1、 1 1.2.2 离子反应离子反应 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1下列说法正确的是( B ) AKHCO3的电离方程式为：KHCO3=KHCO23 B金属氧化物不一定是碱性氧化物 C在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3、Na、Cl、SO24 DSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 解析：A 项，KHCO3的电离方程式应为：KHCO3=KHCO3，故 A 错误；B 项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3，正确；C 项，在碱性溶液中 Fe3与 OH发生反应产生沉淀；D 项，SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为生成了能电离的硫酸，硫酸是电解
2、质而 SO3不是电解质。 2下列反应的离子方程式书写正确的是( B ) A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO32H=Ca2H2OCO2 B向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液：Cu22OH= Cu(OH)2 C将铜丝插入 AgNO3溶液中：CuAg=Cu2Ag D 向KHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： HSO24Ba2OH=H2OBaSO4 解析：A 项，醋酸不能拆开，错误；C 项，电荷不守恒，错误；D 项，Ba2和 OH不符合12 的组成关系。 3离子方程式 BaCO32H=CO2H2OBa2中的 H不能代表的物质是( C ) HCl H2SO4 HNO3
3、NaHSO4 CH3COOH A B C D 解析：H2SO4、NaHSO4与 BaCO3反应生成 BaSO4沉淀，CH3COOH 是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。 4下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2SO24=BaSO4表示的是( C ) ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl CBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 2 DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl 解析：A 项，硝酸钡是可溶性钡盐，H2SO4是强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；B 项，氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二
4、者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；C 项，碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2SO24=BaSO4表示 BaCO3和 H2SO4的反应， 符合题意； D 项， 氯化钡是可溶性钡盐， H2SO4是强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意。 5下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( B ) ANaOH 与 CO2 BBa(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DNaHCO3与 Ca(OH)2 解析：B 项，只发生反应 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；A 项，CO2少量时生成 Na2CO3，CO2足
5、量时生成 NaHCO3；C 项，H少量时生成 HCO3，H足量时生成 CO2和 H2O；D 项 NaHCO3少量时：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O， NaHCO3足量时：2HCO3Ca22OH=2H2OCaCO3 CO23。 6. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是( A ) AAl3、NO3、K、SO24 BCa2、H、CO23、Fe2 COH、SO24、NH4、Fe3 DFe3、Mg2、NO3、Cl 解析：Al3、NO3、K、SO24在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A 正确；Ca2、 H、 Fe2与 CO23均反应， 不能大量
6、共存，且亚铁离子在溶液中不是无色的， 故 B 错误；OH与 NH4、Fe3均反应，不能大量共存，且铁离子在溶液中不是无色的，故 C 错误；Fe3在溶液中不是无色的，故 D 错误。 7下列反应的离子方程式书写正确的是( A ) A用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2O B铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3Hg C硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO24=BaSO4 3 D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 解析：A 项，用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O，故A 项正确；B 项，铝片
7、与硝酸汞溶液反应，离子方程式为 2Al3Hg2=2Al33Hg，故 B 项错误；C 项，硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为 Cu22OHBa2SO24=BaSO4Cu(OH)2， 故 C 项错误； D 项， 碳酸氢钙溶液与盐酸反应， 离子方程式为 HCO3H=H2OCO2，故 D 项错误。 8某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( C ) ANa、H、SO24、HCO3 BCu2、K、SO24、NO3 CNa、K、Cl、NO3 DMg2、K、SO24、Cl 解析：A 项，H与 HCO3结合可生成水和气体，且在碱性条件下 H与 HCO3不能大量存在；B 项，Cu2有颜色，且在碱性
8、条件下不能大量存在；C 项，溶液无色，碱性条件下不发生任何反应；D 项，碱性条件下 Mg2不能大量存在。 9某无色透明的溶液中含有 Cu2、Mg2、Al3、Ba2、H、Ag、SO24、HCO3、OH、NO3中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是( A ) ABa2、OH、NO3 BAg、HCO3、NO3 CMg2、Al3、SO24 DMg2、SO24、OH 解析：由“无色”知溶液中不含 Cu2；加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有 OH，Mg2、Al3、H、Ag、HCO3都与 OH反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有 Ba2；无法确定 NO3是
9、否存在，故选 A。 10下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( A ) A石灰水和稀盐酸混合 B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与 BaCl2溶液混合 D氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 4 解析：A 项，发生了离子反应 OHH=H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B 项，HCO3与酸反应产生 CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C 项，SO24与 Ba2反应生成 BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D 项，NaCl 与蔗糖不发生反应，不符
10、合题意。 11下列反应的离子方程式书写正确的是( B ) A NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性： Ba2OHHSO24=BaSO4H2O B向澄清石灰水中通入过量 CO2：OHCO2=HCO3 C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO24=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO232H=H2OCO2 解析：A 项，NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应， 正确的离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O， A 项错误；B 项，向澄清石灰水中通入过量 CO2，反应的离子方程式为 OHCO2=HCO3，B 项正
11、确；C 项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，C 项错误；D 项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为 CaCO32H=Ca2H2OCO2，D 错误。 12某无色溶液中只可能含有 K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO23、SO24中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过
12、滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( A ) A一定含有 K、OH、CO23、SO24 B可能含有 Cl、OH C一定不含有 Ag、Ba2、Cu2、Cl D无法判断 解析：(1)无色溶液不含 Cu2，滴加无色酚酞试液变红，说明含 OH，不含 Ag；(2)加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含 CO23或 SO24或两者都有，不含 Ba2；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含 CO23和 SO24，一定不含有 5 Ba2，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说
13、明滤液中含有 Cl，但可能是加入的 BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有 Cl。综上所述：原溶液一定含有 K、OH、CO23、SO24。 二、非选择题(共 52 分) 13(12 分)欲提纯下列物质(括号内物质为杂质)，请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂：CO2；离子方程式：CO2CO23H2O=2HCO3。 (2)CO2(HCl) 试剂：NaHCO3溶液；离子方程式：HCO3H=H2O CO2。 (3)O2(CO2) 试剂：NaOH 溶液；离子方程式：CO22OH=CO23 H2O。 (4)Na2SO4溶液(Na2
14、CO3) 试剂：H2SO4；离子方程式：CO232H=H2OCO2。 14(8 分)某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有 bd(填字母)。 a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒 6 (2)OA 段反应的离子方程式为 HOH=H2O。 (3)AB 段反应的离子方程式为 Mg22OH=Mg(OH)2。 (4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成
15、，反应的离子方程式为 AgCl=AgCl。 解析：乙图中 OA 段 OH先与 H反应，AB 段 OH与 Mg2反应，B 点的溶液为 NaCl 溶液，加 AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl(白色)。 15(12 分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液分别是 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl 溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A 与 D 反应有气体生成，A 与 E 反应有沉淀生成，B 与 E 反应有沉淀生成，B 与 C 反应有沉淀生成，C 与 D 反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： (1)B 与 D 反应的离子方程式为 Ba2CO
16、23=BaCO3； A 与 D 反应的离子方程式为 2HCO23=H2OCO2。 (2)向一定量的 Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入 C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 Ba2SO24HHCO3BaSO4H2OCO2，沉淀完全后，继续滴加 C 溶液，此时发生反应的离子方程式为 HHCO3=H2OCO2。 (3)向 C 溶液中加入 Zn 粒，发生反应的化学方程式为 2NaHSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4。 解析：BaCl2分别与 Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反应均生成沉淀，Na2CO3分别与 HCl、NaHSO4反应均生成气体，BaCl2、HCl 均与
17、AgNO3反应生成沉淀。由可知，D 为 Na2CO3溶液；由可知，E 为 AgNO3溶液，则 A 为 HCl 溶液，B 为 BaCl2溶液，C 为 NaHSO4溶液。(1)B 与 D 反应的离子方程式为 Ba2CO23 =BaCO3，A 与 D 反应的离子方程式为 2HCO23=H2O CO2。(2)向 Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入 C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 Ba2SO24HHCO3=BaSO4H2OCO2，沉淀完全后，继续滴加 C溶液，此时发生反应的离子方程式为 HHCO3=H2OCO2。(3)向 C 溶液中加入 Zn 粒，发生反应的化学方程式为 2Na
18、HSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4。 16(8 分)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：Ba22OH2HSO24 =BaSO42H2O。 (2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是 A(填序号)。 7 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流 I 表示)可近似地用图中的 C(填序号)曲线表示。 (4)若有
19、一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将下沉。 解析：(1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O。 (2)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为 2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24恰好完全沉淀，反应的离子方程式为 Ba2OHSO24H=BaSO4H2O；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2
20、溶液至过量，反应的离子方程式为 HSO24Ba2OH=BaSO4H2O。 (3)向 Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱；当 Ba(OH)2与 H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线 C 正确。 (4)Ba(OH)2与 H2SO4反应过程中，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。 17. (12 分)如下图所示：向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。 8 (1)主要的实验现象：烧杯中产生白色沉淀，灯泡由亮变暗，后来又逐渐变亮。 (2)烧杯中反应的离子方程式：Ba22OH2HSO24 =BaSO42H2O。 (3)下列图示能正确
21、表示该实验过程的是 ab(填序号)。 解析：(1)烧杯中发生的反应为 Ba22OH2HSO24 =BaSO42H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡后来又逐渐变亮。(2)烧杯中发生的反应为 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子方程式为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O。(3)a 项，随着稀硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当 Ba(OH)2与 H2SO4恰好完全反应时，BaSO4的质量达到最大值，继续加入稀硫酸，BaSO4的质量不再变化，正确；b 项，随着稀硫酸的加入发生酸碱中和反应，溶液的 pH 减小，恰好完全反应时 pH发生突变，硫酸过量后溶液呈酸性，正确；c 项，开始时溶液中 SO24的浓度为 0，在 Ba(OH)2没有完全反应之前，加入的 SO24与 Ba2反应生成难溶于水的 BaSO4沉淀，当 BaSO4的量达到最大值时，溶液中 c(SO24)0，继续加入稀硫酸，溶液中的 SO24才逐渐增多，错误。
