1、2020-2021 学年四川省资阳市安岳县九年级学年四川省资阳市安岳县九年级上期末化学试卷上期末化学试卷 一、选择题（本答题包括一、选择题（本答题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 28 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （4 分） “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法错误的是（ ） A使用共享单车低碳出行 B电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念 C实施绿化工程，防治扬尘污染 D含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 2 （4 分）化学用语的描述：3 个锌原子：3ZN；两个氢分子：2H2；两个氢
2、氧根离 子：2OH；氯原子结构示意图： ；氦气：He；2 价氧元素：O2。其中正确的是（ ） A B C D 3 （4 分）2019 年，成都成功的举办了第十八届世界警察和消防员运动会，葡萄糖（C6H12O6）能为运动员们提供较高的能量。下列有关葡萄糖化学式说法正确的是（ ） A葡萄糖中含有 6 个氢原子、12 个氧原子和 6 个氧原子 B葡萄糖属于氧化物 C在葡萄糖中，氧元素所占的质量分数最高 D葡萄糖与氧气反应，放出能量，同时可能放出二氧化硫气体 4 （4 分）通过一学期的化学学习，下列说法正确的是（ ） A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B气体受热体积变大，是因为分
3、子体积变大 C最外层电子数相同的微粒，它们的化学性质不一定相似 D2g H2与 2g O2完全反应生成 4g H2O 5 （4 分）下列实验中，实验装置与现象、结论完全正确的是（ ） 选项 A B C D 装置 现象 白色气体引燃了烛芯 铁钉表面有红色固体生成， 天平依然平衡 正极产生的气体能燃烧， 负极产生的气体能使带 火星木条复燃 水中白磷燃烧 结论 白色气体可能是二氧化碳 证明化学反应前后质量守恒 水是由氢气和氧气组成的 再次证明燃烧需要温度达到着火点 AA BB CC DD 6 （4 分）下列描述涉及的化学方程式正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B实验室制
4、取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解：H2O2H2+O2 D碳酸在常温下分解：H2CO3CO2+H2O 7（4 分） 工业上用氮气合成氨气 （NH3） ， 用氨气生产硝酸， 相关反应如下： N2+3H22NH3；4NH3+5O24X+6H2O；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO。下列说法不正确的是（ ） A收集 NO2气体不能用排水法 B反应中 X 的化学式为 NO C反应中参加反应的 NO2和生成的 NO 的质量比为 23：15 DNO 和 NO2可以相互转化 二二.填空题（本答题包括填空题（本答题包括 6 小题，小题，89
5、小题题每空小题题每空 1 分，分，1013 小题每空小题每空 2 分，共分，共 38 分）分） 8 （4 分）用化学符号填空： （1）3 个亚铁离子 。 （2）密度最小的气体是 。 （3）空气中含量最多的气体 。 （4）氮显+5 价的氮的氧化物 。 9 （6 分）化学与人类生产、生活息息相关。结合所学知识回答下列问题。 （1）在农村常用井水作生活用水，加入 可检验井水是否为硬水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 （2）页岩气是近年来开始开采的一种能源，用于钻探页岩气的钻头上装有金刚石，原因是金刚石具有 的性质。 （3）香脆的饼干敞放空气中变软，说明空气中含有 （填化学式） 。 （4）小明
6、在家中炒菜时锅中的油不慎着火，他立即用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 （5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排数大量细颗粒物，请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 。 A.二氧化硫 B.臭氧 C.一氧化碳 D.PM2.5 10 （8 分）在 2019 年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，抗疫中用到了许多消毒剂，84 消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯】是常用消毒剂。 （1）次氯酸钠（NaClO）是消毒剂，Ca（ClO）2是漂白剂，Ca（ClO）2中氯元素化合价 。 （2） “84 消毒液”与洁厕灵混用时会发生化学反应（NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O）生成有毒物质，因此
7、禁止将两者混合使用。下列说法正确的是 （填选项序号） 。 a.“84 消毒液”属于纯净物 b.口服“84 消毒液”可以预防新冠病毒 c.室内喷洒 84 消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动 （3）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为 CaCO3） ，该反应的化学方程式为 。 （4） 预防新冠状病毒的主要措施有戴口罩， 为防止病原微生物、 颗粒物的直接透过提供一定的物理屏障。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的 （填写实验操作名称） 。 11 （8 分）2020 年，我国发生的重大科技成果： （1）3 月 26 日，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主
8、要含有甲烷水合物，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，在中国南海海域实现某种可燃冰（CH4nH2O）试采，若该种可燃冰中碳元素与氢元素的质量比是 3：5，则该可燃冰中 n 。 （2）5 月 5 日，长征五号 B 运载火箭在海南文昌成功发射，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。火箭用到了钛合金，工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为 。 （3）6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，铷元素形成的阳离子为 （填离子符号） 。 12 （6 分）空气制
9、取氮肥的流程如图： 用空气作原料得到了 O2和 N2，此过程是 变化（填“物理”或“化学” ） ； 单质甲的化学式 ； 写出反应的化学方程式 。 13 （6 分）如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）反应前后元素的种类 （填“改变”或“不改变” ） 。 （2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 。 （3）参加反应的 X 与 Y 的分子个数比为 （最简整数比） 。 三三.实验与探究题（本大题包括实验与探究题（本大题包括 2 小题，小题，14 题每空题每空 1 分，分，15 题每空题每空 2 分，共分，共 16 分）分） 14 （4 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 实验装置
10、，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示） ： （1）实验室利用装置 A 制取氧气，相应的化学方程式为 。5 （2）装置 F 可用来测量收集的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 （3）如装置 G 所示，点燃两支蜡烛，沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，G 中看到的现象是 。 （4）实验室加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体混合物制氨气（NH3） ，制取氨气的发生装置应选 。 15 （12 分）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。 【查阅资料】 无水硫酸铜吸收水分变蓝；熔喷布易燃，只可能由 C、H、O 元
11、素中的一种或多种组成。 【实验探究】 连接如图所示装置， 检查装置的气密性， 将 mg 某熔喷布样品碎片装入玻璃管中， 先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全且充分燃烧，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：K 装置共增重 ag，L 装置增重 bg。 （熔喷布样品燃烧生成的物质被 K 和 L 完全吸收） （1）装置 K 中 （填实验现象） ，证明产生了 H2O。 （2）装置 L 中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 （3）尾气中检测不到 （填化学式） ，说明样品燃烧充分。 （4）根据（1） 、 （2）得出熔喷布中一定含有 元素（填元素符号）
12、 。不能说明熔喷布中一定含氧元素的原因 。 （5）若 （用含 m、a、b 的关系式表示） ，说明该熔喷布不含氧元素。 四、计算题（本答题包括四、计算题（本答题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 16 （8 分）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将 100g 盐酸分成 5 等份，逐次加到用 10g 该药剂制成的粉末中（药剂中其它成分不与盐酸反应） ，得到数据如下。根据有关信息回答问题。 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 累计生成气体的质量（g） 0.6 1.2 1.8 2.2 a （1）a 的值为 。 （2）药剂粉末
13、中 CaCO3的质量分数为多少？ 2020-2021 学年四川省资阳市安岳县九年级学年四川省资阳市安岳县九年级上期末化学试卷上期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本答题包括一、选择题（本答题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 28 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （4 分） “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法错误的是（ ） A使用共享单车低碳出行 B电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念 C实施绿化工程，防治扬尘污染 D含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 【分析
14、】根据造成环境污染的主要原因以及防治环境污染的措施来分析。 【解答】解：A、使用共享单车低碳出行可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于保护环境，故 A 正确； B、电动机车无需使用化石能源，可以减少污染物的产物，因此电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念，故 B 正确； C、实施绿化工程，防治扬尘污染，有利于保护环境，故 C 正确； D、含磷污水直接排放到自然界水体中会造成水体污染，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解水体污染的原因与防治措施、防治空气的污染的措施等是正确解答本题的关键。 2 （4 分）化学用语的描述：3 个锌原子：3ZN；两个氢分子：2H2；两个氢氧
15、根离子：2OH；氯原子结构示意图：；氦气：He；2 价氧元素：O2。其中正确的是（ ） A B C D 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。并结合粒子结构示意图来分析。 【解答】 解： 锌的元素符号为 Zn。 根据原子的表示方法： 用元素符号来表示一个原子， 表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 3 个锌原子表示为：3Zn，故错误； 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所
16、以两个氢分子表示为：2H2，故正确； 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 2 个氢氧根离子：2OH，故正确； 氯原子的质子数为 17，核外有 17 个电子，第一层上有 2 个电子，第二层上有 8 个电子，最外层上有 7个电子，因此，氯原子结构示意图为，故错误； 氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，因此，氦气的化学式直接用元素符号来表示，即氦气的化学式为 He，故正确； 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
17、数字在后，2 价的氧元素可表示为，故错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 3 （4 分）2019 年，成都成功的举办了第十八届世界警察和消防员运动会，葡萄糖（C6H12O6）能为运动员们提供较高的能量。下列有关葡萄糖化学式说法正确的是（ ） A葡萄糖中含有 6 个氢原子、12 个氧原子和 6 个氧原子 B葡萄糖属于氧化物 C在葡萄糖中，氧元素所占的质量分数最高 D葡萄糖与氧气反应，放出能量，同时可能放出二氧化硫气体 【分析】A、根据葡萄糖的微观构成，进行分
18、析判断。 B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 【解答】解：A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1 个葡萄糖分子中含有 6 个氢原子、12 个氧原子和 6个氧原子，故选项说法错误。 B、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（126） ： （112） ： （166）6：1：8，则在葡萄糖中氧元素所占的质量分数最高，故选项说法正确。 D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不
19、变，葡萄糖中不含硫元素，与氧气反应，放出能量，不可能放出二氧化硫气体，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 4 （4 分）通过一学期的化学学习，下列说法正确的是（ ） A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B气体受热体积变大，是因为分子体积变大 C最外层电子数相同的微粒，它们的化学性质不一定相似 D2g H2与 2g O2完全反应生成 4g H2O 【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、决定元素化学
20、性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。 D、对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比。 【解答】解：A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定是至少含有两种元素，也可能只含有一种元素，如金刚石和石墨的混合物，故选项说法错误。 B、气体受热体积变大，是因为分子间的间隔变大，故选项说法错误。 C、最外层电子数相同的微粒，它们的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，故选项说法正确。 D、反应的化学方程式为 2H2+O22H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为（22） ：32（：218）1：8：9，2gH2与 2gO2完全反应，氢气有剩余，生成 H2O 的质量小于 4
21、g，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子的基本性质、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数等是正确解答本题的关键。 5 （4 分）下列实验中，实验装置与现象、结论完全正确的是（ ） 选项 A B C D 装置 现象 白色气体引燃了烛芯 铁钉表面有红色固体生成，天平依然平衡 正极产生的气体能燃烧， 负极产生的气体能使带 火星木条复燃 水中白磷燃烧 结论 白色气体可能是二氧化碳 证明化学反应前后质量守恒 水是由氢气和氧气组成的 再次证明燃烧需要温度达到着火点 AA BB CC DD 【分析】A、根据熄灭蜡烛时产生一缕白烟，进行分析判断。 B、验证质量守恒定律
22、的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 C、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断。 D、根据通入氧气后白磷能燃烧，进行分析判断。 【解答】解：A、熄灭蜡烛时产生一缕白烟，不是白色气体，白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，不可能是二氧化碳，故选项说法错误。 B、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色固体生成，没有物质逸出，天平依然平衡，可证明化学反应前后质量守恒，故选项说法正确。 C、电解水时正极产生的气体能使带火星木条复燃，负极产生的气体能燃烧；电解水生成氢气和氧气
23、，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。 D、通入氧气后白磷能燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点， 在具体解题时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 6 （4 分）下列描述涉及的化学方程式正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B实验室制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解：H2O2H2+O2 D碳酸在常温下分解：H2
24、CO3CO2+H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。 【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 B、 该化学方程式缺少反应条件， 没有配平， 正确的化学方程式应为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故选项错误。 C、 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气， 反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用
25、的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 7（4 分） 工业上用氮气合成氨气 （NH3） ， 用氨气生产硝酸， 相关反应如下： N2+3H22NH3；4NH3+5O24X+6H2O；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO。下列说法不正确的是（ ） A收集 NO2气体不能用排水法 B反应中 X 的化学式为 NO C反应中参加反应的 NO2和生成的 NO 的质量比为 23：15 DNO 和 NO2可以相互转化 【分析】A、二氧化氮能和水反应； B、反应前后原子种类、个
26、数和质量都不变； C、反应中参加反应的 NO2和生成的 NO 的质量比为 138：3069：15； D、NO 和 NO2可以相互转化。 【解答】解：A、二氧化氮能和水反应，收集 NO2气体不能用排水法，该选项正确； B、反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在未知物质中，反应前氧原子是 10 个，反应后应该是 10 个，其中 4 个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是 12 个，反应中 X 的化学式为 NO，该选项正确； C、反应中参加反应的 NO2和生成的 NO 的质量比为 138：3069：15，该选项不正确； D、NO 和 NO2可以相互转化，该选项正确。 故选：C。 【点评
27、】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二二.填空题（本答题包括填空题（本答题包括 6 小题，小题，89 小题题每空小题题每空 1 分，分，1013 小题每空小题每空 2 分，共分，共 38 分）分） 8 （4 分）用化学符号填空： （1）3 个亚铁离子 3Fe2+ 。 （2）密度最小的气体是 H2 。 （3）空气中含量最多的气体 N2 。 （4）氮显+5 价的氮的氧化物 N2O5 。 【分析】 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。
28、若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 （2）氢气是密度最小的气体。 （3）空气中最多的气体是氮气，进行分析解答。 （4）氮显+5 价，氧元素显2 价，进行分析解答。 【解答】解： （1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 3 个亚铁离子可表示为：3Fe2+。 （2）氢气是密度最小的气体，其化学式为：H2。 （3）空气中最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2。 （4）
29、氮显+5 价，氧元素显2 价，其化学式为：N2O5。 故答案为： （1）3Fe2+； （2）H2； （3）N2； （4）N2O5。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 9 （6 分）化学与人类生产、生活息息相关。结合所学知识回答下列问题。 （1）在农村常用井水作生活用水，加入 肥皂水 可检验井水是否为硬水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是 煮沸 。 （2）页岩气是近年来开始开采的一种能源，用于钻探页岩气的钻头上装有金刚石，原因是金刚石具有 硬度大 的性质。 （3）香脆的饼干敞放空气中变软，说明空气中
30、含有 H2O （填化学式） 。 （4） 小明在家中炒菜时锅中的油不慎着火， 他立即用锅盖盖灭， 其灭火原理是 隔绝空气 （或氧气） 。 （5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排数大量细颗粒物，请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 D 。 A.二氧化硫 B.臭氧 C.一氧化碳 D.PM2.5 【分析】 （1）根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析； （2）根据金刚石的性质与用途来分析； （3）根据空气的成分来分析； （4）根据灭火的方法与原理来分析； （5）根据雾霾产生的原因来分析。 【解答】解： （1）在农村常用井水作生活用水，加入肥皂水可检验井水是否为硬水，生活中
31、将硬水转化为软水常用的方法是煮沸；故答案为：肥皂水；煮沸； （2）页岩气是近年来开始开采的一种能源，用于钻探页岩气的钻头上装有金刚石，原因是金刚石具有硬度大的性质；故答案为：硬度大； （3）香脆的饼干敞放空气中变软，说明空气中含有水蒸气，其化学式为 H2O；故答案为：H2O； （4）小明在家中炒菜时锅中的油不慎着火，他立即用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气） ；故答案为：隔绝空气（或氧气） ； （5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，PM2.5是导致雾霾的主要因素之一；故答案为：D。 【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的
32、热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。 10 （8 分）在 2019 年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，抗疫中用到了许多消毒剂，84 消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯】是常用消毒剂。 （1）次氯酸钠（NaClO）是消毒剂，Ca（ClO）2是漂白剂，Ca（ClO）2中氯元素化合价 +1 。 （2） “84 消毒液”与洁厕灵混用时会发生化学反应（NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O）生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用。下列说法正确的是 c （填选项序号） 。 a.“84 消毒液”属于纯净物 b.口服“84 消毒液”可以预防新冠病毒 c.室内喷洒 84 消毒液后，会嗅到刺激性气
33、味，是因为微粒在不断运动 （3）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为 CaCO3） ，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。 （4） 预防新冠状病毒的主要措施有戴口罩， 为防止病原微生物、 颗粒物的直接透过提供一定的物理屏障。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的 过滤 （填写实验操作名称） 。 【分析】 （1）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析； （2）根据题目中的信息分析； （3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析； （4）根据题目中的信息分析。 【解答】解： （1）次氯酸钙中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为
34、零可知，C1 化合价为+1 价；故答案为：+1； （2）a、84 消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯】 ，因此属于混合物，选项说法错误； b、84 消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯】 ，具有腐蚀性，不能口服预防新型冠状病毒，选项说法错误； c、室内喷洒 84 消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动，选项说法正确； 故选：c； （3）洁厕灵洁厕灵中含有盐酸，能与碳酸钙反应，化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （4） 预防新冠状病毒的主要措施有戴口罩， 为防止病原微生物、 颗粒物的直接透过提供一定
35、的物理屏障，口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的过滤；故答案为：过滤。 【点评】本题考查了化合价的计算、化学方程式的书写，联系生活实际，使学生进一步体会化学与社会的密切联系。 11 （8 分）2020 年，我国发生的重大科技成果： （1）3 月 26 日，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ，在中国南海海域实现某种可燃冰（CH4nH2O）试采，若该种可燃冰中碳元素与氢元素的质量比是 3：5，则该可燃冰中 n 8 。 （2）5 月 5 日，长征五号 B 运载火箭在海南文昌成功
36、发射，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。火箭用到了钛合金，工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为 SO3 。 （3）6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，铷元素形成的阳离子为 Rb+ （填离子符号） 。 【分析】 （1）根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，以及有关化学式的简单计算，进行分析解答。 （2）根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类
37、、总个数不变，进行分析解答。 （3）根据一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，进行分析解答。 【解答】解： （1）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O； 可燃冰中碳元素与氢元素的质量比12：（2n+4）13：5，解得 n8； （2）反应前后钛原子都是 1 个，氟原子都是 4 个，氢原子都是 4 个，反应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在未知物质中，反应前氧原子是 8 个，反应后应该是 8 个，其中 6 个包含在未知物质中，X 的
38、化学式为 SO3； （3）铷原子最外层电子数是 1，在化学变化中铷原子容易失去 1 个电子，形成 Rb+。 故答案为： （1）CH4+2O2CO2+2H2O；n8； （2）SO3； （3）Rb+。 【点评】本题涉及化学方程式的书写、有关化学式的简单计算、质量守恒定律的应用以及粒子符号的书写，难度较小。 12 （6 分）空气制取氮肥的流程如图： 用空气作原料得到了 O2和 N2，此过程是 物理 变化（填“物理”或“化学” ） ； 单质甲的化学式 H2 ； 写出反应的化学方程式 4NO+2H2O+3O24HNO3 。 【分析】没有生成新物质的变化是物理变化。 一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。 一
39、氧化氮、水、氧气反应生成硝酸。 【解答】解：用空气作原料得到了 O2和 N2，此过程没有生成新物质，是物理变化。 故答案为：物理。 一定条件下氮气和氢气反应生成氨气，单质甲的化学式是 H2。 故答案为：H2。 反应中一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应的化学方程式：4NO +2H2O+3O24HNO3。 故答案为：4NO +2H2O+3O24HNO3。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13 （6 分）如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）反应前后元素的种类 不改变 （填“改变”或“不改变” ） 。
40、（2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 氮元素 。 （3）参加反应的 X 与 Y 的分子个数比为 3：2 （最简整数比） 。 【分析】 （1）反应前后元素的种类不改变。 （2）单质中元素化合价是 0，化合物中元素化合价代数和为零。 （3）一定条件下一氧化氮和氨气反应生成氮气和水。 【解答】解： （1）反应前后元素的种类不改变。 故答案为：不改变。 （2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是氮元素（由+2、3 变成 0） 。 故答案为：氮元素。 （3）一定条件下一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，参加反应的 X 与 Y 的分子个数比为 6：43
41、：2。 故答案为：3：2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三三.实验与探究题（本大题包括实验与探究题（本大题包括 2 小题，小题，14 题每空题每空 1 分，分，15 题每空题每空 2 分，共分，共 16 分）分） 14 （4 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示） ： （1）实验室利用装置 A 制取氧气，相应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2 。 （2）装置 F 可用来测量收集的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水且
42、与水反应 。 （3）如装置 G 所示，点燃两支蜡烛，沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，G 中看到的现象是 蜡烛自下而上逐渐熄灭 。 （4）实验室加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体混合物制氨气（NH3） ，制取氨气的发生装置应选 A 。 【分析】 （1）根据发生装置类型进行分析； （2）根据二氧化碳的性质进行分析； （3）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析； （4）根据反应物状态和反应条件进行分析。 【解答】解： （1）实验室利用装置 A 制取氧气，A 发生装置的类型为固固加热型，所以相应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2； （2）因为二氧化碳溶于水且与水反应，所以在水面上放一层植物油
43、； （3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，G 中看到的现象是：蜡烛自下而上逐渐熄灭； （4）实验室加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体混合物制氨气（NH3） ，反应物是固体和固体，反应条件是加热，所以选择发生装置的类型是固固加热型，故制取氨气的发生装置应选 A。 故答案为： （1）2KClO3 2KCl+3O2； （2）防止二氧化碳溶于水且与水反应； （3）蜡烛自下而上逐渐熄灭； （4）A。 【点评】本题难度适中，主要考查发生装置的选择，化学方程式的书写，以及二氧化碳的物理性质和化学性质。 15 （12 分）熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷布的元素
44、组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。 【查阅资料】 无水硫酸铜吸收水分变蓝；熔喷布易燃，只可能由 C、H、O 元素中的一种或多种组成。 【实验探究】 连接如图所示装置， 检查装置的气密性， 将 mg 某熔喷布样品碎片装入玻璃管中， 先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全且充分燃烧，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：K 装置共增重 ag，L 装置增重 bg。 （熔喷布样品燃烧生成的物质被 K 和 L 完全吸收） （1）装置 K 中 无水硫酸铜变蓝 （填实验现象） ，证明产生了 H2O。 （2）装置 L 中澄清石灰水变浑浊，发生反
45、应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。 （3）尾气中检测不到 CO （填化学式） ，说明样品燃烧充分。 （4）根据（1） 、 （2）得出熔喷布中一定含有 C、H 元素（填元素符号） 。不能说明熔喷布中一定含氧元素的原因 生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来自氧气 。 （5）若 mgag+bg （用含 m、a、b 的关系式表示） ，说明该熔喷布不含氧元素。 【分析】硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。 二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变
46、，原子的种类、总个数不变。 【解答】解： （1）装置 K 中无水硫酸铜变蓝，证明产生了 H2O。 故答案为：无水硫酸铜变蓝。 （2）装置 L 中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 （3）尾气中检测不到 CO，说明样品燃烧充分。 故答案为：CO。 （4）根据（1） 、 （2）得出熔喷布中一定含有 C、H 元素，不能说明熔喷布中一定含氧元素的原因是生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来自氧气。 故答案为：C、H；生成物水和二氧化碳中的氧元素可能
47、全部来自氧气。 （5）如果该熔喷布不含氧元素，则有：mgag+bg，即 mgag+bg。 故答案为：mgag+bg。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 四、计算题（本答题包括四、计算题（本答题包括 1 小题，共小题，共 8 分）分） 16 （8 分）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将 100g 盐酸分成 5 等份，逐次加到用 10g 该药剂制成的粉末中（药剂中其它成分不与盐酸反应） ，得到数据如下。根据有关信息回答问题。 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第
48、4 次 第 5 次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 累计生成气体的质量（g） 0.6 1.2 1.8 2.2 a （1）a 的值为 2.2g 。 （2）药剂粉末中 CaCO3的质量分数为多少？ 【分析】 （1）根据前三次加入的盐酸和生成的二氧化碳都是成比例在增加，但是第四次加入的盐酸生成的二氧化碳没有成比例增加，说下第四次加入盐酸后，碳酸钙完全反应进行分析； （3）根据化学方程式和二氧化碳的质量进行计算。 【解答】解： （1）前三次加入的盐酸和生成的二氧化碳都是成比例在增加，但是第四次加入的盐酸生成的二氧化碳没有成比例增加， 说下第四次加入盐酸后， 碳酸钙完全反应， 所以 a 的数值为 2.2； 故答案为：2.2； （2）设药剂粉末中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g x5g 碳酸钙的质量分数为：100%50% 答：药剂粉末中 CaCO3的质量分数为 50%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
