1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意。) 1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 ( ) A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm B空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D发生丁达尔效应 解析 此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为 1100 nm。 答案 A 2下列逻辑关系图示中正确的是( ) 解析 气溶
2、胶属于胶体，A 错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B 错；钠盐、钾盐分别 与碳酸盐是交叉关系，C 错。 答案 D 3下列说法中正确的是( ) A含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B水溶液中能电离出 H 的化合物一定是酸 C盐中一定含有金属元素 D含有氧元素的化合物一定是氧化物 解析 酸式盐(如 NaHSO4)在水溶液中也能电离出 H ；铵盐(如 NH 4Cl)一般不含金属元素；含 氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。 答案 A 4下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A氧化还原反应的实质是电子的转移 B含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C一定存在
3、元素化合价的变化 D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 答案 B 5下列离子能大量共存的是( ) A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na 、K、SO2 4、CO2 3 B无色透明的溶液中：Cu2 、K、SO2 4、NO 3 C含有大量 Ba2 的溶液中：Mg2、NH 4、SO2 4、Cl D使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na 、K、CO2 3、NO 3 解析 无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH 与 Na、K、SO2 4、CO2 3能共存；B 项中 Cu2 呈蓝色；C 项中 Ba2 与 SO2 4生成沉淀；D 项中 H 与 CO2 3生成 CO2和 H2O。 答案 A 6在酸性条件下，可发生如下反应
4、：ClO 32M3 4H 2O=M2On 7Cl 8H，M 2On 7中 M 的化合价是( ) A4 B5 C6 D7 解析 根据电荷守恒可知 n2，故 M2O2 7中 M 的化合价为6 价。 答案 C 7下列反应的离子方程式正确的是( ) A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2 CO2 32H =Ca2H 2OCO2 B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)22H =Mg22H 2O C用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H CO2 3=H2OCO2 D用 H2SO4中和碱性废水： H2SO42OH =2H 2OSO2 4 解析 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO32H =Ca2H 2OCO
5、2，故 A 错误；用稀盐 酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H =Mg22H 2O，故 B 正确；用碳酸氢钠作为抗酸药 中和胃酸： H HCO 3=H2OCO2， 故 C 错误； 用 H2SO4中和碱性废水： H OH=H 2O， 故 D 错误。 答案 B 8下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) AH2SO4溶液(足量)与 K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与 Na2CO3溶液 BCH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 CBaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 DH2SO4溶液与 NaOH 溶
6、液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液 解析 A 项，两反应的离子方程式均可表示为 2H CO2 3=CO2H2O，符合题意；B 项， 两反应的离子方程式分别为 CH3COOHOH =CH 3COO H 2O、H OH=H 2O，不符合 题意； C 项， 两反应的离子方程式分别为 SO2 4Ba2 =BaSO 4、 Ba2 2NH 42OH SO2 4 =BaSO42NH3 H2O， 不符合题意； D 项， 两反应的离子方程式分别为 H OH=H 2O， 2OH 2HSO2 4Ba2 =BaSO 42H2O，不符合题意。 答案 A 9单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，
7、使长期储存的葡萄酒能 够保持最佳状态，所以以下判断正确的是( ) A单宁作还原剂 B单宁作氧化剂 C单宁被还原 D单宁中某元素化合价降低 解析 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因 此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选 A。 答案 A 10某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3、SO2 4、Fe3 、H、M，它们的微粒数比为 n(NO 3)n(SO2 4)n(Fe3 )n(H)n(M)23131，则 M 可能为(HNO 3具有强氧化 性)( ) AMg2 BNa CCO2 3 DBa2 答案 A 11某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行
8、实验探究。下列说法中正确的是( ) A闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质 B闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发生变 化 C闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流表示数不变 D选取相同质量分数的硫酸替换 HCl 溶液，电流表的示数相同 解析 开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl 发生了电离，HCl 是电解质，但 HCl 溶液为混合物，不是电解质，A 错误；向 HCl 溶液中加入 NaCl 固体，溶液 中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B 错误；向 HC
9、l 溶液中加入 CaCO3固体，由于 2H CaCO 3=Ca2 CO 2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但 离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C 正确；盐酸和硫酸质量分数相同时溶 液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D 错误。 答案 C 12工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错 误的是( ) A反应中 SnO2被还原 Ba 的值为 3 C反应后元素化合价升高的物质有两种 D每生成 1 个 CO2转移电子 8 个 解析 由原子守恒知 a2，M 应为 CO。 答案 B 13符合如下实验过程和现象的试剂组是( ) 选项 甲
10、 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 答案 B 14某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的 NO2和 O2的分子 个数比为 41，则在分解过程中该金属元素的化合价( ) A无法确定 B升高 C不变 D降低 解析 由题给信息可知，氮元素的化合价由5 降低到4，氧元素的化合价由2 升高到 0， 设生成的 NO2和 O2的分子个数分别为 4、1，则氮原子得到的电子数为 4，氧原子失去的电子 数为 120(2)4，二者得失电子的数目相等，故金属
11、元素的化合价没有变化，C 项正 确。 答案 C 15 用 4 个 KZO4恰好将 6 个 Na2SO3氧化为 Na2SO4， 则元素 Z 在还原产物中的化合价是( ) A6 B4 C3 D2 解析 由信息可知，S 元素的化合价由4 价升高为6 价，则 Z 元素的化合价降低，设元素 Z 在还原产物中的化合价为 x， 由电子守恒可知， 4(7x)6(64)， 解得 x4， 故选 B。 答案 B 16已知离子的氧化性：Fe3 SO2 4，离子的还原性：S2 IFe2，向 FeCl 3溶液中加入下列 物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( ) ASO2 BNa2S CKI DCuSO4 解析 已
12、知离子的氧化性：Fe3 SO2 4，离子的还原性：S2 IFe2，氧化性强的物质与还 原性强的物质会发生氧化还原反应； 铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子， 溶液的颜色发生变化， A 错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B 错误；铁离子被碘离子还 原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C 错误；向 FeCl3溶液中加入 CuSO4，二 者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D 正确。 答案 D 17已知 5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是( ) AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为 51 C
13、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1 个 KClO3参加反应时有 10 个电子转移 解析 KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5 价降低到 0 价，电子转移是 5 个，选 D。 答案 D 18已知还原性 Cl Fe2H 2O2I SO 2，下列反应不能发生的是( ) A2Fe3 SO 22H2O=SO2 44H 2Fe2 BI2SO22H2O=H2SO42HI CH2O22H SO2 4=SO2O22H2O D2Fe3 2I=2Fe2I 2 解析 A 项，还原性 SO2Fe2 ，该反应能够发生；B 项，还原性 SO 2HI，该反应能够发生； C 项，还原性 H2O2SO2，与事实不符，该反应
14、不能发生；D 项，还原性 I Fe2，该反应能 够发生。 答案 C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(10 分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替 的。 .现有以下物质：H2O Cu BaCO3 Fe(OH)3胶体 酒精 CO2 稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。 (2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_ _。 .虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定 的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 _(填字母)
15、。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H OH=H 2O。请举个例子反驳上述观点(用 离子方程式表示)_ _。 (5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： 4Ag2H2SO2=2X2H2O。则 X 的化学式是_。 其中 H2S 在该反应中_(填字母)。 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 解析 (1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状 态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加 入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀
16、硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3) 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故 A 是氧化还原反应，B 是置 换反应，所以 C 是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的 反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2 2OH2H SO2 4=BaSO42H2O。(5)由原子守恒定律可知 X 的化学式为 Ag2S，H2S 在反应中化合 价没有发生变化，所以 H2S 既不是氧化剂也不是还原剂。 答案 (1) (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 (3)C (4)Ba2 2OH 2HSO2 4=BaSO42H2O (5)A
17、g2S D 20(12 分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量 Cu2 、Ca2、Mg2和某些阴离 子，从而进行了三组实验： 取适量自来水于试管中，滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； 过滤后取滤液于试管中，滴加足量的 Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； 另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是_。 (2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2 、Mg2；判断 依据的离子反应方程式有_。 (3)自来水中所含阴离子可以确定有_， 理由是_ _。 (4)确定实验
18、中滴加的 Na2CO3溶液已过量的检验方法是_ _。 解析 (2)由滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有 Mg2 ；滤液滴加足量 的 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有 Ca2 。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有 Cl 。(4)关键是要检验上层清液中是否含有 CO2 3。 答案 (1)Cu2 (2)含有 Mg2 2OH=Mg(OH) 2、CO2 3Ca2 =CaCO 3 (3)Cl (或氯离子) ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取实验反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产
19、生无色气泡(或滴加 CaCl2 溶液，若产生白色沉淀)，则证明 Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分) 21(12 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)： Cu2H2SO4(浓)= CuSO4A2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题： (1)A 物质可以导致酸雨的形成。A 应该属于_(填字母)。 a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物 (2)A 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)_失去电子，氧化 剂是_。 答案 (1)d (2)SO2 KMnO4 22(12 分)有 5 瓶白色固体试剂，分别是 BaCl2、NaOH、Na2
20、SO4、(NH4)2SO4、无水 CuSO4， 现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 5 种固体全 部 溶 解 ， 1支 试 管 中 得 到 蓝 色 溶 液 ， 被 检 出 物 质 的 化 学 式 是 _。 (2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中有白色沉淀 生成，则被检出物质的化学式是_，相应的化学方程式是_； 另 1 支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_，相应的化学方程 式是_。 (3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检
21、出的最后两溶液中，并加热，有刺激 性气味气体产生的原未知液是_。 解析 (1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的 4 种物质在溶解后得到的都是无色溶 液，1 支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是 CuSO4。(2)氯化钡可以和硫酸铜反应 生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为 BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，所以氯化 钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液 NaOH，分别加入尚未 检出的最后两溶液 Na2SO4、 (NH4)2SO4中， 加热有刺激性气味气体产生的原溶液是(NH4)2SO4， 因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。 答案 (1)CuSO4 (2)BaCl2 BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 NaOH 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 (3)(NH4)2SO4
