳酸钠接触就开始反应产生产生沉淀，沉淀质量应从加入碳酸钠开始（即原点）增加 ，错误，符合题意； D、 加热一定量的高锰酸钾，预热一段时
37、间后高锰酸钾开始分解产生氧气，固体质量减少，锰元素质量不变，所以固体中锰元素质量分数会在分解时开始增加，至反应结束后保持不变 ，正确，不符合题意； 故选 C。 19 【答案】D 【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。 【解答】混合溶液因为含有铜离子，因此呈现蓝色。加入金属 M 粉末后，生成固体粉末和无色溶液，这说明肯定是活泼金属与硝酸铜反应，将其中的铜完全置换出来了。因为银的活动性比铜弱，那么加入的金属肯定先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。既然铜全部被置换出来，那么滤液中肯定没有银
38、离子和铜离子，而滤渣中肯定存在银和铜。故 A、C 正确不会题意； 在过滤得到的滤渣中加入稀盐酸生成了无色气体， 说明这种活泼金属M肯定过量， 故B正确不合题意； 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时溶液呈浅绿色，而不是无色，则 M 不可能是铁，故 D 错误符合题意。 故选 D。 20 【答案】A 【知识点】金属的化学性质 【解析】【分析】假设加入的都是纯净的金属 6g，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式和铁和稀硫酸反应的化学方程式计算产生的氢气的质量，然后与 0.2 克比较分析解答 【解答】假设加入的金属锌和铁都是 6g 纯净的金属锌和铁， 设 6 克锌全参加反应生成氢气的质量为 x， Zn+H2
39、SO4=ZnSO4+H2 65 2 6g x 656=2； 解得： =12650.2； 设 m 克铁全参加反应生成氢气的质量为 y， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 6g y 566=2； 解得： =12560.2； 因为等质量的铝、镁、铁、锌产生氢气的质量铝镁铁锌，而铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中等质量的杂质金属产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气。 故 A 正确，而 B、C、D 错误。 故选 A。 21 【答案】（1）混合物 （2）Mn+2HCl=MnCl2+H2 （3）2C2H2+3O2点燃_ 4CO2+2H2O （4）M
40、nFeCu； 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类 【解析】【分析】 （1）纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成； （2） （3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。 （4） 在金属活动性顺序表中， 排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来， 据此分析解答。 【解答】 （1）钢由金属铁和碳元素组成，属于混合物。 （2）锰和稀盐酸反应，生成氯化锰和氢气，则反应的方程式为： Mn+2HCl=MnCl2+H2 。 （3）乙炔和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和谁，则反应的方程式为： 2C2H2+3O2点燃_4CO2+2H2O
41、。 （4）根据可知，铜片不与硫酸反应，则活动性铜氢，则活动性铁铜。根据可知，锰和硫酸亚铁反应，则活动性锰铁，最终三种的活动性强弱：锰铁铜。不需要完成的实验是。 22 【答案】（1）二氧化碳或 CO2 （2）H+ （3）弱 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】 （1）碳酸盐和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体； （2）如果溶液中存在大量的氢离子，那么溶液呈酸性； （3）经过泡腾片溶液浸泡后，碳酸钙消失，即被溶解，据此分析酸性强弱。 【解答】 (1)、 泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂， 当其置入水中时， 立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳（或 CO2）气体， 状如沸腾，故名
42、泡腾片。 （2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素 C 极易解离而释放出 H+ ，故具有酸的性质。 （3） 长久使用的水杯内壁常附着一层水垢 （主要成分是 CaCO3） ， 经多次维生素 C 泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素 C 的酸性弱 。 23 【答案】（1）AB；反应放热，温度升高，反应速度加快 （2）等于 【知识点】金属的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据图像可知，图像的倾斜角度越大，说明反应速度越快。活泼金属和酸的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度不断升高，自然反应速度会越来越快。 （2）在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，则将铜丝伸入稀
43、盐酸中，二者也不会发生反应，因此不会对镁和稀盐酸的反应产生任何影响。 【解答】 （1）根据图 2 可知，AB 段的图像倾斜角度最大，因此反应速率最快，原因是：反应放热，温度升高，反应速度加快。 （2）如果将铜丝一起浸入稀盐酸中，则最终产生氢气的体积将等于 224 mL。 24 【答案】（1）N、P、K （2）KH2PO4 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】 （1）氮磷钾为植物生长的营养素，根据营养液配方中含有的元素分析解答； （2）同时含有两种营养素的化肥叫复合肥。 【解答】 （1） K2SO4 中含有钾元素， KH2PO4 中含有钾元素和磷元素， (NH4)2SO4 中含有氮元素，则绿叶菜
44、生长需要的营养元素有： N、P、K 。 （2） KH2PO4 中含有钾元素和磷元素，应该为复合肥。 25 【答案】BaCl2；NaOH；H2O；NaCl 或 Na2SO4；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】根据流程图可知：反应后溶液中只有 NaCl，而溶液呈现蓝色说明 Cu2+的存在，蓝色沉淀 D 为 Cu（OH）2，根据流程图从后往前推断和物质的性质去判断；复分解反应的条件，离子位置互相交换，产生气体、水、沉淀。 【解答】 D 为蓝色沉淀 Cu （OH）2， 有色溶液与 C 反应生成氢氧化铜和氯化钠， 说明 C 是 NaOH，有色
45、液体溶质为 CuCl2，再根据初中学习的蓝色晶体应该为 CuSO4得到的蓝色液体，与 B 反应可以得到白色沉淀和有色的 CuCl2，B 能与 Cu2+形成沉淀又含有 Cl-，故 B 为氯化钡； 根据反应前后溶质只有氯化钠，且 A 和无色液体为纯净物，故中性液体只能为水； 根据流程图可知，A 是硫酸铜晶体 ，B 是氯化钡，而反应过程中无其它的离子引入，反应过程中阳离子有 Na+，Cl-，SO42-，Cu2+故无色液体只能为：NaCl 或者 Na2SO4，由于 C 是氢氧化钠，有色液体为氯化铜，根据复分解反应可知：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 ； 故答案为： BaCl2 ，
46、NaOH ； H2O ； NaCl 或 Na2SO4 ， CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 。 26 【答案】（1）B （2）复分解反应 （3）氯化钠和氢氧化钠 【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据图示中 pH 的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。 【解答】（1） 由反应过程中溶液 pH 从小于 7 上升可知， 该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中， B 正确； （2）酸和碱的反应属于复分解反应； （3）当时间为 60 秒时，溶液 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 故答案为： （1）B； （2）复分解反应；
47、 （3）氯化钠和氢氧化钠。 27 【答案】（1）导电性 （2）Al2O3+2C 通电_ 2Al+CO+CO2 【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】 （1）根据石墨的导电性分析； （2）根据题中信息确定反应物和生成物从而书写反应方程式分析。 【解答】 （1）石墨充当电极是利用了导电性； （2） 由题中所给信息可知， 氧化铝与碳通电反应生成铝、 一氧化碳和二氧化碳， 反应方程式为 Al2O3+2C 通电_ 2Al+CO+CO2 。 故答案为： （1）导电性； （2） Al2O3+2C 通电_ 2Al+CO+CO2 。 28 【答案】（1）出现蓝色沉
48、淀 （2）放热 （3）两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。 氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。 氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（NaCO） 【解答】(1)试管中氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中可生成蓝色氢氧化铜沉淀和无色硫酸钠溶液，所以现象为出现蓝色沉淀。 (2)分析图二的图象，A 点为氢氧化钠溶液起始温度，随着盐酸的加入溶液温度逐渐升高，B 点达到最高，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，接着温度降低，说明氢氧化钠消耗
49、没了，反应停止，贝说明该反应是放热反应。 (3)因为 1 体积水只能溶解 1 体积的二氧化碳，而同体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应压强变化幅度大，所以填两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害，又由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 29 【答案】（1）Hg （2）Fe2+ （3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 （1）根据金属活动性顺序表的知识解答； （2）根据反应的化学方程式，确定保持不变的离子，再据此推测其它离子种类； （3）
50、根据反应进度确定溶质种类。 【解答】 （1）根据金属活动性顺序表可知，X 是 Hg； （2）铁和硫酸铜反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应前的离子为铜离子和硫酸根离子，反应 后的离子为铁离子和硫酸根离子， 那么为硫酸根离子，为铜离子， 而为二价铁离子， 化学式为： Fe2+ ； （3）锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，这个过程溶液质量减小。锌再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，这个过程溶液质量增大。AB 段为锌和硝酸银的反应，B 点时恰好完全反应，那么溶质为反应产物 Zn(NO3)2 和还没有反应的 Cu(NO3)2 。 30 【答案】（1）浓盐酸 （2）饱和石灰水变浑
