2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷5月份

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资源描述

1、2020 年天津市年天津市滨海新区滨海新区高考化学模拟试卷(高考化学模拟试卷(5 月份)月份) 一、选择题(共一、选择题(共 12 小题,每小题小题,每小题 3 分,满分分,满分 36 分)分) 1 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)下列说法正确的是( ) A煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 B我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏 C将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应加入热的饱和食盐水,上层析出甘油 D华为继麒麟 980 之后自主研发的 7nm 芯片问世,芯片的主要成分是硅 2 (3 分) (2020江苏二模)反应 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可

2、用于工业上制备 Na2S2O3下列化学用语表示正确的是( ) A中子数为 20 的硫原子:S BNa+的结构示意图: CNa2S 的电子式: DCO32水解的离子方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH 3 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)下列说法正确的是( ) A固态二氧化碳属于共价晶体 BCH4分子中含有极性共价键,所以是极性分子 C所有的金属元素都分布在 d 区和 ds 区 D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 4 (3 分) (2020西城区一模)科学家提出由 WO3催化乙烯和 2丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层八电子结构) 。下列说法不正确的是( )

3、 A乙烯、丙烯和 2丁烯互为同系物 B乙烯、丙烯和 2丁烯的沸点依次升高 C中加入的 2丁烯具有反式结构 D碳、钨(W)原子间的化学键在的过程中未发生断裂 5 (3 分) (2020河南模拟)下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是( ) A向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液,有黑色难溶物生成:2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq) B 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体, 溶液紫色褪去: 2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2O C向橙色 K2Cr2O7溶液中加入 NaOH 溶液,溶液变黄色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2O

4、 D向稀硝酸中加入铜粉,溶液变蓝色:3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 6 (3 分) (2017嘉定区二模)某温度下,一反应平衡常数 K恒容时到达平衡后,升高温度,H2浓度减小下列说法正确的是( ) A升温,逆反应速率减小 B加压,H2浓度减小 C增加 H2,K 减小 D该反应的正反应是吸热反应 7 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的个数为( ) 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为 0.4NA 电解精炼铜时,阳极质量每减少 64g,电路中就转移 2NA个电子 1mol Fe 高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为 3NA

5、 18g D2O(重水)完全电解,转移的电子数为 NA 常温下,pH12 的 Ba(OH)2溶液中,N(OH)NA 1L 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA NA个 Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于 107g A1 B2 C3 D4 8 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子;X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 3:4;X 与 Z 同主族,且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的(

6、 ) AW、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B简单氢化物的稳定性:XZY C电负性:XZY D原子半径:YZXW 9 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) 实验方案 实验目的 A 取三种试剂各 10mL 于试管中,再分别加入 5mL 蒸馏水,振荡、静置,观察现象 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 B 向 MgCl2、 FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液,观察现象 比较 KspFe(OH)3、KspMg(OH)2的大小 C 取溶液少许,向其中滴加 BaCl2溶液,向所得沉淀中加入足量稀硫酸,观察现象 检验久置的亚硫酸钠溶液是

7、否变质 D 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水, 充分反应后静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,观察现象 证明苯酚与溴水反应是取代反应 AA BB CC DD 10 (3 分) (2020西城区一模)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如图。碳酸化塔中的反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl下列说法不正确的是( ) A以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3 C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl(aq) D该

8、工艺的碳原子利用率理论上为 100% 11 (3 分) (2020平谷区一模)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示,H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是( ) A反应均为还原反应 B1mol 三氯乙烯完全脱 Cl 时,电子转移为 3mol C的电极反应式为 NO3+10H+8eNH4+3H2O D修复过程中可能产生 Fe(OH)3 12 (3 分) (2020龙岩一模)常温下,向盛 50mL 0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加 50mL 的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液,测得溶液 pH 随时间变化如图所示。已

9、知 Ka(CH3COOH)1.8105,Kb(NH3H2O)1.8105下列说法正确的是( ) A曲线 X 是盐酸滴加蒸馏水的 pH 变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小 B曲线 Y 上的任意一点溶液中均存在 c(CH3COO)c(NH4+) Ca 点溶液中 n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)n(NH4+)0.01mol Db 点溶液中水电离的 c(H+)是 c 点的 102.37倍 二、解答题(共二、解答题(共 4 小题,满分小题,满分 64 分)分) 13 (16 分) (2020滨海新区校级模拟)砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用

10、 LiAlH4还原生成 AsH3。 (1)基态 Ni 原子的价电子排布式为 ,基态 As 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。As 在周期表中的位置为 。 (2)第一电离能 As Se(填“”或“” ) ,原因是 。 (3)AlH4的中心原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。 AsH3分子中 HAsH 键角 NH3分子中 HNH (填 “” 、“” 或 “” ) , 其原因是 。(从原子结构和性质角度解释) (4)是治疗昏睡病的药物,其中存在的化学键种类为 。 (填字母编号) a离子键 b键 c 键 d碳碳双键 (5)砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。 是典型钝感起爆药, 由

11、Co (NH3)5H2O (ClO4)3和合成,中孤电子对与 键比值为 ,Co3+的配位数为 。 AlN是一种陶瓷绝缘体, 晶胞如图。 其密度为dg/cm3, 则最近的N原子与Al原子间的距离为 pm。 14 (16 分) (20204 月份模拟)花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物 A 为原料合成 H 的一种合成路线如图: 已知:。 回答下列问题: (1)A 的化学名称是 (用系统命名法) 。 (2)G 中所含官能团的名称是 。 (3)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E 中 (填“有”或“没有” )手性碳。 (4)反应的反应类型是 。 (

12、5)D 的结构简式为 。 (6)F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (7)芳香族化合物 W 是 D 的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇 FeCl3溶液发生显色反应;W 的核磁共振氢谱有 5 组峰,且面积比为 1:2:2:2:1符合上述要求的 W 有 种。 (8)有机物 M()是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物 M 的合成路线。 (无机试剂及有机溶剂任用) 15 (16 分) (2020大武口区校级一模)乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O,相对分子质量为288易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸CH3

13、CH(OH)COOH与 FeCO3反应制得。 I碳酸亚铁的制备(装置如图所示) (1)仪器 B 的名称是 ;实验操作如下:打开 kl、k2,加入适量稀硫酸,关闭 kl,使反应进行一段时间,其目的是 。 (2)接下来要使仪器 C 中的制备反应发生,需要进行的操作是 ,该反应产生一种常见气体,写出反应的离子方程式 。 (3)仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是 。 乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 (4)向纯净 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在 75下搅拌使之充分反应,经过滤,在 的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。 (5)两位同学分别用不同的方

14、案进行铁元素含量测定: 甲同学通过 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于 100%,其原因可能是 。 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000g 样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成 100mL 溶液。吸取 25.00 rnL 该溶液加入过量 KI 溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用 0.100 molL1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32S4O62+2I) ,当溶液 , 即为滴定终点; 平行滴定 3 次, 硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL, 则样品纯度为 %(

15、保留 1 位小数) 。 16 (16 分) (2020滨海新区校级模拟)甲醇、乙醇是重要的化工原料,可以用多种方法合成。 (1)已知:H2的燃烧热为285.8kJ/mol,CH3OH(l)的燃烧热为725.8kJ/mol,CH3OH(g)CH3OH(l)H37.3kJ/mol,则 CO2与 H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为 。 (2)若在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 A混合气体平均相对分子质量不变 B混合气体密度不变 C容器内压强恒

16、定不变 D反应速率满足以下关系:v正(CO2)3v逆(H2) ECO2、H2、CH3OH、H2O 物质的量浓度之比为 1:3:1:1 F单位时间内断裂 3NAHH 键的同时形成 2mol HO 键 (3)将 CO2和 H2按物质的量之比 1:3 充入体积为 2.0L 的恒容密闭容器中反应生成 H2O(g),图 1表示压强为 0.1MPa 和 5.0MPa 下 CO2转化率随温度的变化关系。 a、b 两点化学反应速率分别用 va、vb表示,则 va vb。 (填“” 、 “”或“” ) (4)在 1.0L 恒容密闭容器中投入 1mol CO2和 2.75mol H2发生反应:CO2(g)+3H2

17、(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图 2 所示,下列说法正确的是 。 A该反应的正反应为放热反应 B压强大小关系为 p1p2p3 CM 点平衡常数 K 约为 1.04102 D在 P2及 512K 时,图中 N 点 v(正)v(逆) (5)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。 离子交换膜 a 为 (填“阳膜” 、 “阴膜” ) ,阳极的电极反应式为 。 (6)N2H4可作火箭推进剂。已知 25时 N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5+OHK110a; N2H5+H2ON2H62+OHK210b; 25

18、时,向 N2H4水溶液中加入 H2SO4,欲使 c(N2H5+)c(N2H4) ,同时 c(N2H5+)c(N2H62+) ,应控制溶液 pH 范围 。 (用含 a、b 式子表示) 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题(共一、选择题(共 12 小题,每小题小题,每小题 3 分,满分分,满分 36 分)分) 1 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)下列说法正确的是( ) A煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 B我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏 C将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应加入热的饱和食盐水,上层析出甘油 D华为继麒麟 980 之后自主研发的 7nm 芯片问世

19、,芯片的主要成分是硅 【分析】A煤的气化生成氢气和一氧化碳气体; B蛋白质遇热变性,失去生理活性; C皂化反应结束后,混合物分为两层,上层为高级脂肪酸钠; D晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料。 【解答】解:A煤的气化生成氢气和一氧化碳气体,有新物质生成,所以该变化为化学变化,故 A 错误; B我国研制的重组新冠疫苗的主要成分是蛋白质,蛋白质遇热会变性,失去生理活性,需要冷藏,故 B错误; C将牛油和烧碱溶液混合加热,发生皂化反应,皂化反应结束后,混合物分为两层,上层应为高级脂肪酸钠,故 C 错误; D晶体 Si 是介于导体和绝缘体之间的半导体材料,常用于制造芯片,所以芯片的主要成分是硅

20、,故 D正确; 故选:D。 2 (3 分) (2020江苏二模)反应 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可用于工业上制备 Na2S2O3下列化学用语表示正确的是( ) A中子数为 20 的硫原子:S BNa+的结构示意图: CNa2S 的电子式: DCO32水解的离子方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH 【分析】A、质量数质子数+中子数; B、钠离子的核外有 10 个电子,核内有 11 个质子; C、Na2S 由 2 个钠离子和 1 个硫离子构成; D、CO32水解分步进行。 【解答】解:A、质量数质子数+中子数,故中子数为 20 的硫原子的质量数为 36,表示

21、为3616S,故 A错误; B、钠离子的核外有 10 个电子,核内有 11 个质子,故其结构示意图为,故 B 正确; C、Na2S 由 2 个钠离子和 1 个硫离子构成,故其电子式为,故 C 错误; D、CO32水解分步进行,故其水解方程式为 CO32+H2OHCO3+OH,故 D 错误。 故选:B。 3 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)下列说法正确的是( ) A固态二氧化碳属于共价晶体 BCH4分子中含有极性共价键,所以是极性分子 C所有的金属元素都分布在 d 区和 ds 区 D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 【分析】A固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起; B分子结构

22、对称,正负电荷中心重合的分子是非极性分子; C部分金属元素分布在 p 区; D离子键、氢键都与静电有关,范德华力本质是一种电性的吸引力。 【解答】解:A固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起,属于分子晶体,故 A 错误; BCH4分子是正四面体结构,分子对称,正负电荷中心重合,所以 CH4是非极性分子,故 B 错误; C部分金属元素分布在 p 区,如:铝、镓均位于第A 族,属于金属元素,分布在 p 区,故 C 错误; D离子键、氢键都与静电有关,范德华力本质是一种电性的吸引力,所以离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用,故 D 正确; 故选:D。 4 (3 分) (2020西城区一模)科学

23、家提出由 WO3催化乙烯和 2丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层八电子结构) 。下列说法不正确的是( ) A乙烯、丙烯和 2丁烯互为同系物 B乙烯、丙烯和 2丁烯的沸点依次升高 C中加入的 2丁烯具有反式结构 D碳、钨(W)原子间的化学键在的过程中未发生断裂 【分析】A结构相似组成相差 CH2的有机物为同系物; B烯烃随碳原子数增加沸点依次升高; C 当两个相同的原子或基团处于 键平面的同侧时称顺式异构, 当处于 键平面的异侧时称反式异构; D碳、钨(W)原子间的化学键在的过程中发生变化。 【解答】解:A乙烯、丙烯和 2丁烯结构相似组成相差 CH2的有机物为同系物,互为同系物,故

24、 A正确; B乙烯、丙烯和 2丁烯随碳原子增加,物质的沸点依次升高,故 B 正确; C.2丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键的两端为反式结构,可以存在反式结构,故 C 正确; D分析转化关系可知,碳、钨(W)原子间的化学键在的过程中发生断裂,故 D 错误; 故选:D。 5 (3 分) (2020河南模拟)下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是( ) A向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液,有黑色难溶物生成:2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq) B 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体, 溶液紫色褪去: 2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO

25、42+3H2O C向橙色 K2Cr2O7溶液中加入 NaOH 溶液,溶液变黄色:Cr2O72+2OH2CrO42+H2O D向稀硝酸中加入铜粉,溶液变蓝色:3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 【分析】A发生沉淀的转化; B亚硫酸氢根离子不能拆; C加碱使 Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动; D稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。 【解答】解:A向 AgCl 悬浊液中滴加硫化钠溶液,白色沉淀变成黑色的离子反应为 2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq) ,故 A 正确; B 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体, 溶液紫色褪去: 2

26、MnO4+5HSO3+H+2Mn2+5SO42+3H2O,故 B 错误; C加碱使 Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动,则由橙色变成黄色,故 C 正确; D向稀硝酸中加入铜粉,溶液变蓝色,离子方程式:3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O,故 D 正确; 故选:B。 6 (3 分) (2017嘉定区二模)某温度下,一反应平衡常数 K恒容时到达平衡后,升高温度,H2浓度减小下列说法正确的是( ) A升温,逆反应速率减小 B加压,H2浓度减小 C增加 H2,K 减小 D该反应的正反应是吸热反应 【分析】由 K 可知,反应为 CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g

27、) ,升高温度,H2浓度减小,可知升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,以此来解答 【解答】解:A升高温度,正逆反应速率均增大,故 A 错误; B由 K 可知反应为 CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ,反应前后气体体积不变,则加压平衡不移动,且氢气浓度增大,故 B 错误; C增加 H2,平衡正向移动,K 与温度有关,则 K 不变,故 C 错误; D升高温度,H2浓度减小,可知升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,故 D 正确; 故选:D。 7 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的个数为( ) 标准状况下,2.24L SO3中所

28、含原子数为 0.4NA 电解精炼铜时,阳极质量每减少 64g,电路中就转移 2NA个电子 1mol Fe 高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为 3NA 18g D2O(重水)完全电解,转移的电子数为 NA 常温下,pH12 的 Ba(OH)2溶液中,N(OH)NA 1L 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA NA个 Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于 107g A1 B2 C3 D4 【分析】标准状况下,SO3是固体; 电解精炼铜时,阳极除了铜,还有比铜更活泼的金属放电; Fe 高温条件

29、下与水蒸气反应生成四氧化三铁; D2O(重水)的摩尔质量为 20g/mol,求出重水的物质的量,然后根据水电解时,1mol 水转移 2mol电子来分析; 溶液体积不明确; 铁离子水解生成氢离子,导致阳离子个数增多; 求出 12g 石墨烯(单层石墨)的物质的量,然后根据 1mol 石墨烯含有 0.5mol 六元环来分析; 胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。 【解答】解:标准状况下,SO3是非气态,无法计算,故错误; 电解精炼铜时,阳极是锌、铁、铜等在消耗,阳极质量每减少 64g,无法判断电路中转移电子数目,故错误; Fe 高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁, 因此 1molFe 高温条件下与水蒸气反

30、应, 电子转移数为NA,故错误; 18gD2O(重水)物质的量为 0.9mol,完全电解,转移的电子数为 1.9NA,故错误; 常温下,pH12 的 Ba(OH)2溶液中,溶液体积不知,无法计算 N(OH) ,故错误; 1L 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中 Fe2(SO4)3物质的量为 0.1mol,铁离子水解生成氢离子,因此含有的阳离子数目大于 0.2NA,故错误; 12g 石墨烯(单层石墨)即物质的量为 1mol,一个六元环平均含有 2 个碳原子,因此 1mol 石墨烯含有六元环的个数为 0.5NA,故正确; 胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,NA个 Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材

31、料中 Fe(OH)3物质的量大于 1mol,因此质量大于 107g,故正确。 因此有 2 个正确, 故选:B。 8 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子;X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 3:4;X 与 Z 同主族,且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的( ) AW、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B简单氢化物的稳定性:XZY C电负性:XZY D原子半径:YZXW 【分析】 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大, W 的某种核素不含中子, 则 W 为

32、H 元素;X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 3:4,则 L 层电子数分别为 3、4 或 6、8,X 与 Z 为同主族元素,且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16,若 X、Y 的 L 层电子数分别为 3、4,则 3+3+416,则 X 的 L层电子数为 6,X 为 O 元素,Z 为 S 元素,Y 的最外层电子数为 16664,且 Y 的 L 层电子数为 8,则 Y 为 Si 元素,以此来解答。 【解答】解:由上述分析可知,W 为 H,X 为 O 元素,Y 为 Si,Z 为 S 元素。 A.H、O、S 形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,故 A 错误; B.非金属性 OSSi,则简单氢化物

33、的稳定性 XZY,故 B 正确; C.同周期从左向右电负性增大,同主族从上到下电负性减小,则电负性:XZY,故 C 正确; D.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径 YZXW,故 D 正确; 故选:A。 9 (3 分) (2020滨海新区校级模拟)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) 实验方案 实验目的 A 取三种试剂各 10mL 于试管中,再分别加入 5mL 蒸馏水,振荡、静置,观察现象 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 B 向 MgCl2、 FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液,观察现象 比较 KspFe(OH)3、Ksp

34、Mg(OH)2的大小 C 取溶液少许,向其中滴加 BaCl2溶液,向所得沉淀中加入足量稀硫酸,观察现象 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质 D 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水, 充分反应后静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,观察现象 证明苯酚与溴水反应是取代反应 AA BB CC DD 【分析】A.苯与水混合后有机层在上层、乙醇与水互溶,四氯化碳与水混合后有机层在下层; B.浓度未知,为沉淀生成; C.亚硫酸钡与硫酸反应生成硫酸钡; D.溴水过量,溴水与硝酸银反应。 【解答】解:A.取三种试剂各 10mL 于试管中,再分别加入 5mL 蒸馏水,振荡、静置,观察现象,溶于水是乙醇,分层,在上层是苯,

35、分层,在下层是四氯化碳,故 A 正确; B.向 MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液,观察现象,都生成沉淀,不能比较 Ksp大小,故B 错误; C.检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质,取溶液少许,向其中滴加 BaCl2溶液,向所得沉淀中加入足量稀硫酸,无论是否变质,都会有沉淀生成,故 C 错误; D.向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水,充分反应后静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,有淡黄色沉淀生成,由于溴水过量且饱和,溶液中有大量溴单质与水反应生成氢溴酸,因此不能证明苯酚与溴水反应是取代反应,故 D 错误; 故选:A。 10 (3 分) (2020西城区一模)我国化学家侯德榜发明

36、的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如图。碳酸化塔中的反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl下列说法不正确的是( ) A以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3 C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl(aq) D该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 【分析】在饱和 NaCl 溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性,再通入 CO2(碳酸化塔) ,在碱性环境下 CO2溶解能力增强,与氨气反应生成碳酸氢铵,碳酸氢铵与氯化钠反应生

37、成碳酸氢钠从溶液中析出,回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳,母液中的 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,在低温下却比 NaCl 溶解度小,在 510时,向母液中加入食盐细粉,可使 NH4Cl 单独结晶析出,剩余氯化钠溶液可再次投入使用,据此来解答。 【解答】解:A、海水淡化工厂中,经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液,用于下一步进入吸氨塔,故 A 正确; B、由工艺流程图可知,进入碱母液储罐的只有氯化铵,再加入氨气后,会产生氨水,所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水,故 B 错误; C、经过“冷析”和“盐析”后,体系为过饱和的 NH4Cl 溶液,存在溶解平衡:NH4C

38、l(s)NH+(aq)+Cl (aq) ,故 C 正确; D、该流程中,二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中,碳原子利用率理论上为 100%,故 D 正确; 故选:B。 11 (3 分) (2020平谷区一模)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示,H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是( ) A反应均为还原反应 B1mol 三氯乙烯完全脱 Cl 时,电子转移为 3mol C的电极反应式为 NO3+10H+8eNH4+3H2O D修复过程中可能产生 Fe(OH)3 【分析】A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化判断; B根据三氯乙

39、烯 C2HCl3中 C 原子化合价为+1 价,乙烯中 C 原子化合价为2 价,1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时,得到 6 mol 电子,脱去 3 mol 氯原子判断; C根据 N 元素的化合价变化书写; D由修复过程示意图可知,生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能产生 Fe(OH)3。 【解答】解:A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知,反应均为化合价降低得电子的反应,所以均为还原反应,故 A 正确; B三氯乙烯 C2HCl3中 C 原子化合价为+1 价,乙烯中 C 原子化合价为2 价,则 1mol 三氯乙烯完全脱Cl 时,即转化为 1molC2H4时,得到 6 mol

40、 电子,故 B 错误; C由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO3+8e_NH4+,由于生成物中有 NH4+所以只能用 H+和 H2O 来配平该反应,所以 的电极反应式为 NO3+10H+8eNH4+3H2O,故 C 正确; D由修复过程示意图可知,生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能产生 Fe(OH)3,故 D 正确; 故选:B。 12 (3 分) (2020龙岩一模)常温下,向盛 50mL 0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加 50mL 的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液,测得溶液 pH 随时间变化如图所示。已知 Ka(CH3COOH)1.8105,Kb(NH

41、3H2O)1.8105下列说法正确的是( ) A曲线 X 是盐酸滴加蒸馏水的 pH 变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小 B曲线 Y 上的任意一点溶液中均存在 c(CH3COO)c(NH4+) Ca 点溶液中 n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)n(NH4+)0.01mol Db 点溶液中水电离的 c(H+)是 c 点的 102.37倍 【分析】A分别向两个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加 50 mL 蒸馏水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液,加水稀释对 pH 变化影响较小,加入醋酸后发生反应 H+CH3COOCH3COOH,生成弱电解质

42、CH3COOH,溶液中 c(H+)浓度迅速减少,pH 变化较大,pH 变化较大的是醋酸铵,pH 变化较小的是蒸馏水; B盐酸电离出的 H+和 CH3COO生成 CH3COOH,H+和 NH4+不反应; Ca 点 pH2,c(H+)0.01mol/L,根据电荷守恒可知:c(OH)+c(Cl)+c(CH3COO)c(H+)+c(NH4+)c(NH4+)+0.01mol/L,则 c(OH)+c(Cl)+c(CH3COO)c(NH4+)0.01mol/L; D根据图示可知,b 点溶液的 pH1.14,c(H+)101.14mol/L,H+抑制了水的电离,溶液中 OH来自水的电离,则水电离的 c(H+)

43、c(OH)1012.86 mol/L,c 点溶液中溶质为氯化铵和醋酸,NH4+的 Kh5.61010Ka(CH3COOH) ,说明醋酸电离程度大于 NH4+水解程度,该溶液抑制水电离,则 c 点溶液中水电离的 c(H+)c(OH)1010.49mol/L。 【解答】解:A曲线 X 变化不大,表示盐酸中加水稀释的 pH 变化,滴加过程中 c(H+)减小,但是温度不变离子积常数不变,导致 c(OH)增大,故 A 错误; B盐酸电离出的 H+和 CH3COO生成 CH3COOH,H+和 NH4+不反应,醋酸铵中 CH3COO、NH4+的个数比为 1:1,则离子反应的越多,溶液中该离子浓度越小,所以曲

44、线 Y 上的任意一点溶液中均存在 c(CH3COO)c(NH4+) ,故 B 正确; Ca 点 pH2,c(H+)0.01mol/L,根据电荷守恒可知:c(OH)+c(Cl)+c(CH3COO)c(H+)+c(NH4+)c(NH4+)+0.01mol/L,则 c(OH)+c(Cl)+c(CH3COO)c(NH4+)0.01mol/L,n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)n(NH4+)0.01mol/L0.1L0.001mol,故 C 错误; D根据图示可知,b 点溶液的 pH1.14,c(H+)101.14mol/L,H+抑制了水的电离,溶液中 OH来自水的电离,则水电离的 c(H+)c

45、(OH)1012.86 mol/L,c 点溶液中溶质为氯化铵和醋酸,NH4+的 Kh5.61010Ka(CH3COOH) ,说明醋酸电离程度大于 NH4+水解程度,该溶液抑制水电离, 则 c 点溶液中水电离的 c (H+) c (OH) 1010.49mol/L, 所以 b 点溶液中水电离的 c (H+)与 c 点溶液中水电离的 c(H+)之比1012.86 mol/L:1010.49mol/L102.37,故 D 错误; 故选:B。 二、解答题(共二、解答题(共 4 小题,满分小题,满分 64 分)分) 13 (16 分) (2020滨海新区校级模拟)砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、

46、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用 LiAlH4还原生成 AsH3。 (1)基态 Ni 原子的价电子排布式为 3d84s2 ,基态 As 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 哑铃 形。As 在周期表中的位置为 第四周期第A 族 。 (2)第一电离能 As Se(填“”或“” ) ,原因是 As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态,比较稳定 。 (3)AlH4的中心原子的杂化方式为 sp3 ,其空间构型为 正四面体 。 AsH3分子中 HAsH 键角 NH3分子中 HNH(填“” 、 “”或“” ) ,其原因是 砷原子半径大,电负性小,共用电子对离核较远斥力小 。 (从原子结构和性质

47、角度解释) (4)是治疗昏睡病的药物,其中存在的化学键种类为 abc 。 (填字母编号) a离子键 b键 c 键 d碳碳双键 (5)砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。 是典型钝感起爆药, 由Co (NH3)5H2O (ClO4)3和合成,中孤电子对与 键比值为 5:4 ,Co3+的配位数为 6 。 AlN 是一种陶瓷绝缘体,晶胞如图。其密度为 dg/cm3,则最近的 N 原子与 Al 原子间的距离为 1010 pm。 【分析】 (1)基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子,基态 As 原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3; (2

48、)原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定,As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态; (3)AlH4的中心原子 Al 的价层电子对个数+(axb) ,且不含孤电子对; AsH3分子中 As 原子价层电子对个数+(axb) ,且含有 1 个孤电子对; (4)该分子中共价单键中存在键,苯环中存在大 键,钠离子和阴离子之间存在离子键; (5)根据的结构式可知,C 原子达到 8 电子结构,每个 N 原子外围均有一对孤电子对,即孤电子对数为 5,同时存在 CN 键;由配离子结构可知,配离子的中心 Co 原子与 6 个提供孤电子对的 N 原子形成配位键; 以顶点 Al 原子研究,与之紧邻的铝原子

49、处于面心位置,每个顶点为 8 个晶胞共用,每个面为 2 个晶胞共用,故每个铝原子周围紧邻的铝原子数目为 12,N 原子位于体内,数目为 4,Al 原子数 4,化学式为 AlN,最近的 N 原子与 Al 原子间的距离为晶胞体对角线的四分之一。 【解答】解: (1)基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子,基态 As 原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3,其价电子排布式为 3d104s24p3,该基态原子中占据最高能级的电子为4p 电子,为哑铃形, 故答案为:3d84s2;哑铃;第四周期第A 族; (2)原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定,

50、As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态,比较稳定, 故答案为:;As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态,比较稳定; (3)AlH4的中心原子 Al 的价层电子对个数4+(3+141)4,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断 Al 原子杂化方式为 sp3,其空间构型为正四面体结构, 故答案为:sp3;正四面体; AsH3分子中 As 原子价层电子对个数3+(531)4,且含有 1 个孤电子对,所以该分子为三角锥形结构,砷原子半径大,电负性小,共用电子对离核较远斥力小,导致其键角减小,小于 109.5, 故答案为:;砷原子半径大,电负性小,共用电子对离核较远斥力小; (4)该

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