1、 第第 3 章水溶液中的离子反应与平衡章水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题。 （17 题） 1、稀氨水中存在着下列平衡：NH3 H2ONH4+OH-，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） NH4Cl 固体硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgSO4固体 A B C D 2、室温下，某溶液中由水电离出的 H+物质的量浓度为 1 10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（ ） ACl-、AlO2、K+、Na+ BFe2+、NO3、Ba2+、Cl- CFe3+、SO24、NO3、K+ DNa+、K+、CO23、SO24 3、在一支 25 mL
2、的酸式滴定管中加入 0.1 mol L1的盐酸，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中， 然后用 0.1 mol L1NaOH 溶液进行中， 则消耗 NaOH 溶液的体积( ) A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 4、25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A0.2molL1NH4Cl 溶液，0.1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，0.2mol/LNH4HSO4溶液，0.1molL1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH+4）大小： B一定量的（NH4）2SO4与 NH3H2O 混合所得的
3、酸性溶液中：c（NH+4）2c（SO2-4） C0.1 molL1盐酸与 0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合：c（K）c（Cl）c（OH）c（HCO-3）c（H） D 25 时， pH4.7 浓度均为 0.1 mol L1的 CH3COOH、 CH3COONa 的混合溶液中：（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H） 5、在10.1mol L的44NH HSO溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是( ) A.244(H )(SO )(NH )ccc B.244(NH )(H )2 (SO )(OH )cccc C.432(H )(NH )(NHH)(OH )Oc
4、ccc D.常温下向该溶液中滴加 NaOH 溶液至中性后：244(Na )(SO )(NH )(OH )(H )ccccc 6、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( ) A锅炉水垢中含有 CaSO4，先用 Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B浓 FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C自然界地表层原生铜矿变成 CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 7、下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（ ） 热纯碱溶液洗涤油污的能力强 误将钡盐【BaCl2、Ba（NO3）2】当作食
5、盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 溶洞的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D全部 8、 常温下， Ka (HCOOH)=1.7710-4， Ka (CH3COOH)=1.7510-5， Kb (NH3 H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ） A浓度均为 0.1 molL-1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积 pH均为 3的HCOOH和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 molL-1 HCOOH 与
6、0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D 0.2 mol L-1 CH3COONa 与 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )c(CH3COO-)c(H+) 9、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) ACl2H2O HClHclO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32- 10、 醋酸是常见的弱酸， 下列方法中， 可以使醋酸溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 （ ） A滴加
7、少量浓盐酸 B加入少量的冰醋酸 C滴加饱和食盐水 D加入少量醋酸钠固体 11、取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL，下列有关叙述不正确的是（ ） A与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C将体积都稀释到 1000ml，醋酸的 pH 值大于盐酸 D与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 12、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 B纯碱溶液去油污 C小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味 13、关于饱和食盐水，说法正确的是（ ） A再
8、加食盐不会发生溶解 B再加食盐不会发生结晶 C其中溶解速率等于结晶速率 D加水稀释不影响溶解平衡 14、下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ANaNO2在水溶液中显碱性 B0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2 C等物质的量浓度的 HNO2的导电能力比盐酸弱 DHNO2能使石蕊试液变红 15、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是( ) Aa、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cba Ba、b、c 三点溶液的 pH：cab Ca、b、c 三点 CH3COOH 的平衡常数：abc Da、b、c 三点溶液用 1 mo
9、l L1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cab 16、 室温下， 向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)， 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A向 0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-) B向 0.10mol/L NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-) C向 0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na+)c(CH3COOH)= c(Cl-) D向 0.10mol/L Na2SO3溶液通入 SO2：c
10、(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3) 17、25时 CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为 5.0 10-5mol/L，该温度下 CaCO3的 Ksp为（ ） A55.0 10 B92.5 10 C105.0 10 D101.0 10 二、填空题。 （4 题） 18、废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)： (1)MnO(OH)中Mn的化合价为_； 实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_；实验室保存 Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入_；原因为_。(用必要的离子方程式和文字表示) (2)加入
11、 H2O2的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，则用离子方程式表示为_。 (3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。 (4)已知：25时，已知 KspFe(OH)3=1 10-38，当 Fe3+浓度为 1 10-5 mol L-1时，认为 Fe3+沉淀完全，滤液 1 中加入 NaOH 溶液至 pH=_时 Fe3+沉淀完全。 19、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A配制 250 mL 烧碱溶液 B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C用托盘天平准确称取烧碱样品 w
12、 g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为 m mol L1的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始 刻度 V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度 V2 mL 请回答下列问题： (1)正确的操作步骤是 D (填字母)。 (2)滴定管读数时应注意 (至少答两点)。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 (4)操作 D 中液面应调整到 ；尖嘴部分应 。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 为 ；终点时溶液的颜色变化是 。 (6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗， 会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。 (7)该
13、烧碱样品的纯度计算式是 。 20、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，是重要的化工原料。常用于制备草酸亚铁晶体(化学式：FeC2O4 2H2O)。 （1）草酸(H2C2O4)在溶液中的电离方程式为_；依据电荷守恒原理，KHC2O4溶液中各离子之间的相互关系为_。 （2）某同学利用滴定法测定草酸浓度，为了减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取草酸体积相同，NaOH 标准液浓度为 cmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH 溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次，其
14、原因可能是_（填编号） A俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH 溶液体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 D锥形瓶有蒸馏水残留，没有干燥 (3)在隔绝空气条件下， 将 36.0gFeC2O4 2H2O 充分加热， 产生的气体依次通过浓硫酸、 碱石灰。反应完全后残留固体质量为 13.6g、浓硫酸增重 7.2g、碱石灰增重 11.0g。剩余的气体能燃烧。试求残留固体的成分_（写出计算过程） 。(已知 FeC2O4 2H2O 的相对分子质量为 180；设反应产生的气体被充分吸收) 21、二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂
15、。天然锆英石(ZrSiO4)含有 FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备 ZrO2的工艺流程如图： 已知： 高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成 ZrO2+。 部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表： 离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ Fe2+ 开始沉淀时 pH 1.9 3.3 6.2 7.6 完全沉淀时 pH 3.2 5.2 8.0 9.7 结合上面信息回答： (1)ZrSiO4中 Zr 的化合价为_。滤渣 1 的主要成分的名称为_。 (2)“酸浸”过程中所加的 H2O2可用_代替。该过程中生成 Al3+
16、的离子方程式为_ 。 (3)第一次加氨水调节 pH 的范围为_。 A3.23.3 B3.35.2 C5.26.2 D6.28.0 (4)写出沉锆反应过程中的离子方程式_ 。 (5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和_两种气体。 第三章：水溶液中的离子反应与平衡强基习题含答案第三章：水溶液中的离子反应与平衡强基习题含答案 20222023 学年上学期高学年上学期高 二二化学人教（化学人教（2019）选择性必修一）选择性必修一 人教人教 2019 选择性必修一第选择性必修一第 3 章：水溶液中的离子反应与平衡章：水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题。 1、稀氨水中存在着下列平衡：NH3
17、 H2ONH4+OH-，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） NH4Cl 固体硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgSO4固体 A B C D 【答案】C 2、室温下，某溶液中由水电离出的 H+物质的量浓度为 1 10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（ ） ACl-、AlO2、K+、Na+ BFe2+、NO3、Ba2+、Cl- CFe3+、SO24、NO3、K+ DNa+、K+、CO23、SO24 【答案】B 3、在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol L1的盐酸，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转
18、移到烧杯中， 然后用 0.1 mol L1NaOH 溶液进行中， 则消耗 NaOH 溶液的体积( ) A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 【答案】A 4、25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A0.2molL1NH4Cl 溶液，0.1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，0.2mol/LNH4HSO4溶液，0.1molL1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH ）大小： B一定量的（NH4）2SO4与 NH3H2O 混合所得的酸性溶液中：c（NH ）2c（SO） C0.1 molL1盐酸与 0.1 molL1K2CO3
19、溶液等体积混合：c（K）c（Cl）c（OH）c（HCO ）c（H） D 25 时， pH4.7 浓度均为 0.1 mol L1的 CH3COOH、 CH3COONa 的混合溶液中：（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H） 【答案】C 5、在10.1mol L的44NH HSO溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是( ) +4+42-4-3 A.244(H )(SO )(NH )ccc B.244(NH )(H )2 (SO )(OH )cccc C.432(H )(NH )(NHH)(OH )Occcc D.常温下向该溶液中滴加 NaOH 溶液至中性后：244(Na
20、)(SO )(NH )(OH )(H )ccccc 【答案】C 6、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( ) A锅炉水垢中含有 CaSO4，先用 Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B浓 FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C自然界地表层原生铜矿变成 CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 【答案】B 7、下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（ ） 热纯碱溶液洗涤油污的能力强 误将钡盐【BaCl2、Ba（NO3）2】当作食盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解
21、毒 溶洞的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D全部 【答案】A 8、 常温下， Ka (HCOOH)=1.7710-4， Ka (CH3COOH)=1.7510-5， Kb (NH3 H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ） A浓度均为 0.1 molL-1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积 pH均为 3的HCOOH和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体
22、积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D 0.2 mol L-1 CH3COONa 与 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )c(CH3COO-)c(H+) 【答案】A 9、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) ACl2H2O HClHclO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32- 【答案】B 10、 醋酸是常见的弱酸， 下列方法中， 可以使醋酸溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 （ ） A滴加少量浓盐酸
23、B加入少量的冰醋酸 C滴加饱和食盐水 D加入少量醋酸钠固体 【答案】C 11、取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL，下列有关叙述不正确的是（ ） A与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C将体积都稀释到 1000ml，醋酸的 pH 值大于盐酸 D与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 【答案】C 12、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 B纯碱溶液去油污 C小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味 【答案】A 13、关于饱和食盐水，
24、说法正确的是（ ） A再加食盐不会发生溶解 B再加食盐不会发生结晶 C其中溶解速率等于结晶速率 D加水稀释不影响溶解平衡 【答案】C 14、下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ANaNO2在水溶液中显碱性 B0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 2 C等物质的量浓度的 HNO2的导电能力比盐酸弱 DHNO2能使石蕊试液变红 【答案】D 15、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是( ) Aa、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cba Ba、b、c 三点溶液的 pH：cab Ca、b、c 三点 CH3COOH 的平衡
25、常数：abc Da、b、c 三点溶液用 1 mol L1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cab 【答案】D 16、 室温下， 向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A向 0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-) B向 0.10mol/L NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-) C向 0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na+)c(CH3COOH)= c(Cl-)
26、D向 0.10mol/L Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3) 【答案】C 17、25时 CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为 5.0 10-5mol/L，该温度下 CaCO3的 Ksp为（ ） A55.0 10 B92.5 10 C105.0 10 D101.0 10 【答案】B 二、填空题。 18、废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)： (1)MnO(OH)中Mn的化合价为_； 实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_；实验室保存 Fe2(SO4)3溶液时为抑制其
27、水解应当加入_；原因为_。(用必要的离子方程式和文字表示) (2)加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，则用离子方程式表示为_。 (3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。 (4)已知：25时，已知 KspFe(OH)3=1 10-38，当 Fe3+浓度为 1 10-5 mol L-1时，认为 Fe3+沉淀完全，滤液 1 中加入 NaOH 溶液至 pH=_时 Fe3+沉淀完全。 【答案】+3 铁粉 硫酸 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 漏斗、玻璃棒 3 19、某烧碱样品中含有少量不与酸作用
28、的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A配制 250 mL 烧碱溶液 B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C用托盘天平准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D将物质的量浓度为 m mol L1的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度 V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度 V2 mL 请回答下列问题： (1)正确的操作步骤是 D (填字母)。 (2)滴定管读数时应注意 (至少答两点)。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 (4)操作 D 中液面应调整到 ；尖嘴部分应
29、。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 为 ；终点时溶液的颜色变化是 。 (6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗， 会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”， 其他操作均正确)。 (7)该烧碱样品的纯度计算式是 。 【答案】 (1)C A B E (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相切；读数精确到 0.01 mL(任答两点) (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.14.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)80mV2V1w% 20、草酸(H2
30、C2O4)是一种二元弱酸，是重要的化工原料。常用于制备草酸亚铁晶体(化学式：FeC2O4 2H2O)。 （1）草酸(H2C2O4)在溶液中的电离方程式为_；依据电荷守恒原理，KHC2O4溶液中各离子之间的相互关系为_。 （2）某同学利用滴定法测定草酸浓度，为了减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取草酸体积相同，NaOH 标准液浓度为 cmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH 溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_（填编号） A俯视刻度线读取滴定
31、终点时 NaOH 溶液体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 D锥形瓶有蒸馏水残留，没有干燥 (3)在隔绝空气条件下， 将 36.0gFeC2O4 2H2O 充分加热， 产生的气体依次通过浓硫酸、 碱石灰。反应完全后残留固体质量为 13.6g、浓硫酸增重 7.2g、碱石灰增重 11.0g。剩余的气体能燃烧。试求残留固体的成分_（写出计算过程） 。(已知 FeC2O4 2H2O 的相对分子质量为 180；设反应产生的气体被充分吸收) 【答案】H2C2O4=H+ HC2O4-，HC2O4-=H+C2O2-4 c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+2
32、c(C2O2-4)+c(OH-)。 BC Fe；FeO 21、二氧化锆(ZrO2)是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有 FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备 ZrO2的工艺流程如图： 已知： 高温时锆英石能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成 ZrO2+。 部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表： 离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ Fe2+ 开始沉淀时 pH 1.9 3.3 6.2 7.6 完全沉淀时 pH 3.2 5.2 8.0 9.7 结合上面信息回答： (1)ZrSiO4中 Zr 的化合价为_。滤渣 1 的主要成分的名称为_。 (2)“酸浸”过程中所加的 H2O2可用_代替。该过程中生成 Al3+的离子方程式为_。 (3)第一次加氨水调节 pH 的范围为_。 A3.23.3 B3.35.2 C5.26.2 D6.28.0 (4)写出沉锆反应过程中的离子方程式_。 (5)向“滤液”中加碳酸钙粉并加热，会放出二氧化碳和_两种气体。 【答案】+4 硅酸 Cl2(或氯水) 2AlO+4H+ =Al3+2H2O C ZrO2+2NH3 H2O+H2O=Zr(OH)4+24NH 氨气
