1、河北省保定市部分学校2022-2023学年高二上第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。1. 下列变化过程，属于放热反应的是A 浓硫酸稀释B. 酸碱中和反应C. 固体氢氧化钠溶于水D. 碳在高温条件下还原二氧化碳2. 下列各组装置中能形成原电池的是A. B. C. D. 3. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. B. C. D. 4. 研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是A. 过程有H-O键断裂
2、并吸收能量B. 过程有O-O键生成并放出能量C. 整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D. 2mol的总能量大于2mol和1mol的总能量5. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A. 1mol在不同状态时的嫡值：B. 反应 能否自发进行与温度有关C. 分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同D. 常温下，反应能自发进行，则该反应的6. 下列有关化学反应速率的说法中错误的是A. 决定化学反应速率主要因素是反应物本身的性质B. 同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同C. 某些反应选用适当的催化剂，能降低反应的活化能，从而降低反
3、应所需的温度D. 升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多7. 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是A. 升高温度，平衡常数K减小B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C的体积分数增大D. 若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大8. 在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系和的反应物平衡转化率分别为和，反应物的平衡浓度分别为和，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是A. 、均增大，、均增大B. 不变、增大，、均增大C 不变、增大，不变、增大D. 减小，增
4、大，增大，增大9. 某反应的热化学方程式可表示为 ，其能量交化如图所示，则该反应的A. B. C. D. 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于
5、水。下列关于该电池的说法正确的是A. 放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B. 充放电过程中，F-的物质的量保持不变C. 充电时，甲电极发生还原反应D. 充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF211. 1.已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下有如下平衡：(顺-2-丁烯，g) (反-2-丁烯，g) (g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) 下列说法正确的是A反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热()比反-2-丁烯的燃烧热()大C.相同的化学键在不同的物质中键能相同D.反2丁烯氢化的热化学方程式为 12. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一
6、般认为分以下步反应：(反应速率慢)(反应速率快)(反应速率快)(反应速率快)下列说法错误的是A. 该反应总反应速率由反应决定B. 和是该反应催化剂C. 反应中是还原产物，反应中是还原剂D. 向含淀粉的酸性溶液中滴加溶液，开始有一段时间没有蓝色出现13. 硝酸厂常用催化还原法处理尾气。在催化条件下可以将还原为，反应原理为 ，的平衡转化率随温度、压强的变化示意图如图所示，下列说法正确的是A. X和Y分别代表压强和温度B. C. 平衡常数：D. 适当降低温度，的平衡转化率增大三、非选择题：本题共4小题，共57分。14. 作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知： 。回答下列问题：
7、（1）实验表明，在54下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的_。（2）催化分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为 (a0)，则第二步反应的热化学方程式为_。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为_(填标号)。（3）某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是_(填标号)，应当怎样改正？_；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、_；比较在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为_。A. B. C. D. （4）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分
8、解反应的影响如图所示。时，010min内分解反应的平均速率_。下列对图像的分析正确的是_(填标号)。A.相同条件下，的浓度越小，分解速率越大B.相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大C.在050min内，时的分解百分率比时大15. 尿液燃料电池是一种微生物燃料电池，可利用微生物的新陈代谢将有机物转化为无污染气体，同时将化学能转换成电能。利用这种燃料电池既能去除工业废水中的尿素CO(NH2)2，又能发电。其工作原理如图所示，微生物附着在多孔碳电极上。（1）甲电极为_(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_，电子从_(填“甲电极”或“乙电极”)流出。（2）电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，
9、则溶液中SO经过交换膜的移动方向为_(填“由左室移向室”或“由右室移向左室”)；若交换膜为阳离子交换膜，当有通过交换膜时，消耗的尿素为_g。（3）该电池中发生反成的总化学方程式为_，该电池不能在高温条件下工作的原因是_。（4）假设工业废水中含有9g/L的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了4.48L氧气(标准状况下)，此时，废水中尿素的含量_(填“达到”或“未达到”)排放标准(10mg/L)，因为废水中尿素的含量为_g/L。16. 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由合成淀粉的部分流程如图所示：图中涉及的部分热化学方程式如下： 回答下列问题：（
10、1）反应中，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应中，反应物的总键能_生成物的总键能。（2）反应中使用催化剂的作用有_(填标号)；将3mol和1mol通过催化剂发生反应，经过2次循环后测得的转化率为36%，则经过4次循环后的转化率为_。a.有效降低了反应活化能b.提高了的平衡转化率c.加快了反应的反应速率（3）已知的燃烧热()为，则的燃烧热()为_。（4）合成淀粉过程中，当有1kg转化为时，理论上反应体系共需向外界_(填“吸收”或“放出”)热量为_kJ。(所有能量均充分利用，且不考能量的损耗)（5）几个有关CO的热化学方程式为 ； ； ；则 _(用含、的代
11、数式表示)。17. 甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其他化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为 。向3个密闭容器中均充入2mol和2mol，在各自条件下发生反应，测得容器内的压强随时间的变化关系如图所示：回答下列问题：（1）已知和均在体积为2L的恒容密闭容器中进行：改变的反应条件是_。反应在8min时达到平衡，此条件下反应从开始到达到平衡时_。反应在3min时达到平衡，平衡常数_。其他条件不变，在反应达到平衡时，再往容器中加入1mol和2mol，此时_(填“”、“0)，则第二步反应的热化学方程式为_。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为
12、快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为_(填标号)。（3）某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是_(填标号)，应当怎样改正？_；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、_；比较在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为_。A. B. C. D. （4）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。时，010min内分解反应的平均速率_。下列对图像的分析正确的是_(填标号)。A.相同条件下，的浓度越小，分解速率越大B.相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大C.在050min内，时的分解百分率比
13、时大【答案】（1）活化能高 （2） . . C （3） . B . 集气瓶中的导管应改成“短进长出” . 锥形瓶和分液漏斗 . 相同时间内产生的气体的体积(或产生相同体积的气体所需的时间) （4） . 0.1 . B【解析】【小问1详解】H2O2分解反应的焓变较小，通常情况下该反应在催化剂下进行，在54下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，故可得其活化能较大。【小问2详解】根据总反应 ，第一步反应的热化学方程式为 (a0)，则第二步反应的热化学方程式为 ；由于总反应放热，第一步吸热、第二步放热，所以起始反应物的总能量低于中间产物的总能量，高于最终产物的总能量；由于第一步反应为慢反应、第
14、二步反应为快反应，所以第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，选项C正确。【小问3详解】实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是B，应该是将盛满水的广瓶中的导管改为短管进、长管出；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、锥形瓶、分液漏斗；比较H2O2在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为相同时间内收集到气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间。【小问4详解】由图可知，时，010min内分解反应的平均速率。根据题图可知，相同条件下，例如pH =7，H2O2的浓度越大，斜率越大，H2 O2分解速率越大，A错误；根据题图可知，相同条件下，溶液的酸性越强，反应
15、完全所需时间越短，则H2O2的分解速率越大，B正确；在050 min时，pH = 7、pH=2时H2O2均完全分解，故H2O2的分解百分率均为100%，C错误。故选B。15. 尿液燃料电池是一种微生物燃料电池，可利用微生物的新陈代谢将有机物转化为无污染气体，同时将化学能转换成电能。利用这种燃料电池既能去除工业废水中的尿素CO(NH2)2，又能发电。其工作原理如图所示，微生物附着在多孔碳电极上。（1）甲电极为_(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_，电子从_(填“甲电极”或“乙电极”)流出。（2）电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，则溶液中SO经过交换膜的移动方向为_(填“由左室移向室”或“
16、由右室移向左室”)；若交换膜为阳离子交换膜，当有通过交换膜时，消耗的尿素为_g。（3）该电池中发生反成的总化学方程式为_，该电池不能在高温条件下工作的原因是_。（4）假设工业废水中含有9g/L的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了4.48L氧气(标准状况下)，此时，废水中尿素的含量_(填“达到”或“未达到”)排放标准(10mg/L)，因为废水中尿素的含量为_g/L。【答案】（1） . 正极 . . 乙电极 （2） . 由左室移向右室 . 12 （3） . . 微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性 （4） . 未达到 . 1【解析】【分析】由尿素燃料电池的结构可知，甲电极上
17、O2发生得电子的还原反应生成水，乙电极上尿素CO(NH2)2发生失电子的氧化反应生成N2和CO2，则乙电极为负极，甲电极为正极，负极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；【小问1详解】甲电极O元素化合价降低，为原电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，乙电极N元素化合价升高，为负极，电子从负极流出，则电子从乙电极流出；【小问2详解】原电池中阴离子移向负极，若交换膜为阴离子交换膜，SO由左室移向右室；负极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，若交换膜为阳离子交换膜，当有通过交换膜时，即转
18、移1.2mol电子，消耗的尿素为0.2mol CO(NH2)2，质量为m=nM=0.2mol60g/mol=12g；【小问3详解】该电池中发生反成的总化学方程式为，由题干信息微生物附着在多孔碳电极上，则该电池不能在高温条件下工作的原因是微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性；【小问4详解】标准状况下4.48L氧气的物质的量，总化学方程式为，则尿素为，消耗质量为m=nM=mol60g/mol=8g，剩余9-8=1g/L，废水中尿素的含量为1g/L，排放标准为10mg/L，则此时未达到排放标准。16. 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由合成淀粉的部分流程如图
19、所示：图中涉及的部分热化学方程式如下： 回答下列问题：（1）反应中，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应中，反应物的总键能_生成物的总键能。（2）反应中使用催化剂的作用有_(填标号)；将3mol和1mol通过催化剂发生反应，经过2次循环后测得的转化率为36%，则经过4次循环后的转化率为_。a.有效降低了反应活化能b.提高了的平衡转化率c.加快了反应的反应速率（3）已知的燃烧热()为，则的燃烧热()为_。（4）合成淀粉过程中，当有1kg转化为时，理论上反应体系共需向外界_(填“吸收”或“放出”)的热量为_kJ。(所有能量均充分利用，且不考能量的损耗)（5）
20、几个有关CO的热化学方程式为 ； ； ；则 _(用含、的代数式表示)。【答案】（1） . 大于 . 大于 （2） . ac . 59.04% （3） （4） . 放出 . 9215.91 （5）【解析】【分析】(1)=生成物总能量反应物总能量，=反应物键能总和-生成物键能总和；(2)催化剂的作用有有效降低反应活化能和加快反应速率；将3mol和1mol通过催化剂发生反应，经过2次循环后测得的转化率为36%，所以循环两次后剩余64%，再循环两次可转化；(3) (5)根据盖斯定律计算即可。【小问1详解】反应中，0，且=反应物键能总和-生成物键能总和，所以反应物的总键能大于生成物的总键能；故答案为大于
21、，大于；【小问2详解】反应中使用催化剂的作用有有效降低了反应活化能和加快了反应的反应速率；将3mol和1mol通过催化剂发生反应，经过2次循环后测得的转化率为36%，所以循环两次后剩余64%，再循环两次可转化，所以循环四次的转化率为；故答案为ac，59.04%；【小问3详解】已知的燃烧热()为，有： ；已知： ；燃烧方程式为：；根据盖斯定律有=3-；所以的燃烧热为;故答案为；【小问4详解】合成淀粉过程中，方程可表示为； 令为 ；结合题中所给热方程式，结合盖斯定律有，合成淀粉的过程可表示为：，所以合成淀粉的过程的反应热为；所以有放出热量；1kg的物质的量为，所以转化为时，需要放出；故答案为放出，
22、9215.91；【小问5详解】令为 ；为 ；为 ；为 ；根据盖斯定律有=2+-，所以；故答案为。【点睛】本题主要考察热化学方程式的书写和计算，掌握热化学方程式的书写要求，盖斯定律的应用以及热化学方程式的相关计算是关键。17. 甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其他化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为 。向3个密闭容器中均充入2mol和2mol，在各自条件下发生反应，测得容器内的压强随时间的变化关系如图所示：回答下列问题：（1）已知和均在体积为2L的恒容密闭容器中进行：改变的反应条件是_。反应在8min时达到平衡，此条件下反应从开始到达到
23、平衡时_。反应在3min时达到平衡，平衡常数_。其他条件不变，在反应达到平衡时，再往容器中加入1mol和2mol，此时_(填“”、“”或“=”)，判断的依据是_。（2）和相比只改变了一个条件，该条件是_，判断的理由是_，10min达到平衡时的分压为_。【答案】（1） . 使用了催化剂 . . 2 . K()，故，理由是：浓度商，反应将向逆反应方向进行，故；【小问2详解】由图和对比可知，反应反应较慢，说明可能是减压，或者降温，对比和可知，和压强改变值更大，说明此时平衡正向移动，故反应改变的条件是降温，理由是：达平衡时所需的时间比达平衡时所需的时间长，反应速率慢，且的压强改变幅度大，反应限度向气体体积减小的方向移动了，故的反应温度低；设平衡时生成ymol ，根据压强之比等于物质的量之比，可得，解得y=1.6mol，则达到平衡时的分压为。
