1、019 届高三第一次月考化 学 试 题一、 单选题（25 小题，每题 2 分，共 50 分）1.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,124g P 4 中所含 P-P 键数目为 4NAB.100mL 1molL-1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下,11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中,2mol SO 2 和 1mol O2 催化反应后分子总数为 2NA2.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应 离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=
2、Fe3+NO+2H2O正确B向 Ba(OH)2 溶液中滴加H2SO4 溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误,OH -、H +、H 2O 的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到 AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误,应生成AlO2、NH 4+、H 2OD Cu 与醋酸 Cu+2H+=Cu2+H2错误,醋酸应该写分子式3.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl, MgCl2, NH4Cl B.H2O, Na2O, CO2C.CaCl2, NaOH, H2S D.NH3, H2O, CO24.已知反应2FeCl 3+2KI=2FeCl2+
3、2KCl+I2;KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O;2FeCl 2+Cl2=2FeCl3,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A.FeCl3Cl2I2KClO3 B.KClO3Cl2FeCl3I2 C.Cl2KClO3FeCl3I2 D.KClO3Cl2I2FeCl35.下列变化过程,属于放热反应的是( )碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体 NaOH 溶于水 H 2 在 Cl2 中燃烧 碳酸钙高温分解A. B. C. D.6.2.3 钠在干燥的空气中与氧气反应,可得 3.5 固体,据此可判断其产物( )ggA.只有 B.只有 C. 和 的
4、混合物 D.无法判断2aNO2a2NO2a7.对于 A2+3B2 2C+D 的反应来说 ,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )A.v(B2)=0.8mol(Ls)-1 B.v(A2)=0.4 mol(Ls)-1C.v(C)=0.6 mol (Ls)-1 D.v(D)=0.1 mol(Ls)-18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红色的溶液: 、 、 、2MgK24SO3NB.使酚酞变红色的溶液: 、 、 、NaCu3HC.0.1 溶液: 、 、 、1molL3AO24ID.0.1 溶液: 、 、 、2l l24SO9.短周期元素 X、Y、Z、W
5、 、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A.离子半径的大小顺序为:r(W 2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强C.元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、 Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10.如下图所示是验证氯气性质的微型实验, 、 、 、 是浸有相关溶液的滤纸。向 晶体abde4KMnO上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知: 4216KMnOHCl。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )2258KClMnClHO选项 实验现象
6、解释或结论A 处变蓝, 处变红棕色ab氧化性: 22ClBrIB 处先变红,后褪色c氯气与水生成了酸性物质C 处立即褪色d氯气与水生成了漂白性物质D 处变红色e还原性: 2FeCl11.下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 ,后者放出的热量多B.由 C(s,石墨) C(s,金刚石) H=+119kJmol -1 可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于 57.3kJD.在 25、101kPa
7、 时,2g H 2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=285.8kJmol-112.在密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热 ),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在 t1 时刻突然变化的条件可能是 ( )A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度C.降低体系温度 D.增大容器的体积13.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,某同学进行了如下实验:取一定量合金,加入 100 mL 0.3 molL-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下的体积为 560 mL
8、;再加入 0.2 molL-1 NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去 350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.02 mol D.0.03 mol14.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A.向稀硝酸中加入铁粉 B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水C.向 溶液中通入 气体NaOH2CD.向 、 的混合液中加入过量的 溶液4MgS24 2BaOH15.已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下,下列反应不能自发进行的是( )A.2O3(g)=3O2(g) H0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(
9、g) H016.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0。 当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 恒容通入 COCl2 气体能提高 COCl2 转化率的是( )A. B. C. D.17.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为: ,反应混合体系22SOg3SOg在平衡状态时 的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是( )3SOA.在 、 、 三点时, (正) (逆), 在 点时 (正) (逆)ABCVDVB. 、 、 三点的平衡常数一定不相同C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动D.一定
10、温度下,保持容器体积不变 ,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动18.已知化学反应 2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )A.A 是气体,C 是固体 B.A、C 均为气体C.A、C 均为固体 D.A 是固体,C 是气体19.一定温度恒容密闭容器,可逆反应: A(g)+3B(g) 2C(g), 下列叙述不是达到平衡的标志的是( )C 的生成速率与 C 的分解速率相等单位时间内 a mol A 生成,同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗 a mol
11、 A,同时生成 2a mol CA、B、C 的分子数目比为 1:3:2A、B、C 的反应速率之比为 1:3:2A. B. C. D.20.已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol 和 1366.8kJ/mol,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为( )A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol21.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3 并达
12、到平衡。若在这一过程中 ,甲容器保持体积不变 ,乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是( )A.达平衡时间甲比乙短B.乙容器中再充入等物质的量的 SO2 和 O2,重新达平衡时转化率减小C.达平衡时,甲中 SO2 的浓度比乙中 SO2 的浓度大D.达平衡时,甲的转化率比乙低22.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl-C.向氯水中加入 粉末 ,有气泡产生,说明氯水中含有3NaHCOHD.向 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕
13、黄色,说明氯水中含有 HClO2Fel23.某温度下,向容积为 2L 的密闭反应器中充入 0.10mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时,测得SO3 的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为( )A.3.2103 B.1.6103 C.8.0102 D.4.010224.将 51.2 gCu 完全溶于适量浓硝酸中 ,收集到氮的氧化物(含 NO、N 2O4、NO 2)的混合物共 0.8 mol, 这些气体恰好能被 500mL2molL-1NaOH 溶液完全吸收,生成的盐溶液中 NaNO3 的物质的量为(已知:2NO2 + 2NaOH =N
14、aNO2 + NaNO3 + H2O, NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O） （ ）A.0.2 mol B.0.4 mol C.0. 6 mol D.0. 8 mol25.白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O2=P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 :PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol -1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确的是( )A.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d)
15、 kJmol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJmol-1二、填空题(4 小题，共 50 分 )26.向一容积不变的密闭容器中充入一定量 和 ,发生反应: AgB2xAgBsyCg。在一定条件下,容器中 、 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问0HC题:用 A 的浓度变化表示该反应 010 内的平均反应速 v(A)_min根据图示可确定 x:y=_。010 容器内压强_(填“变大”、“ 不变”或“变小”) 。min推测第 10 引起曲线变化的反应条件可能是_;第 16 引起曲线变化的反应条件可min能是_。减压 增大 的浓度 增大 的量 升温 降温 加催化剂AC若平衡的
16、平衡常数为 ,平衡 的平衡常数为 ,则 _ (填“”、“=”或“”、“=”或“ ”、“ ”、“=” 或“ ” 、“=” 或“ 27.答案：1.; 2.; 由于反应过程中恒压容器中的压强比恒容容器中的大,故反应物的转化率较高,生成的 C3 比恒容时多,则放出的热量也多6.变大28.答案：1.NaAlO 2 ; AlCI3 ; Al(OH)32.冶炼金属铝的原料或作耐火材料(坩埚等）; 3. 23AlOH2AlO4.2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 29.答案：1.4NH 3+5O2 4NO+6H2O2.2NO + O2 2NO2 ; NH4NO3 ; 3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+2NO +4H2O3.增加; 减少; abc; 4.Na 2O2 NH4HCO3 受热分解放出 NH3;同时放出的 CO2 和 H2O 分别与 Na2O2 反应生成 O2
