1、20222022 年江苏省盐城市中考二模化学试题年江苏省盐城市中考二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 15 小题。每小题只有一个正确选项，每小题小题。每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 30 分。分。 1. 2022 年冬奥会是载入史册的冰雪盛会、是中国向世界交出的精彩答卷，绿色办奥理念无处不在。下列做法与此理念不相符的是 A. 研发循环利用和人工储雪技术 B. 使用氢燃料电池汽车 C. 提供大量的一次
2、性鞋套和饮料瓶 D. 采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术 2. 2022 年元月 8日，盐城非遗体验馆正式对外开放，下列非遗项目中涉及化学变化的是 A 陈皮酒酿造 B. 麦秆剪贴 C. 海盐晒制 D. 老虎鞋绣制 3. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 验满氧气 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测溶液酸碱度 阅读材料，完成下面小题。 钛被称为“未来金属”，钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如图。钛储量在所有元素中居于第十位，钛铁矿是主要含钛矿物之一。四氯化钛是制取钛合金的重要原料。目前钛及钛合金产量的 70%以上被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船
3、等领域。 4. 关于钛的说法中正确的是 A. 钛原子核内有 22 个中子 B. 钛元素原子质量为 47.87g C. X=8 D. 钛元素位于元素周期表第二周期 5. 钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，则钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 四氯化钛也可以制造军事上用的烟幕剂，其化学方程式为 TiCl4+2H2O=W+4HCl，W 的化学式为 A. TiO2 B. Ti C. TiO D. Ti(OH)2 7. 总结归纳是学习化学的一种重要方法。下表的“总结归纳”完全正确的是 A.物质的分类 B.物质的鉴别 合金：黄铜 氧化铜 复合肥：尿素 硝酸钾
4、碱：纯碱 熟石灰 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 用稀盐酸区分 CuO粉末和碳粉 用水鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 C.物质的用途 D.物质的性质 明矾常用于除去水中的颜色和异味 干冰可用于人工降雨 一氧化碳可用于冶炼金属 自来水可以养鱼说明氧气易溶于水 “真金不怕火炼”，说明金的熔点高 铁用来做锅说明铁具有导热性 A. A B. B C. C D. D 8. 2021 年诺贝尔化学奖得主利斯特通过实验证明了脯氨酸(C5H9NO2) 可以驱动不对称催化反应。关于脯氨酸说法正确的是 A. 该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 该物质不属于有机高分子化合物 C. 该物质中碳、氢两种元素的质量
5、比为 5: 9 D. 该物质中氮元素的质量分数最小 9. 科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，其微观示意图如图。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中涉及 3种氧化物 C. 生成的两种物质质量比为 1：4 D. 参加反应的反应物分子个数比为 1：1 10. 化学就在我们身边。下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 B. 用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器 C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 D. 施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用 11. 实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列四个实验方
6、案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 除去 CaO中的 CaCO3 高温加热到固体质量不变 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶。 C 探究 Mg、Ag、Cu 金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察。 D 测定空气中氧气的含量 将白磷放入有刻度的玻璃管(一端封闭，另一端可移动活塞，记录初始读数)，水浴使白磷燃烧，等冷却后再次读数，计算。 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关化学实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖，有白烟出现 B. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 C. 洁净的铁钉放置在干燥的空气中生锈 D.
7、电解水时正极和负极产生的气体的体积比为 2: 1 13. 下列物质间的转化关系，不能通过一步反应实现的是 A. CCOCO2 B. NaClNaNO3Na2SO4 C. MgMgOMgSO4 D. Ca(OH)2CaCO3CaCl2 14. 研究物质溶解对于生产、生活有着重要意义。MgSO4和 KCl 的部分溶解度数据如下。 温度/ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 下列说法正确的是 A.
8、代表 KCl溶解度的是曲线乙 B. 40时，将 50gKCl 固体加入到 50g水中，可得到 100g溶液 C. t2时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t C，析出晶体质量相等 D. t3时，将 MgSO4饱和溶液降温到 t1，其溶质的质量分数先不变后减小 15. 有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 中的一种或几种组成。取样品 1.2g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到 0.1g H2和无色溶液且固体无剩余。下列说法正确的是 A. 该样品中一定含有 Mg B. 无色溶液中的溶质质量为 6.1g C. 所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8% D. 该样品中最多由 3种
9、金属组成 二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 4 小题，共小题，共 40分。分。 16. 生活中处处有化学。请用化学知识填空。 （1）选择合适的物质用字母填空：A.金刚石；B.熟石灰；C.白醋；D.小苏打 可用于切割玻璃的是_； 可用于清除金属制品表面锈斑的是_。 可用于作发酵粉的是_； 可用于改良酸性土壤的是_。 （2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与_有关。 （3）厨余垃圾属于_(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。 （4）苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”是指在高温下把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，这两种气体是_(写化学式)。 （5）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方
10、法。 戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯材料属于_(填“热塑性”或“热固性”)塑料。 量体温。酒精温度计测量时温度升高液柱上升的微观解释是_。 营养均衡。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素 C的食物是_。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）写出带有标号的仪器名称:_；_。 （2）实验室可用 AC 装置组合制取氧气，棉花的作用是_，当_开始收集氧气。 （3）用双氧水制取一瓶纯净的氧气，探究石蜡燃烧后的产物，应选择装置_(填字母)组合。现将 50g质量分数为 30%的过氧化氢溶液稀释成 5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_g，若在稀释过程中用量筒取水时仰视读数，则所配溶液的质量
11、分数将_。(填“偏大”“偏小”“不变”) （4） 实验室可用装置_(填字母)作为制取 CO2的发生装置。 写出实验室制取 CO2的化学方程式_。 （5）实验室可用 A、D装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是_。 制取甲烷的药品是固体 甲烷在水中的溶解能力小 甲烷不与水反应 甲烷密度小于空气 18. 2022年 4 月 16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，飞行任务取得圆满成功。运载火箭结构与零部件中使用了大量金属材料，如铝锂合金、钛合金等。 （1）搭载神舟十三号载人飞船的是长征二号 F遥十三运载火箭，运载火箭材料应具有的性质_(填字母)。 A 密度大，强度高 B. 熔点高，密度小 C.
12、 韧性好，硬度小 （2） 从铝土矿(主要成分为 Al2O3和少量的 SiO2、 Fe2O3)中可以提取金属铝。 下图为实验室模拟生产流程图。已知: SiO2不与稀盐酸反应，Al(OH)3能溶于氢氧化钠溶液。 生产过程中用粉碎机将铝土矿石粉碎，其目的是_。 操作为_(填操作名称)，该操作中玻璃棒的作用是_。 沉淀 B 中一定含有的物质为_(填化学式)。 Al2O3电解可生成两种单质，其反应方程式为_。 19. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对 NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。 （1）验证实验在盛有 NaOH 溶液的试管中分别加入下列物质。 A 中的实验现象为
13、_。 B 中发生反应方程式为_。 （2）探究实验通过实验，同学们发现 C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究： 证明试管 C 中已发生化学反应，以下实验方案合理的是_。 A 在混合液中加金属 Zn，无气泡产生 B 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C 在混合液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀 D 用 pH 试纸测混合液的 pH，测得 pH 等于 7 了证明 D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。 甲同学向该试管中再加入足量的_，观察到有气泡产生，证明 CO2和 NaOH发生了反应。 乙同学用图 1所示装置进行实验。 实验前 U形管两端液面相平， 将 NaOH溶液滴入试管中， 恢复
14、到室温后，U 形管中的液面_；据此，他得出“CO2与 NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是_。 乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图 2 装置测定二氧化碳浓度变化,采集数据绘制成曲线(如图 3)。据图 3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是_。 a-b 段数据不再变化的原因是_。 （3）定量实验氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品(样品经干燥不含水分)与 200g 7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为 4.4g。求样品中NaOH 的质量分数为_ 。 (写出计算过程，计算结果保留一位有效
15、数字) 20222022 年江苏省盐城市中考二模化学试题年江苏省盐城市中考二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 15 小题。每小题只有一个正确选项，每小题小题。每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 30 分。分。 1. 2022 年冬奥会是载入史册的冰雪盛会、是中国向世界交出的精彩答卷，绿色办奥理念无处不在。下列做法与此理念不相符的是 A. 研发循环利用和人工储雪技术 B. 使用氢燃料电池汽车 C. 提供大
16、量的一次性鞋套和饮料瓶 D. 采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术 【答案】C 【解析】 【详解】A、研发循环利用和人工储雪技术，可以节约资源，实现资源的有效利用，不符合题意； B、使用氢燃料电池汽车，氢气燃烧产物只有水，比较环保，不符合题意； C、提供大量的一次性鞋套和饮料瓶，会造成“白色污染”，污染环境，符合题意； D、采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可以实现二氧化碳的循环利用，碳排放几乎为零，可以保护环境，不符合题意 。 故选 C。 2. 2022 年元月 8日，盐城非遗体验馆正式对外开放，下列非遗项目中涉及化学变化的是 A. 陈皮酒酿造 B. 麦秆剪贴 C. 海盐晒制 D. 老虎鞋绣制 【答
17、案】A 【解析】 【详解】A、陈皮酒酿造过程中有新物质酒精生成，涉及化学变化，故 A 正确； B、麦秆剪贴没有新物质生成，属于物理变化，故 B错误； C、海盐晒制属于蒸发结晶，没有新物质生成，故 C错误； D、老虎鞋绣制没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误。 故选 A。 3. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 验满氧气 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测溶液酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时不能“水入酸”，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 A 正确； B、将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧
18、气收集满，故 B 错误； C、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿内称量，故 C 错误； D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故 D 错误。 故选 A。 阅读材料，完成下面小题。 钛被称为“未来金属”，钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如图。钛储量在所有元素中居于第十位，钛铁矿是主要含钛矿物之一。四氯化钛是制取钛合金的重要原料。目前钛及钛合金产量的 70%以上被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等
19、领域。 4. 关于钛的说法中正确的是 A. 钛原子核内有 22个中子 B. 钛元素原子质量为 47.87g C. X=8 D. 钛元素位于元素周期表第二周期 5. 钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，则钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 四氯化钛也可以制造军事上用的烟幕剂，其化学方程式为 TiCl4+2H2O=W+4HCl，W 的化学式为 A. TiO2 B. Ti C. TiO D. Ti(OH)2 【答案】4. C 5. D 6. A 【解析】 【4 题详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 22；根
20、据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为 22；相对原子质量为 47.87，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 47.87，相对原子质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误； C、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则 22=2+x+10+2，x=8，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，钛原子的核外有四个电子层，因此钛元素位于元素周期表第四周期，故选项说法错误； 故选 C。 【5 题详解】 铁元素显+2价， 氧元素显-2 价， 设钛元素的化合价
21、是 x， 根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：（+2）+x+（-2） 3=0，则 x=+4价。 故选 D。 【6 题详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有 1个钛原子、4 个氯原子、4 个氢原子和 2 个氧原子；反应后有 4个氢原子和 4 个氯原子，所以每个 X分子中含有 1个钛原子和 2 个氧原子，即 X 的化学式为 TiO2， 故选A。 7. 总结归纳是学习化学的一种重要方法。下表的“总结归纳”完全正确的是 A.物质的分类 B.物质的鉴别 合金：黄铜 氧化铜 复合肥：尿素 硝酸钾 碱：纯碱 熟石灰 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 用稀盐酸区分 C
22、uO粉末和碳粉 用水鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 C.物质的用途 D.物质的性质 明矾常用于除去水中的颜色和异味 干冰可用于人工降雨 一氧化碳可用于冶炼金属 自来水可以养鱼说明氧气易溶于水 “真金不怕火炼”，说明金的熔点高 铁用来做锅说明铁具有导热性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜属于合金，氧化铜属于化合物，不属于合金，错误；尿素属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，错误；纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，属于盐，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，错误；故 A错误； B、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，棉纤维燃烧有烧纸气味，用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维正确；氧化铜和
23、盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体消失，溶液由无色变为蓝色，碳和盐酸不反应，无明显现象，用稀盐酸区分 CuO 粉末和碳粉正确；氯化钠固体溶于水温度变化不明显，硝酸铵溶于水吸热，用水鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体正确；故 B 正确； C、明矾吸附悬浮的小的颗粒物，活性炭常用于除去水中的颜色和异味，错误；干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，正确；故 C 错误； D、自来水可以养鱼说明水中溶解了氧气，氧气不易溶于水，错误；“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，错误；铁用来做锅说明铁具有导热性，正确；故 D 错误。 故选 B。 8. 2021 年诺贝尔化学奖得主利斯特
24、通过实验证明了脯氨酸(C5H9NO2) 可以驱动不对称催化反应。关于脯氨酸说法正确的是 A. 该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 该物质不属于有机高分子化合物 C. 该物质中碳、氢两种元素的质量比为 5: 9 D. 该物质中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，或者该物质由脯氨酸分子构成，故 A错误； B、有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，也称为高分子、大分子等。一般把相对分子质量高于 10000的分子称为高分子。C5H9NO2相对分子质量为 12 5+1 9+14+16 2=115，不属于有机高分子化合
25、物，故 B 正确 C、C5H9NO2中碳、氢两种元素的质量比为12 5:1 9=20:3，故 C 错误； D、C5H9NO2中，碳、氢、氮、氧四种元素质量比=12 5 :1 9:14:16 2=60:9:14:32，H 的质量分数最小，故 D错误； 故选 B。 9. 科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，其微观示意图如图。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中涉及 3种氧化物 C. 生成的两种物质质量比为 1：4 D. 参加反应的反应物分子个数比为 1：1 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查化学计算。 【详解】A、有图可知，该反应是二氧化碳和水
26、反应生成甲烷和氧气，该反应不是单质和化合物反应生成单质和化合物，因此不是置换反应，故 A 不符合题意； B、该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故 B不符合题意； C、该反应方程式为：2242CO +2H OCH +2O催化剂光照，产物的质量比为16:64=1:4，故 C符合题意； D、由方程式可知，反应物分子个数比为 1:2，故 D不符合题意； 故选 C。 【点睛】难度不大，结合方程式进行计算即可。 10. 化学就在我们身边。下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点 B. 用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器 C. 生活中常用煮沸的方法来降低水
27、的硬度 D. 施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的性质，不能改变，故 A说法不正确； B、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故 B 说法正确； C、硬水软化的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故 C 选项正确； D、铵态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故 D 选项正确。 故选 A。 11. 实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 除去 CaO中的 CaCO3 高温加热到固体质量不变
28、B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶。 C 探究 Mg、Ag、Cu 金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察。 D 测定空气中氧气的含量 将白磷放入有刻度的玻璃管(一端封闭，另一端可移动活塞，记录初始读数)，水浴使白磷燃烧，等冷却后再次读数，计算。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、除去粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发的方法，不符合题意； C、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，
29、有红色固体析出，说明镁比铜活泼，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，有银白色固体析出，说明镁比银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，符合题意； D、白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞向里移动，减少的体积就是空气中氧气的体积，据此可计算出空气中氧气的含量，不符合题意。 故选 C。 12. 下列有关化学实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸的瓶盖，有白烟出现 B. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 C. 洁净的铁钉放置在干燥的空气中生锈 D. 电解水时正极和负极产生的气体的体积比为 2: 1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性
30、，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。A 错。 B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。B 正确。 C、铁生锈是铁与水和氧气同时接触，所以洁净的铁钉放置在干燥的空气中不会生锈。C 错。 D、电解水时正极和负极产生的气体的体积比为 1:2。D 错。 综上所述：选择 B。 13. 下列物质间的转化关系，不能通过一步反应实现的是 A. CCOCO2 B. NaClNaNO3Na2SO4 C. MgMgOMgSO4 D. Ca(OH)2CaCO3CaCl2 【
31、答案】B 【解析】 【详解】A.碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项正确； B.氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，而硝酸钠不能转变为硫酸钠，该选项不正确； C.镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该选项正确； D.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项正确； 故选 B。 14. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。MgSO4和 KCl 的部分溶解度数据如下。 温度/ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 5
32、2.2 KCl 34.0 37 0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 下列说法正确的是 A. 代表 KCl溶解度的是曲线乙 B. 40时，将 50gKCl 固体加入到 50g水中，可得到 100g溶液 C. t2时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t C，析出晶体质量相等 D. t3时，将 MgSO4饱和溶液降温到 t1，其溶质的质量分数先不变后减小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由表格可知，氯化钾的溶解度一直随温度升高而变大，结合图像可知，代表 KCl 溶解度的是曲线甲，错误； B. 40时，氯化钾溶解度为 40.0g，50gKCl固体加入到 50g水中，最多
33、溶解溶质 25g，可得到 75g溶液，错误； C. 不确定溶液的初始质量是否相等，故 t2时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t C，不能判断析出晶体质量大小，错误； D. t3降温到 t1过程中硫酸镁溶解度先变大再变小且 t1溶解度小于 t3溶解度，故这个过程中 MgSO4饱和溶液先变为不饱和溶液， 再变为饱和溶液， 继续降温会析出晶体， 故其溶质的质量分数先不变后减小，正确； 故选 D。 15. 有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 中的一种或几种组成。取样品 1.2g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到 0.1g H2和无色溶液且固体无剩余。下列说法正确的是 A.
34、 该样品中一定含有 Mg B. 无色溶液中的溶质质量为 6.1g C. 所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8% D. 该样品中最多由 3种金属组成 【答案】D 【解析】 【分析】该金属粉末可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 中的一种或几种组成。取样品，加入稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液且固体无剩余，故金属粉末中不含铁和银，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成浅绿色溶液，银和稀硫酸不反应。 生成 0.1g 氢气所需镁的质量为：2442Mg +H SO =MgSO +H2421.2g0.1g 生成 0.1g 氢气所需锌的质量为：2442+H SO =ZnSO +H6523.25g0.1gZ
35、n 生成 0.1g 氢气所需铝的质量为：243242AlSO2Al +3H SO =+3H5460.9g0.1g 故该金属粉末中可能只含镁，也可能含 Al、Zn，也可能含 Mg、Al、Zn。 【详解】A、由分析可知，该样品中可能含镁，不符合题意； B、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，设参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为 x，则2:96=0.1g：x，x=4.8g，故无色溶液中的溶质质量为：4.8g+1.2g=6g，不符合题意； C、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则硫酸溶液中溶质质量为：20.1g100%4.9g98，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：4.9g100%4
36、.9%100g，不符合题意； D、由分析可知，该样品中最多由 Al、Zn、Mg 三种金属组成，符合题意。 故选 D。 二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 4 小题，共小题，共 40分。分。 16. 生活中处处有化学请用化学知识填空。 （1）选择合适的物质用字母填空：A.金刚石；B.熟石灰；C.白醋；D.小苏打 可用于切割玻璃的是_； 可用于清除金属制品表面锈斑的是_。 可用于作发酵粉的是_； 可用于改良酸性土壤的是_。 （2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与_有关。 （3）厨余垃圾属于_(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。 （4）苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”是指在高温下把
37、水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，这两种气体是_(写化学式)。 （5）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。 戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯材料属于_(填“热塑性”或“热固性”)塑料。 量体温。酒精温度计测量时温度升高液柱上升的微观解释是_。 营养均衡。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素 C的食物是_。 【答案】 （1） . A . C . D . B （2）压强 （3）不可回收 （4）H2、CO （5） . 热塑性 . 温度升高，分子之间间隔变大 . 青菜 【解析】 【小问 1 详解】 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选 A； 酸可以与金属的氧化物发生化学反应，金属表面的锈主要
38、成分为该金属的氧化物，白醋的主要成分为醋酸，属于酸，则可以用来清除金属表面的锈，故选 C； 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热可以分解为碳酸钠、水与二氧化碳，则可用作发酵粉，故选 D； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故选 B； 【小问 2 详解】 打开汽水瓶塞，瓶中的压强减少，观察到有气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关； 【小问 3 详解】 厨余垃圾属于不可回收垃圾； 【小问 4 详解】 该反应为碳与水在高温下反应生成两种可燃性气体，反应物中含有 C、H、O 三种元素，则反应物也由 C、H、O三种元素组成，分析得出两种可燃气体为 H2、CO； 【小问 5 详解
39、】 聚丙烯受热会发生形变，冷却后保持一定形状，属于热塑性材料； 酒精温度计测量时温度升高液柱上升是因为温度升高酒精分子之间的间隙增大； 米饭中富含淀粉、红烧肉和牛奶中富含蛋白质、青菜中富含维生素 C。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）写出带有标号的仪器名称:_；_。 （2）实验室可用 AC 装置组合制取氧气，棉花的作用是_，当_开始收集氧气。 （3）用双氧水制取一瓶纯净的氧气，探究石蜡燃烧后的产物，应选择装置_(填字母)组合。现将 50g质量分数为 30%的过氧化氢溶液稀释成 5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_g，若在稀释过程中用量筒取水时仰视读数，则所配溶液的质量分数将_。(
40、填“偏大”“偏小”“不变”) （4） 实验室可用装置_(填字母)作为制取 CO2的发生装置。 写出实验室制取 CO2的化学方程式_。 （5）实验室可用 A、D装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是_。 制取甲烷的药品是固体 甲烷在水中的溶解能力小 甲烷不与水反应 甲烷密度小于空气 【答案】 （1） . 锥形瓶 . 集气瓶 （2） . 防止粉末进入导管 . 气泡均匀连续放出 （3） . BFE . 250 . 偏小 （4） . B . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5） 【解析】 【小问 1 详解】 仪器名称为固液反应容器锥形瓶，为收集气体的集气瓶； 【小问 2 详解】
41、高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，增加棉花，避免高锰酸钾粉末被带出，进入导管；排水法收集气体需要等到看到气泡从导管口连续均匀冒出时再进行收集； 【小问 3 详解】 采用双氧水（过氧化氢）和二氧化锰制备氧气，不需要加热，故选 B 为发生装置，石蜡燃烧产物为二氧化碳和水，因此需要制备干燥气体，因此利用 F干燥气体，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选 E 为收集装置，故选 BFE制备氧气；设加入水的质量为 m，50g 30%=（m+50g） 5%，m=250g；仰视读数，则量取液体体积变大，溶质质量不变，因此配置溶液溶质质量分数偏小； 【小问 4 详解】 实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制
42、备二氧化碳，不需要加热，故选 B为发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ； 【小问 5 详解】 A 为固体加热发生装置，说明反应物为固体，且反应条件为加热，选项正确，不符合题意 D 为向下排空气法收集装置，无法推断甲烷在水中溶解度，选项错误，符合题意； D 为向下排空气法收集装置，无法推断甲烷是否与水反应，选项错误，符合题意； D 为向下排空气法收集装置，说明甲烷密度比空气小，选项正确，符合题意； 故答案为：。 18. 2022年 4 月 16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，飞行任务取得圆满成功。运
43、载火箭结构与零部件中使用了大量金属材料，如铝锂合金、钛合金等。 （1）搭载神舟十三号载人飞船是长征二号 F遥十三运载火箭，运载火箭材料应具有的性质_(填字母)。 A. 密度大，强度高 B. 熔点高，密度小 C. 韧性好，硬度小 （2） 从铝土矿(主要成分为 Al2O3和少量的 SiO2、 Fe2O3)中可以提取金属铝。 下图为实验室模拟生产流程图。已知: SiO2不与稀盐酸反应，Al(OH)3能溶于氢氧化钠溶液。 生产过程中用粉碎机将铝土矿石粉碎，其目的是_。 操作为_(填操作名称)，该操作中玻璃棒的作用是_。 沉淀 B 中一定含有的物质为_(填化学式)。 Al2O3电解可生成两种单质，其反应
44、方程式为_。 【答案】（1） B （2） . 增大接触面积， 使反应更充分 . 过滤 . 引流 . SiO2 . 2Al2O3通电4Al+3O2 【解析】 【分析】本题考查流程推断。 【小问 1 详解】 根据题意，火箭材料中应该具有抗高温，质地轻的特点，因此是熔点高，密度小，故选 B； 【小问 2 详解】 将铝土矿石粉碎，可以增大铝土矿与酸的接触面积，加快反应速率，并能使其与酸充分反应；操作 III为分离不溶性固体与液体的混合物，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；铝土矿中的 Al2O3和 Fe2O3都是金属氧化物，都能与酸反应生成可溶于水的盐，而 SiO2不与稀盐酸反应，所以沉淀 B 中一定含有
45、的物质是SiO2；23OAl分解生成两种单质，反应方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2。 【点睛】本题难度不大，结合物质的性质及相关反应进行推断。 19. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对 NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。 （1）验证实验在盛有 NaOH 溶液的试管中分别加入下列物质。 A 中的实验现象为_。 B 中发生反应的方程式为_。 （2）探究实验通过实验，同学们发现 C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究： 证明试管 C 中已发生化学反应，以下实验方案合理的是_。 A 在混合液中加金属 Zn，无气泡产生 B 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
46、的 C 在混合液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀 D 用 pH 试纸测混合液的 pH，测得 pH 等于 7 为了证明 D 中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。 甲同学向该试管中再加入足量的_，观察到有气泡产生，证明 CO2和 NaOH发生了反应。 乙同学用图 1所示装置进行实验。 实验前 U形管两端液面相平， 将 NaOH溶液滴入试管中， 恢复到室温后，U 形管中的液面_；据此，他得出“CO2与 NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是_。 乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图 2 装置测定二氧化碳浓度变化,采集数据绘制成曲线(如图 3)。据图 3分析
47、，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是_。 a-b 段数据不再变化的原因是_。 （3）定量实验氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品(样品经干燥不含水分)与 200g 7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为 4.4g。求样品中NaOH 的质量分数为_ 。 (写出计算过程，计算结果保留一位有效数字) 【答案】 （1） . 溶液变为红色 . 42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO （2） . ABD . 稀盐酸 . 左高右低 . 可能是 CO2溶于水(或与水发生反应)，导致压强降低 . t2t3 . CO2溶解在水中达
48、到饱和 （3）解：设样品中碳酸钠的质量为 x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为 y 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO10673444.4gxy 106444.4gx x=10.6g 73444.4gy y=7.3g 与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：200g 7.3%-7.3g=7.3g 设样品中氢氧化钠的质量为 z 2HCl+NaOH=NaCl+H O36.5407.3gz 36.57.3g40z z=8g 故样品中的氢氧化钠的质量分数为：8g100%43.0%8g 10.6g 【解析】 【小问 1 详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故 A 中的实验现象为：
49、溶液变红； B 中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO； 【小问 2 详解】 A、 在混合液中加入金属锌， 无气泡产生， 说明稀盐酸已经完全反应， 可说明试管 C 中已经发生化学反应，符合题意； B、在混合液中加入无色酚酞试液，溶液呈无色，说明溶液显中性或酸性，则氢氧化钠已经完全反应，说明试管 C 中已经发生化学反应，符合题意； C、在混合液中加入硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银沉淀，不能说明反应发生，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，用 pH 试纸测混合液的
50、pH，测得 pH 等于 7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，符合题意。 故选 ABD； 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向该试管中再加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故恢复到室温后，U 形管中的液面左高右低； 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，导致 U 形管中的液面左高右低，故乙同学的结论证据不充足； t2t3时间段，滴入氢氧化钠溶液集气瓶中，二氧化碳的浓度急剧下降，而滴入水的集气瓶中，二氧化碳的浓度减少的
