1、 （新教材）（新教材）2020-2021 学年上学期高学年上学期高二二 第一次月考第一次月考试试卷卷 化化 学（学（A） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl
2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是 A焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 H-574kJ mol1 B反应转移的电子数相同 C若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。 D若用标准状况下 4.48L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总物质的量为 1.60mol 三、三、非选择题非选择题（共（共 60 分）分） 16用 50mL 0.5
3、0mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数 值会_。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 17
4、用化学知识填空： （1）丙烷(C3H8)通过脱氢反应可得丙烯(C3H6)。 已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6kJ mol1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4kJ mol1 则相同条件下，反应 C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的 H= kJ mol1。 （2） 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。 煤转化为水煤气的主 要化学反应为 C(s)+H2O(g)= 高温 CO(s)+H2(g)。 C(g)、 CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g
5、)=CO2(g) H1=-393.5kJ mol1，H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJ mol1，CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJ mol1 写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式： 。 （3）图甲为A 族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生 分解反应的热化学方程式为_。 （4）已知反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+11kJ mol1，1mol H2(s)、1mol I2(s)分子中化学键断裂 时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1
6、mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 18（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是 2804kJ/mol，写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程 式：_，当它在人体内氧化生成 1g 水时放出的热量约为_。 （2） 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 液态水的 H=-12.1kJ/mol， HCl(aq)与 NaOH(aq) 反应生成lmol液态水的H=-55.6kJ/mol， 则HCN在水溶液中电离的热化学方程式为： _。 （3）2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量 Ba(OH)2稀溶液反应放出 a kJ 热量，2L 0.5mol/L HCl
7、 溶液 与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b kJ 热量，则 500mL 0.4mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出 的热量为_。 （4）2015 年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱 硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 S(g)+H2(g)=H2S(g) H3 则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4中 H4=_。 （5）N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示，写出生成液氨的热化学方程式是_。 19某温度时
8、，在 2L 容器中，某一反应中 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图 中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为_。 (2)从反应开始至 4min 时，A 的平均反应速率为_。 (3)反应 3Fe(s)+4H2O(g)= 高温 Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不 变、减小） 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，反应速率_。 保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，反应速率_。 (4)将等物质的量的 A 和 B， 混合于 2L 的密闭容器中， 发生如下反应： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)， 经过 5min 后测得 D 的浓度为
9、 0.5mol L1，c(A)c(B)35，C 的反应速率是 0.1mol L1 min1，A 在 5min 末的浓度是_，x 的值是_。 20CO2是一种主要的温室气体，研究 CO2的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义。 (1)金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。 金刚石的燃烧热 H 为_kJ mol1；石墨不完全燃烧生成 CO 的热化学方程式为_。 下列说法中正确的是_。 A石墨和金刚石互为同素异形体 B石墨转化为金刚石要放出能量 C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 D通常状况下，石墨比金刚石稳定 石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。 (2)以 CO2为原料还可合
10、成多种物质，工业上常以 CO2(g)与 H2(g)为原料合成乙醇。 已知：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) H=+2.8kJ mol1； 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(l) H=-300.1kJ mol1。 则 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=_。 化学化学答案答案（A） 1.【答案】D 【解析】焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则 焓变值越大； 当反应放热时 H0， 反应吸热时 H0； 焓变与反应的条件是否加热没有直接关系； 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总
11、能量时，反应放热，H 为负值，反之是吸热， H 为正值。答案选 D。 2.【答案】C 【解析】锌与稀硫酸反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量；植物的光合作用 是利用光能转化成化学能的过程，属于吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量；天然气 的燃烧属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量；氢气和氯气反应是放热反应，反应物总 能量大于生成物的总能量。故选 C。 3.【答案】C 【解析】 每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ， 则9g Be即物质的量1mol放出热量为564.3 kJ，因此 Be(s)+ 1 2 O2(g)=BeO(s) H-564.3kJmol1，答案
12、为 C。 4.【答案】A 【解析】 锌粒与稀硫酸反应产生氢气， 不管反应是否放热， 反应开始后， 针筒活塞都向右移动， A 符合题意；故选 A。 5.【答案】B 【解析】 各化学键键能为： P-P 197kJ mol1、 P-O 360kJ mol1、 O=O 499kJ mol1， P=O X kJ mol1 反应 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2378.0kJ/mol，反应焓变 H=6 197+5 499-4 X-360 12=-2378.0， 计算得到 X=434kJ/mol；答案选 B。 6.【答案】C 【解析】比较反应速率的快慢时，需要转变为同一物种，且单位相同；
13、化学反应速率之比等于 化学计量数之比， v(A)=0.15molL1s1； v(B)=0.6molL1s1转化为 v(A)=0.2molL1s1； v(C)= 0.5molL1s1转化为 v(A)=0.25molL1s1；v(D)=0.45molL1s1转化为 v(A)=0.225molL1s1；反 应进行由快到慢的顺序，答案为 C。 7.【答案】D 【解析】由图可知，该反应中反应物的键能总和等于 E1，生成物的键能总和等于 E2，E1大于 E2，反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和；答案选 D。 8.【答案】C 【解析】 焓变=正反应活化能-逆反应活化能， 图中 E1为正反应活化能，
14、E2为逆反应活化能， 所以 H=E1-E2，故 A 错误；据图可知 Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故 B 错误；E1为正 反应活化能，E2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故 C 正确；该反应 的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的 N2O、CO 的键能总和小于 CO2、N2 的键能总和，故 D 错误；综上所述答案为 C。 9.【答案】B 【解析】前一反应中 C(s)燃烧更充分，放出的热量更多，但 H1、H2都为负值，所以 H1 H2；两反应中各物质的状态相同，但化学计量数后者为前者的二倍，2H 5=H6，由于 H5、 H6都为负值，所以 H5H6；
15、两反应的实质相同、化学计量数相同，所以 H3=H4；前一 反应为吸热反应，H70，后一反应为放热反应，H80，所以 H7H8；综合以上分析， 符合题意；故选 B。 10.【答案】A 【解析】A根据题意可知：1mol N2(g)和 1mol O2(g)发生反应的反应热 H=946kJ/mol+498 kJ/mol-2 632kJ/mol=+180kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A 正确；BN2(g)和 O2(g)在电火花条件 下能直接生成 NO，B 错误；C根据选项 A 分析可知：该反应为吸热反应，1mol N2(g)和 1mol O2(g) 具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能
16、量，C 错误；DNO 是一种不成盐氧化物，不能与 NaOH 溶液反应，D 错误；答案选 A。 11.【答案】C 【解析】由表中数据可知 515min 内固体质量减少 170g-146g=24g，根据方程式可知减少的质 量为氧元素的质量， 由 COOCO2， 可知参加反应的 CO 为 24g 16g/mol=1.5mol， 反应在 515min 的平均速率 (CO)为 2L 1.5 ol n m 10mi =0.075mol (L min)1，故答案选 C。 12.【答案】BC 【解析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成 Fe3+和 H2O，反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=
17、4Fe3+2H2O，由图象可知，当 pH 相同温度不同时，温度越高 Fe2+的氧化率越大；当 温度相同 pH 不同时，pH 越大，Fe2+的氧化率越小。故选 BC。 13.【答案】AD 【解析】根据化学反应速率数学表达式，v(Z)=1.58mol/L 10s 1L = 0.158mol/(L s)，故 A 正确；达到化 学平衡状态是各组分的浓度不再改变， 而不是相等， 故 B 错误； 反应进行到 10 s 时， 达到平衡状态； 开始时到平衡 v正v逆，故 C 错误；根据化学反应速率之比=化学计量数之比，因为是体积相同、时 间相同，则物质的量的变化值=化学计量数之比，即 XYZ=(1.2-0.4
18、1)mol(1-0.21)mol 1.58mol=112，反应方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，故 D 正确；答案选 AD。 14.【答案】D 【解析】硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧， 放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A 项错误；由 C(石墨)=C(金刚石)；H=+1.90kJ/mol 可知 金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B 项错误；2g H2的物质的量为 1mol，则 燃烧 2mol H2放出的热量为 2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol 氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l
19、) H=571.6kJ/mol，C 项错误；浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中 和热的热化学方程式可知，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol KOH 的溶液混合，放出的热量 大于 57.3kJ，D 项正确。 15.【答案】A 【解析】根据反应可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放 出的热量更多，放热越多，焓变越小，A 错误；B物质的量相等的甲烷分别参加反应、，C 元素的化合价均是从-4 价升高到+4 价，所以转移电子数相同，B 正确；C标准状况下 4.48L 甲烷 的物质的量是 0.2mol，还原 NO2至 N2，放出的热量为(574+1160）
20、kJ/mol 2 0.2mol=173.4kJ，C 正 确；D0.2mol 甲烷还原 NO2至 N2，C 元素的化合价从-4 价升高到+4 价，所以转移电子总数是 0.2mol 8=1.6mol，D 正确；答案选 A。 16.【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）不相等 相等 （4）偏小 【解析】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)烧杯间填满碎纸条的 作用是隔热保温、 减少实验过程中热量的损失； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关， 若用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行
21、反应， 与上述实验相比， 生成水的量增 多，所放出的热量偏大，但是中和热是指强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无 关， 中和热数值相等。 (4)氨水为弱碱， 电离过程为吸热过程， 所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应， 反应放出的热量小于 57.3kJ。 17.【答案】（1）+124.2 （2）C(s)+H2O(g)= 高温 CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ mol1 （3）H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H=+81kJ mol1 （4）299 【解析】 （1） C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6kJ mol1 CH3
22、CH=CH2(g)CH4 (g)+HCCH(g) H2=32.4kJ mol1 依据盖斯定律-得到 C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) H= +124.2KJ/mol， 则相同条件下， 反应 C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) H=+124.2KJ/mol； 故答案为： +124.2；（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ mol1，H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) H2=-242.0 kJ mol1 CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJ mol1，根据盖斯定律-计算 C(s)+H2O(g
23、) = 高温 CO(g)+H2(g)的焓变 H=-393.5kJ mol1-（-242.0kJ mol1）-（-283.0kJ mol1）=+131.5kJ mol1， 所以热化学方程式 C(s)+H2O(g)= 高温 CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ mol1；（3）非金属元素氢化物的 稳定性与生成 1mol 氢化物时的 H 的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成 气态氢化物越容易， 气态氢化物越稳定； 而根据热力学， 能量越低越稳定 a、 b、 c、 d 依次为 H2Te、 H2Se、H2S、H2O，由图可知，b 为 H2Se 的生成热数据，H2Se 分解是吸
24、热反应，所以 H2Se 发生分 解反应的热化学反应方程式为 H2Se(g)=Se(s)+H2(g) H=+81kJ mol1；（4）设 1mol HI(g)分子中化 学键断裂时需吸收的能量为 x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得 x=299，故答案为：299。 18.【答案】（1）C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804KJ/mol 26kJ （2）HCN(aq)H+(aq)+CN(aq) H=+43.5kJ/mol （3）(0.2a-0.4b)kJ （4）（H3-H2+H1）2 （5） 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(
25、g)NH3(l) H=-（b+c-a）kJ/mol 【解析】(1)葡萄糖的燃烧热是 2804kJ/mol，说明 1mol 葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液 态水 放出 2804kJ 的热量， 则反应的热化 学方程 式为 C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804KJ/mol； 1g H2O(l)的物质的量为 1 18 mol， 则当它氧化生成1g H2O(l)时放出的热量是 1 18 mol 1 6 2804KJ/mol=26kJ 。 (2) 反 应 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为 ： HCN(aq)+OH(aq)=CN(aq)+H2O(l)
26、H=12.1kJ/mol ，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=55.6kJ/mol ，HCN 电离方程式为 HCN H+CN，用可得 HCN 电离的热化学方程式为：HCN(aq)H+(aq)+CN(aq) H=12.1 kJ/mol(55.6kJ/mol)=+43.5kJ/mol。(3)2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量 Ba(OH)2稀溶液涉及的离子方 程式为：Ba2+(aq)+SO2 4(aq)+2H +2OH=BaSO 4(s)+2H2O，则生成 1mol BaSO4放出 akJ 热量；2 L 0.5 mol/L HCl 溶液与足量 NaOH 稀溶液充分反应放出 b
27、 kJ 热量，涉及的离子方程式为 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)，则生成 1mol 水放出 b kJ 热量；500mL 0.4mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸发 生反应 Ba2+(aq)+SO2 4(aq)=BaSO4(s)，生成 0.2mol BaSO4，则放出的热量为(0.2a-0.4b)kJ。(4)根据盖 斯定律，反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)可以由反应（-+）2 得到，则 H4=（H3-H2+H1） 2。(5)根据 N2和 H2合成 NH3的能量变化示意图可知，其热化学方程式为 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g)NH3 (l) H=-（b+c-a）
28、kJ/mol。 19.【答案】（1）2AB （2）0.05mol L1 min1 （3）不变 减小 （4）0.75mol L1 2 【 解 析 】 (1) 根 据 图 像 ， 4min 时 A 物 质 减 少 0.8mol-0.4mol=0.4mol ， B 物 质 增 加 0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反应的物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应方程式为 2AB，故答案为：2AB；(2)从反应开始到 4min 时，A 物质减少 0.4mol，则这段时间内 A 物质的反应速率 v= c t = n V t = 0.4mol 2L 4min =0.05mol (L mi
29、n)1，故答案为：0.05mol (L min)1；(3)体积 不变充入氮气，反应的单位体积中活化分子百分数不变，正逆反应速率不变，故答案为：不变； 保持压强不变充入氮气，容器体积增大，反应的单位体积中活化分子百分数减小，正逆反应速率减 小，故答案为减小；(4)5min 后测得 D 的浓度为 0.5mol L1，则 D 的速率 v= 0.5mol/L-0 5min =0.1 mol (L min)1， 根据速率比等于化学计量数比， 可以得出 x=2； 设反应开始时充入 y mol 的两种气体， 经过 5min 后 A 的物质的量变为(y-1.5)mol， B 的物质的量变为(y-0.5)mol
30、， 此时 A、 B 的浓度比为 3 5，则 y=3mol，5min 末 A 物质的浓度 c= n V = 1.5mol 2L =0.75mol L1，故答案为：0.75mol L1、2。 20.【答案】（1）-395.4 C(s,石墨)+ 1 2 O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol AD C(s，石 墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol （2）-305.7kJ/mol 【解析】(1)根据图示，1mol 金刚石完全燃烧生成二氧化碳放出 395.4 kJ，所金刚石燃烧的 H=-395.4kJ/mol；石墨不完全燃烧生成 CO，放出热量 110.5kJ，则热化学方程式为
31、：C(s,石墨)+ 1 2 O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol；A石墨和金刚石互为同素异形体，A 项正确；B根据图示可 知，相同物质的量的金刚石、石墨燃烧，金刚石放热多，所以金刚石的能量大于石墨，石墨转化为 金刚石要吸收能量，B 项错误；C根据图示可知，相同物质的量的金刚石、石墨燃烧，金刚石放 热多，C 项错误；D根据图示可知，相同物质的量的金刚石、石墨燃烧，金刚石放热多，所以金 刚石的能量大于石墨，金刚石和石墨中，石墨更稳定，D 项正确；正确的为 AD，故答案为：AD； 石墨完全燃烧生成二氧化碳，放出热量 393.5kJ，则热化学方程式为：C(s,石墨)+ 1 2 O2(g
32、)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，金刚石完全燃烧生成二氧化碳，放出热量 395.4kJ，则热化学方程式为：C(s,金刚 石)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H=-395.4kJ/mol，则石墨转化为金刚石的热化学方程式为 C(s，石墨)=C(s， 金刚石) H=+1.9kJ/mol， 故答案为： C(s， 石墨)=C(s， 金刚石) H=+1.9kJ/mol； (2)根据盖斯定律， 用第三个方程式减去 3 倍的第一个方程减去 2 倍的第二个方程式即得到目标方程式， 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=-305.7kJ/mol，故答案为：-305.7。
