1、 1 1.2.1 电解质的电离电解质的电离 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是( D ) A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电 D液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 解析：硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，故 A 错误；虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，故 B 错误；硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，故 C 错误；液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，
2、氯化氢是电解质，故 D 正确。 2若 A酸=盐水，则 A 不可能属于( B ) A氧化物 B单质 C碱 D电解质 解析：单质与酸反应，可能生成盐和 H2，也可能生成盐、水和另一种还原产物，还可能只生成氧化物，不可能只生成盐和水。金属氧化物(如 Na2O)、碱(如 NaOH)与酸反应都生成盐和水。 3下列说法正确的一组是( C ) 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 不是电解质的物质一定是非电解质 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 解析：CaCO3、BaSO4虽
3、难溶于水，但它们是电解质，故错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故错误；熔融的 H2SO4不能导电，故错误。 4仅能在水溶液中导电的电解质是( D ) A. KOH B. KCl C. CO2 D. NH4HCO3 2 解析：KOH、KCl 在水溶液中和熔融状态下都能导电；CO2水溶液能导电，但是导电的原因是 CO2与水反应生成了 H2CO3， CO2不属于电解质； NH4HCO3溶于水电离成 NH4和 HCO3能导电，但在加热情况下，NH4HCO3会分解，NH4HCO3=NH3H2O CO2，故选 D。 5. 下列物质中，含有自由移动的 Cl的是( B ) AKClO3溶液 BCaCl2
4、溶液 CKCl 晶体 D液态 HCl 解析：KClO3溶液中存在 K、ClO3；KCl 晶体中 Cl不能自由移动；液态 HCl 中只存在HCl 分子。 6. 下列说法正确的是( B ) A水导电性很差，所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析：A 项，水能电离出 OH与 H，所以水是电解质；C 项，部分氧化物也属于电解质，如 Na2O、CaO；D 项，HCl 在熔融状态下不导电。 7下列物质分类正确的组合是( D ) 选项 混合物 纯净物 单质
5、 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4 5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl 解析： A 项， K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B 项，胶体是混合物；C 项， CuSO4 5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。 8某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( C ) 3 AMgCl2是非电解质 BMgCl2溶液是电解质 CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DMgCl2只有
6、在溶液中才能导电 解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的 Mg2和 Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D 错。 9下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( A ) ANa2CO3=2NaCO23 BAlCl3=Al3Cl CMg(NO3)2=Mg22NO3 DKMnO4=KMn74O2 解析：AlCl3在水溶液中的电离方程式为 AlCl3=Al33Cl，B 项错误；镁离子的正确写法为 Mg2，C 项错误；MnO4不能拆分，D 项错误。 10今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下
7、列关于该化合物 X 的说法中正确的是( A ) AX 一定是电解质 BX 可能是非电解质 CX 只能是盐 DX 可以是任何化合物 解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A 正确，B、D 错误；X 为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C 错误。 11下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离 4 的是( A ) Na、OH、SO24 H、Cl、SO24 Na、K、OH Na、K、NO3 A B C D 解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有 H，符合要求； 碱电离出的阴离子只有 OH， 符合要求； 盐电离出金属阳离子
8、(或铵根离子)和酸根离子，符合要求，故 A 选项正确。 12下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( D ) A稀盐酸滴加到一定量的 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量) B铁粉加入一定量的 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量) CCO2通入一定量的 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 解析：A 项，HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的
9、量先变小后变大，故 A 项错误；B 项，铁粉加入一定量的 CuSO4溶液中，发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方程式可知，每消耗 56 g 铁，生成 64 g 固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，B 项错误；C 项，CO2通入一定量的 NaOH 溶液中，发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，C 项错误；D 项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水， 溶液中离子浓度减少， 导电能力下降， 恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸
10、的滴入，溶液的导电能力增强，D 项正确。 二、非选择题(共 52 分) 5 13 (10 分)现有以下物质： NaCl 晶体； 液态 SO3； 液态醋酸； 汞； BaSO4晶体；纯蔗糖；酒精；熔融 KNO3；O2。请回答下列问题(用序号填写)： (1)以上物质能导电的是。 (2)以上物质属于电解质的是。 (3)以上物质属于非电解质的是。 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。 (5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是。 解析：NaCl 晶体是电解质，但其 Na、Cl不能自由移动，不能导电；液态 SO3不能导电，是非电解质；液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸自身不能电离，不
11、能导电； 汞是金属单质， 能导电， 既不是电解质也不是非电解质； BaSO4晶体尽管溶解度很小，但溶解的部分 BaSO4能全部电离，且熔融状态下能导电，是电解质；纯蔗糖无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；酒精无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；熔融 KNO3电离出 K和 NO3，是电解质，能导电；O2是非金属单质，本身不导电，既不是电解质也不是非电解质。 14(9 分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 则：(1)加水的烧杯为 C。 (2)将烧杯 B 和 D 混合后溶液的导电性会减弱。 (3)写出 D 烧杯中电解质的电离方程式：
12、Ba(OH)2=Ba22OH。 解析： 四个烧杯中只有 C 中没有发生电解质电离， 没有自由移动的离子， 当加水时， H3PO4电 离 而 导 电 ； 当 CuSO4溶 液 与 Ba(OH)2溶 液 混 合 后 ， 由 于 发 生 反 应 ： CuSO4 6 Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。 15(15 分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24。 (2)NaHSO4
13、在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO4。 (3)下列说法中正确的是 BCD(填序号)。 ANaHSO4属于酸 BNaHSO4属于盐 CNaHSO4属于电解质 DNaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气 解析： NaHSO4溶于水电离出三种离子， 且呈酸性， 则它电离出的离子是 Na、 H、 SO24；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na和 HSO4；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有 H，故能与 Zn 反应生成 H2。 16. (12 分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(
14、HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入 CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入 CO2后，灯泡的亮度先变暗后熄灭。 (3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。 (4)下列四个图中，D(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。 7 解析：(1)灯泡亮，因为 Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。 (2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。 (
15、3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。 (4)由于通入 CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选 D。 17. (6 分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的 H的总数；在碱的溶液里， 跟金属离子结合的 OH的总数等于这种金属离子所带的正电荷的总数； 在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的正电荷的总数等于酸根
16、离子所带的负电荷的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4=HClO4； Ba(OH)2=Ba22OH； Fe2(SO4)3=2Fe33SO24； Cu(NO3)2=Cu22NO3。 属于酸的物质为 HClO4(写化学式)； 属于碱的物质为 Ba(OH)2； 属于盐的物质为 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。 依据是盐酸是混合物， 不是化合物。 写出纯碱的电离方程式：Na2CO3=2NaCO23。 8 解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是 Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为 Na2CO3=2NaCO23。
