1、第二章化学反应速率与化学平衡一、单选题1下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是A图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高B图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为cbaD图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KK2T时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所
2、示。则下列结论错误的是A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol(Lmin)1D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂3合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂4在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成，同时生成A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变
3、混合气体的总物质的量不再改变A，B、C的浓度之比为1:3:2ABCD5把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A1B2C3D46五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s0500100015005.0003.522.502.50下列说法正确的是A该温度下反应的平衡常
4、数B反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为10%C反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小D内，7在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A反应的平衡常
5、数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol8已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(A)=0.1 molL-1min-1v(B)=0.15 molL-1min-1v(D=0.1 molL-1min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是AB=CD9在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是Av(H2)=0.01molL-1s-1Bv(NH3)=0.25molL-1
6、min-1Cv(H2)=0.3molL-1min-1Dv(N2)=0.1molL-1min-110在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AacdB平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大DA的转化率变大11实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.3
7、91.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变12K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（）A由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B由图II可知图中acC由图I可知温度：T1T2T3D由图I可知上述反应H013对于化学反应3W(g)+2X(g)
8、=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)=3v(Z)B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y)D3v(W)=2v(X)14反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v(Cl2)/(molL-1s-1)0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2注：反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=kcm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；反应级数
9、是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（）Am=2，n=1，反应级数为3级B当c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=0.192molL-1s-1C加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大15在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B由曲线和可知，pH越大，的氧化速率越快C由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为二、填空题16氧化剂在反
10、应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度()反应物催化剂20253%溶液无20255%溶液无20255%溶液0.1g20255%溶液12滴1溶液30255%溶液0.1g(1)实验和的目的是_。同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_(写出一种即可)。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是_，_；(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢
11、的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：写出反应的化学方程式：_；若，则内反应速率_，A的转化率为_；B的起始的物质的量是_；平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。17甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1CO2(g)+
12、H2(g)CO(g)+H2O(g)H2CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHC=OCOHOE/( kJmol1)4368031076465由此计算H2=_ kJmol1。已知H1=63 kJmol1，则H3=_ kJmol1。(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。温度为470K时，图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_。提高甲醇产率的措施是_。A增大压强B升高温度C选择合适催化剂D加入大量催化剂(3)如图
13、2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是_(填“I”或“II”)。.CO2COCH3OH.COCO2CH3OH+H2O(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，并结合反应、分析原因_。18在一密闭容器中发生反应N23H2=2NH3H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填字母，下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)判断t1、t3、
14、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_。19已知在氨水中存在下平衡：。(1)向氨水中加入固体时，平衡向_(填“左”或“右”)移动，的浓度_(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_。(3)向氨水中加入少量的NaOH固
15、体，平衡向_(填“左”或“右”)移动。三、计算题20工业合成氨是重要的人工固氮途径，它为农作物的生长提供了必需的氮元素，更为炸药、农药、染料等的生产提供了原料。工业合成氨的化学方程式为。恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，模拟工业合成氨。回答下列问题：(1)工业合成氨的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。ABCD(2)若反应进行到某时刻t时，经过计算_。(3)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，平衡时的物质的量为_。(4)原混合气体中，_。21回答下列问题
16、(1)在400时，将一定量的和14mol压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则：反应中消耗了_mol，2min后的物质的量浓度是_。2min内平均反应速率：_。发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_。(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。Z的产率是_。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_。22根据如图所示图像填空：(1)该反应的化学方程式是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。23
17、由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O 在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在5080min内的平均反应速率为_。(2)120min时羟基丁酸的转化率为_。(3)298K时该反应的平衡常数_。(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_。四、实验题24常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿
18、空气中易转化为绿色的，且易见光分解。方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：ad_a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯加热至，反应一段时间c调整酒精灯温度，反应一段时间d停止通入e停止通入，然后通入干燥f在“气体入口”处通入干燥g熄灭酒精灯(2)当观察到_时，反应达到终点，停止加热。方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：在溶液中存在：。(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式_。(4)下列叙述正确的是_(填字母)。A原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加
19、入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D该流程中温度越高越有利于将转化为(5)向混合液中加入去氧水的目的是_。(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。按该实验方案计算产品的纯度为_%。有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度_(填“偏高”或“偏低”)25(I)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5 molL-1，反应均需要搅拌60 min。编号温度/加
20、入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050/t25mL 0.01molL-1CuSO4溶液20V22.0050/(1)实验和的目的是_为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=_C。(3)实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则V2=_mL。(4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率时间图像如图所示：其原因为_(II)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓
21、度随时间的变化情况如图所示。写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处平衡状态的点是_。(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_。At1时，只有正方向反应在进行Bt2时，反应达到最大限度Ct3，反应逆向进行D t4，各物质的浓度不再发生变化26(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：I.氯化钴的制备已知氯化钴(CoCl2)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置
22、进行组合(连接用橡胶管省略)：(1)仪器a的名称是_，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A_。(2)装置A产生氯气的化学方程式为_。(3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是_。II.三氯六氨合钴晶体的制备(4)“氧化”的目的是_。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是_。(5)制备总反应的化学方程式为_。反应中活性炭的作用是_(填标号)。a.脱色剂b.氧化剂c.还原剂d.催化剂27实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。【实验】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红
23、。(1)甲同学通过上述实验分析具有_(填“氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_。【实验】验证与发生反应(3)实验b的目的是_。(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_。丙同学设计实验进一步证明可与反应。【实验】(5)上述实验中，d为c的对照实验。X为_。实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_。(6)实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_。参考答案1B【解析】A锌粒与盐酸的反应
24、是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，A错误；B恒温密闭容器中发生反应，温度不变，平衡常数不变，时缩小容器的体积，迅速增大，重新达到平衡后与原平衡中相等，B正确；C图丙表示反应，起始时的浓度越大，的转化率越大，达到平衡时的转化率大小为abc，C错误；D根据图丁可知，曲线代表的温度大于曲线，升高温度，甲醇的物质的量减少，正反应放热，所以反应平衡常数KK，D错误；故选B。2B【解析】A由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，n(X)=2.0mol1.4mol=0.6mol，n(Y)=1.6mol1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，n(Z)=0.8mol0.4mol=0.4
25、mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正确；B由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故B错误；C由图1可知，3min时反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol1.4mol=0.6mol，故v(X)=0.075mol(Lmin)1，故C正确；D图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体
26、体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；故选B。3B【解析】由N2+3H22NH3 H0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率，据此分析解题。【解析】A减小生成物浓度平衡正向移动，反应速率减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，则对逆反应的反应速率影响更大，A不合题意；B该反应为气体体积减小的反应，减小压强正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B符合题意；C该反应为放热反应，升
27、高温度正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，C不合题意； D加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D不合题意；故答案为：B。4B【解析】C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，符合题意；无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，不符题意；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，符合题意；反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应
28、是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，符合题意；达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不符题意；综上分析符合题意，则B选项正确。故正确答案：B。5A【解析】5min末生成0.2mol W，以W浓度变化来表示的平均反应速率为，以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得n：2=0.01mol/(Lmin)：0.02m
29、ol/(Lmin)，则n=1，答案选A。6A【解析】A，A正确；B体积相同，物质的量之比=浓度之比=，B错误；C=生成物总能量-反应物总能量，加入催化剂后，参与反应的反应物和生成物能量均未改变，故不变，C错误；Dv=，D错误；答案选A。7C【解析】A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为K=，故A错误；B反应和反应均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应和可知，温度升高反应正向移动，反应逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的
30、物质的量变化曲线，故B错误；C反应和反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应和反应正向移动，反应逆向移动，因此，在低温时CH4的平衡量较高，要提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，故C正确；D-(反应+反应)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol，故D错误；故选C。8C【解析】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，v(A)=0.1 molL-1min-1，v(B)=
31、molL-1min-1，v(D=molL-1min-1，反应速率：，故选C。9A【解析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(N2)=0.2molL-1min-1；Bv(N2)=0.125molL-1min-1；Cv(N2)=0.1molL-1min-1；Dv(N2)=0.1molL-1min-1；反应速率ABC=D；答
32、案选A。10A【解析】反应aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则acd；故选A。11B【解析】A根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；B实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036molL-1min-1，NH3的浓度变化表
33、示的化学反应速率为0.024molL-1min-1，B错误；C催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；D恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；故选B。12C【解析】A由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3，温度越高平衡时浓度越小，说明K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，A错误；B由题给方程式可知，增大氢氧根浓度，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，结合图II可知，平衡时浓度：ac，则溶液中氢氧根的浓度为ac ，故pH：ac
34、，B错误；C由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3， C正确；D由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1T2T3，温度越高平衡时浓度越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，H0，故D错误；故答案为：C。13C【解析】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。14D【解析】由表中数据可
35、知，n=1，由组数据可知，m=2，由数据可知；【解析】A.据数据分析知m=2，n=1，反应级数为3级，A正确； B. 当c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=2v(Cl2)=28.00.300molL-1s-1=0.192molL-1s-1，B正确；C. 催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子数目，增大反应速率，C正确；D. 升高温度，活化能不变，D错误;答案选D。15B【解析】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意;B.由曲线和可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错
36、误，符合题意；C.由曲线和可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意；D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。故选B。16 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，反应速率加快 对过氧化氢分解的催化效果更好 产生20气体所需的时间 0.006 60% 0.08 1【解析】(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相
37、同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；(2)由图可知，、中的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；、中的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为：升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；(3)反应是通过反应速率分析的，根据，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为：产生20mL气体所需的时间；(4)由图可知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，且t1时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，A、C的物质的量的变化量之比为(
38、0.15-0.06)(0.11-0.05)=32，反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应为3AB+2C，故答案为：3AB+2C；若t1=10时，则内以C物质浓度变化表示的反应速率；t1时，A的转化率为，故答案为：0.006；60%；由A和C的变化量之比为(0.15-0.06)(0.11-0.05)=32，可以推出B的变化量为0.03mol/L，容器的体积为4L，所以B起始的物质的量是(0.05-0.03)4mol=0.08mol；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。由于反应前后气体的分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保
39、持不变，为初始状态的1倍，故答案为：0.08mol；1。17(1) +36 +99(2) 不是 反应为放热反应，升温平衡逆向进行 A(3)(4)CO促进反应正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行【解析】(1)由此计算H2=(803+43610764652) kJmol1= +36 kJmol1。已知H1=63 kJmol1，将减去得到，即H3=+36(63) kJmol1=+99kJmol1；故答案为：+36；+99。(2)根据图中信息，温度在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，因此温度为470K时，图中P点不是处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是
40、生成甲醇的反应为放热反应，升温平衡逆向进行，甲醇产率下降；故答案为：不是；反应为放热反应，升温平衡逆向进行。A第一个反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇产率增大，故A符合题意；B第一个反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，故B不符合题意；C选择合适催化剂，只改变反应速率，不改变化学平衡移动，甲醇产率不变，故C不符合题意；D加入大量催化剂，不能影响平衡移动，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。(3)如图2，在470K时，根据图像分析甲醇主要来源于CO2与H2，因此合成甲醇的反应机理是II；故答案为：II。(4)490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速
41、率增大，主要是CO促进反应正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行；故答案为：CO促进反应正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行。18 ACDF C E B A 【解析】(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为 。19 右 减小 增大 右 、 左【解析】(1)氯水中存在下列平衡：N，向氨水中加入固体时，固体溶于水电离出和，和反应生成氢氧化镁沉淀导致浓度减小，平衡向右移动，浓度增大，故答案为：右；减小；增大；(2
