1、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个选项符合题意) 1全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是( ) A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 C推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的 CO2并利用廉价能源合成汽油 D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 答案 B 解析 小火力发电站对煤炭的利用率低，产生相同电能时向大气中排放的污染物相对较多。 2下列说法中，正确的是(
2、 ) AH0 表示放热反应，H0 表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热量为 57.3 kJ D1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热量就是 H2的燃烧热 答案 B 解析 A 项，H0 表示吸热反应，H0 表示放热反应；C 项，在稀溶液中，强酸和强碱 发生中和反应，生成 1 mol 水时放出的热量为 57.3 kJ,1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 2 mol 水， 同时还有 BaSO4沉淀生成， 放出的热量大于 57.3 kJ； D
3、 项， 在 101 kPa 时， 1 mol H2 与 0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是 H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚 集状态。 3下列关于反应与能量的说法正确的是( ) AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ mol 1，E 反应物E生成物 BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJ mol 1，E 反应物E生成物；B、C 选项中的反应均为吸热反应， E反应物0；D 选项中含 1 mol NaOH 的烧碱溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合 后放出的热量大于 57.3 kJ。 4某同学设计如
4、图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是( ) A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D实验(c)中若用 NaOH 固体测定，则测定结果偏高 答案 D 解析 A 项，Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应，错误；B 项，改为铝粉，没有 改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C 项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错 误；D 项，NaOH 固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。 5甲烷与 CO2可用于制取合成气(
5、主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放 15.46 kJ 的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化 的是( ) 答案 D 解析 1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量， 则1 mol CH4完全反应释放的热量为247.36 kJ。 6下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是( ) A白磷比红磷稳定 B石墨转变为金刚石是吸热反应 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则 H1H2 DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(
6、g) H0 答案 B 解析 由图像分析可知：白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以白磷不如红磷 稳定，A 项错误；根据图像分析可知：金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石需吸收能 量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，B 项正确；依据图像分析：固体硫变为气态硫需 要吸收能量，相同条件下，等量的 S(g)和 S(s)完全燃烧生成 SO2(g)，S(g)放出的热量多，则 H1H2，C 项错误；由图像分析：反应物 CO(g)与 H2O(g)的能量总和高于生成物 CO2(g) 与 H2(g)的能量总和，反应是放热反应，即 H0，D 项错误。 7最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与
7、 O 在催化剂表面形成化学键的过 程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 答案 C 解析 A 项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO 和 O 生成 CO2是放热反应， 错误；B 项，由状态知，在 CO 与 O 生成 CO2的过程中 CO 没有断键形成 C 和 O，错误； C 项，由状态及 CO2的结构 O=C=O 知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D 项， 由能量反应过程图像中状态(CO 和 O)和状
8、态(CO2)分析， 状态状态表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2的过程，错误。 8已知 3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为 155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方 程式是( ) A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3 119.6 kJ mol 1 BC2H6(g)5 2O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJ mol 1 CC2H6(g)7 2O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJ mol 1 DC2H6(g)7 2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJ mol 1 答案
9、 D 9下列说法正确的是( ) ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H801.3 kJ mol 1 结论：CH 4的燃烧热为 801.3 kJ mol 1 BSn(灰，s) 132 132 Sn(白，s) H2.1 kJ mol 1(灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷 的冬天因易转化为灰锡而损坏 C稀溶液中有：H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1 结论：将盐酸与氨水的 稀溶液混合后，若生成 1 mol H2O，则会放出 57.3 kJ 的能量 D C(石墨， s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1 C(金刚石， s)O
10、 2(g)=CO2(g) H 395 kJ mol 1 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 答案 B 解析 燃烧热是生成指定产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故 A 错误；锡制品在寒 冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故 B 正确；一水合氨是弱碱，故 C 错误；两式相减得 C(石 墨，s)=C(金刚石，s) H0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚 石稳定，故 D 错误。 10现有如下 3 个热化学方程式： H2(g)1 2O2(g)=H2O(g) H1a kJ mol 1 H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2b kJ mol 1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l
11、) H3c kJ mol 1 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( ) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c 均大于零 B 和中物质的化学计量数均相同 ab C 和中 H2O 的状态不同，化学计量数不同 a、c 不会有任何关系 D 的化学计量数是的 2 倍 H2H3 答案 A 解析 中由于产生水的状态不同，故 H 不同，即 a、b 也不同，B 项错误；中由于 气态水转化为液态水要放热，故 c2a，C 错误；中因 H32H2，且 H2、H3均为 负值，故 H2H3，D 项错误。 11(2020 沈阳月考)C 和 H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： 2C(s)O
12、2(g)=2CO(g) H221 kJ mol 1 下列推断正确的是( ) AC(s)的燃烧热为 110.5 kJ mol 1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJ mol 1 CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJ mol 1 D将 2 mol H2O(g)分解成 H2(g)和 O2(g)，至少需要提供 4463 kJ 的热量 答案 C 解析 A 项，由题意可得反应C(s)1 2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ mol 1，但表达 C(s) 的燃烧热时必须生成指定产物二氧化碳，故燃烧热不是 110.5 kJ mol 1，错误；B 项，2
13、 mol 水分子中含有 4 mol HO，反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的 H反应物总键能生成物 总键能436 kJ mol 12496 kJ mol14463 kJ mol1484 kJ mol1，错误；C 项， C(s)1 2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ mol 1，2H 2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJ mol 1，由1 2得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H110.5 kJ mol 11 2(484 kJ mol 1)131.5 kJ mol1，正确；D 项，由 2H 2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJ mol
14、1 可知，分解 2 mol H2O(g)，至少需要提供 484 kJ 的热量，错误。 12通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( ) C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJ mol 1 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJ mol 1 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJ mol 1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJ mol 1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g)=1 2CH3OCH3(g) 1 2
15、H2O(l)的 H d 2 kJ mol 1 D反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJ mol 1 答案 C 解析 反应中的反应物为 CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故 A 正确；反应中的反应物为 CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一， 故 B 正确；由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则 反应 CH3OH(g)=1 2CH3OCH3(g) 1 2H2O(l)的 H d 2 kJ mol 1， 故 C 错误； 由盖斯定律可知， 22得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH
16、3(g)H2O(g)， 则H(2b2cd) kJ mol 1， 故 D 正确。 13已知：H2S 在与不足量的 O2反应时，生成 S 和 H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H1 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H2 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H3 判断 H1、H2、H3三者大小关系正确的是( ) AH3H2H1 BH1H3H2 CH1H2H3 DH2H1H3 答案 A 14用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2
17、O(g) H574 kJ mol 1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ mol 1 下列说法不正确的是( ) A若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ B由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJ mol 1 C反应中，相同物质的量的 CH4发生反应，转移的电子数相同 D反应中当 4.48 L CH4反应完全时转移的电子为 1.60 mol 答案 D 解析 根据盖斯定律， ()1 2得到如下热化学方程式： CH4(g)2NO2(g
18、)=N2(g)CO2(g) 2H2O(g) H867 kJ mol 1，标准状况下4.48 L CH 4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为 0.2 mol867 kJ mol 1173.4 kJ，A 正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成 液态水的反应放出的热量多，放热越多，则 H 越小，即 H574 kJ mol 1，B 正确；反 应中每 1 mol CH4反应完全时转移 8 mol 电子， 因为没有指明气体的温度和压强， 4.48 L CH4 的物质的量无法求算，D 错误。 15在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)3 2O2(g)=SO2(g)
19、H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g)=3 2S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)1 2O2(g)=S(g)H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4，则 H4的正确表达式为( ) AH42 3(H1H23H3) BH42 3(3H3H1H2) CH43 2(H1H23H3) DH43 2(H1H23H3) 答案 A 解析 根据盖斯定律， 2 3 2 32 得 2S(g)=S2(g) H4 2 3(H1H23H3)， A 正确。 16已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180.5 kJ mol 1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2221.0 kJ mol
20、 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H3393.5 kJ mol 1 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( ) A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746.5 kJ mol 1 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746.5 kJ mol 1 C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H1 493 kJ mol 1 D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H1 493 kJ mol 1 答案 A 解析 能表示汽车尾气转化的化学方程式为 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)， 则根据盖斯 定律：2即可得出要求的
21、反应，其H2H3H1H22(393.5 kJ mol 1) (180.5 kJ mol 1)(221.0 kJ mol1)746.5 kJ mol1，所以 A 项正确。 17已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJ mol 1 设有氢气和丙烷的混合气体 5 mol，完全燃烧时放出热量 3 847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷 的体积比是( ) A13 B31 C14 D11 答案 B 解析 方法一：假设二者的物质的量之比为 11 混合，则 2.5 mol 丙烷燃烧放出的热量大于 3
22、 847 kJ，则 A、C、D 均不可能正确，只有 B 可能正确。 方法二：已知： 1 mol H2燃烧所放出的热量571.6 2 kJ， 1 mol 混合气体燃烧所放出的热量3 847 5 kJ。 nH2 nC3H8 1 450.6 483.6 3 1。 方法三：设混合气体 H2、C3H8分别为 x mol、y mol， xy5 571.6 2 x2 220y3 847， 解得 x3.75 y1.25。 18断裂 1 mol 化学键所需的能量如下： 化学键 NN O=O NN NH 键能/kJ mol 1 154 500 942 a 火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示
23、，则下列说法错误的是( ) AN2比 O2稳定 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ mol 1 C表中的 a194 D图中的 H32 218 kJ mol 1 答案 C 解析 由表中数据知 NN 键能比 O=O 大， 故 N2比 O2稳定， A 正确； 根据图像中反应物、 生成物的总能量变化可知，B 正确；反应物断键吸收的能量是 2 752 kJ mol 1534 kJ mol1 2 218 kJ mol 1， 则 4a kJ mol1154 kJ mol1500 kJ mol12 218 kJ mol1， 解得 a391， C 错误；图中的 H3表示断裂化学
24、键时需要吸收的能量，D 正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(12 分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5 mol L 1 盐酸、0.55 mol L 1 氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器_(填“能”或“否”)，其原因是 _。 (3)他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 生成 1 mol H2O 放出的热量 t1 t2 a 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol
25、L 1 HCl 溶液 20 23.3 b 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol L 1 HCl 溶液 20 23.5 已知： Qcm(t2t1)， 反应后溶液的比热容c 为 4.18 kJ 1 kg1， 各物质的密度均为1 g cm3。 计算完成上表。 根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： _。 (4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下同)影响；若用 醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_影响。 答案 (1)量筒 温度计 (2)否 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 (3)56.8 kJ NaOH(aq)H
26、Cl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H56.8 kJ mol 1 (4)无 有 解析 (1)中和反应反应热测定的关键是减少热量损失，需要的玻璃仪器除题目中的仪器外， 还要量取液体体积用量筒，测量液体的温度用温度计。 (3)由题意知：a 中 t2t123.3 20 3.3 ；b 中 t2t123.5 20 3.5 ，故 3.3 3.5 2 3.4 。 由 Qcm(t2t1)4.18 kJ 1 kg10.1 kg3.4 1.42 kJ 则生成 1 mol H2O 放出的热量为 56.8 kJ。 (4)KOH、NaOH 都是强碱，对结果无影响。而用 CH3COOH 代替盐酸，由于 CH3CO
27、OH 为弱 酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。 20(12 分)下表是几种常见燃料的燃烧热数据： 燃料 H2(g) CO(g) CH4(g) C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) H/kJ mol 1 285.8 283.0 890.3 1 559.8 1 411.0 1 299.6 请回答下列问题： (1)101 kPa 时，1 mol 乙烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出的热量为_ kJ。 (2)写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式： _。 (3)表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是_，1 kg 该物质完 全燃烧时放出的热量为_。 (4)标准状况下体积为 1
28、0 L 的某种天然气，假设该天然气仅含甲烷和乙烷两种气体，完全燃 烧时共放出热量 480 kJ，则该天然气中甲烷的体积分数为_。 答案 (1)1 559.8 (2)C2H2(g)5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 299.6 kJ mol 1 (3)H 2 1.429105 kJ (4)73.3% 解析 (1)101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是该物质的燃烧热， 由表格中的数据可知乙烷的燃烧热为 1 559.8 kJ mol 1。 (2)注意表示燃烧热的热化学方程式中 可燃物的化学计量数为 1。 (3)质量均为 1 g 的 H2(g)、 CO
29、(g)、 CH4(g)、 C2H6(g)、 C2H4(g)、 C2H2(g) 完全燃烧放出的热量分别为 142.9 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、52.0 kJ、50.4 kJ、50.0 kJ；1 kg 氢气 完全燃烧放出的热量为 1 000 g142.9 kJ g 11.429105 kJ。 (4)设混合气体中甲烷和乙烷的 物质的量分别是 a、b，可根据已知条件列出方程组： ab 10 L 22.4 L mol 1 a890.3 kJ mol 1b1 559.8 kJ mol1480 kJ 解得 a0.33 mol，b0.12 mol 则该天然气中甲烷的体积分数为0.33 mol 0
30、.45 mol100%73.3%。 21(10 分)共价键都有键能之说，键能是指拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量。 (1)已知 HCl 的键能为 431.4 kJ mol 1， 下列关于键能的叙述正确的是_(填字母， 下同)。 A每生成 1 mol HCl 吸收 431.4 kJ 能量 B每生成 1 mol HCl 放出 431.4 kJ 能量 C每拆开 1 mol HCl 放出 431.4 kJ 能量 D每拆开 1 mol HCl 吸收 431.4 kJ 能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。 化学键 HH HF HCl
31、HBr 键能/kJ mol 1 436 565 431 368 A.H2 BHF CHCl DHBr (3)能用键能大小解释的是_。 A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B氮气的化学性质比氧气稳定 C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知：4HClO2=2Cl22H2O，常温下，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 写出该反应的热化学方程式：_。 (5)在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程和能量关系 可用如图简单表示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据) 写出表示 S8燃烧热
32、的热化学方程式：_。 写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式： _。 答案 (1)BD (2)B (3)B (4)4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l) H115.6 kJ mol 1 (5)S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H8a kJ mol 1 SO3(g)=SO2(g)1 2O2(g) Hb kJ mol 1 解析 (1)已知 HCl 的键能为 431.4 kJ mol 1，所以每拆开 1 mol HCl 需要吸收 431.4 kJ 能量，每形成 1 mol HCl 需要放出 431.4 kJ 能量。 (2)键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF 的键能最
33、大，则 HF 最稳定。 (3)常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故 A 错误；键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比 氧气稳定，能用键能解释，故 B 正确；稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学 反应，是因为原子达到 8 电子稳定结构，不易形成化学键，故 C 错误；物质挥发性与其沸点 有关，与键能无关，故 D 错误。 (4)在反应 4HClO2=2Cl22H2O 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，反应的热 化学方程式为 4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(l) H11
34、5.6 kJ mol 1。 (5)依据图像分析 1 mol O2(g)和1 8 mol S8(s)反应生成二氧化硫放热 a kJ，依据燃烧热的概念 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质的 聚集状态，反应热化学方程式为 S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H8a kJ mol 1。依据图像 分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成 SO2 和 O2的热化学方程式为 SO3(g)=SO2(g)1 2O2(g) Hb kJ mol 1。 22(12 分)有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种
35、理想的绿色能源。 (1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。 (2)在 101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，请回答下列问题： 该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。 氢气的燃烧热为_。 该反应的热化学方程式为_。 若1 mol 氢气完全燃烧生成1 mol 气态水放出241 kJ 的热量，已知 HO 键能为463 kJ mol 1， O=O 键能为 498 kJ mol 1，计算 HH 键能为_kJ mol1。 (3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知： Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5 kJ mol 1； Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4 kJ mol 1； Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3。 则 H3_kJ mol 1。 答案 (1)无污染、资源丰富(任选一条，答案合理均可) (2)大于 285.8 kJ mol 1 2H 2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1 436 (3)84.6
