2.2.1氯气的性质 课后作业(含答案)2022年新教材人教版必修化学第一册

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1、 1 2.2.1 氯气的性质氯气的性质 一、选择题(每小题 4 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项) 1下列说法正确的是( C ) Cl2的性质活泼, 与 H2混合后立即发生爆炸 实验室制取 Cl2时, 为了防止环境污染,多余的 Cl2可以用 Ca(OH)2溶液吸收 若 Cl2发生泄漏, 应立即向上风地区转移 检验 HCl气体中是否混有 Cl2,方法是将气体通入 AgNO3溶液中 除去 HCl 气体中的 Cl2,可将气体通入饱和食盐水中 A B C D 解析:Cl2与 H2混合,达到爆炸极限时,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,错误;Ca(OH)2的溶解度小,溶液中溶质含量少,实验室中通常

2、用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2,错误,排除 A、B 项;HCl 气体与 AgNO3溶液也反应可产生 AgCl 沉淀,错误;将混合气体通入饱和食盐水中,除去的是 HCl 气体,而不是 Cl2,错误,排除 D 项。 2如图所示为钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时,消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系,其中表示铝与氯气反应的是( D ) Aa Bb Cc Dd 解析:由图可知,当消耗相同质量的氯气时,消耗金属的质量的大小关系是 abcd。再由反应的方程式:2NaCl2=点燃2NaCl、MgCl2=点燃MgCl2、2Al3Cl2=点燃2AlCl3、2Fe3Cl2=点燃2FeCl3可知,

3、当有 3 mol Cl2参加反应时, 消耗金属的质量分别为 m(Na)6 mol23 g mol1138 g,m(Mg)3 mol24 g mol172 g,m(Al)2 mol27 g mol154 g,m(Fe)2 mol56 g mol1112 g,即 m(Na)m(Fe)m(Mg)m(Al),所以 d 表示铝与氯气反应。 3饱和氯水久置后,溶液中的各种微粒:Cl2 H2O Cl HClO H会减少的是( A ) 2 A B C D 解析: 氯气的水溶液称为氯水, 新制氯水呈浅黄绿色, 有刺激性气味, 在氯水中存在反应:Cl2H2O=HClHClO, 次氯酸是弱酸, 所以新制的氯水中含有

4、 3 种分子: Cl2、 H2O、 HClO,含有 4 种离子:H、Cl、ClO及少量 OH;久置后次氯酸分解,发生反应:2HClO=2HClO2,由于 HClO 的分解导致 Cl2不断反应,最终久置氯水变成了 HCl 溶液,所以减少的是Cl2、H2O、HClO。 4. 某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( D ) A图:若 MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B图:证明新制氯水具有酸性 C图:产生了棕黄色的雾 D图:湿润的有色布条褪色 解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使 MnO2过量,盐酸也不能全部消耗

5、完,A 项错误;不仅能证明氯水具有酸性,还可以证明氯水具有漂白性,B 项错误;铜丝在 Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C 项错误。 5用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,观察到的现象是( C ) 解析: 氯水显酸性, 氯水中含有 HCl, 可以使蓝色石蕊试纸变红色, 又因氯水中含有 HClO,所以试纸先变红色后又会被漂白为白色,故应选 C 项。 6新制氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是( B ) 3 A加入有色布条,有色布条褪色,说明有 Cl2存在 B溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2存在 C加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl存在 D

6、加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 存在 解析:氯气溶于水后,与水发生反应:Cl2H2O=HClHClO,所以氯水中含有的微粒有 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH。氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,加入有色布条, 过一会儿有色布条褪色, 说明溶液中有 HClO 存在, A 错误; 氯水中含有氯气分子,氯气为黄绿色且有刺激性气味,B 正确;氯水中含有 Cl,Cl与 Ag反应生成 AgCl 沉淀,所以加入 AgNO3溶液产生白色沉淀,但由于加入了盐酸,引入了 Cl,则不能说明氯水中含有Cl,C 错误;新制氯水中含有盐酸、次氯酸,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄

7、绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,D 错误。 7. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是( C ) AAgNO3 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水 解析:盐酸使紫色石蕊试液变红,NaCl 遇石蕊试液无明显现象,NaOH 溶液使石蕊试液变蓝,而氯水使石蕊试液先变红、后褪色,故用紫色石蕊试液可鉴别四种溶液;AgNO3溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀;酚酞只能鉴别出 NaOH;饱和食盐水与四种溶液均不反应。 8. 下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是( D ) A氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价 B干燥的氯气和氯水均能使

8、鲜花褪色 C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白 解析:氯气是强氧化剂,能将变价金属氧化至最高价态,能与大多数金属化合,故 A 正确; 鲜花中含有水, 干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸, 氯水中含有次氯酸, 次氯酸具有漂白性,所以干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色,故 B 正确;因氯气不溶于饱和食盐水,而氯化氢能溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢,故 C 正确;氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸,而不是因为氯气有毒,故 D 错误。 9. 化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( B ) A

9、氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强 B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 4 C测定溶液 pH 的实验中,用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 对测定结果无影响 D洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 解析:活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,同时使用时漂白效果不会增强,A 错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B 正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白pH 试纸, C 错误; 洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl反应生成 Cl2,D 错误。 10. 下列实验现象与新

10、制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( B ) A将 NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H) B新制氯水使红色布条褪色(HCl) C向 FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液呈红色(Cl2) D向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl) 解析:由于氯水中存在 HCl,则发生反应 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,表现出酸性,即 H的性质,A 项正确;新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B 项错误;氯气具有强氧化性,能把 Fe2氧化为 Fe3,Fe3遇 KSCN 溶液呈红色,C 项正确;氯水中能发生反应 HClAgNO3=AgClHNO

11、3,表现出 Cl的性质,D 项正确。 11. 把紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中,溶液变蓝色,再通入过量 Cl2时溶液由蓝变红,最后颜色慢慢消失,发生上述现象的原因是( B ) Cl2本身有漂白性 Cl2与 NaOH 反应 盐酸有酸性 HClO 有漂白性 NaClO 有漂白性 A B C D全部 解析: 本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析,这也是氯气性质应用的重要方面。 紫色石蕊试液滴到 NaOH 溶液中显蓝色,若其中的 NaOH 消耗完,则蓝色将转为紫色(石蕊试液本身的颜色),若溶液转为酸性,则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下,溶液颜色将慢慢消失。当过量 Cl2通

12、入该溶液时,由于 Cl2与 NaOH 反应,NaOH 被消耗,继续通入的 Cl2将与 H2O 反应生成盐酸和次氯酸,使溶液显酸性,最终在次氯酸分子的作用下,溶液褪色。发生上述变化的原因应为。Cl2、NaClO 本身均不具有漂白性。 12. 下列物质,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( C ) 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白 5 粉溶液 A B C D 解析:做此题应先弄清题目要求:干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色,即为有酸性和漂白性的物质的溶液。分析、为纯净物,只含 Cl2,既无酸性,又无漂白性;中久置氯水,分解生成了盐酸, 只具有酸性而无漂白性; 中盐酸

13、只具有酸性而无漂白性; 和既有酸性,又因有 HClO 而具有漂白性。 二、非选择题(共 52 分) 13. (14 分)洪灾过后, 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1) 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 Ca(OH)2 制 取 漂 白 粉 , 化 学 方 程 式 为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。 (4)已知浓

14、盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 A(填序号)。 CO2 HCl H2O H2 A B C D 解析:(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学方程式为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (2)漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2,有效成分是 Ca(ClO)2。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的 CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。 (4)贮存很

15、久的漂白粉已经变质, 其中Ca(ClO)2与空气中CO2、 H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO 见光分解。CaCO3与浓盐酸反应产生 CO2,且浓盐酸有挥发性,制得的 Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O 等杂质气体。 14. (10 分)下图是一组检验氯气性质的装置。 6 (1)现关闭活塞 K,若有色布条是干燥的,溶液 B 为浓硫酸,则有色布条不褪色;若溶液 B为水,则有色布条褪色;若溶液 B 为饱和的 NaHCO3溶液,则有色布条不褪色。 (2)现打开 K,溶液 B 为氢氧化钠溶液,通入的 Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条褪色。 解析:(1)关闭 K 通入 Cl2,若

16、B 为浓硫酸,则进入()的是干燥的 Cl2,有色布条不褪色;若 B 为水,则进入()的是湿润的 Cl2,有色布条褪色;若 B 是 NaHCO3溶液,则 Cl2在()中被消耗,有色布条不褪色。 (2)打开 K, 尽管 B 是 NaOH 溶液, 还是有一部分湿润的 Cl2直接进入(), 有色布条褪色。 15. (10 分)室温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的,请回答: (1)A 是 Fe、B 是 Cl2、C 是 H2(请填化学式) 。 (2)反应的化学方程式为:2Fe3Cl2=点燃2FeCl3。 (3)反应

17、的化学方程式为:2HClFe=FeCl2H2。 (4)反应的化学方程式为:2FeCl2Cl2=2FeCl3。 16. (18 分)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下 KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯 7 气)。 (1)氯水中含有 7 种粒子,其中的分子为 Cl2、H2O、HClO(化学式);需临时配制的原因是2HClO=光照2HClO2(用化学方程式表示)。 (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是 NaOH 溶液,烧杯中发生反应

18、的离子方程式是 Cl22OH=ClOClH2O。 (3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下: 关闭活塞 2, 打开分液漏斗上口的玻璃塞, 再打开活塞 1, 将少量浓盐酸注入大试管内。 关闭活塞 1,盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 轻轻摇动瓶 A,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。 除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶 A 的橡胶塞弹开。 (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶 A 中取用少量氯水,方法是打开活塞 2,关闭活塞 1,用鼓气球向瓶 A 中鼓入空气。 解析: (1)在氯水中的分子有 Cl2、 H2O、 HClO。 因为次氯酸易见光分解生成氧气和氯化氢,化学方程式为 2HClO=光照2HClO2,所以需要临时配制。 (2)烧杯中液体的作用是吸收氯气,所以使用 NaOH 溶液,氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为 Cl22OH=ClOClH2O。

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