1、第第 1 课时课时 氯气氯气 一、选择题 1 我国从 2000 年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒， 该新型消毒剂的 主要成分是( ) AHCl BCaCO3 CNaCl DClO2 2将适量物质分别加到盛有干燥的红色布条的容器中，不能使其褪色的是( ) A新制的氯水 B“84”消毒液 C液氯 D次氯酸溶液 3下列与 Cl2有关的说法正确的是( ) ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C每 1 分子 Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 2 个电子 DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明 Cl2具有氧化性 4下列单
2、质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( ) AAl BCu CFe DZn 5检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入 AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 6下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 7 如图 A 处通入 Cl2， 当关闭 B 阀时， C 处的湿润的红布条没有明显变化， 当打开 B 阀时， C 处的湿润红布条逐渐褪色
3、，则 D 瓶中装的溶液是( ) A浓硫酸 BNaOH 溶液 C水 DNaCl 溶液 8将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是 ( ) 选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3 溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 二、非选择题 9某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题： (1)取新制的饱和氯水三份，每份 5mL，分别盛在编号为 1、2、3 的三支试管中。向 1 号试 管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色
4、气体，说明氯水显 _(填“碱性”或“酸性”)；向 2 号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说 明氯水中含有_(填一种酸的名称)；向 3 号试管内加一片牵牛花花瓣，结果粉红色花 瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有_(填一种物质的化学式)。 (2)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中。当滴入最后一滴时红色突 然褪去。产生上述现象的可能原因是： _。 _。 (3)简述怎样用实验证明(2)中红色褪去的原因是还是？ _。 10某同学用如图所示的装置研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是水 蒸气。 完成下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是_。 (2
5、)浓硫酸的作用是_。 与研究目的直接相关的实验现象是_。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。 11氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反 应填空(a、b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)氯水中含有的粒子有 H2O、Cl2、_、H 、Cl、_、OH七种。 (2)久置的氯水变为_， 原因是_(用化学反应方程 式表示)； 实验室保存饱和氯水的方法是_。 (3)b 过程中的离子方程式是_。 (4)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。 【参考答案】 一、选择题 1 【解析】选
6、D。ClO2气体是一种常用的消毒剂，ClO2中 Cl 为4 价，具有强氧化性，我 国从 2000 年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 2 【解析】选 C。液氯为液态 Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、“84”消毒液、 次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的 HClO，可使干燥的红色布条褪色。 3 【解析】选 D。氯气中 Cl 元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故 A 错误；氯气作水的消毒剂时利用其强氧化性，发生了化学变化，故 B 错误；氯气与 NaOH 的反应为 Cl22NaOH=NaClONaClH2O，其中每 1 分子氯气参与反应转移 1 个电子， 故
7、1 分子氯气与足量 NaOH 溶液反应时转移 1 个电子，故 C 错误；氯气与 KI 发生反应生成 碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，其中氯气被还原，表现为氧化性，故 D 正确。 4 【解析】选 C。Al 与 Cl2反应生成 AlCl3，即 2Al3Cl2= 2AlCl3，Al 与稀盐酸反应生 成 AlCl3和 H2，即 2Al6HCl=2AlCl33H2，两个反应都生成 AlCl3，故 A 不符合题意； Cu 与 Cl2反应生成 CuCl2， 即 CuCl2= CuCl2， Cu 与稀盐酸不反应， 故 B 不符合题意； Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，即 2Fe3Cl2= 2FeCl3，Fe
8、与稀盐酸反应生成 FeCl2和 H2，即 Fe2HCl=FeCl2H2，两个反应分别生成 FeCl3和 FeCl2，故 C 符合题意；Zn 与 Cl2反应 生成ZnCl2， 即ZnCl2= ZnCl2， Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2， 即Zn2HCl=ZnCl2 H2，两个反应都生成 ZnCl2，故 D 不符合题意。 5 【解析】选 D。干燥的氯气没有漂白性，且干燥的 HCl 气体也不能电离出氢离子，无论 HCl 气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故 A 错误；干燥 的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故 B 错 误；无论是
9、否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故 C 错误；HCl 气体不能 使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘 单质，从而使试纸变蓝，故 D 正确。 6 【解析】选 B。新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要 含有三种分子 H2O、 Cl2、 HClO 和四种离子 H 、 Cl、 ClO、 OH； 新制氯水含有 H和 HClO， 蓝色石蕊试纸遇 H 变红，变红后的试纸被 HClO 氧化褪色；光照新制氯水，发生反应 2HClO= 光照 2HClO2，逸出的是 O2而不是 Cl2；该反应进行后，弱酸 HClO 转化为强酸 H
10、Cl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑 HCl 挥发，溶液的酸性增强。 7 【解析】选 B。通过盛浓硫酸 D 瓶，氯气仍然是干燥的，遇 C 处湿润的红布条，红色布 条褪色，而不是无明显现象，故 A 错误；NaOH 溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭 B 阀时，C 处湿润的红布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C 处的湿润红色布条逐渐褪色，故 B 正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，当关闭 B 阀 时，C 处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故 C 错误；若 D 中为食盐水，不能吸 收氯气，当关闭 B 阀时，C 处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故 D 错误。
11、 8 【解析】选 C。新制氯水中含有 Cl2、H 、Cl、HClO 等微粒，滴入 AgNO 3溶液时，Cl 与 Ag 发生反应生成 AgCl 白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H使其变红，而后 HClO 又将 其氧化而褪色；滴到 Na2CO3溶液中，H 与 CO2 3 反应生成 H2O 和 CO2，故有气泡产生。 二、非选择题 9 【解析】(1)Cl2溶于水后部分与水反应：Cl2H2O=HClHClO， 在氯水中加入 CaCO3， CaCO3溶解且放出气体，说明氯水呈酸性；向氯水中滴入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明 生成了 AgCl，氯水中含 Cl ，能电离出 Cl的物质为 HCl，即盐酸；向
12、氯水中加入粉红色花 瓣，变为白色，说明氯水中含 HClO。(2)向含酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水，溶液褪色，可 能是由于 NaOH 被中和使溶液碱性减弱，也可能是 HClO 将酚酞漂白。(3)若证明褪色的原 因，可向褪色后溶液中再滴加 NaOH 溶液，若恢复红色，则为中和褪色，否则为漂白褪色。 答案：(1)酸性 盐酸 HClO (2)氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱 次氯酸将酚酞漂白 (3)向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因是否则原因是 10 【解析】从 B、C 对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。 答案：(1)探究氯气是否具有漂白性 (2)吸收气体 A 中
13、的水蒸气 B 中的布条不褪色，C 中的布条褪色 (3)氯气有毒会污染空气 11 【解析】(1)Cl2H2OHClHClO 是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以 氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO 及四种离子：H 、OH、Cl、ClO。 (2)氯水中含有的 HClO 见光容易分解生成 HCl 和 O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸， 故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。(3)碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为 CO2 3 2H =H 2OCO2。(4)氯水中的 HClO 有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中 氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故 d 符合题意。 答案：(1)HClO ClO (2)稀盐酸 2HClO= 光照 2HClO2 在阴凉处置于棕色试剂瓶中 密封保存 (3)CO2 3 2H =H 2OCO2 (4)d
