1、2022-2023 学年第一学期学年第一学期高高一一化学化学期中期中模拟模拟测试测试卷卷（A） 一、单选题一、单选题（每小题只有一个正确选项，第（每小题只有一个正确选项，第 1 1 至至 1 14 4 题每题题每题 2 2 分，第分，第 1 15 5 至至 2 20 0 题每题题每题 3 3 分，共分，共 4 46 6 分分） 1下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A高锰酸钾溶液 B过氧乙酸溶液 C双氧水 D医用酒精 2下列物质属于弱电解质的是 ACO2 BH2O CHNO3 DNaOH 3下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A定期清淤，疏通河道 B化工企业“三废”处
2、理后，达标排放 C利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 4下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是 A氯水 B液氯 C次氯酸 D氯化钠 5我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。1 mol CO2在标准状况下体积约为 A1 L B11.2 L C22.4 L D33.6 L 6下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是 A硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠 C醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 7用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A含有AN个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L
3、B32g2O和3O的混合气体所含原子数为A2.5N C标准状况下，11.2L2H O含有的原子数为A1.5N D常温常压下，44g2CO含有的电子数为A22N 8下列物质属于非电解质的是 AHOOCCOOH B60C C33CH COOCH D342CaPO 9设 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA B标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为 NA C4时，9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的原子数 D1.7gH2O2中含有的电子数为 NA 10古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A金(Au)：“
4、虽被火亦未熟 B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 11下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（ ） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷布 氨气制造液氨冷却剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 AA BB CC DD 12三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33，沸点为 73，氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应制备 ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是 A装置 A 可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸 B装置 B 的作用是除杂，也作安全瓶，能监
5、测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞 C装置 C 中的硅胶可用无水氯化钙代替 D装置 D 最恰当的加热方式是用水浴加热 13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol SO2与 1 mol O2混合，充分反应后剩余 SO2分子数为 0.5NA B1 L 1 molL1Na2CO3溶液中2-3CO数目小于 NA C1 L pH=1 的硫酸溶液中所含 H+数目为 0.2NA D粗铜精炼过程中，阳极质量每减少 6.4 g，转移电子数目为 0.2NA 14“84”消毒液（有效成分为 NaClO）可用于消毒和漂白。下列对于实验现象的分析不正确的是（ ） 实验目的 6mL“84”消毒液+
6、2 滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2 滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2 滴石蕊试液 现象 混合后溶液呈蓝色， 一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A对比实验和，中紫色迅速褪去的原因是发生了反应-+ClO +H =HClO B实验中产生的气体是2Cl，由 HClO 分解得到，化学方程式为222HClO=Cl+H O C对比实验和，溶液的酸碱性可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性 D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调节到合适的 pH 才能安全使用 15已知锰酸钾(K
7、2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO24+2H2O=2MnO4+MnO2+4OH-。下列用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A用装置甲制取 Cl2 B用装置乙除去 Cl2中的 HCl C用装置丙使 K2MnO4转化成 KMnO4 D用装置丁分离出溶液中的 MnO2 16同温同压下，等容积的两容器内分别充满1418N O和1318C O气体。下列说法正确的是 A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数 C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子 17一次性鉴别等浓度的3KNO、4NH C
8、l、23Na CO三种溶液，下列方法不可行的是 A测定pH B焰色试验 C滴加3AlCl溶液 D滴加饱和2Ca OH溶液，微热 18对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na、3Al、Cl、32NHH O 不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H O B H、K、223S O、24SO 不能大量共存，因发生反应： 223222HS OSO=SOH C Na、3Fe、24SO、22H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、Cl、4MnO 能大量共存，粒子间不反应 AA BB CC DD 19AN代表阿伏加德罗常数的值
9、。下列说法正确的是 A273+0.1molAl中含有的电子数为 1.3AN B223.9g Na O中含有的共价键的数目为 0.1AN C0.1mol肼22H N-NH含有的孤电子对数为 0.2AN D22233CH =CH +HCH CH，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为AN 20玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 NaOH 溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O (x-1)S+Na2SNa2Sx (x=26) S+ Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是 A反应中，硫单质的作用相同 B反应中，每消耗 1 mol 硫单质转移 4 mol
10、电子 C0.96g 硫单质与 amL2mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应，只生成 Na2S 和 Na2SO3，则 a= 60 D1.28 g 硫单质与 10 mL 2 mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应，只生成 Na2Sx和 Na2S2O3，则 x=5 二、填空题二、填空题 22 （14 分）含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。 .二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备 ClO2常见的方法有： 方法 1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O 方法 2：在酸性条件下，由 NaClO
11、3和双氧水反应制备 ClO2。 (1)ClO2中氯元素的化合价是_. (2)方法 1 的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 (3)方法 2 发生反应的离子方程式是_。 (4)和方法 2 比较，方法 1 的不足之处是_(写出一点即可)。 .过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3 3H2O2(aq) H0。 (5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质， 推测制备过碳酸钠的原料中， 碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_(填“”、“”或“=”)23，且加入 Na2CO3溶液速度不能过快，原因是
12、_。 (6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。 由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_ (填图中字母序号)，理由是_。 三、计算题三、计算题 23 （6 分）单质硫在热的 NaOH 溶液中发生如下反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成 Na2Sx和 Na2S2O3：(x-1)S+Na2S Na2Sx，S+Na2SO3 Na2S2O3。现有 3.84 g 硫与含 0.06 mol NaOH的热溶液完全反应， 生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，
13、在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为 SO24。 请计算： (1)a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3中 ab=_。 (2)NaClO 溶液的物质的量浓度为_mol L-1 (写出计算过程)。 四、实验题四、实验题 24 （18 分）三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由4VCl在 160-170分解制得3VCl。部分物质的性质如下： 物质 熔点/ 沸点/ 主要化学性质 3VCl 425 / 极易水解；约 425以上歧化为2VCl和4VCl 4VCl 28 148.5 遇水发白烟，常温下缓慢反应生成3VCl和2Cl 3Fe
14、Cl 306 316 / 回答下列问题： (1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成4VCl和3FeCl： 依据气流方向，各装置连接顺序为 A_。 装置 C 中盛放的试剂为_。 最后分离互溶的3FeCl、4VCl混合物的方法是_(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。 (2)利用(1)制得的4VCl制备3VCl(4322VCl2VCl +Cl )的主要实验步骤和装置如下： 在仪器 W 中加入 30mL 4VCl并连接好装置。 气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热4VCl到一定温度。 发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的3VCl移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕
15、集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至 200。 图中仪器 W 的名称是_；冷凝管的进水口是_(填“m”或“n”)。 步骤逐次少量地通入稀有气体的目的是_ 仪器 W 合适的加热方式为_ A水浴加热 B油浴加热 C酒精灯加热 D酒精喷灯加热 写出烧杯中尾气处理的离子方程式；_，步骤最后将物料加热至 200，可能的目的是_。 五、元素或物质推断题五、元素或物质推断题 25 （16 分）如图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中，只有 A 是单质，常温下 B 和 C 呈气态，且 B是导致酸雨的大气污染物，D 是氧化物，W 是淡黄色固体，Y 常用于焙制糕点。 据此回答下列问题： (1)B、C、D 的化
16、学式分别为：B_、C_、D_、Y_。 (2)图中反应中不属于氧化还原反应的有_(填写序号)。 (3)写出 A 和 X 反应的化学方程式_；若生成的 B 在标准状况下的体积为 22.4L，则参加反应的 A 的物质的量为_，反应中转移的电子数目为_。 (4)请写出 C 和 W 反应的化学方程式：_。 (5)请写出 X 和 Y 反应的离子方程式：_。 参考答案参考答案 1A 【详解】A高锰酸钾溶液的有效成分为 KMnO4，其在水溶液中电离出 K+和-4MnO，故 KMnO4属于盐，A符合题意； B过氧乙酸溶液的有效成分是 CH3COOOH，在水溶液中电离出 CH3COOO-和 H+，即水溶液中的阳离
17、子全部为 H+，故其属于酸，不合题意； C双氧水是由 H 和 O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意； D医用酒精的有效成分为 CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意； 故答案为：A。 2B 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。 【详解】ACO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意； BH2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意； CHNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意； DNaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D
18、 不符合题意； 故答案选 B。 3A 【详解】A定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A 符合题意； B工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”） ，常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C 不符合题意； D河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质
19、，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D 不符合题意； 故选 A。 4A 【详解】A氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl 在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故 A 正确； B液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故 B 错误； C次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故 C 错误； D氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故 D 错误； 答案选 A。 5C 【详解】在标准状况下气体摩尔体积为 Vm22.4 L/mol，所以 1 mol CO2在标准状况下体积约 V=nVm=1
20、mol 22.4 L/mol=22.4 L，故合理选项是 C。 6B 【详解】A熟石灰是 Ca(OH)2，苛性钠是 NaOH，二者都属于碱；乙醇属于非电解质，A 分类不合理； B各种物质符合分类标准，B 分类合理； C氨水是混合物，不属于电解质，C 分类不合理； D纯碱是 Na2CO3，属于盐，不属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，属于非电解质，D 分类不合理； 故合理选项是 B。 7D 【详解】A氦气为单原子分子，故含 NA个氦原子的氦气的物质的量为 1mol，故在标况下为 22.4L，故 A错误； B氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 2mol，个数为 2NA
21、个，故 B错误； C标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误； D44g 二氧化碳的物质的量为 1mol，而二氧化碳中含 22 个电子，故 1mol 二氧化碳中含 22NA个原子，故D 正确； 故选 D。 8C 【详解】AHOOCCOOH 属于酸，在水溶液可以导电，属于电解质，A 不符合题意； BC60是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B 不符合题意； C33CH COOCH属于酯类化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C 符合题意； D342CaPO属于盐，在水溶液中可以导电，属于电解质，D 不符合题意； 答案选 C。 9A 【详解】AMg Mg
22、2+ 2e-，1mol 镁变成镁离子失去 2mol 电子，数目为 2NA，故 A 正确； B标准状况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，B 项错误； C4时，9mL 水的质量为 9mL 1g/mL=9g，水的物质的量为9g18g/mol =0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol 3=1.5mol；标况下，氮气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，则其含有的原子的物质的量为0.5mol 2=1mol，故二者含有原子数目不相等，C 项错误； D一个 H2O2分子中含有 18 个电子，1.7gH2O2物质的量为34g1.7g/mol =0.05mol，则含有的电子数为
23、 0.9NA，D 项错误； 故选：A。 10C 【详解】A金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A 不合题意； B石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指 CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而 CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意； C石硫黄即 S：“能化银、铜、铁，奇物”是指 2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中 S作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意； D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO3+2CH3COOH=
24、(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意； 故答案为：C。 11C 【详解】A明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选 A； B丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选 B； C氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选 C； D碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选 D。 答案选 C。 12A 【分析】实验室可用如图装置制取 ICl3装置，A 是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通
25、过装置 B 中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B 为安全瓶，可以防止倒吸，根据 B 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置 C 是利用硅胶吸收水蒸气，装置 D 碘和氯气反应生成 ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E 装置吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A 二氧化锰与浓盐酸制取需要加热，装置 A 不可以选用的药品二氧化锰和浓盐酸， 故 A 不正确； B由分析知根据 B 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故 B 正确； C装置 C 是利用硅胶吸收水蒸气，可用无水氯化钙代替，故 C 正确； D 装置D 碘和氯气反应生成 ICl3，
26、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛， 其熔点为33， 沸点为 73，最恰当的加热方式是用水浴加热，故 D 正确； 故选 A 选项。 13B 【详解】A二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，剩余 SO2分子数大于 0.5NA，故 A错误； B碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，2-3CO数目小于 NA，故 B 正确； CpH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，故溶液中的氢离子的个数N=cVNA=0.1mol/L 1L NA/mol=0.1NA个，故 C 错误； D在粗铜的电解精炼中，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极的质量减少 6.4g
27、 时，电路中转移的电子不一定是 0.2NA个，故 D 错误； 故选：B。 14B 【详解】A“84”消毒液的有效成分为 NaClO，NaClO 的水溶液具有漂白性，加入硫酸生成了漂白效果更好的次氯酸，中紫色迅速褪去的原因是发生了反应ClOHHClO，故 A 正确，但不符合题意； B“84”消毒液中加入浓度较大的硫酸，产生的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，发生的反应为222HClClOClH O ，故 B 错误，符合题意； C 对比实验和可知， 溶液的酸碱性可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性， 故 C 正确， 不符合题意； D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大
28、时会生成污染空气的氯气，因此需要调节到合适的pH 才能安全使用，故 D 正确，但不符合题意； 故选：B。 15B 【详解】A漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取 Cl2，A 不符合题意； B氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且 Cl2溶于水后生成的 HCl 也会反应，从而增加了 Cl2的损耗，故不能用装置乙除去 Cl2中的 HCl，B 符合题意； C已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO24+2H2O=2MnO4+MnO2+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗
29、OH-而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使 K2MnO4转化成KMnO4，C 不符合题意； D二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的 MnO2，D 不符合题意； 答案选 B。 16D 【详解】同温同压下，等容积的两容器内分别充满1418N O和1318C O气体，物质的量相等。AmNnMN，物质的量与粒子数成正比。 A同温同压下，等容积的两容器内，所含气体分子数相等，故 A 错误； B同温同压下，等容积的两容器内，所含气体分子数相等，一个1418N O和1318C O所含电子数分别为 15和 14，不相等，故 B 错误； C同温同压下，等容积的两容器内，所含气体分子数相等，一个1418
30、N O和1318C O所含质子数分别为 15和 14，不相等，故 C 错误； D 同温同压下， 等容积的两容器内， 所含气体分子数相等， 一个1418N O和1318C O所含所含中子数都为 17，分子数相等，一个分子含有两个原子，原子数相等，故 D 正确； 答案选 D。 17C 【详解】A3KNO溶液显中性，4NH Cl溶液显酸性，23Na CO溶液显碱性，故可以用测定 pH 的方法鉴别，故 A 正确； B3KNO的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，4NH Cl的焰色试验中无现象，23Na CO的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故 B 正确； C3KNO、4NH Cl、
31、23Na CO中只有23Na CO能与3AlCl反应有现象，故3KNO和4NH Cl不能鉴别，故 C 错误； D24NH Cl+2Ca OHCaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生，23Na CO+2Ca OH=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而3KNO不反应无现象，故可以鉴别，故 D 正确； 故选 C。 18B 【详解】A.Al3+和 NH3H2O 生成 Al(OH)3沉淀而不是生成 Al2O，故 A 错误； BS223O和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+ S223O=S+SO2+H2O，故 B 正确； CFe3+做催化剂促进 H2O2分解，不能大量
32、共存，故 C 错误； D在酸性条件下 Mn4O能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量共存，故 D 错误； 答案选 B。 19C 【详解】A1 个273+Al的电子数为 10，故273+0.1molAl中含有的电子数为 1.0AN，故 A 错误； B22Na O的电子式为，含有 1 个共价键，223.9g Na O的物质的量为3.978 /gg mol=0.05mol，故223.9g Na O中含有的共价键的数目为 0.05AN，故 B 错误； C 肼22H N-NH中每个N原子上各有1个孤电子对， 故0.1mol肼22H N-NH含有的孤电子对数为0.2AN，故 C 正确； D发生22233CH
33、 =CH +HCH CH反应时，C=C 中的一个键和 H-H 键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为 2AN，故 D 错误； 故选 C。 20D 【详解】A由题干方程式可知，反应3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O 中 S 既是氧化剂又是还原剂，反应(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=26)中 S 是氧化剂，反应S+ Na2SO3Na2S2O3中 S 是还原剂，硫单质的作用相同，故反应中，硫单质的作用不相同，A 错误； B分析反应3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O 可知，每消耗 3 mol 硫单质转移 4 mol 电子，B 错误； C 0
34、.96g 即-10.96g32g?mol=0.03mol 硫单质与 amL2mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应， 只生成 Na2S 和 Na2SO3，则反应方程式为 3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O，则 a=-10.06mol 1000mL/L2mol?L=30，C 错误； D1.28 g 即-11.24g32g?mol=0.04mol 硫单质与 10 mL 2 mol L-1即 0.01L 2mol/L=0.02mol 热 NaOH 溶液恰好完全反应， 只生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3， 则由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol， 由S原
35、子守恒有： ax+2b=0.04mol，由电子守恒有 2a=4b，解得 x=5，D 正确； 故答案为：D。 21(1) +4 (2)12 (3)2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O (4)产生的氯气会污染环境、生成等量的 ClO2消耗的酸多、产生的废液多等 (5) H2O2与 Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成 H2O2的分解而损失 (6) a 采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高， 且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大 【解析】 （1）已知 ClO2中 O 的化合价为-2 价，根据化学式中所有元素的化合价代数和为 0，可知 ClO2中氯元素的化合价是+
36、4 价，H2O2是共价化合物，故其电子式是，故答案为：+4； （2）方法 1 的反应中，分析反应方程 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O 可知，NaClO3中的 Cl 的化合价由+5 价降低到 ClO2中的+4 价，被还原，故 ClO2还原产物，NaCl 的 Cl 的化合价由-1 价升高到 Cl2中的 0 价， 被氧化， Cl2为氧化产物， 则氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:2， 故答案为： 1:2； （3）方法 2 即在酸性条件下，由 NaClO3和双氧水反应制备 ClO2，反应中 Cl 的化合价由+5 降低到+4，故H2O2中的
37、O 的化合价升高， 即由-1 升高到 0 价， 根据氧化还原反应配平可知， 发生反应的离子方程式是 2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O，故答案为：2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O； （4）比较方法 1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O 和方法 2：2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O，不难方法 1 的不足之处是产生的氯气会污染环境、生成等量的 ClO2消耗的酸多、产生的废液多等，故答案为：产生的氯气会污染环境、生成等量的 ClO2消耗的酸多、产生的废液多等； （5）结合过氧化
38、氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，由于 H2O2能够分解生成 H2O 和 O2，受热后加快其分解，Na2CO3性质较稳定，反应过程中 H2O2应适当过量，故碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应23，由题干信息可知 2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3 3H2O2(aq) H0 该反应是个放热反应，故若加入 Na2CO3溶液速度过快，则导致溶液的温度快速上升，H2O2分解加速造成损失，故答案为：；H2O2与 Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成 H2O2的分解而损失； （6）由题干图示信息可知，采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性
39、氧质量分数变化不大，故答案为：a；采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大。 22(1)2:1 (2)1.2 【分析】(1)根据反应过程中 S 元素得失电子守恒计算 Na2Sx和 Na2S2O3中 ab 的大小； (2)硫元素最终全部转化为 Na2SO4，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，根据电子守恒计算 NaClO 的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。 (1)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)=3.84g=0.12mol32g/mol， 其与含有 0.06 mol NaOH 溶液反应， 产生a mol Na2Sx和
40、b mol Na2S2O3，根据电子得失电子数目相等可知：a x2x=b 2 2，解得 a=2b，所以 a:b=2:1； (2)3.84 g 硫单质的物质的量为 n(S)=3.84g=0.12mol32g/mol，其反应产生的 a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入 NaClO 碱性溶液 300 mL，S 完全转化为 Na2SO4，NaClO 得到电子被还原为 NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得 0.12 mol (6-0)=n(NaClO) 1-(-1)，解得 n(NaClO)=0.36 mol。由于 NaClO 碱性溶液体积是 300 mL，则该溶液的
41、物质的量浓度 c(NaClO)=0.36mol=1.2mol/L0.3L。 23(1) CBFED 饱和食盐水 减压蒸馏 (2) 三颈烧瓶 n 排出装置内2Cl及空气(答出一种即给满分) B 22323Cl2COH OClClO2HCO 除去残存的四氯化钒 【分析】本实验由铁钒合金与干燥纯净的 Cl2反应制备 VCl4，进而制备三氯化钒，根据装置分析，A 装置制取氯气，B 装置干燥氯气，C 装置可用于除去氯气中的氯化氢，F 中干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成VCl4和 FeCl3，E 装置收集 VCl4和 FeCl3，D 装置吸收多余氯气、同时防止外界空气中水蒸气进入，结合物质性质分析解答问题。
42、 （1）结合分析中各装置的作用，依据气流方向，各装置连接顺序为 ACBFED；C 装置的作用为除去氯气中的氯化氢，可盛放饱和食盐水；根据 FeCl3、VCl4的沸点不同，VCl4在 160-170分解，最后分离互溶的 FeCl3、VCl4混合物的方法减压蒸馏。 （2）根据图示，仪器 W 的名称是三颈烧瓶；为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝管的进水口是n。步骤 II 逐次少量地通入稀有气体的目的是排出装置内 Cl2，使4322VCl2VCl +Cl 反应正向进行；VCl4的沸点为 148.5，VCl4在 160170分解制得 VCl3，而 VCl3约 425以上歧化为 VCl2和 VCl
43、4，为控制反应温度，因此仪器 W 合适的加热方式是油浴加热，故答案选 B。酸性：H2CO3HClO 2-242-23SOCOcc Cacc Ca，烧杯中的 Na2CO3可以与 Cl2发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，该反应的离子方程式是22323Cl2COH OClClO2HCO； VCl4的沸点148.5， 步骤III最后将物料加热至200，可能的目的是除去残存的四氯化钒。 24(1) 2SO、 2CO 3SO 3NaHCO (2) (3) 24C2H SO(浓)222CO+2SO+2H O 0.5mol 241.204 10 (4)2222322Na O2CO2Na COO (5)
44、322=HHCOCOH O 【分析】常温下 B 和 C 呈气态，且 B 是导致酸雨的大气污染物，B 为 SO2， W 是淡黄色固体化合物，应为Na2O2，能和气体 C 反应，则 C 是 CO2，CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3，则 E 是 Na2CO3，Y 加热可分解生成 Na2CO3，则 Y 为 NaHCO3， X 和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明 X 是酸，D 反应生成酸，SO2反应生成 D，A 和酸反应生成 CO2、SO2，A 是单质，则 A 是 C，根据元素守恒知，X 是 H2SO4，D 是 SO3。 （1）由分析可知 B 为 SO2，C 为 CO2，D 为 SO3，Y 为
45、NaHCO3； （2）反应是 C 和浓硫酸加热反应生成 CO2、SO2、H2O，属于氧化还原反应；反应是 SO2和 O2反应生成 SO3，属于氧化还原反应；反应是 CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，属于氧化还原反应；反应是 SO3和 H2O 反应生成 H2SO4，属于化合反应；反应是 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2、H2O，属于分解反应；反应是 Na2CO3和 H2SO4反应生成 Na2 SO4、CO2、H2O，属于复分解反应；因此上图反应中不属于氧化还原反应的有； （3）C 和浓硫酸加热反应生成 CO2、SO2、H2O，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；生成的 SO2在标准状况下的体积为 22.4L，SO2的物质的量为22.4L=1mol22.4L/mol，则参加反应的 C 的物质的量为 0.5mol，反应中转移的电子的物质的量为 2mol，反应中转移的电子数目为232421.6.02 1204 100； （4）CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （5）Na2CO3和 H2SO4反应生成 Na2 SO4、CO2、H2O，离子方程式为：H+-3HCO=CO2+H2O。
