1、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应 验收卷验收卷(一一) (时间：75 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分) 1.下列有关化学反应热的描述中，正确的是( ) 化学反应过程中一定有能量变化 H0 表示放热反应，H0 表示吸热反应 H 的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比 放热反应在常温下就一定能进行 生成物的总能量小于反应物总能量时，H0 答案 C 解析 A 项，H生成物总能量反应物总能量E3E2；B 项，由 E2E3知反 应物总能量大于生成物总能量，故 O3O=2O2为放热反应；C 项，根据盖斯定
2、 律将两式相加得 HH1H2；D 项，由于 O3O=2O2放热，故 HE3 E20。 3.下列关于反应热的叙述正确的是( ) A.当 H0 时，表示该反应为吸热反应 B.由 C(s)1 2O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5 kJ/mol，可知碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量： CH3COOHHNO3 答案 D 解析 A项， H0时表示反应为放热反应； B项， C完全燃烧的产物应该是CO2(g)； C 项，反应热等于生成物
3、总能量与反应物总能量的差值，故与二者的能量有关； D 项，CH3COOH 电离时吸热，故正确。 4.(2020 北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是( ) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热 多 C.C(石墨)CO2(g)=2CO(g) HH1H2 D.化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 答案 C 解析 A.所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJ/mol，H10，则石墨燃烧是放热反应，故 A 正确；B.根据图示， C(石
4、墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol， CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H2 283.0 kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别 在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，1 mol C(石墨)放热多，故 B 正确；C.根据 B 项分析，C(石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol，CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJ/mol，根据 盖斯定律2 可得：C(石墨)CO2(g)=2CO(g) HH12H2，故 C 错误；D.根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态
5、和终态有关， 与反应途径无关，故 D 正确。 5.(2019 海南单科)根据图中的能量关系，可求得 CH 键的键能为( ) A.414 kJ/mol B.377 kJ/mol C.235 kJ/mol D.197 kJ/mol 答案 A 解析 从图中信息可知，C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ/mol。H旧键 断裂吸收的总能量新键形成放出的总能量，设 CH 键键能为 x kJ/mol，则(717 864) kJ/mol4x kJ/mol75 kJ/mol，解得 x414，A 正确。 6.已知：a.C2H2(g)H2(g)=C2H4(g) H0。以下三个热化学方程式： C(s)2H
6、2(g)=CH4(g) H1 C(s)1 2H2(g)= 1 2C2H2(g) H2 C(s)H2(g)=1 2C2H4(g) H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是( ) A.H2H3H1 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H1H2H3 答案 A 解析 利用盖斯定律， ()2 得出： C2H4(g)=C2H2(g)H2(g) H2(H2 H3)，根据反应 a 的逆过程为吸热反应，得 H2H30，H2H3；( )2 得出：2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g) H2(H3H1)，根据反应 b，H3 H10，H3H1，故 A 项正确。 7.将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛
7、的主要反应之一。已知： TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJ/mol C(石墨，s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol 则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)的 H 是( ) A.80.5 kJ/mol B.30.0 kJ/mol C.30.0 kJ/mol D.80.5 kJ/mol 答案 D 解析 根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求热化学方 程式， 所以 H140.5 kJ/mol2(110.5 kJ/mol)80.5 kJ/mol， 答案选 D。 8.(2020
8、 甘肃会宁高二期末)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol B.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反 应的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol D.已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H2 答案 C 解析 燃烧是放热反应，H0，A 项错误；能量越低越稳定，石墨能量低
9、，故 石墨更稳定，B 项错误；含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H57.4 kJ/mol，C 项正确；已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1， 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，完全燃烧放热更多，焓更小，则 H1H2，D 项 错误。 9.燃烧 0.5 mol 乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为 Q kJ，则乙醇 燃烧的热化学方程式书写正确的是( ) A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2
10、Q kJ B.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) HQ kJ/mol C.1/2 C2H5OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)3/2H2O(l) HQ kJ/mol D.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H2Q kJ/mol 答案 C 解析 H 的单位应该为 kJ/mol，A 错误；0.5 mol 乙醇(液态)生成二氧化碳气体 和液态水放出的热量为 Q kJ，则 1 mol 乙醇(液态)生成二氧化碳气体和液态水的 H2Q kJ/mol，B 错误；由分析可知 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJ/mo
11、l，则 1/2C2H5OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)3/2H2O(l) HQ kJ/mol，C 正确；应生成二氧化碳气体和液态水，不是气态水，D 错误。 10.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol 和 1 366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为( ) A.44.2 kJ/mol B.44.2 kJ/mol C.330 kJ/mol D.330 kJ/mol 答案 A 解析 已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.
12、0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol， 则 有 ： C2H4(g) 3O2(g)=2H2O(l) 2CO2(g) H 1 411.0 kJ/mol ； C2H5OH(l)3O2(g)=3H2O(l)2CO2(g) H1 366.8 kJ/mol；根据盖斯定律可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJ/mol。 11.下列描述中正确的是( ) A.反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的 H 可通过下式估算： H反应中断裂旧共价 键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和 B.在 25 、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热
13、 C.从 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨更稳定 D.同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 答案 A 解析 反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的 H 可通过下式估算： H反应中断裂旧 共价键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，A 正确；25 、101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，B 错误；从 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9 kJ/mol，该反应是吸热反应，因此石墨 比金刚石能量低，更稳定，C 错误；同温同压下，反应 H2(g)Cl
14、2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 相同， H 只与反应物总能量和生成物总能量有关， 与 路径和反应条件无关，D 错误。 12.已知：H2(g)1 2O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJ/mol H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/mol 气态分子中的化学键 断开 1 mol 化学键所需的能量/kJ OH 465 O=O 498 下列说法不正确的是( ) A.氢气的燃烧热 H241.8 kJ/mol B.断开 1 mol HH 键需要吸收 439.2 kJ 的能量 C.相同条件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高
15、D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 285.8 kJ 的能量 答案 A 解析 根据燃烧热的定义可知，反应放出的热量为氢气的燃烧热，HH2 285.8 kJ/mol，A 项错误；H1E(HH)1 2498 kJ/mol2465 kJ/mol 241.8 kJ/mol，则 E(HH)439.2 kJ/mol，B 项正确；气态水液化时放出热量，故 相同条件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高，C 项正确；根据反应可知， H2O(l)=H2(g)1 2O2(g) H285.8 kJ/mol，D 正确。 13.已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g
16、) H566 kJ/mol 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A.1 mol CO 完全燃烧，放出热量为 283 J B.Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1 2O2(g) H+226 kJ/mol C.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.2041024 D.CO 的燃烧热为 283 kJ/mol 答案 D 解析 根据 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol，则 1 mol CO 完全燃 烧， 放出热量为 2
17、83 kJ， A 错误； 已知： 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol，则 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1 2O2(g) H226 kJ/mol，B 错误；已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol，根据盖斯定律合 并 热 化 学 方 程 式 得 到 ， 2 得 到 的 热 化 学 方 程 式 为CO(g) Na2O2(s)=Na2CO3(s) H509 kJ/mol，电子转移数为 2 mol 即 1.204
18、1024， 但 CO(g)与 Na2O2(s)反应未指明生成物的状态，C 错误；燃烧热是 1 mol 可燃物完 全燃烧生成指定产物时放出的热量， 单位为 kJ/mol， 又 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol，所以 CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，D 正确。 14.根据能量变化示意图(如下图所示)，下列说法不正确的是( ) A.相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(l)，前者具有的能量较高 B.破坏相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)分子中所有的化学键，后者所需的能量 高 C.H5H1H2H3H4 D.N2H4(l)NO2(g)=3 2N2(g)
19、2H2O(l) H，则 HH4 答案 D 解析 N2H4(l)变为 N2H4(g)要吸收热量， 故相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(l)， N2H4(g) 具有的能量高于 N2H4(l)，选项 A 正确；1 mol NO2(g)转化为1 2 mol N2O4(g)的反应 为放热反应，H30，所以破坏 1 mol NO2(g)分子中的化学键所吸收的能量比形 成1 2 mol N2O4(g)分子中的化学键所放出的能量少，所以破坏相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)分子中所有的化学键，后者所需的能量高，选项 B 正确；由盖 斯定律可知， H5H1H2H3H4， 选项 C 正确； N2
20、H4(l)NO2(g)=3 2N2(g) 2H2O(l) H，HH4H3，因 H30，故 H4H，选项 D 错误。 15.1 mol 白磷(P4，s)和 4 mol 红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示 能量)。下列说法正确的是( ) A.红磷燃烧的热化学方程式是 4P(红磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H (E2E3) kJ/mol B.P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0 C.红磷比白磷稳定 D.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 答案 C 解析 由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，HE 生E反，E3为生成物的总能量，E2为反应物的总能
21、量，红磷燃烧的热化学方程式 是 4P(红磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H(E2E3) kJ/mol，A 错误；由题图可 知，白磷的能量高于红磷的能量，反应 P4(白磷，s)=4P(红磷，s)为放热反应， H0，B 错误；能量越低越稳定，由题图可知，白磷的能量高于红磷的能量， 则红磷比白磷稳定，C 正确；白磷和红磷的分子结构不同，化学键的连接方式不 同，由稳定分子变为活化分子需要的能量也不同，则二者需要的活化能不相等， D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16.(8 分)(2020 福建泉州高二上期末 )(1)一种分解海水制氢气的方法为 2H2O(l)= 激光
22、 TiO2 2H2(g)O2(g)。如图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂 TiO2 后图中 A 点将_(填“升高” “降低”或“不变”)。 (2)1 g C(石墨，s)与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需要吸收 10.94 kJ 热量，此反 应的热化学方程式为_ _。 (3)已知： CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol 请 写 出C与O2反 应 生 成CO气 体 的 热 化 学 方 程 式 ： _ _。 答案 (1)降低 (2)C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.28
23、kJ/mol (3)C(s)1 2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol 解析 (1)催化剂能够降低反应活化能从而加快化学反应速率。 (2)1 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 kJ 热量，1 mol 碳与水蒸 气反应吸收 10.94 kJ12131.28 kJ 热量，则此反应的热化学方程式为 C(石墨， s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.28 kJ/mol。 (3)CO(g)1 2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol 根据盖斯定律，由可得 C(s)1 2O2
24、(g)=CO(g) H393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol)110.5 kJ/mol。 17.(6 分)CH4、H2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与 O2(g)作用产生的能量 存活， 甲烷细菌使 1 mol 甲烷气体与 O2(g)反应生成 CO2气体与液态水， 放出的能 量_(填“”“”或“”)
25、890.3 kJ。 (2)甲烷气体与 CO2(g)可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g) CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放 15.46 kJ 的热量，则下列 能表示该反应过程中能量变化的是_(填标号)。 (3)C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出 C(s) 2H2(g)=CH4(g)的反应热 H_。 答案 (1) (2)D (3)74.8 kJ/mol 解析 (1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的物质的量和聚集状态，与 中间过程无关，甲烷细菌使 1 mol 甲烷气体与 O2(g)反应生
26、成 CO2气体与液态水， 放出的能量仍等于 890.3 kJ。(2)1 g CH4(g)完全反应可释放 15.46 kJ 的热量，则 1 mol CH4(g)完全反应放出的热量为 15.46 kJ16247.36 kJ，该反应为放热反应， 1 mol CH4(g)和 1 mol CO2(g)的能量之和大于 2 mol CO(g)和 2 mol H2(g)的能量之 和，符合条件的只有选项 D。(3)根据盖斯定律，由得 C(s) 2H2(g)=CH4(g) H571.6 kJ/mol393.5 kJ/mol890.3 kJ/mol74.8 kJ/mol。 18.(16 分)(1)下列三个反应在某密
27、闭容器中进行： 反应：Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g) H1a kJ/mol 反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2b kJ/mol 反应：2Fe(s)O2(g)=2FeO(s) H3_ kJ/mol(用含 a、b 的代数式表 示)。 (2)焦炭与 CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及 的反应如下： 反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.58 kJ/mol 反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.19 kJ/mol 反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H3 则反应的 H3
28、_ kJ/mol。 (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定下来，但产生的 CO 又会 与 CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1210.5 kJ/mol 1 4CaSO4(s)CO(g) 1 4CaS(s)CO2(g) H247.3 kJ/mol 反应：CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的 H_ kJ/mol。 (4)根据下列 3 个热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H124.8 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)=2F
29、e3O4(s)CO2(g) H247.2 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319.4 kJ/mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学方程式： _。 答案 (1)2ab (2)90.77 (3)399.7 (4)CO(g)FeO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ/mol 解 析 (1) 分 析 反 应 和 ， 根 据 盖 斯 定 律 ， 2 可 得 2Fe(s) O2(g)=2FeO(s)，则有 H32H1H22a kJ/molb kJ/mol(2ab) kJ/mol。 (2)分析反应、及，根据盖斯定律，由
30、反应可得反应，则有 H3 H1H2(49.58 kJ/mol)(41.19 kJ/mol)90.77 kJ/mol。 (3)根据盖斯定律，由4可得 CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s) 3CO2(g)，则有 H4H2H1(47.3 kJ/mol)4(210.5 kJ/mol)399.7 kJ/mol。 (4)分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由32 可得 6CO(g)6FeO(s)=6Fe(s)6CO2(g)，则有 H(24.8 kJ/mol)3(47.2 kJ/mol)(19.4 kJ/mol)266 kJ/mol，从而可得热化学方程式：CO(g) FeO(s)=Fe(s
31、)CO2(g) H11 kJ/mol。 19.(13 分)请回答下列问题： (1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) H255.3 kJ/mol 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)1 2O2(g)的 H_ kJ/mol。 (2)CH4CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ/mol C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ/mol 该催化重整反应的 H_ kJ
32、/mol。 (3)SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H148 kJ/mol 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g) H230 kJ/mol 则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的 H_ kJ/mol。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过 程如下： 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1551 kJ/mol 反应：S(s)O2(g)=SO2(g) H3297 kJ/mol 反应的热化学方程式：_ _。 答案 (1)5
33、3.1 (2)247 (3)114 (4)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H2254 kJ/mol 解析 (1)把已知两反应按顺序编号为 a、b，根据盖斯定律，a 式1 2b 式可得： N2O5(g)=2NO2(g)1 2O2(g) H53.1 kJ/mol (2)将题给已知三个反应依次编号为、， 根据盖斯定律，由2可得： CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247 kJ/mol (3)将题给两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由3可 得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)，则有 H3H1H2348 kJ/mol( 30
34、kJ/mol)114 kJ/mol。 (4)由题图可知，反应的化学方程式为 3SO22H2O = 催化剂2H 2SO4S。根据 盖斯定律，反应(反应反应)可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) S(s) H2254 kJ/mol。 20.(12 分)请参考题中图表，已知 E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，根据要求回答 下列问题： (1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化 示 意 图 ， 写 出NO2和CO反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： _ _。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转
35、化为氢气的两种反应的热化学方程 式如下： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1 2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol 又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJ/mol，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学 方程式为_。 (3)如表所示是部分化学键的键能参数。 化学键 PP PO O=O P=O 键能/(kJ/mol) a b c x 已知白磷的燃烧热为 d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则 表中 x_(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。 答案 (1)NO2(g)CO(g)=CO
36、2(g)NO(g) H234 kJ/mol (2)CH3OH(g)3 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJ/mol (3)1 4(d6a5c12b) 解析 (1)1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)的反应热数值即反 应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)=CO2(g) NO(g) H234 kJ/mol。 (2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式如下运算：32 2，即可得出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。 (3)白磷燃烧的化学方程式为 P45O2= 点燃 P4O10，结合题图中白磷及其完全燃 烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概 念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得 x1 4(d6a5c12b)。
