1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 (满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列对有关物质的分类不正确的是( ) 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 答案 D 解析 D 项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。 2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能
2、否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C氧化还原反应：元素化合价是否变化 D电解质与非电解质：物质本身的导电性 答案 C 解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故 A 错误；纯净物、混合物与是否 仅含一种元素没有必然的关系， 如 O2和 O3混合在一起， 虽然只含一种元素， 但仍是混合物， H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故 B 错误；电解质、非电解质的判断 并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故 D 错误。 3下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将铁
3、粉加入 CuSO4的溶液中：FeCu2 =Fe2Cu 正确 B 将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O36H 2Cl=2Fe2Cl 23H2O 正确 C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2 正确 D 向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：OH H=H 2O 正确 答案 A 解析 氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为 Fe2O36H =2Fe33H 2O，选项中所给方程 式不符合客观事实，该评价不合理，B 项错误；铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2，评价不合理，C 项错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水 应写化学式，反应的离子方程式为 Fe(OH)33H =Fe33
4、H 2O，评价不合理，D 项错误。 4下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( ) A含有大量 Ba2 的溶液中：Cl、K、SO2 4、CO 2 3 B含有大量 H 的溶液中：Mg2、Na、HCO 3、SO 2 4 C含有大量 OH 的溶液中：Mg2、NO 3、SO 2 4、CO 2 3 D含有大量 Na 的溶液中：H、K、SO2 4、NO 3 答案 D 解析 含有大量 Ba2 的溶液中硫酸根离子、碳酸根离子不能大量共存，A 错误；含有大量 H 的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B 错误；含有大量 OH的溶液中 Mg2不能大量共 存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C 错误。 5单宁是一种
5、天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能 够保持最佳状态，所以下列判断正确的是( ) A单宁做还原剂 B单宁做氧化剂 C单宁被还原 D单宁中某元素化合价降低 答案 A 解析 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可做抗氧化剂， 因此可以做还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选 A。 6中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代 抱朴子 中描述了大量的化学反应， 其中有： “丹砂(HgS)烧之成水银， 积变又还成丹砂”； “以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) A中水银“积变又还成丹砂”说明
6、水银发生了还原反应 B中反应的离子方程式为 2Fe3Cu2 =2Fe33Cu C根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 C 解析 水银是汞，属于金属，Hg HgS 应是水银发生了氧化反应，故 A 错误；铁和 Cu2 发生置换反应生成 Fe2 ，正确的离子方程式应是 FeCu2=Fe2Cu，故 B 错误；S 和 Hg 反应生成 HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故 C 正确；根据 金属活动性顺序，Cu 排在 Hg 的前面，因此 Hg 不能置换出 Cu，故 D 错误。 7.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探
7、究。下列说法正确的是( ) A闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发生 变化 C闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3固体，电流表示数不变 D选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 答案 C 解析 开关闭合后， 电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子， HCl 发生了电离， HCl 是电解质，但盐酸为混合物，不是电解质，A 错误；向盐酸中加入 NaCl 固体，溶液中自由 移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B 错误；盐酸和硫酸浓度相同时溶 液中离子浓度不同，导
8、电能力不同，电流表的示数不同，D 错误。 8下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na 、SO2 4 Ba(OH)2溶液 2Na SO2 4Ba 22OH=BaSO 4 2NaOH B H 、Cl 足量石灰乳 2H 2OH=2H 2O C K 、HCO 3 NaHSO4溶液 HCO 3H =H 2OCO2 D Ag 、NO 3 少量盐酸 Ag NO 3H Cl=AgClHNO 3 答案 C 解析 A 项，应该是 Ba2 SO2 4=BaSO4，错误；B 项，石灰乳应保留化学式，不能拆 成离子形式，错误；D 项，应该是 Ag Cl=AgC
9、l，错误。 9硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSO4= 锻烧 SO2Fe2O3SO3，下列有关说法正确的是( ) A该分解反应过程中氧元素的化合价降低 BFeSO4中铁元素被还原 CSO3是氧化产物 D该反应中 FeSO4既做氧化剂，又做还原剂 答案 D 解析 氧元素的化合价未变化，故 A 错误；FeSO4中铁元素化合价由2 升高为3，铁元素 被氧化，故 B 错误；FeSO4SO3，S 元素化合价不变，故 C 错误；FeSO4中铁元素化合价由 2 升高为3、 S 元素化合价由6 降低为4， FeSO4既做氧化剂， 又做还原剂， 故 D 正确。 102 个 XO 3恰好能氧化 5 个 SO 2 3，则
10、还原产物中变价元素的化合价是( ) A1 B0 C1 D6 答案 B 解析 由信息可知，S 元素的化合价由4 升高为6，则 X 元素的化合价降低，设还原产物 中 X 的化合价为 x，由电子守恒可知 2(5x)5(64)，解得 x0，故选 B。 11准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( ) A氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH=H 2O B用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3 3H 2O= Fe(OH)33H C石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO2 3=CaCO32OH D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2 SO2 4
11、 2H 2OH =BaSO42H2O 答案 C 解析 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2H Mg(OH)2=Mg2 2H 2O，故 A 错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中 要注明胶体：Fe3 3H 2O= Fe(OH)3(胶体)3H ，故 B 错误；石灰乳中不全是以自由移 动的离子形式存在， 要保留化学式， 石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式： Ca(OH)2CO2 3 =CaCO32OH ，故 C 正确；向 NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全， NaHSO4与 Ba(OH)2以 11 比例反应时，氢氧根离子过量：Ba2
12、 SO2 4 H OH =BaSO4H2O，故 D 错误。 12离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离 子在溶液中的导电能力越强。 已知 Ca2 、 OH、 HCO 3的摩尔电导率分别为 0.60、 1.98、 0.45， 据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO2，溶液导电能力随 CO2通入量的变化趋 势正确的是( ) 答案 D 解析 向澄清石灰水中通入 CO2， 当 CO2适量时发生反应： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O， 其反应的离子方程式为 Ca2 2OHCO 2=CaCO3H2O，当 CO2过量时发生反应： CaCO3CO2H2O
13、=Ca(HCO3)2，其反应的离子方程式为 CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3。所以向饱和澄清石灰水中通入过量的 CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离 子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的 浓度增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但 OH 的摩尔电导率大于 HCO 3的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最 后 CaCO3全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即导电能力不再发生变化，符合题 意的图像为 D。 13 H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，
14、从而可用于化学镀银。 利用 H 2PO 2进 行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 41，下列说法正确的是( ) AH2PO 2是氧化剂 BAg 是还原剂 C氧化产物是 H3PO3 D氧化产物是 H3PO4 答案 D 解析 NaH2PO2为正盐，可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，Ag 元素的化合价降低，P 元素的化 合价升高，设氧化产物中 P 元素的化合价为 x，由氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 41 及得失电子守恒可得：4(10)1(x1)，解得 x5，发生的反应为 H2PO 24Ag 2H2O=H3PO44Ag3H ，该反应的氧化剂是 Ag，还原剂是 H 2PO 2，则 H
15、2PO 2对应的 氧化产物为 H3PO4。 14 把碎纸片 b 补充到 a 中， 可得到一个完整的离子方程式(未配平)， 下列说法正确的是( ) A反应物微粒为 SO2、Mn2 、H B该反应发生后溶液酸性增强 C氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 52 D配平后 H 的化学计量数为 8 答案 B 解析 由纸条上信息可知， SO2为还原剂， 则氧化剂应为 MnO 4， 故反应的离子方程式为 5SO2 2MnO 42H2O=5SO 2 42Mn 24H，因此反应物微粒为 SO 2、MnO 4和 H2O， A 错误； 反应后生成了 H ，溶液酸性增强，B 正确；氧化剂为 MnO 4，还原剂为 SO2
16、，二者化学计量 数之比为 25，C 错误；配平后，H 的化学计量数为 4，D 错误。 15为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 在溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是( ) A一定有 CO2 3 B一定有 Cl C一定有 SO2 4 D一定有 HCO 3 答案 C 解析 根据，可以判断至少含有 CO2 3、HCO 3中的一种；根据，则一定含有 SO 2 4；根 据，无法确定是否含有 Cl
17、 ，因为中加入盐酸时引入了 Cl，C 正确。 16反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO2 3H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4 H2OI2。下列说法正确的是( ) A两个反应中硫元素均被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性：MnO2SO2 4IO 3I2 D反应中生成等量的 I2时，转移电子数之比为 15 答案 D 解析 反应中硫元素的化合价未发生变化，反应中硫元素的化合价升高，被氧化，A 错 误；反应中碘元素的化合价升高，被氧化，反应中碘元素的化合价降低，被还原，B 错 误；由
18、反应可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IO 3SO 2 4，C 错误，由反应 得，生成 1 个 I2转移 2 个 e ，由反应得，生成 1 个 I 2转移 10 个 e ，所以当生成等量的 I2时，转移电子数之比为 15，D 正确。 17用下列方法均可制得氯气： MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为( ) A656 B135 C1553 D1610 答案 A 解析 设三个反应都生成 3 个 Cl2分子，则
19、转移电子的数目分别为 6、5、6，A 项正确。 18某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N 2、ClO 的数目随时 间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A该反应中 Cl 为氧化产物 B消耗 1 个还原剂微粒，转移 6 个电子 CNH 4被 ClO 氧化成 N 2 D反应后溶液的酸性减弱 答案 C 解析 由题给曲线变化图可知，N2是生成物，ClO 为反应物，由原子守恒可知，NH 4是反应 物、Cl 是生成物，则反应的离子方程式应为 3ClO2NH 42OH =N 25H2O3Cl ， 故 A 错误；反应中，NH 4为还原剂，N 元素化合价由3
20、 升高到 0，则消耗 1 个 NH 4，转移 3 个电子，故 B 错误；由离子方程式可知，NH 4被 ClO 氧化成 N 2，故 C 正确；由离子方程 式知，反应消耗 OH ，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(10 分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量 Cu2 、Ca2、Mg2和某些阴离 子，从而进行了三组实验： 取适量自来水于试管中，滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； 过滤后取滤液于试管中，滴加足量的 Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； 另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液
21、，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是_。 (2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2 、Mg2；判 断依据的离子方程式有 _ _。 (3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。 (4)确定实验中滴加的 Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。 答案 (1)Cu2 (2)含有 Mg22OH=Mg(OH) 2、CO 2 3Ca 2=CaCO 3 (3)Cl (或 氯离子) Cl Ag=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取适量实验反应后的上层清液于试管中 ， 滴加足量盐酸， 若产生无色气泡(或滴加 CaCl2 溶液，若产生白色沉淀
22、)，则证明 Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分) 解析 (2)由滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有 Mg2 ；滤液滴加足 量的 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有 Ca2 。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有 Cl 。(4)关键是要检验上清液中是否含有 CO2 3。 20(12 分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可 不再向环境排放该有害物质。例如： (1)配平反应，用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _Na2Cr2O7_HCl=_NaCl_CrCl3_Cl2_ 氧化
23、剂是_；氧化产物是_。 (2)在碱性条件下加入 NaClO3，可实现的转化，ClO 3被还原为 Cl ，其离子方程式为 _。 还原性：CrO 2_(填“”“”或“”)Cl 。 (3)在上述有编号的步骤中，除了外，需用氧化剂的步骤是_(填序号)。 答案 (1)7H2O Na2Cr2O7 Cl2 (2)ClO 32CrO 22OH =Cl2CrO2 4H2O (3) 21(12 分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表 示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实 验操作。回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_溶液。 (2)
24、小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ _。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，滴入几滴酚 酞溶液 溶液无明显变化 猜想_不成立 另取少量废液于试管中，滴入几滴 氯化钡溶液 猜想成立 【反思与评价】 小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。 可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。 答案 (1)氢氧化钠 (2)氢离子和氢氧根离子
25、反应生成水(或 H OH=H 2O) 硫酸钠 有白色沉淀生成 硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀 石蕊溶液 22(12 分)建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(已知：淀粉遇 I2变蓝 色) (1)上述反应的氧化剂是_。 (2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：_。 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，实验可 选用的物质有： 水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 食醋，下列合适的组合是_(填字母)。 A B C D (4
26、)某厂废切削液中， 含有 2%5%的 NaNO2， 直接排放会造成污染， 采用 NH4Cl， 能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_，该反应中 的还原剂是_。 答案 (1)NaNO2 (2) (3)C (4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O NH4Cl 解析 (3)鉴别 NaNO2和 NaCl，可根据 NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸 来检验，可加入醋酸酸化，用到的物质有。 (4)NaNO2是一种有毒致癌物，使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，NaNO2N2是还原反 应，必须加还原剂。加 NH4Cl 做还原剂，亚硝酸钠中氮原子得到 3 个电子转化为氮气，氯化 铵中氮原子失去 3 个电子转化为氮气， 化学方程式为 NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O， 氯化铵中的氮元素化合价升高，氯化铵做还原剂。
