1、 第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 一、选择题。 （18 题） 1、 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g )+2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若测得以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol L-1 min-1,则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 2、一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（ ） A升高温度 B增大 O2浓度 C加
2、入催化剂 D减小压强 3、下列说法不正确的是 （ ） A. 对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞 4、已知 HI 为无色气体，对于可逆反应 H2(g) I2(g)2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是( ) A各物质的物质的量浓度比为 1:1:2 Bv(H2)正v(HI)逆 C断裂 2 mol HI 键的同时生成 1 mol II 键 D混合气体的颜色不再变化 5、常温下，下列反应的平衡常数如下： 2NO(g)N2(g)O2(g) K11 103
3、0； 2H2(g)O2(g)2H2O(l) K22 1081； 2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34 1092。 以下说法正确的是( ) A常温下，NO 分解产生 O2的反应平衡常数表达式为 K1c(N2) c(O2) B常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2 D以上说法都不正确 6、(双选)可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)，正反应为吸热反应。随温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( ) AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是
4、气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 可能都是气体 7、在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度， 测得X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断不正确的是 （ ） AQ 点时，Y 的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小 CW 点 X 的正反应速率小于 M 点 X 的正反应速率 D平衡时，再充入 Z，达到平衡时 Z 的体积分数一定增大 8、下列反应均可在室温下自发进行，其中H0，S0 的是（ ） A. (NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s) B. Mg(s
5、)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D. Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l) 9、在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为 10 mol、30 mol,达到平衡时 N2的转化率为 25%。若从 NH3开始反应,在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同,则应加入的NH3的物质的量及 NH3的转化率为( ) A.15 mol,25% B.20 mol,50% C.20 mol,75% D.40 mol,80% 10、下列关于化学反应速率的说
6、法中,不正确的是( ) A化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率 D化学反应速率的常用单位有 mol/(L s)和 mol/(L min) 11、其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 12、一定条件下，可逆反应222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g
7、) H0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等 B加压，v正、v逆都增大，且 v正增大的程度大于 v逆增大的程度 C降温，v正、v逆都减小，且 v正减小的程度小于 v逆减小的程度 D增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都瞬间增大，且 v逆增大程度大于 v正增大程度 13、下列说法正确的是（ ） A. 非自发反应一定不能实现 B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0 D. 恒温恒压下，H 0 的反应一定不能自发进行 14、在合成氨工业中
8、,要使氨的产率增大,同时又能提高化学反应速率,可采取的措施有( ) 增大容器体积使压强减小 减小容器体积使压强增大 升高温度 降低温度 恒温恒容,再充入等量的 N2和 H2 恒温恒压,再充入等量的 N2和 H2 及时分离产生的 NH3 使用催化剂 A. B. C.只有 D. 15、某科研人员提出 HCHO 与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如图(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是（ ） A. HAP 能提高 HCHO 与 O2的反应速率 B. HCHO 在反应过程中，有 CH 键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原
9、子全部来自 O2 D. 该反应可表示为：HCHOO2 CO2H2O 16、一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)C(g)2D(g)x，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol/(L s)，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是（ ） A反应达到平衡状态时 A 的转化率为 60% B4x C平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 65 D若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 17、在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别
10、加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( ) A. 反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、H0 B. 体系的总压强 p总：p总(状态)2p总(状态) C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态) D. 逆反应速率：v逆(状态)v逆(状态 ) 18、 合成氨反应通常控制在 10 MPa30 MPa 的压强和 400500 左右的温度,且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为 13,经科学测
11、定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示: 压强 20 MPa 30 MPa 500 19.1 26.4 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为 15%,这表明( ) A.表中所测数据有明显误差 B.生产条件控制不当 C.氨的分解速率大于预测值 D.合成塔中的反应并未达到平衡 二、非选择题。 （4 题） 19、 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _。 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_
12、 _ (答两种)。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。 该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一
13、定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_ _。 20、在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温， 发生如下反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。 反应中 CO2的浓度随时间变化情况如图： (1)根据上图数据， 反应开始至达到平衡时， CO 的化学反应速率为_； 反应达到平衡时，c(H2)_。 (2)判断该反应达到平衡的依据是_。 CO 减少的化学反应速率和 CO2减少的化学反应速率相等； CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等； C O、H2O、CO2
14、、H2的浓度都不再发生变化； 正、逆反应速率都为零。 21、判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增大”“减小”或“无明显变化”。 (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。 (2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。 (3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。 (4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。 (5)将少量 KNO3晶体溶解在水中 。 22、以 SO2、软锰矿(主要成分 MnO2，少量 Fe、Al、Ca 及 Pb 的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备 MnSO4溶液和 Mn3O4，主要实验步骤如下： 步骤：如图所示装置
15、，将 SO2通入 B 中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。 步骤：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的 MnO2、MnCO3，最后加入适量 Na2S 沉铅等重金属。 步骤：过滤得 MnSO4溶液。 (1)装置 A 用于制取 SO2，反应的化学方程式为_ 。 (2)装置 B 中反应应控制在 90100，适宜的加热方式是_。 (3)装置 C 的作用是_ 。 (4)“步骤”中加入纯净 MnO2的目的是_ ，用 MnCO3调节溶液 pH 时，需调节溶液 pH 范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下)。 金属离子 Fe2 Fe3 Al3+
16、 Mn2+ 开始沉淀 pH 7.04 1.87 3.32 7.56 沉淀完全 pH 9.18 3.27 4.9 10.2 (5)已知：用空气氧化 Mn(OH)2浊液可制备 Mn3O46Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，主要副产物为 MnOOH；反应温度和溶液 pH 对产品中 Mn 的质量分数的影响如下图所示： 反应温度超过 80时，Mn3O4产率开始降低。 Mn(OH)2是白色沉淀， Mn3O4呈黑色； Mn3O4、 MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。 请补充完整由步骤得到的 MnSO4溶液， 并用氨水等制备较纯净的 Mn3O4的实验方案： _，真空干燥
17、6 小时得产品 Mn3O4。 第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 一、选择题。 （18 题） 1、 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g )+2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若测得以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol L-1 min-1,则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 【答案】A 2、一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（
18、 ） A升高温度 B增大 O2浓度 C加入催化剂 D减小压强 【答案】D 3、下列说法不正确的是 （ ） A. 对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞 【答案】D 4、已知 HI 为无色气体，对于可逆反应 H2(g) I2(g)2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是( ) A各物质的物质的量浓度比为 1:1:2 Bv(H2)正v(HI)逆 C断裂 2 mol HI 键的同时生成 1 mol II 键 D混合气体的颜色不再变化 【答案】D 5、常温下
19、，下列反应的平衡常数如下： 2NO(g)N2(g)O2(g) K11 1030； 2H2(g)O2(g)2H2O(l) K22 1081； 2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34 1092。 以下说法正确的是( ) A常温下，NO 分解产生 O2的反应平衡常数表达式为 K1c(N2) c(O2) B常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2 D以上说法都不正确 【答案】C 6、(双选)可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)，正反应为吸热反应。随温度的升高，气体平均相对分子质量
20、有变小趋势，则下列判断正确的是( ) AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 可能都是气体 【答案】CD 7、在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度， 测得X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断不正确的是 （ ） AQ 点时，Y 的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小 CW 点 X 的正反应速率小于 M 点 X 的正反应速率 D平衡时，再充入 Z，达到平衡时 Z 的体积分数一定增大 【答案】D 8、下列反应均可在室温下自发进
21、行，其中H0，S0 的是（ ） A. (NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s) B. Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D. Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l) 【答案】A 9、在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为 10 mol、30 mol,达到平衡时 N2的转化率为 25%。若从 NH3开始反应,在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同,则应加入的NH3的物质的量及 NH3的转化率为( ) A.15
22、 mol,25% B.20 mol,50% C.20 mol,75% D.40 mol,80% 【答案】C 10、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( ) A化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率 D化学反应速率的常用单位有 mol/(L s)和 mol/(L min) 【答案】B 11、其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度，活化分
23、子百分数增加，化学反应速率增大 D. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】A 12、一定条件下，可逆反应222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g) H0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ） A加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等 B加压，v正、v逆都增大，且 v正增大的程度大于 v逆增大的程度 C降温，v正、v逆都减小，且 v正减小的程度小于 v逆减小的程度 D增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都瞬间增大，且 v逆增大程度大于 v正增大程度 【答案】D 13、下列说法正确的是（ ） A. 非自发反应一定不能实现 B. 同种物质气态时熵值最小，固态时
24、熵值最大 C. 反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0 D. 恒温恒压下，H 0 的反应一定不能自发进行 【答案】C 14、在合成氨工业中,要使氨的产率增大,同时又能提高化学反应速率,可采取的措施有( ) 增大容器体积使压强减小 减小容器体积使压强增大 升高温度 降低温度 恒温恒容,再充入等量的 N2和 H2 恒温恒压,再充入等量的 N2和 H2 及时分离产生的 NH3 使用催化剂 A. B. C.只有 D. 【答案】C 15、某科研人员提出 HCHO 与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如图(图中
25、只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是（ ） A. HAP 能提高 HCHO 与 O2的反应速率 B. HCHO 在反应过程中，有 CH 键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自 O2 D. 该反应可表示为：HCHOO2 CO2H2O 【答案】C 16、一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)C(g)2D(g)x，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol/(L s)，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是（ ） A反应达到平衡状态时 A 的转化率为
26、60% B4x C平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 65 D若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 【答案】C 17、在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( ) A. 反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、H0 B. 体系的总压强 p总：p总(状态)2p总(状态) C. 体系中 c(CO)：c
27、(CO，状态)2c(CO，状态) D. 逆反应速率：v逆(状态)v逆(状态 ) 【答案】C 18、 合成氨反应通常控制在 10 MPa30 MPa 的压强和 400500 左右的温度,且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为 13,经科学测定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示: 压强 20 MPa 30 MPa 500 19.1 26.4 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为 15%,这表明( ) A.表中所测数据有明显误差 B.生产条件控制不当 C.氨的分解速率大于预测值 D.合成塔中的反应并未达到平衡 【答案】D 二、非选择题。 （4 题） 19、 某同学在用稀
28、硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _。 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ _(答两种)。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0
29、 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。 该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_ _。 【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 CuZn 原电池，加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答案合理即可) (4)30 10 17
30、.5 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，减小了 Zn 与稀硫酸的接触面积 20、在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温， 发生如下反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。 反应中 CO2的浓度随时间变化情况如图： (1)根据上图数据， 反应开始至达到平衡时， CO 的化学反应速率为_； 反应达到平衡时，c(H2)_。 (2)判断该反应达到平衡的依据是_。 CO 减少的化学反应速率和 CO2减少的化学反应速率相等； CO、H2O、CO2、H2的浓
31、度都相等； C O、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化； 正、逆反应速率都为零。 【答案】(1)0.003 mol L1min1 0.03 mol L1 (2) 21、判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增大”“减小”或“无明显变化”。 (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。 (2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。 (3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。 (4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。 (5)将少量 KNO3晶体溶解在水中 。 【答案】(1)减小 (2)无明显变化 (3)增大 (4)减小 (5)增大 2
32、2、以 SO2、软锰矿(主要成分 MnO2，少量 Fe、Al、Ca 及 Pb 的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备 MnSO4溶液和 Mn3O4，主要实验步骤如下： 步骤：如图所示装置，将 SO2通入 B 中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。 步骤：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的 MnO2、MnCO3，最后加入适量 Na2S 沉铅等重金属。 步骤：过滤得 MnSO4溶液。 (1)装置 A 用于制取 SO2，反应的化学方程式为_ 。 (2)装置 B 中反应应控制在 90100，适宜的加热方式是_。 (3)装置 C 的作用是_ 。 (4)“步骤”中加入
33、纯净 MnO2的目的是_ ，用 MnCO3调节溶液 pH 时，需调节溶液 pH 范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下)。 金属离子 Fe2 Fe3 Al3+ Mn2+ 开始沉淀 pH 7.04 1.87 3.32 7.56 沉淀完全 pH 9.18 3.27 4.9 10.2 (5)已知：用空气氧化 Mn(OH)2浊液可制备 Mn3O46Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，主要副产物为 MnOOH；反应温度和溶液 pH 对产品中 Mn 的质量分数的影响如下图所示： 反应温度超过 80时，Mn3O4产率开始降低。 Mn(OH)2是白色沉淀， Mn3O4呈黑色； Mn3O4、 MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。 请补充完整由步骤得到的 MnSO4溶液， 并用氨水等制备较纯净的 Mn3O4的实验方案： _，真空干燥 6 小时得产品 Mn3O4。 【答案】Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 用 90100的水浴加热 吸收未反应的SO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 4.9pH7.56 将滤液加热并保温在 6080， 用氨水调节溶液 pH 并维持 89，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出 SO42-
