1、 （新教材）（新教材）2020-2021 学年上学期高学年上学期高二二 第一次月考第一次月考试卷试卷 化化 学（学（B） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl
2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于热化学方程式的说法错误的是 A化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 B热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数 C热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据 D同一化学反应，反应条件不同 H 可能相同 2如图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A2mol H2(g)和 1mol O2(g)能量之
3、和小于 2mol H2O(g)的能量 B将 1mol H2和 1mol O2拆开形成 H2O 吸收 1368kJ 能量 C2mol H2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2mol H2O(l)，共放出 484kJ 能量 D2mol H2(g)和 1mol O2(g)反应生成 2mol H2O(g)，共放出 484kJ 能量 3中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是 A一组完整实验数据需要测温度三次 B可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应 C烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失 D在量取 NaOH 溶液和 HCl 溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大 4反
4、应 A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 v（X）（表示反应物的消耗速率 或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 Av（A）=0.4mol (L s)1 Bv（B）=0.8mol (L s)1 Cv（C）=1.2mol (L s)1 Dv（D）=0.7mol (L s)1 5已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H3。常温下取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 0.5mol，经完全燃烧恢复至 室温，放出的热量为 A-(0.4molH1+0.
5、05molH3) B-(0.4molH1+0.05molH2) C-(0.4molH1+0.1molH3) D-(0.4molH1+0.1molH2) 6反应 A+BC 分两步进行：A+BX，XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有 关叙述正确的是 AE2表示反应 XC 的反应热 BX 是反应 A+BC 的催化剂 C反应 A+BC 的 H0 C该反应 H2+571.6kJ mol1 D该反应与上述反应属于可逆反应 12CO、H2、C2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=
6、b kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=c kJ/mol 下列说法不正确的是 AH10 B2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(l) H=(2a+4b-c) kJ/mol CCO2与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100% D2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=-2b kJ/mol 13通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是 22 C s H O g =CO g Hg 1 1 k J m o lHa 222 CO g H O g =COg Hg 1 2 k J m o l
7、Hb 2232 COg 3Hg =CH OH g H O g 1 3 k J m o lHc 3332 2CH OH g =CH OCHg H O g 1 4 k J m o lHd A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 3332 11 CH OH g =CH OCHg H O l 22 的 1 kJ mol 2 d H D反应 2332 2CO(g)4H ( )=CH OCH ( )H O(g)gg的 1 (22)kJ molHbcd 14溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下： Br2(g)+H2(g)2HBr(g) H=-Q1 kJ mol1 Br
8、2(l)+H2(g)2HBr(g) H=-Q2 kJ mol1 下列说法正确的是 AQ1-Q1 kJ mol1 D向 1mol Br2(g)中加入 1mol H2(g)在该条件下充分反应，放出 Q1 kJ 热量 15 已知： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJ mol1， H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) H2=-241.8 kJ mol1，下列有关说法不正确的是 A向含 0.1mol NaOH 的溶液中加入一定体积的 0.1mol L1乙二酸，反应中的能量变化如图所 示 BH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
9、H=-114.6kJ mol1 C若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：HH2 D1L 1mol/L 醋酸和 1L 1mol/L 氨水完全反应放出的热量大于 57.3kJ 三三、非选择题、非选择题（共（共 60 分）分） 16在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量 的 N2和水蒸气， 并放出大量热 已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2反应， 生成氮气和水蒸气， 放出 256 kJ 的热量 (1)写出该反应的热化学方程式_。 (2)已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ/mol，则 16g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热
10、量 是_kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优 点是_。 中和热的测定是高中重要的定量实验 取 0.55moL 的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (4)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (5)若改用 60mL 0.25mol L1 H2SO4和 50mL 0.55mol L1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比， 所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 _(填“相等”、“不相等”)。 (6)将
11、 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液和 50mL 0.25 mol/L 硫酸溶液(密度都近似为 1g/cm3)进行以上 实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为 3.4已知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g)，则中和热 H=_kJ/mol(取小数点后一位)。 (7)上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 17金属镁是一种活泼的常见金属，用
12、途广泛。在 25，101kPa 条件下。有关物质的能量如下 表所示(X2表示任意卤素单质)： 物质 Mg X2 MgF2 MgCl2 MgBr2 MgI2 能量/kJ mol1 0 0 -1124 -641.3 -524 -364 回答下列问题： (1)镁与卤素单质的反应属于_(“放热”或“吸热”)反应。 (2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_。 (3)镁与液溴反应的热化学方程式为_。 (4)反应 F2(g)+MgCl2(s)MgF2(s)+Cl2(g)的 H_kJ mol1。 18（1） 利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺， 其反应原理为： CH3OH(g)+NH3(g) CH
13、3NH2 (g)+H2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 CO HO NH CN 键能/kJ mol1 351 463 393 293 则该反应的H=_kJ mol1。 （2）已知在 298K 和 101kPa 条件下，有如下反应： 反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ mol1 反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180.5kJ mol1 若反应 1 2 CO2(g)+ 1 2 N2(g) 1 2 C(s)+NO(g)的活化能为a kJ mol1， 则反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)的活化能为_kJ m
14、ol1。 （3）一定温度下，下列措施一定能加快反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是 _（填选项字母）。 A及时移去甲醇 B改进催化剂 C提高反应物浓度 D增大容器压强 （4）下列是碳热还原制锰合金的三个反应 IMn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g) IIMn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) IIIMn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g) 1200K 时， 在一体积为 2L 的恒容密闭容器中有 17.7g Mn3C(s)和 0.4mol CO2， 只发生反应 I， 5min 后达到平衡，此时 CO 的浓度为 0.1
15、25mol/L，则 05min 内 v(CO2)=_。 19在一密闭容器中，充入 1mol N2和 3mol H2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ mol1。回答下列问题： (1)若保持容器容积不变， 再向其中充入1mol N2， 反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。 (2)若保持容器容积不变， 再向其中充入 1mol He， 反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。 (3)若保持容器内气体压强不变， 再向其中充入 1mol He， 反应速率会_(填“加快”“减慢” 或“不变”)。 20（1）已知乙醇的燃烧热为-136
16、6.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式 。 （2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化 学方程式： 。 （3）已知 16g 硫固体完全燃烧时放出 148.4kJ 的热量，则硫的燃烧热的热化学方程 式： 。 （4） 已知： 101kPa 时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol， 则碳的燃烧热数值_110.5kJ/mol （填，MgBr2MgCl2MgF2， MgI2的能量最高， 其热稳定性最差； (3)25， 101kPa 下， 镁与液溴反应生成固体溴化镁，当生成 1mol MgBr2(s)时，反应的焓变为
17、1mol MgBr2(s)的能量减去 反应物的总能量即 1mol Mg (s)和 1mol Br2(l)的总能量=-524kJ mol1，则热化学方程式为：Br2(l)+Mg (s)=MgBr2(s) H=-524kJ mol1；(4)由表格数据可知，反应F2(g)+Mg(s)=MgF2(s) H1=-1124 kJ mol1；反应Cl2(g)+Mg(s)=MgCl2(s) H2=-641.3kJ mol1；据盖斯定律，反应-反应就得到 反应 F2(g)+MgCl2(s)MgF2(s)+Cl2(g)，则HH1-H2=-482.7kJ mol1。 18.【答案】（1）-12 （2）2a-574
18、（3）BC （4）0.02mol (L min)1 【 解 析 】 (1) 反 应 的 反 应 热 等 于 反 应 物 的 键 能 总 和 减 去 生 成 物 的 键 能 总 和 ， 即 H=351+463+3 393-293-2 393-2 463=-12kJ/mol；(2)若反应 1 2 CO2(g)+ 1 2 N2(g) 1 2 C(s)+NO(g) 的活化能为 a kJ/mol， 则反应 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的逆反应活化能为 2a kJ/mol， 根据盖斯 定律：-可得 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=-574kJ/mol，故反应 C(s)
19、+2NO(g) CO2(g)+N2(g)的活化能为(2a-574)kJ/mol；(3)A 选项，及时移去甲醇，此时生成物浓度减小，反应物 浓度不变，故正反应速率不变，逆反应速率减小，A 错误；B 选项，改进催化剂，可以同等条件增 大正逆反应速率，B 正确；C 选项，提高反应物浓度，单位体积内反应物的活化分子百分数增大， 反应速率加快，C 正确；D 选项，在容器体积不变的条件下，若充入惰性气体增大容器压强，单位 体积内的活化分子百分数不变，反应速率不变，D 错误；故选择 BC；(4)5min 后平衡 CO 的浓度为 0.125mol/L， 则 v(CO)=0.025mol/(L min)， 根据
20、化学速率比等化学计量数比计算， v(CO2)= 4 5 v(CO)= 4 5 0.025=0.02 mol/(L min)。 19.【答案】（1）加快 （2）不变 （3）减慢 【解析】(1)若保持容器容积不变，再向其中充入 1mol N2，氮气浓度增大，反应速率会加快。 (2)若保持容器容积不变，再向其中充入 1mol He，反应物浓度不变，则反应速率不变。(3)若保持容 器内气体压强不变，再向其中充入 1mol He，容器容积增大，反应物浓度减小，则反应速率会减慢。 20.【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ mol1 （2）
21、 1 2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol （3）S（s）+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJ mol1 （4） （5） （6） （7） 【解析】(1)燃烧热为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，乙醇的燃烧热为 1366.8kJ/mol，其热化学方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ mol1；(2)中 和热为稀的强酸与强碱反应生成 1mol 水时，释放的热量，中和热的热化学方程式为 1 2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)
22、= 1 2 Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol； (3)16g 硫固体完全燃烧时产物为二氧 化硫，放出 148.4kJ 的热量，燃烧热的热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJ mol1；(4) 碳的燃烧热的产物为二氧化碳， 而 CO 燃烧为二氧化碳释放能量， 故碳的燃烧热数值大于 110.5kJ/mol； (5)浓硫酸溶于水释放能量，故浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出的热量大于 57.3kJ； (6)N2(g)与 3H2(g)的反应为可逆反应，1mol N2和 3mol H2不能生产 2mol NH3(g)，故反应放出的热量 小于 92.0kJ；(7)氢气变为氢原子时吸收能量，故相同条件下 2mol 氢原子所具有的能量大于 1mol 氢 分子所具有的能量。
