1、 1 / 10 2022 北京朝阳初三二模 化 学 2022.6 学校_ 班级_ 姓名_ 考号_ 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，共两部分，共 38 题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 第一部分 本部分共 25题，每题 1 分，共 25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1下列非
2、物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是 A酿酒 B剪纸 C锡雕 D竹编 2下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 AZn BCa CNa DFe 3生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是 A豆油 B面粉 C蔗糖 D泥沙 4用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是 A分子体积很小 B分子不断运动 C分子间有间隔 D分子可以再分 5焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为 ANaCl BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 6金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的 A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性 7下列物质属于有机化合物的是 ANaOH BH2
3、SO4 CNaCl DC2H5OH 8下列实验操作正确的是 A稀释浓硫酸 B加热液体 C点燃酒精灯 D取用液体药品 2 / 10 9垃圾分类从你我他开始。废旧报纸属于 A可回收物 B有害垃圾 C厨余垃圾 D其他垃圾 10复合肥料 KNO3中氮元素的化合价是 A-3 B+2 C+4 D+5 11下列符号中，表示 2个氢原子的是 AH2 B2H2 C2H D2H+ 12测得一些物质的 pH如下，其中酸性最强的是 A西瓜汁：pH=5.8 B牛奶：pH=6.6 C柠檬汁：pH=2.5 D酱油：pH=4.4 13二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是 A质子数不同 B中子数不同 C电子数不
4、同 D最外层电子数不同 14下图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是 A点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝 B铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体 C反应的化学方程式为 D集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂点燃 15下列关于的说法不正确的是 A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B参加反应的硫与氧气的质量比为 2:1 C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1 16下列关于物质用途的描述不正确的是 A氧气用作燃料 B铜丝用作导线 C氮气用作保护气 D二氧化碳用作气体肥料 17已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
5、2235Cl6NaOHNaClX3H O，则X的化学式是 ANaClO BNaClO2 CNaClO3 DClO2 18电解水实验如右图。下列说法不正确的是 A试管 a中得到 H2 B水由 H2、O2构成 C水发生了分解反应 D水由氢、氧元素组成 19能将 NaOH和 Ca（OH）2两种溶液鉴别出来的物质是 3 / 10 A酚酞溶液 B稀盐酸 CNaCl 溶液 DNa2CO3溶液 20下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是 A量取 B溶解 C过滤 D蒸发 21苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法不正确的是 A从微观上看：1 个苯酚分子中含有 13 个原
6、子 B从宏观上看：苯酚由 6个碳元素、6个氢元素和 1个氧元素组成 C从分类上看：苯酚属于化合物 D从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为 12:1 利用侯氏制碱法生产 Na2CO3时，可得到副产品 NH4Cl。Na2CO3和 NH4Cl的溶解度曲线如图所示，完成 2224 题。 22t1时，下列溶液为 NH4CI饱和溶液的是 A甲 B乙 C丙 D丁 23t，时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为 A15% B17% C20% D25% 24t2时，两种物质的饱和溶液中一定相等的是 A溶质质量 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质的质量分数 25用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验
7、，下列说法不正确的是 A纸花变红，纸花不变红 B说明只有 CO2不能使纸花变红 C对比的现象，证明 CO2与水反应生成了碳酸 D若对比中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验 第二部分 本部分共 13题，共 45 分。 【生活现象解释】 26（2分）化学助力北京冬奥。 （1）运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是_（填“糖类”或“蛋白质”）。 4 / 10 （2）首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式为_。 27（4分）家庭厨房中蕴含大量化学知识。 （1）厨房中的下列用品，属于合成材料的是_（填序号）。 木质菜板 不锈钢汤勺
8、塑料垃圾桶 大理石桌面 （2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的_（填化学式）薄膜。 （3）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为_。 （4）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 28（2分）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。 （1）胃酸过多的病人可服用含_（填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。 （2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为 10%的葡萄糖溶液，若配制 100g 该溶液需要用量筒量取_mL水（3lg/cm水）。 【科普阅读理解】 29（5分）阅读下面科普短文。 固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味
9、等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。 固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。 影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如
10、图表所示。 硬脂酸的 含量% 燃烧现象 出现熔化的时间/s 3 熔化、流淌 5 4 熔化、流淌 5 5 熔化、流淌 510 6 少量熔化、流淌 1520 6.5 不熔化 - 表 1 固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）固体酒精属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的_反应。 A化合 B分解 C置换 D复分解 5 / 10 （3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是_。 （4）由图 1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是
11、_。 （5）下列说法正确的是_。 A固体酒精不是固体状态的酒精 B在制备固体酒精的过程中只发生化学变化 C硬脂酸含量达到 6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态 D固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用 【生产实际分析】 30（3分）烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。 （1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的 CO2溶解于甲醇，得到 CO2，的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是_ （2）用“捕捉”的 CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为_，其中属于氧化物的是_。 31（3分）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产
12、石膏（CSO4 2H2O），主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，将 SO2转化为 H2SO3，参加反应的物质还有_。 （2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为_。 （3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是_。 【基本实验及其原理分析】 32（4分）用下图所示装置完成气体的制取及性质实验。 6 / 10 （1）实验 1，用过氧化氢溶液制取 O2的化学方程式为_，木炭遇 O2燃烧的现象为_。 （2）实验 2，打开 K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为_，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是_。 33（3分）如图所示，在井穴板 16 的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。 （1）能产生气泡
13、的是_。（填序号）。 （2）孔穴 4中反应的化学方程式为_。 （3）孔穴 3中测得反应后溶液的 pH为 2，则反应后溶液中的溶质有_。 34（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。 已知：20和 40时，KNO3溶解度分别为 31.6g和 63.9g。 白磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240。 均加入_KNO3固体 （1）实验 1，验证温度对 KNO3溶解度的影响，则加入 KNO3的质量为_g。 （2）实验 2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到处白磷燃烧，处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是_。 （3）实验 3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是_。 35（3分）用下图实
14、验测定物质的组成。 （1）实验 1，能证明空气中 O2含量的现象是_。 （2）实验 2，的实验目的是_。 （3）实验 2，向外拉注射器，观察到_，证明蜡烛中一定含有碳元素。 36（3分）根据下图实验回答问题。 （1）甲实验，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，依据的现象是_。 7 / 10 （2）乙实验，将注射器中的液体注入广口瓶，一段时间后再打开弹簧夹。 注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生反应的化学方程式为_。 打开弹簧夹，观察到的现象是_。 【科学探究】 37（7分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。 【查阅资料】 铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化
15、钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。 硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。 探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理 【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下： 实验装置 实验序号 铁粉 碳粉 其他试剂 氧气含量 5.0g 0.1g 无 21% 5.0g 0.1g 10 滴水 15% 5.0g 0.1g 10 滴水和 1.0gNaCl 8% （1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与_反应生成铁锈。 （2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是_。 探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响 【进行实验】常温下，
16、将 5 组不同配方的脱氧剂分别放入大小相同的 5 个锥形瓶中进行实验，实验方案如下表所示： 实验装置 铁粉活化程度 新制 新制 新制 久制 还原 铁粉质量/g 0.3 0.3 0.3 0.3 0.3 活性炭质量/g 0.1 0.1 0 0 0 NaCl 质量/g 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 CaCl2 质量/g 0 0.1 0 0 0 碳酸钠晶体质量/g 0 0 0.1 0.1 0.1 硅藻土质量/g 0.1 0 0.1 0.1 0.1 最终测得实验数据如下图所示。 8 / 10 【解释与结论】 （3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是_。 （4）对比图 1 中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是_。 （5）设计实验的目的是_。 【反思与评价】 （6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是_。 （7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入_。 【实际应用定量计算】 38（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低 CO、NO 等有毒气体排放，其反应化学方催化剂程式为： 222CO2NO2CON催化剂当有 5.6gCO 被转化时，计算生成 N2的质量。 9 / 10 10 / 10
