1、20222022 年江苏省扬州市江都区邵樊片中考二模化学试年江苏省扬州市江都区邵樊片中考二模化学试卷卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 40 分。分。 1. 下列符号表示 2 个氧原子的是 A. O2 B. 2O2 C. 2O D. O2- 2. KNO3可用作化学肥料，它属于 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 3. 下列过程涉及化学变化的是 A. 蛋白质盐析 B. 冰雪融化 C.
2、石油分馏 D. 酒精消毒 4. 下列物质由原子构成的是 A. 石墨 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 水 5. 下列溶液显酸性的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蔗糖水 D. 柠檬水 6. 安全重于泰山，加油站需要张贴禁止烟火标志的是 A. B. C. D. 7. 下列反应属于复分解反应的是 A. 2H2+O2点燃2H2O B. Zn+H2SO4ZnSO4+H2 C. 2KClO32 MnO 2KCl+3O2 D. KOH+HClKCl+H2O 8. 下列物质对应组成不正确的是 A. 小苏打 NaHCO3 B. 纯碱 NaOH C. 生石灰 CaO D. 碳铵 NH4HCO3 9. 在322
3、2Cu NO2CuO+O4X 加热 反应中，X 的化学式为 A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 11. 维生素 B2(C17H20O6N4)可促进发育和细胞再生，下列有关维生素 B2说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 该物质分子含有 47个原子 C. 氮元素质量分数最小 D. H、O原子个数比为 10：3 12. KNO3与 NH4Cl 的溶解度曲线如图下列说法错误的是 A. 常温下，NH4Cl 易溶于水 B. t2 C 时,两种溶液中溶质的质
4、量分数一定相等 C. t3 C 时，KNO3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度 D. 两种饱和溶液从 t2 C 降到 t1 C 时，均有晶体析出 13. 真金不怕火炼，说明金具有的性质是 A. 熔点高 B. 硬度大 C. 沸点高 D. 化学性质稳定 14. 实验室用 KClO3制氧气并回收 MnO2和 KCl，下列操作不规范的是 A. 用装置甲收集氧气 B. 用装置乙溶解完全反应后的固体 C. 用装置丙分离 MnO2和 KCl 溶液 D. 用装置丁蒸发分离后的溶液得 KCl 晶体 15. 在一个密闭容器中有 X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后反应停止，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则
5、下列说法不正确的是 物质 X Y Z M 反应前质量 60g 5g 10g 2g 反应后质量 a 5g 32g 20g A. a 等于 20g B. Y 可能是催化剂 C. X参加反应的质量为 20g D. 该反应属于分解反应 16. 水是生命之源。下列说法不正确的是 A. 水是常见的溶剂，也是重要的资源 B. 硬水经过煮沸可以变成软水 C. 电解水实验可以说明水是由氢、氧原子组成 D. 世界上的淡水资源一直处于紧缺状态 17. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是 A. 该反应前后一定有元素化合价发生改变 B. 该反应中甲和丙组成元素不同 C. 甲和乙的相对分子质量之和等于丙
6、的相对分子质量 D. 乙和丙参加反应的原子个数比为 1：2 18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C. 常温下氮气化学性质很稳定，可用于制作氮肥 D. 食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 19. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl 溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
7、 A. A B. B C. C D. D 20. 烧杯中盛有 BaCl2和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab 段产生白色沉淀 B. bc 段溶液质量增加 86.3g C. c 点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% D 向 d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 二、非选择题二、非选择题 21. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。 （1）衣：人们穿的衣服都是纤维织成。某同学买了一件羊毛衫，他采用化学方法鉴别真假(操作、现象)：_ （2）食：人类为了维持生命和健康
8、，必须摄取食物。每 100克巧克力中营养成分的含量如下表。 蛋白质/ g 脂肪/ g 糖类/ g 矿物质/ mg 维生素B/mg 维生素C/mg 总能量/千焦 钙 铁 磷 5 32 51 50 4 120 0.2 2142 表中 2142千焦能量全部来自糖类吗？_(填“是”或“不是”)。葡萄糖的化学式为_，有机高分子蛋白质经过水解可以得到小分子的_(填物质名称)。 摄入_元素不足，易得佝偻病(填元素符号，下同)。表格中属于人体必需微量元素的是_。 补充维生素 C，选择_为宜。(填序号) a.猪肉 b.青菜 c.纯净水 （3）住：熟石灰可用于建筑材料，石灰浆粉刷墙壁后一段时间后，墙壁变得又白又硬
9、，墙壁还会“出汗，其中的原理是_(写化学方程式) （4）行：电动自行车轻便省力节能日益受到大家的喜爱。铅蓄电池中的电解液常用 30%-50%的稀硫酸，向其中滴加紫色石蕊溶液， 溶液_(填颜色变化)。 欲配制49%的稀硫酸100g， 需98%的浓硫酸质量为_g。 22. 含碳物质与我们的生活息息相关。 （1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是_(填字母序号，下同)，属于氧化物的是_。 A.干冰 B.金刚石 C.大理石 （2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的_(填“物理”或“化学”)性质。 （3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有_性，因此有良好的防毒
10、、除臭等功效。 （4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 (填字母序号)。 A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具。 （5）CO和 CO2组成元素相同，但性质有显著差异，原因是_CO2能够灭火，而 CO 具有可燃性，点燃前应_，CO燃烧反应的化学方程式为_ （6）CO2也是宝贵资源：在一定条件下，CO2与 NH3可以合成尿素 CO(NH2)2，同时还有水生成，该反应的化学方程式是_。 23. 下图为实验室
11、常用的实验装置，请回答问题： （1）实验室用双氧水制取 O2的反应化学方程式为_，发生装置选择_(填装置字母，下同)，为了得到较为纯净的气体，收集装置应选择_ （2）若用 A、C装置组合制取氧气，实验中当观察到_(填序号)时，开始收集气体。气体收集完毕时，应先_(填序号)； a.水槽中导管口气泡刚一冒出 b.水槽中导管口连续均匀冒出气泡 c.熄灭酒精灯 d.从水中取出导气管 （3）写出一种能用 B、E装置组合制取的气体的化学式_； （4）实验室制取二氧化碳时：化学方程式为_； 用 D装置收集二氧化碳时，验满可用_方法(填字母) A.燃着木条 B.带火星木条 C.沾有澄清石灰水的玻璃棒 D.涂有
12、酚酞的玻璃片； 实验后分析废液的成分呈酸性，则废液中一定含有的溶质_(填化学式) 24. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 操作是_ ，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_，玻璃棒作用_ 在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 加入稍过量的 NaOH是为了除去悬浊液中的_(填离子符号) 加入稍过量的 Na2CO3溶液能除去粗盐中的 CaCl2，其反应的化学方程式为_。 通过操作所得滤液中
13、溶质有_(填化学式)，操作是_ 在除杂过程中， Na2CO3溶液放在最后滴加， 能否先于BaCl2溶液滴加， _ (填能或否)， 原因是_。 （3）若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100kg，要将其变成 20时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。已知：20时氯化钠的溶解度为 36g。 25. 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是 CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动： 【提出问题】 蛋壳中的 CaCO3含量是多少呢？ 【查阅资料】 a.蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含 CaC
14、O3约 82%85%，蛋白质 15%17%，并含多种微量元素； b.蛋壳膜中蛋白质约占 90%93%。 c.Ba(OH)2是一种碱，化学性质与 Ca(OH)2相似 【设计方案】 小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。 他们分别称取 12.0g 蛋壳设计了以下不同实验方案： （1）小华方案： 称取 12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为 7.16g。则：产生的 CO2质量_g，蛋壳中的 CaCO3的质量分数为_%(结果保留到小数点后一位)。 （2）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。(已知其他成分均不与稀
15、盐酸反应，装置内试剂均足量) 【实验步骤】 写出编号仪器的名称：a_，b_； 按上图连接好装置后，并_； 向 B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气； 关闭 K1，打开 K2，向蛋壳样品中滴入 10%的盐酸，直到 B 中_为止(填实验现象)； 关闭 K2，打开 K1，再缓缓通入一会儿空气(目的是_)，至装置 C中不再产生沉淀； 将装置 C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量； 重复上述实验。 【实验数据】重复实验，3 次数据记录如下： 实验次数 实验 1 实验 2 实验 3 装置 C中沉淀质量(g) 19.68 19.75 19.67 【实验分析及数据处理】 上述数据能否用托盘天平称量
16、_。(填“能”或“不能”) 若无 A 装置，直接通入空气，则测定结果将_。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 计算该蛋壳中的 CaCO3含量(结果保留到小数点后一位)。_ (请写出具体的计算过程) 【实验反思】 （3）下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是_(填字母序号)。 A.在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 B.缓缓滴加稀盐酸 C.在装置 B、C之间增加盛有饱和 NaHCO3的洗气瓶 （4）小明方案中装置 D的作用是_ （5）大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是_。 20222022 年江苏省扬州市江都区邵樊片中考二模化学试年江苏省扬州市
17、江都区邵樊片中考二模化学试卷卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 40 分。分。 1. 下列符号表示 2 个氧原子的是 A. O2 B. 2O2 C. 2O D. O2- 【答案】C 【解析】 【详解】表示原子个数，在元素符号前面加数字，故表示 2 个氧原子的是 2O，故选 C。 2. KNO3可用作化学肥料，它属于 A 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】 A、只含钾元素的化肥是钾肥，KNO3同时含有含有氮元素与钾元素，属于复合肥，不符合题意； B、只含氮元素的化肥是氮肥，KNO3同时
18、含有含有氮元素与钾元素，属于复合肥，不符合题意； C、只含磷元素的化肥是磷肥，KNO3同时含有含有氮元素与钾元素，属于复合肥，不符合题意； D、氮、磷、钾三种营养元素中同时含有两种或两种以上的化肥是复合肥，KNO3同时含有含有氮元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。 故选 D。 3. 下列过程涉及化学变化的是 A. 蛋白质盐析 B. 冰雪融化 C. 石油分馏 D. 酒精消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蛋白质盐析没有新物质生成，是物理变化。 B. 冰雪融化没有新物质生成，是物理变化。 C. 石油分馏利用沸点将石油各成分分离，没有新物质生成，是物理变化。 D. 酒精消毒有蛋白质变性，有新物
19、质生成，是化学变化。 故选:D。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 石墨 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨由碳原子构成。 B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成。 C. 氢气由氢气分子构成。 D. 水由水分子构成。 故选:A。 5. 下列溶液显酸性的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蔗糖水 D. 柠檬水 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐溶于水不会产生氢离子，显中性，不显酸性，A 错误； B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液中有氢氧根离子，显碱性，不显酸性，B 错误； C、蔗糖水不会产生氢离子，D 显中性，不显酸性，C 错误； D、柠檬水中有柠檬酸
20、，解离出氢离子，显酸性，D 正确。 故选 D。 6. 安全重于泰山，加油站需要张贴禁止烟火标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】依次为循环利用标志、禁止烟火标志、禁止吸烟、节能减排标志，故选 B。 7. 下列反应属于复分解反应的是 A. 2H2+O2点燃2H2O B. Zn+H2SO4ZnSO4+H2 C. 2KClO32 MnO 2KCl+3O2 D. KOH+HClKCl+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、2222H +O2H O点燃 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意； B、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ， 该反应是一种单质和
21、一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意； C、232MnO2KClO2KCl+3O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应， 不符合题意； D、 KOH+HClKCl+H2O ， 该反应是两种化合物相互交换成分， 生成另外两种新的化合物的反应， 符合“双交换，价不变”的特点，属于复分解反应，符合题意。 故选 D。 【点睛】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（“双交换，价不变”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。 8. 下列物质对应组成不正确的是 A. 小苏打 NaHCO3 B. 纯碱 NaOH C. 生石灰 CaO D. 碳铵 NH4HCO3 【答案】
22、B 【解析】 【详解】A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式 NaHCO3，正确。 B. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式 Na2CO3，错误。 C. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式 CaO，正确。 D. 碳铵是碳酸氢铵的俗称，化学式 NH4HCO3，正确。 故选:B。 9. 在3222Cu NO2CuO+O4X 加热 反应中，X 的化学式为 A. N2 B. NO2 C. NO D. N2O 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数量不变，反应前铜、氮、氧的个数分别为：2、4、12，反应后铜氮、氧的个数分别为 2、0、4，故 X 的化学式 NO2。 故选：B。 10.
23、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，假设铁元素化合价为 a，根据化合价原则有：（+1） 2+a+（-2） 4=0，解得 a=+6。 故选 D。 11. 维生素 B2(C17H20O6N4)可促进发育和细胞再生，下列有关维生素 B2说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 该物质分子含有 47 个原子 C. 氮元素质量分数最小 D. H、O原子个数比为 10：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、维生素 B2由碳、氢、氧、氮四种元素
24、组成，说法正确； B、维生素 B2是由分子构成的，一个维生素 B2分子中含有原子个数为：17+20+6+4=47 个，说法正确； C、维生素 B2中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12 17） ： （1 20） ： （14 4） ： （16 6）=204：20：56：96，可见其中氢元素的质量分数最小，说法不正确； D、由维生素 B2化学式可知，H、O 原子个数比为 20：6=10：3，说法正确。 故选 C。 12. KNO3与 NH4Cl 的溶解度曲线如图下列说法错误的是 A. 常温下，NH4Cl 易溶于水 B. t2 C 时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C. t3 C 时，KNO3的
25、溶解度大于 NH4Cl 的溶解度 D. 两种饱和溶液从 t2 C 降到 t1 C 时，均有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，.常温下，NH4Cl 的溶解度大于 10g，易溶于水，正确，B、根据溶解度曲线， t2时，两物质的溶解度相等，故两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但这里没有说溶液是否饱和，错误，C、根据溶解度曲线，t3 C 时，KNO3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度，正确，D，根据溶解度曲线，两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故两种饱和溶液从 t2 C 降到 t1 C 时，均有晶体析出，正确，故选 B 考点：物质溶解性的判断，溶解度曲线
26、的意义 13. 真金不怕火炼，说明金具有的性质是 A. 熔点高 B. 硬度大 C 沸点高 D. 化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【分析】根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析解答。 【详解】A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，而不是金的熔点高，故选项错误； B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，而不是金的硬度大，故选项错误； C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，而不是金的沸点高，故选项错误； D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气
27、反应，说明金化学性质稳定，故选项正确。 故选 D。 14. 实验室用 KClO3制氧气并回收 MnO2和 KCl，下列操作不规范的是 A. 用装置甲收集氧气 B. 用装置乙溶解完全反应后的固体 C. 用装置丙分离 MnO2和 KCl 溶液 D. 用装置丁蒸发分离后的溶液得 KCl 晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 A 正确； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故 B 正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故 C 正确； D、蒸发时要变加热边搅拌，故 D 不正确。故选 D。 15. 在一个密闭容器中有 X、Y、Z、
28、M四种物质，加热一段时间后反应停止，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是 物质 X Y Z M 反应前质量 60g 5g 10g 2g 反应后质量 a 5g 32g 20g A. a 等于 20g B. Y 可能是催化剂 C. X参加反应的质量为 20g D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，60g+5g+10g+2g=a+5g+32g+20g，a=20g；故A 不符合题意； B、Y 质量不变，可能是催化剂，也可能不反应的杂质；故 B 不符合题意； C、参加反应的 X 为：60g-20g=40g；故 C 符合
29、题意； D、参加反应的 X 为 40g，属于反应物；Z 反应前为 10g，反应后为 32g，质量增加了 22g，属于生成物；M反应前为 2g，反应后为 20g，质量增加了 18g，属于生成物。该反应表示为：XZ+M，属于分解反应；故D 不符合题意。 故选 C。 16. 水是生命之源。下列说法不正确的是 A. 水是常见的溶剂，也是重要的资源 B. 硬水经过煮沸可以变成软水 C. 电解水实验可以说明水是由氢、氧原子组成 D. 世界上的淡水资源一直处于紧缺状态 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水是常见的溶剂，也是重要的资源，正确。 B. 硬水经过煮沸，可以减少较多水中的钙镁化合物，可以变成软水，
30、正确。 C. 电解水实验可以说明水是由氢、氧元素组成的，错误。 D. 地球上淡水资源有限且分布不均，世界上的淡水资源一直处于紧缺状态，正确。 故选:C。 17. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是 A. 该反应前后一定有元素化合价发生改变 B. 该反应中甲和丙组成元素不同 C. 甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D. 乙和丙参加反应的原子个数比为 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】设为 A，相对原子质量为 a，设为 B，相对原子质量为 b。 A. 乙是单质，元素化合价为 0。生成物丙是化合物，元素化合价不为 0，所以一定有元素化合价改变。正确。 B. 从图中可
31、知，甲和丙的组成元素相同，都是由 A、B 元素组成的 。错误。 C. 甲和乙的相对分子质量之和为 a+b+2b=a+3b。丙相对分子质量为 a+2b，所以甲和乙的相对分子质量之和一定不等于丙的相对分子质量，这里没有考虑化学计量数。错误。 D. 乙和丙参加反应的原子个数比为 2： （2 3）=1:3，错误。 故选:A。 18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C. 常温下氮气化学性质很稳定，可用于制作氮肥 D. 食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化
32、钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误。 B. 二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，所以可以灭火。错误。 C. 常温下氮气化学性质很稳定，可用于保护气。错误。 D. 食醋具有酸性，可中和碱性物质，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确。 故选:D。 19. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl 溶液 CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤 A. A B. B C. C D.
33、 D 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；B 中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；C 中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，错误；D 中氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，正确。故选 C。 考点：除杂质 20. 烧杯中盛有 BaCl2和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab 段产生白色沉淀 B. bc 段溶液质量增加 86.
34、3g C. c 点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% D. 向 d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。然后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，之后无反应发生。所以 ab 段为盐酸和碳酸钠反应，bc 段为氯化钡和碳酸钠反应，cd 段为碳酸钠过量。 【详解】A. ab 段产生气泡，无白色沉淀，错误。 B. 解：设生成碳酸钡的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y 2233BaCl+Na COBaCO+2NaCl106212g 106g10%106212g 106g10%20810619711719.7g11.7g19
35、7117212g 106g10%xxxyxy（）（）（） 所以溶液增加质量为 212g-106g-19.7g=86.3g C. 设盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为 m，二氧化碳的质量为 n。 2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO1174410673117184411.7g4.4g106106g 10%106106g 10%106g 10%mnmnmn 所以 c 点对应溶液的溶质质量分数为11.7g 11.7g100%8.1%100g212g4.4g 19.7g，错误。 D. d 碳酸钠过量，溶液为碱性，则滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色。错误。 故选:B。 二、非选择题二、非选择
36、题 21. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。 （1）衣：人们穿的衣服都是纤维织成。某同学买了一件羊毛衫，他采用化学方法鉴别真假(操作、现象)：_ （2）食：人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。每 100克巧克力中营养成分的含量如下表。 蛋白质/ g 脂肪/ g 糖类/ g 矿物质/ mg 维生素B/mg 维生素C/mg 总能量/千焦 钙 铁 磷 5 32 51 50 4 120 0.2 2142 表中 2142千焦能量全部来自糖类吗？_(填“是”或“不是”)。葡萄糖的化学式为_，有机高分子蛋白质经过水解可以得到小分子的_(填物质名称)。 摄入_元素不足，易得佝偻病(填元素符号，下同)。表
37、格中属于人体必需微量元素的是_。 补充维生素 C，选择_为宜。(填序号) a.猪肉 b.青菜 c.纯净水 （3）住：熟石灰可用于建筑材料，石灰浆粉刷墙壁后一段时间后，墙壁变得又白又硬，墙壁还会“出汗，其中的原理是_(写化学方程式) （4）行：电动自行车轻便省力节能日益受到大家的喜爱。铅蓄电池中的电解液常用 30%-50%的稀硫酸，向其中滴加紫色石蕊溶液， 溶液_(填颜色变化)。 欲配制49%的稀硫酸100g， 需98%的浓硫酸质量为_g。 【答案】 （1）取少量纤维灼烧，如有烧焦羽毛气味则羊毛 （2） . 不是 . C6H12O6 . 氨基酸 . Ca . Fe . b （3）CO2+Ca(O
38、H)2CaCO3+H2O （4） . 变红 . 50 【解析】 【小问 1 详解】 羊毛灼烧有烧焦羽毛气味。所以鉴别方法是：取少量纤维灼烧，如有烧焦羽毛气味则是羊毛。 【小问 2 详解】 蛋白质、脂肪、 糖类都能提供能量，所以 2142 千焦能量不是全部来自糖类。 葡萄糖的化学式为 C6H12O6。有机高分子蛋白质经过水解可以得到小分子的氨基酸。 钙是组成人体骨骼的重要元素，摄入钙元素（符号 Ca）不足，易得佝偻病。钙、磷是人体必须的常量元素，铁是人体必须的微量元素，铁元素的符号为 Fe。 蔬菜水果中符号维生素 C，故选 b 青菜。 【小问 3 详解】 石灰浆粉刷墙壁后一段时间后，墙壁变得又白
39、又硬，墙壁还会“出汗是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为2232CO +Ca(OH)CaCO+H O。 【小问 4 详解】 稀硫酸为酸性，能使紫色石蕊变红，所以溶液变红。 需要浓硫酸的质量为(49% 100g) 98%=50g。 22. 含碳物质与我们的生活息息相关。 （1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是_(填字母序号，下同)，属于氧化物的是_。 A.干冰 B.金刚石 C.大理石 （2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的_(填“物理”或“化学”)性质。 （3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有_性，因此有良好的防毒、除臭等
40、功效。 （4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 (填字母序号)。 A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具。 （5）CO和 CO2组成元素相同，但性质有显著差异，原因是_CO2能够灭火，而 CO 具有可燃性，点燃前应_，CO燃烧反应的化学方程式为_ （6）CO2也是宝贵资源：在一定条件下，CO2与 NH3可以合成尿素 CO(NH2)2，同时还有水生成，该反应的化学方程式是_。 【答案】 （1） . B .
41、 A （2）物理 （3）吸附 （4）AB （5） . 构成的分子不同 . 验纯 . 222COO2CO点燃 （6）232222H OCONHCO NH一定条件 【解析】 【小问 1 详解】 A、干冰是固态的二氧化碳，由碳、氧两种元素组成的纯净物，是氧化物。 B、金刚石是碳单质。 C、大理石含有多种物质，是混合物。 故填 B；A。 【小问 2 详解】 干冰可作制冷剂是因为干冰升华吸热，利用的是物理性质。 【小问 3 详解】 由于活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此有良好的防毒、除臭等功效。 【小问 4 详解】 A、日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源可减少能源浪费，符合。 B、减少使用私家车次数
42、，多乘公交或骑自行车可减少能源的使用，符合。 C、讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具，浪费资源，不符合。 故选 AB。 【小问 5 详解】 一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成的分子不同，所以化学性质不同。 一氧化碳可燃性气体，点燃前要验纯，以免发生爆炸。 一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为222COO2CO点燃。 【小问 6 详解】 反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，所以化学方程式为232222H OCONHCO NH一定条件。 23. 下图为实验室常用的实验装置，请回答问题： （1）实验室用双氧水制取 O2的反应化学方程式为_，
43、发生装置选择_(填装置字母，下同)，为了得到较为纯净的气体，收集装置应选择_ （2）若用 A、C装置组合制取氧气，实验中当观察到_(填序号)时，开始收集气体。气体收集完毕时，应先_(填序号)； a.水槽中导管口气泡刚一冒出 b.水槽中导管口连续均匀冒出气泡 c.熄灭酒精灯 d.从水中取出导气管 （3）写出一种能用 B、E装置组合制取的气体的化学式_； （4）实验室制取二氧化碳时：化学方程式为_； 用 D装置收集二氧化碳时，验满可用_方法(填字母) A.燃着木条 B.带火星木条 C.沾有澄清石灰水的玻璃棒 D.涂有酚酞的玻璃片； 实验后分析废液的成分呈酸性，则废液中一定含有的溶质_(填化学式)
44、【答案】 （1） . 22222MnO2H O2H O+O . B . C （2） . b . d （3）H2（合理即可） （4） . CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 . AC#CA . CaCl2、HCl 【解析】 【小问 1 详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为22222MnO2H O2H O+O 。该反应不需要加热，则选择装置 B，氧气不易溶于水可用排水法收集，排水法收集的气体较为纯净，所以选择 C收集。 【小问 2 详解】 若用 A、C 装置组合制取氧气，实验中当观察到水槽中导管口连续均匀冒出气泡时，开始收集气体。以免收集到开始排出的装
45、置内的空气，造成收集的氧气不纯。气体收集完毕时，应先从水中取出导气管再熄灭酒精灯以免水沿导管倒吸入试管。故填：b；d。 【小问 3 详解】 B 是固液不加热型装置，E 是向下排空气法，制取气体密度比空气小，可以使用锌和稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，故填 H2。 （合理即可） 【小问 4 详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为3222CaCO2HClCaCl +H O+CO。 A、二氧化碳不支持燃烧，将燃着木条放在集气瓶口，熄灭则集满。可行。 B、二氧化碳不支持燃烧，带火星木条熄灭现象不明显，且可能是因温度降低熄灭，不可行。 C、二氧化碳能使
46、澄清石灰水变浑浊，沾有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，若变浑浊则集满。可行。 D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性不能使酚酞变色，所以涂有酚酞的玻璃片不能用于验满二氧化碳。不可行。 故选 AC。 反应后生成氯化钙，实验后分析废液的成分呈酸性则有盐酸剩余，则一定含有 CaCl2、HCl。 24. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 操作是_ ，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_，玻璃棒作用_ 在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工
47、生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 加入稍过量的 NaOH是为了除去悬浊液中的_(填离子符号) 加入稍过量的 Na2CO3溶液能除去粗盐中的 CaCl2，其反应的化学方程式为_。 通过操作所得滤液中的溶质有_(填化学式)，操作是_ 在除杂过程中， Na2CO3溶液放在最后滴加， 能否先于BaCl2溶液滴加， _ (填能或否)， 原因是_。 （3）若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100kg，要将其变成 20时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_。已知：20时氯化钠的溶解度为 36g。 【答案】 （1） . 过滤 . 漏斗 . 引流 . 有较多
48、固体析出 （2） . Mg2+ . CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl . NaCl、NaOH、Na2CO3 . 取 pH 试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 . 否 . 需要使用碳酸钠除去剩余的氯化钡 （3）加入 22.4kg 氯化钠 【解析】 【小问 1 详解】 粗盐除去难溶杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。 在蒸发过程中，待有较多固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，避免固体受热不均匀迸溅。 【小问 2 详解】 氢氧根
49、离子和镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，所以加入稍过量的 NaOH 是为了除去悬浊液中的 Mg2+。 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为2233CaCl +Na COCaCO+2NaCl。 氢氧化钠和硫酸镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因加入的试剂过量，所以还有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钡与后加入的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠被除去，所以过滤后溶液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，化学式 NaCl、NaOH、Na2CO3。根据操作对应的目的调节 pH=7，则需要测定溶液的 pH，所以操作是测定溶液
50、 pH 的操作：取 pH 试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比。 因为后加入的过量，如后滴入氯化钡则氯化钡进入滤液，无法通过盐酸除去，所以不能，因为需要使用碳酸钠除去剩余的氯化钡。 【小问 3 详解】 将氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，因是 20时的饱和溶液，是室温，不考虑改变温度，增加溶质比蒸发溶剂操作方便，所以选择增加溶质得方法。 设需要增加的溶质得质量为 x 10010%36g10010010%100gkgxkgkg，x=22.4kg 所以可采用的最简便方法是加入 22.4kg 氯化钠。 25. 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、
