2020年天津市滨海新区高考化学模拟试卷5月份

1、2020 年天津市年天津市滨海新区滨海新区高考化学模拟试卷（高考化学模拟试卷（5 月份）月份） 一、选择题（共一、选择题（共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 36 分）分） 1 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（ ） A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏 C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 D华为继麒麟 980 之后自主研发的 7nm 芯片问世，芯片的主要成分是硅 2 （3 分） （2020江苏二模）反应 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可

2、用于工业上制备 Na2S2O3下列化学用语表示正确的是（ ） A中子数为 20 的硫原子：S BNa+的结构示意图： CNa2S 的电子式： DCO32水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH 3 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（ ） A固态二氧化碳属于共价晶体 BCH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子 C所有的金属元素都分布在 d 区和 ds 区 D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 4 （3 分） （2020西城区一模）科学家提出由 WO3催化乙烯和 2丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构） 。下列说法不正确的是（ ）

3、 A乙烯、丙烯和 2丁烯互为同系物 B乙烯、丙烯和 2丁烯的沸点依次升高 C中加入的 2丁烯具有反式结构 D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂 5 （3 分） （2020河南模拟）下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（ ） A向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq） B 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体， 溶液紫色褪去： 2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO42+3H2O C向橙色 K2Cr2O7溶液中加入 NaOH 溶液，溶液变黄色：Cr2O72+2OH2CrO42+H2O

4、 D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 6 （3 分） （2017嘉定区二模）某温度下，一反应平衡常数 K恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A升温，逆反应速率减小 B加压，H2浓度减小 C增加 H2，K 减小 D该反应的正反应是吸热反应 7 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（ ） 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4NA 电解精炼铜时，阳极质量每减少 64g，电路中就转移 2NA个电子 1mol Fe 高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为 3NA

5、 18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数为 NA 常温下，pH12 的 Ba（OH）2溶液中，N（OH）NA 1L 0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA NA个 Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于 107g A1 B2 C3 D4 8 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 3：4；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的（

6、 ） AW、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B简单氢化物的稳定性：XZY C电负性：XZY D原子半径：YZXW 9 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验方案 实验目的 A 取三种试剂各 10mL 于试管中，再分别加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置，观察现象 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 B 向 MgCl2、 FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液，观察现象 比较 KspFe（OH）3、KspMg（OH）2的大小 C 取溶液少许，向其中滴加 BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象 检验久置的亚硫酸钠溶液是

7、否变质 D 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水， 充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象 证明苯酚与溴水反应是取代反应 AA BB CC DD 10 （3 分） （2020西城区一模）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl下列说法不正确的是（ ） A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3 C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl（aq） D该

8、工艺的碳原子利用率理论上为 100% 11 （3 分） （2020平谷区一模）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（ ） A反应均为还原反应 B1mol 三氯乙烯完全脱 Cl 时，电子转移为 3mol C的电极反应式为 NO3+10H+8eNH4+3H2O D修复过程中可能产生 Fe（OH）3 12 （3 分） （2020龙岩一模）常温下，向盛 50mL 0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加 50mL 的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液，测得溶液 pH 随时间变化如图所示。已

9、知 Ka（CH3COOH）1.8105，Kb（NH3H2O）1.8105下列说法正确的是（ ） A曲线 X 是盐酸滴加蒸馏水的 pH 变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小 B曲线 Y 上的任意一点溶液中均存在 c（CH3COO）c（NH4+） Ca 点溶液中 n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH）n（NH4+）0.01mol Db 点溶液中水电离的 c（H+）是 c 点的 102.37倍 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分） 13 （16 分） （2020滨海新区校级模拟）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用

10、 LiAlH4还原生成 AsH3。 （1）基态 Ni 原子的价电子排布式为 ，基态 As 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。As 在周期表中的位置为 。 （2）第一电离能 As Se（填“”或“” ） ，原因是 。 （3）AlH4的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。 AsH3分子中 HAsH 键角 NH3分子中 HNH （填 “” 、“” 或 “” ） ， 其原因是 。（从原子结构和性质角度解释） （4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为 。 （填字母编号） a离子键 b键 c 键 d碳碳双键 （5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。 是典型钝感起爆药， 由

11、Co （NH3）5H2O （ClO4）3和合成，中孤电子对与 键比值为 ，Co3+的配位数为 。 AlN是一种陶瓷绝缘体， 晶胞如图。 其密度为dg/cm3， 则最近的N原子与Al原子间的距离为 pm。 14 （16 分） （20204 月份模拟）花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物 A 为原料合成 H 的一种合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A 的化学名称是 （用系统命名法） 。 （2）G 中所含官能团的名称是 。 （3）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E 中 （填“有”或“没有” ）手性碳。 （4）反应的反应类型是 。 （

12、5）D 的结构简式为 。 （6）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 （7）芳香族化合物 W 是 D 的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇 FeCl3溶液发生显色反应；W 的核磁共振氢谱有 5 组峰，且面积比为 1：2：2：2：1符合上述要求的 W 有 种。 （8）有机物 M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物 M 的合成路线。 （无机试剂及有机溶剂任用） 15 （16 分） （2020大武口区校级一模）乳酸亚铁晶体CH3CH（OH）COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3

13、CH（OH）COOH与 FeCO3反应制得。 I碳酸亚铁的制备（装置如图所示） （1）仪器 B 的名称是 ；实验操作如下：打开 kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭 kl，使反应进行一段时间，其目的是 。 （2）接下来要使仪器 C 中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式 。 （3）仪器 C 中混合物经过滤、洗涤得到 FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。 乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 （4）向纯净 FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在 75下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 （5）两位同学分别用不同的方

14、案进行铁元素含量测定： 甲同学通过 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于 100%，其原因可能是 。 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3.000g 样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成 100mL 溶液。吸取 25.00 rnL 该溶液加入过量 KI 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0.100 molL1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32S4O62+2I） ，当溶液 ， 即为滴定终点； 平行滴定 3 次， 硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24.80 mL， 则样品纯度为 %（

15、保留 1 位小数） 。 16 （16 分） （2020滨海新区校级模拟）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。 （1）已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为725.8kJ/mol，CH3OH（g）CH3OH（l）H37.3kJ/mol，则 CO2与 H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为 。 （2）若在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2模拟工业合成甲醇的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。 A混合气体平均相对分子质量不变 B混合气体密度不变 C容器内压强恒

16、定不变 D反应速率满足以下关系：v正（CO2）3v逆（H2） ECO2、H2、CH3OH、H2O 物质的量浓度之比为 1：3：1：1 F单位时间内断裂 3NAHH 键的同时形成 2mol HO 键 （3）将 CO2和 H2按物质的量之比 1：3 充入体积为 2.0L 的恒容密闭容器中反应生成 H2O（g），图 1表示压强为 0.1MPa 和 5.0MPa 下 CO2转化率随温度的变化关系。 a、b 两点化学反应速率分别用 va、vb表示，则 va vb。 （填“” 、 “”或“” ） （4）在 1.0L 恒容密闭容器中投入 1mol CO2和 2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2

17、（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图 2 所示，下列说法正确的是 。 A该反应的正反应为放热反应 B压强大小关系为 p1p2p3 CM 点平衡常数 K 约为 1.04102 D在 P2及 512K 时，图中 N 点 v（正）v（逆） （5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。 离子交换膜 a 为 （填“阳膜” 、 “阴膜” ） ，阳极的电极反应式为 。 （6）N2H4可作火箭推进剂。已知 25时 N2H4水溶液呈弱碱性： N2H4+H2ON2H5+OHK110a； N2H5+H2ON2H62+OHK210b； 25

18、时，向 N2H4水溶液中加入 H2SO4，欲使 c（N2H5+）c（N2H4） ，同时 c（N2H5+）c（N2H62+） ，应控制溶液 pH 范围 。 （用含 a、b 式子表示） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 36 分）分） 1 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（ ） A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏 C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 D华为继麒麟 980 之后自主研发的 7nm 芯片问世

19、，芯片的主要成分是硅 【分析】A煤的气化生成氢气和一氧化碳气体； B蛋白质遇热变性，失去生理活性； C皂化反应结束后，混合物分为两层，上层为高级脂肪酸钠； D晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料。 【解答】解：A煤的气化生成氢气和一氧化碳气体，有新物质生成，所以该变化为化学变化，故 A 错误； B我国研制的重组新冠疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质遇热会变性，失去生理活性，需要冷藏，故 B错误； C将牛油和烧碱溶液混合加热，发生皂化反应，皂化反应结束后，混合物分为两层，上层应为高级脂肪酸钠，故 C 错误； D晶体 Si 是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，常用于制造芯片，所以芯片的主要成分是硅

20、，故 D正确； 故选：D。 2 （3 分） （2020江苏二模）反应 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可用于工业上制备 Na2S2O3下列化学用语表示正确的是（ ） A中子数为 20 的硫原子：S BNa+的结构示意图： CNa2S 的电子式： DCO32水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH 【分析】A、质量数质子数+中子数； B、钠离子的核外有 10 个电子，核内有 11 个质子； C、Na2S 由 2 个钠离子和 1 个硫离子构成； D、CO32水解分步进行。 【解答】解：A、质量数质子数+中子数，故中子数为 20 的硫原子的质量数为 36，表示

21、为3616S，故 A错误； B、钠离子的核外有 10 个电子，核内有 11 个质子，故其结构示意图为，故 B 正确； C、Na2S 由 2 个钠离子和 1 个硫离子构成，故其电子式为，故 C 错误； D、CO32水解分步进行，故其水解方程式为 CO32+H2OHCO3+OH，故 D 错误。 故选：B。 3 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）下列说法正确的是（ ） A固态二氧化碳属于共价晶体 BCH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子 C所有的金属元素都分布在 d 区和 ds 区 D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 【分析】A固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起； B分子结构

22、对称，正负电荷中心重合的分子是非极性分子； C部分金属元素分布在 p 区； D离子键、氢键都与静电有关，范德华力本质是一种电性的吸引力。 【解答】解：A固态二氧化碳是通过分子间作用力结合在一起，属于分子晶体，故 A 错误； BCH4分子是正四面体结构，分子对称，正负电荷中心重合，所以 CH4是非极性分子，故 B 错误； C部分金属元素分布在 p 区，如：铝、镓均位于第A 族，属于金属元素，分布在 p 区，故 C 错误； D离子键、氢键都与静电有关，范德华力本质是一种电性的吸引力，所以离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用，故 D 正确； 故选：D。 4 （3 分） （2020西城区一模）科学

23、家提出由 WO3催化乙烯和 2丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构） 。下列说法不正确的是（ ） A乙烯、丙烯和 2丁烯互为同系物 B乙烯、丙烯和 2丁烯的沸点依次升高 C中加入的 2丁烯具有反式结构 D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂 【分析】A结构相似组成相差 CH2的有机物为同系物； B烯烃随碳原子数增加沸点依次升高； C 当两个相同的原子或基团处于 键平面的同侧时称顺式异构， 当处于 键平面的异侧时称反式异构； D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中发生变化。 【解答】解：A乙烯、丙烯和 2丁烯结构相似组成相差 CH2的有机物为同系物，互为同系物，故

24、 A正确； B乙烯、丙烯和 2丁烯随碳原子增加，物质的沸点依次升高，故 B 正确； C.2丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键的两端为反式结构，可以存在反式结构，故 C 正确； D分析转化关系可知，碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中发生断裂，故 D 错误； 故选：D。 5 （3 分） （2020河南模拟）下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（ ） A向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq） B 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体， 溶液紫色褪去： 2MnO4+5SO32+6H+2Mn2+5SO

25、42+3H2O C向橙色 K2Cr2O7溶液中加入 NaOH 溶液，溶液变黄色：Cr2O72+2OH2CrO42+H2O D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 【分析】A发生沉淀的转化； B亚硫酸氢根离子不能拆； C加碱使 Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动； D稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。 【解答】解：A向 AgCl 悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色的离子反应为 2AgCl（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2Cl（aq） ，故 A 正确； B 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体， 溶液紫色褪去： 2

26、MnO4+5HSO3+H+2Mn2+5SO42+3H2O，故 B 错误； C加碱使 Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移动，则由橙色变成黄色，故 C 正确； D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故 D 正确； 故选：B。 6 （3 分） （2017嘉定区二模）某温度下，一反应平衡常数 K恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A升温，逆反应速率减小 B加压，H2浓度减小 C增加 H2，K 减小 D该反应的正反应是吸热反应 【分析】由 K 可知，反应为 CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g

27、） ，升高温度，H2浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，以此来解答 【解答】解：A升高温度，正逆反应速率均增大，故 A 错误； B由 K 可知反应为 CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g） ，反应前后气体体积不变，则加压平衡不移动，且氢气浓度增大，故 B 错误； C增加 H2，平衡正向移动，K 与温度有关，则 K 不变，故 C 错误； D升高温度，H2浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故 D 正确； 故选：D。 7 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为（ ） 标准状况下，2.24L SO3中所

28、含原子数为 0.4NA 电解精炼铜时，阳极质量每减少 64g，电路中就转移 2NA个电子 1mol Fe 高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为 3NA 18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数为 NA 常温下，pH12 的 Ba（OH）2溶液中，N（OH）NA 1L 0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于 0.2NA 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA NA个 Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于 107g A1 B2 C3 D4 【分析】标准状况下，SO3是固体； 电解精炼铜时，阳极除了铜，还有比铜更活泼的金属放电； Fe 高温条件

29、下与水蒸气反应生成四氧化三铁； D2O（重水）的摩尔质量为 20g/mol，求出重水的物质的量，然后根据水电解时，1mol 水转移 2mol电子来分析； 溶液体积不明确； 铁离子水解生成氢离子，导致阳离子个数增多； 求出 12g 石墨烯（单层石墨）的物质的量，然后根据 1mol 石墨烯含有 0.5mol 六元环来分析； 胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。 【解答】解：标准状况下，SO3是非气态，无法计算，故错误； 电解精炼铜时，阳极是锌、铁、铜等在消耗，阳极质量每减少 64g，无法判断电路中转移电子数目，故错误； Fe 高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁， 因此 1molFe 高温条件下与水蒸气反

30、应， 电子转移数为NA，故错误； 18gD2O（重水）物质的量为 0.9mol，完全电解，转移的电子数为 1.9NA，故错误； 常温下，pH12 的 Ba（OH）2溶液中，溶液体积不知，无法计算 N（OH） ，故错误； 1L 0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中 Fe2（SO4）3物质的量为 0.1mol，铁离子水解生成氢离子，因此含有的阳离子数目大于 0.2NA，故错误； 12g 石墨烯（单层石墨）即物质的量为 1mol，一个六元环平均含有 2 个碳原子，因此 1mol 石墨烯含有六元环的个数为 0.5NA，故正确； 胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，NA个 Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材

31、料中 Fe（OH）3物质的量大于 1mol，因此质量大于 107g，故正确。 因此有 2 个正确， 故选：B。 8 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 3：4；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的（ ） AW、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B简单氢化物的稳定性：XZY C电负性：XZY D原子半径：YZXW 【分析】 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的某种核素不含中子， 则 W 为

32、H 元素；X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 3：4，则 L 层电子数分别为 3、4 或 6、8，X 与 Z 为同主族元素，且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，若 X、Y 的 L 层电子数分别为 3、4，则 3+3+416，则 X 的 L层电子数为 6，X 为 O 元素，Z 为 S 元素，Y 的最外层电子数为 16664，且 Y 的 L 层电子数为 8，则 Y 为 Si 元素，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，W 为 H，X 为 O 元素，Y 为 Si，Z 为 S 元素。 A.H、O、S 形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故 A 错误； B.非金属性 OSSi，则简单氢化物

33、的稳定性 XZY，故 B 正确； C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则电负性：XZY，故 C 正确； D.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径 YZXW，故 D 正确； 故选：A。 9 （3 分） （2020滨海新区校级模拟）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验方案 实验目的 A 取三种试剂各 10mL 于试管中，再分别加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置，观察现象 鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 B 向 MgCl2、 FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液，观察现象 比较 KspFe（OH）3、Ksp

34、Mg（OH）2的大小 C 取溶液少许，向其中滴加 BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质 D 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水， 充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象 证明苯酚与溴水反应是取代反应 AA BB CC DD 【分析】A.苯与水混合后有机层在上层、乙醇与水互溶，四氯化碳与水混合后有机层在下层； B.浓度未知，为沉淀生成； C.亚硫酸钡与硫酸反应生成硫酸钡； D.溴水过量，溴水与硝酸银反应。 【解答】解：A.取三种试剂各 10mL 于试管中，再分别加入 5mL 蒸馏水，振荡、静置，观察现象，溶于水是乙醇，分层，在上层是苯，

35、分层，在下层是四氯化碳，故 A 正确； B.向 MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液，观察现象，都生成沉淀，不能比较 Ksp大小，故B 错误； C.检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质，取溶液少许，向其中滴加 BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，无论是否变质，都会有沉淀生成，故 C 错误； D.向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，由于溴水过量且饱和，溶液中有大量溴单质与水反应生成氢溴酸，因此不能证明苯酚与溴水反应是取代反应，故 D 错误； 故选：A。 10 （3 分） （2020西城区一模）我国化学家侯德榜发明

36、的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl下列说法不正确的是（ ） A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH4Cl 和 NaHCO3 C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl（s）NH4+（aq）+Cl（aq） D该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 【分析】在饱和 NaCl 溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入 CO2（碳酸化塔） ，在碱性环境下 CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生

37、成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，在低温下却比 NaCl 溶解度小，在 510时，向母液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【解答】解：A、海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故 A 正确； B、由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，故 B 错误； C、经过“冷析”和“盐析”后，体系为过饱和的 NH4Cl 溶液，存在溶解平衡：NH4C

38、l（s）NH+（aq）+Cl （aq） ，故 C 正确； D、该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为 100%，故 D 正确； 故选：B。 11 （3 分） （2020平谷区一模）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（ ） A反应均为还原反应 B1mol 三氯乙烯完全脱 Cl 时，电子转移为 3mol C的电极反应式为 NO3+10H+8eNH4+3H2O D修复过程中可能产生 Fe（OH）3 【分析】A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化判断； B根据三氯乙

39、烯 C2HCl3中 C 原子化合价为+1 价，乙烯中 C 原子化合价为2 价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到 6 mol 电子，脱去 3 mol 氯原子判断； C根据 N 元素的化合价变化书写； D由修复过程示意图可知，生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能产生 Fe（OH）3。 【解答】解：A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为化合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，故 A 正确； B三氯乙烯 C2HCl3中 C 原子化合价为+1 价，乙烯中 C 原子化合价为2 价，则 1mol 三氯乙烯完全脱Cl 时，即转化为 1molC2H4时，得到 6 mol

40、 电子，故 B 错误； C由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO3+8e_NH4+，由于生成物中有 NH4+所以只能用 H+和 H2O 来配平该反应，所以 的电极反应式为 NO3+10H+8eNH4+3H2O，故 C 正确； D由修复过程示意图可知，生成的二价铁与氧气、氢氧根结合可能产生 Fe（OH）3，故 D 正确； 故选：B。 12 （3 分） （2020龙岩一模）常温下，向盛 50mL 0.100molL1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加 50mL 的蒸馏水、0.100molL1醋酸铵溶液，测得溶液 pH 随时间变化如图所示。已知 Ka（CH3COOH）1.8105，Kb（NH

41、3H2O）1.8105下列说法正确的是（ ） A曲线 X 是盐酸滴加蒸馏水的 pH 变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小 B曲线 Y 上的任意一点溶液中均存在 c（CH3COO）c（NH4+） Ca 点溶液中 n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH）n（NH4+）0.01mol Db 点溶液中水电离的 c（H+）是 c 点的 102.37倍 【分析】A分别向两个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加 50 mL 蒸馏水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，加水稀释对 pH 变化影响较小，加入醋酸后发生反应 H+CH3COOCH3COOH，生成弱电解质

42、CH3COOH，溶液中 c（H+）浓度迅速减少，pH 变化较大，pH 变化较大的是醋酸铵，pH 变化较小的是蒸馏水； B盐酸电离出的 H+和 CH3COO生成 CH3COOH，H+和 NH4+不反应； Ca 点 pH2，c（H+）0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（H+）+c（NH4+）c（NH4+）+0.01mol/L，则 c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（NH4+）0.01mol/L； D根据图示可知，b 点溶液的 pH1.14，c（H+）101.14mol/L，H+抑制了水的电离，溶液中 OH来自水的电离，则水电离的 c（H+）

43、c（OH）1012.86 mol/L，c 点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的 Kh5.61010Ka（CH3COOH） ，说明醋酸电离程度大于 NH4+水解程度，该溶液抑制水电离，则 c 点溶液中水电离的 c（H+）c（OH）1010.49mol/L。 【解答】解：A曲线 X 变化不大，表示盐酸中加水稀释的 pH 变化，滴加过程中 c（H+）减小，但是温度不变离子积常数不变，导致 c（OH）增大，故 A 错误； B盐酸电离出的 H+和 CH3COO生成 CH3COOH，H+和 NH4+不反应，醋酸铵中 CH3COO、NH4+的个数比为 1：1，则离子反应的越多，溶液中该离子浓度越小，所以曲

44、线 Y 上的任意一点溶液中均存在 c（CH3COO）c（NH4+） ，故 B 正确； Ca 点 pH2，c（H+）0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（H+）+c（NH4+）c（NH4+）+0.01mol/L，则 c（OH）+c（Cl）+c（CH3COO）c（NH4+）0.01mol/L，n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH）n（NH4+）0.01mol/L0.1L0.001mol，故 C 错误； D根据图示可知，b 点溶液的 pH1.14，c（H+）101.14mol/L，H+抑制了水的电离，溶液中 OH来自水的电离，则水电离的 c（H+）c

45、（OH）1012.86 mol/L，c 点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的 Kh5.61010Ka（CH3COOH） ，说明醋酸电离程度大于 NH4+水解程度，该溶液抑制水电离， 则 c 点溶液中水电离的 c （H+） c （OH） 1010.49mol/L， 所以 b 点溶液中水电离的 c （H+）与 c 点溶液中水电离的 c（H+）之比1012.86 mol/L：1010.49mol/L102.37，故 D 错误； 故选：B。 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分） 13 （16 分） （2020滨海新区校级模拟）砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、

46、太阳能电池和高速集成电路。AsCl3用 LiAlH4还原生成 AsH3。 （1）基态 Ni 原子的价电子排布式为 3d84s2 ，基态 As 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 哑铃 形。As 在周期表中的位置为 第四周期第A 族 。 （2）第一电离能 As Se（填“”或“” ） ，原因是 As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态，比较稳定 。 （3）AlH4的中心原子的杂化方式为 sp3 ，其空间构型为 正四面体 。 AsH3分子中 HAsH 键角 NH3分子中 HNH（填“” 、 “”或“” ） ，其原因是 砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小 。 （从原子结构和性质

47、角度解释） （4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为 abc 。 （填字母编号） a离子键 b键 c 键 d碳碳双键 （5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。 是典型钝感起爆药， 由Co （NH3）5H2O （ClO4）3和合成，中孤电子对与 键比值为 5：4 ，Co3+的配位数为 6 。 AlN 是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为 dg/cm3，则最近的 N 原子与 Al 原子间的距离为 1010 pm。 【分析】 （1）基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子，基态 As 原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3； （2

48、）原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态； （3）AlH4的中心原子 Al 的价层电子对个数+（axb） ，且不含孤电子对； AsH3分子中 As 原子价层电子对个数+（axb） ，且含有 1 个孤电子对； （4）该分子中共价单键中存在键，苯环中存在大 键，钠离子和阴离子之间存在离子键； （5）根据的结构式可知，C 原子达到 8 电子结构，每个 N 原子外围均有一对孤电子对，即孤电子对数为 5，同时存在 CN 键；由配离子结构可知，配离子的中心 Co 原子与 6 个提供孤电子对的 N 原子形成配位键； 以顶点 Al 原子研究，与之紧邻的铝原子

49、处于面心位置，每个顶点为 8 个晶胞共用，每个面为 2 个晶胞共用，故每个铝原子周围紧邻的铝原子数目为 12，N 原子位于体内，数目为 4，Al 原子数 4，化学式为 AlN，最近的 N 原子与 Al 原子间的距离为晶胞体对角线的四分之一。 【解答】解： （1）基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子，基态 As 原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3，其价电子排布式为 3d104s24p3，该基态原子中占据最高能级的电子为4p 电子，为哑铃形， 故答案为：3d84s2；哑铃；第四周期第A 族； （2）原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，

50、As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态，比较稳定， 故答案为：；As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态，比较稳定； （3）AlH4的中心原子 Al 的价层电子对个数4+（3+141）4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 Al 原子杂化方式为 sp3，其空间构型为正四面体结构， 故答案为：sp3；正四面体； AsH3分子中 As 原子价层电子对个数3+（531）4，且含有 1 个孤电子对，所以该分子为三角锥形结构，砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小，导致其键角减小，小于 109.5， 故答案为：；砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小； （4）该