1、第三章水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.52用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸3常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1molL-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） c（NH） c（Fe2+） c （H+）B向
2、盐酸中加入氨水至中性，溶液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1molL-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）4下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促
3、进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸5下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOABCD6室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若
4、使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D10725时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或 和-1gc(A2- )关系如图所示，下列说法正确的是AH2A为弱酸，其Ka1约为110-4B若c(HA-)c(A2- )c(H2A)，则pH范围：3.5pH5C向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后的溶液中：D滴定过程中，当pH=5时，8时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
5、全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为9酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出10一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是ABCD11关于水的电离，下列叙述中，正确的是A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)
6、不变B向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低12下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+13下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是NH4Cl；NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3H2OApH：Bc(NH)：C水电离出的c(OH-)
7、：”“=”或“”“ 4.010-4【解析】(1)，可知酸性；(2)的电离平衡常数 。【解析】(1)弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，由电离平衡常数的定义可知。17(1)减小(2) NH3H2O+H+=+H2O (3)0.5a mol/L【解析】(1)由于(NH4)2SO4=，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中将减小；(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3H2O+H
8、+=+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pH HClO；则溶液中通入少量：，B正确；C溶液中通入少量：，C错误； D碳酸氢钠不能与HClO反应，但可以和盐酸反应，使平衡正向移动，次氯酸浓度变大；次氯酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，导致次氯酸浓度降低，D错误；故选B。(4)已知：的；联氨第一步电离反应为， 8.710-7。联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。20(1)有，溶度积Qc=c(Cl-)c(Ag+)=1.110-31.010-3=1.110-6Ksp(AgCl)，故有沉淀生成(2)1.810-6molL-1【解析】(1)2.21
9、0-3molL-1的NaCl和2.010-3molL-1的AgNO3等体积混合后，c(Cl-)=1.110-3molL-1，c(Ag+)=1.010-3molL-1，故溶度积Qc=c(Cl-)c(Ag+)=1.110-31.010-3=1.110-6Ksp(AgCl)，故有沉淀生成。(2)NaCl和AgNO3等体积混合后，c(Cl-)=1.110-3molL-1，c(Ag+)=1.010-3molL-1，发生反应Ag+Cl-=AgCl，剩余Cl-的浓度为0.110-3molL-1，则c(Ag+)=1.810-6molL-1。21 5 ：4 0.1000 molL1【解析】滴酚酞为指示剂，发生的
10、反应为：OH-+H+=H2O，CO+H+=HCO，或只发生CO+H+=HCO，甲基橙为指示剂时，发生HCO+H+=H2O+CO2 。由于两次消耗的酸的体积不相同，且第一次多于第二次，混合碱成分是Na2CO3与NaOH。【解析】(1)由分析可知：混合碱成分是Na2CO3与NaOH及物质的量之比为12.50 mL：(22.50 mL-12.50 mL)=5 ：4。故答案为：5 ：4；(2)n(Na2CO3)+n(NaOH)=0.2000molL122.50mL=4.510-3mol，n(Na2CO3)=4.510-3mol=2.510-3mol， 混合碱溶液中Na2CO3的浓度为 =0.1000
11、molL1。故答案为：0.1000 molL1。22(1)(2)【解析】(1)该反应的平衡常数；(2)NaB溶液中存在水解平衡：B-+H2OHB+OH-，c(HB)，则，则。23 10-12mol2/L2 水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大 否 盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度 210-9mol/L【解析】（1）c（H+）c（OH-）=Kw，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；（2）100时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H)c(OH)；（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度。【解析】（1）由图可知，B点Kw=c（H+）=c（OH-
12、）=10-6mol/L，则水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）= 10-6 mol/L10-6 mol/L =10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，水的离子积增大，故答案为：10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；（2）100时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点，故答案为：否；盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度；（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度，100时，若盐酸中c（H+）=5104mol/L,则由水电离产生的c（H+）=水电离产生的c（OH-）=210-9mol/L，故答案为：210-9mol/L。24(1)2H+2I-+ClO-=Cl-+I2+H2O(2)碱式(3) 淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复(4)35.50%或35.5%(5)偏高【解析】(1)步骤II中NaI被氧化为I2的离子方程式为2H+2I-+ClO-=Cl-+I2+H2O，故答案为: 2H+
