1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 13 盐类的水解及沉淀的溶解平衡盐类的水解及沉淀的溶解平衡 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解.1 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判断液中微粒浓度大小关系的判断.3 题型三：题型三：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡.8 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解 1.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 24)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾 (FeSO4 7H2O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. KClO3作氧化剂,每生成 1 molFe(OH)SO
2、4n消耗 6/nmol KClO3 B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的 pH 增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 2.(2018 天津天津 6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。 室温下， LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始(H2PO4) 的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示， 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO42、PO43 C随 c初始(H2PO4)增大，溶液的 pH 明显变
3、小 D用浓度大于 1 mol L-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转 化为 LiH2PO4 3.(2017 全国全国 I 13)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中， 混合溶液的 pH 与离子浓 度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 来 AKa2(H2X)的数量级为 106 B曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系 CNaHX 溶液中(H )(OH )cc D当混合溶液呈中性时， 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc 4.(2016 北京北京 11)在
4、两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确 的是( ) A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 5.(2016 江苏江苏 7)下列说法正确的是( ) A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.02 1023个 D室温下，稀释 0.1 mol/L
5、CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 6.(2015 天津天津 5)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下 列物质。有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A 50mL 1 mol L 1H 2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42 ) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的 c(H+) c(OH)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变 7.(2014 福建福建 10)下列关于 0.10 mol L 1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A
6、溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO2 3 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO 2 3) D. 温度升高，c(HCO 3)增大 8.(2014 重庆重庆 3)下列叙述正确的是( ) A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大 CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 9.(2013 安徽安徽
7、 12)我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子)。 下列有关说法正确的是 A有矿盐生成食盐，除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 10.(2011 广东广东 11)对于 0.1molL- 1Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c(Na )=2c(SO 3 2)+ c(HSO 3 )+ c(H 2SO3) C、c(Na )+c(H)=2 c(SO 3 2)+ 2c(HSO
8、3 )+ c(OH) D、加入少量 NaOH 固体，c(SO32)与 c(Na )均增大 11.(2011 天津天津 8)下列说法正确的是 A.25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NH4Cl 溶液的 KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO32 2I C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba2、AlO 2 、NO 3 D.100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 12.(2011 重庆重庆 9)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热
9、C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 13.(2010 上海上海 14)下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C0.1 mol L-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 mol L-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L mol L-1硫化钠溶液吸收 SO2的量 14.(2010 四川四川 10)有关100ml 0.1 mol/L 3 NaHCO、100ml 0.1 mol/L 2
10、3 Na CO两种溶液 的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: 2 323 c COc H CO D.溶液中: 323 c HCOc H CO 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判液中微粒浓度大小关系的判 15.(2019 江苏江苏 14)室温下，反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数 K=2.2 10-8。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积 变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol L-1氨水：c(NH3 H2
11、O)c (NH4+)c (OH-)c (H+ B.0.2 mol L-1NH4HCO3溶液(pH7):c(NH4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3 H2 C.0.2 mol L-1氨水和 0.2 mol L-1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32- D.0.6 mol L-1氨水和 0.2 mol L-1 NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH3 H2 3 2-)+c(OH-)=0.3 mol L-1+c(H 2CO3)+c(H + 16.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 21)室温下,取 2
12、0 mL 0.1 mol L-1某二元酸 H2A,滴加 0.2 mol L-1 NaOH 溶液。 已知:H2AH+HA-,HA-H+A2-。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol L-1 H2A 溶液中有 c(H+ )-c(OH- )-c(A2-)=0.1 mol L-1 B.当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)= c(HA-)+2 c(A2-),用去 NaOH 溶液的体积小于 C.当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时,溶液的 pHc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ ) CpH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L1+ c(C2O42) c(H2C
13、2O4) Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4) 18.(2016 江 苏江 苏 14)H2C2O4为 二 元 弱 酸 。20 时 ， 配 制一 组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 mol L1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) ApH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4) Bc(Na+)=0.100 mol L1的溶液中：c(H+)+c
14、(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42) Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 mol L1+c(HC2O4) DpH=7 的溶液中：c(Na+)2c(C2O42) 19.(2016 四川四川 7)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-) C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-) D 0.0
15、3 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+) 20.(2015 安徽安徽 13)25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A未加盐酸时：c(OH )c(Na)= c(NH 3 H2O) B加入 10mL 盐酸时：c(NH4 ) c(H) c(OH) C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl ) = c(Na) D加入 20mL 盐酸时：c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na) 21.(2015 浙江浙江 12)40时， 在氨水体系中不断通入 CO2， 各种离
16、子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确 的是( ) A在 pH9.0 时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32 ) B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32 )c(HCO 3 )c(NH 2COO) c(OH) C随着 CO2的通入，不断增大 D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 22.(2015 四川四川 6)常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出 部分NaHCO3晶体， 过滤， 所得滤液pH7。 下列关于滤液中的离子浓度关系不正确 的是( ) A c(NH 4 +)
17、 c(HCO 3 ) c(CO 3 2) 23.(2015 四川四川 8)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1mol/LNaHCO 3 溶液中：c(Na + )c(OH - )c(HCO3 - )c(H + ) B25时，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后，混合液中：c(H + )=c(OH - ) C0.1mol/LNa 2 S 溶液中：c(HS - )+c(H 2 S)+c(H + )=c(OH - ) D醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH 3COO - )c(Na + ) 24.(2015 江苏江苏 14)室温下，向下列溶液中通
18、入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积 的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A向 0.10mol L 1NH 4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4 )=c(HCO 3 )c(CO 3 2) B向 0.10mol L 1NaHSO 3溶液中通入 NH3：c(Na )c(NH 4 )c(SO 3 2) C0.10mol L 1Na 2SO3溶液通入 SO2：c(Na )=2c(SO 3 2)c(HSO 3 )c(H 2SO3) D0.10mol L 1CH 3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH 3COOH)=c(Cl ) 25.(2014
19、 天津天津 5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH1 的 NaHSO4溶液：c(H )c(SO2 4)c(OH ) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4 ) c(H2C2O4) 26.(2014 浙江浙江 12)下列说法正确的是( ) A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监
20、测乙酸乙酯的水解程度 C邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读 数比实际质量偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 27.(2014 山东山东 13)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度 为 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B. c（NH 4） c（NH3 H2O）先增大再减小 Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始
21、终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4)c(CH3COO ) 28.(2014 全国全国 II 12)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS)1 105 mol L1 BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1 CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H)c(OH) c(HC2O 4) DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的 c(Na )： 29.(2014 安徽安徽 12)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确
22、的是( ) ANa2S 溶液：c(Na )c(HS)c(OH)c(H 2S) BNa2C2O4溶液：c(OH )c(H)c(HC 2O 4)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(OH ) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na )c(Ca2)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2c(Cl ) 30.(2014 江苏江苏 14)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol L 1CH 3COONa 溶液与 0.1 mol L 1HCl 溶液等体积混合： c(Na )c(Cl)c(CH 3COO
23、)c(OH) B0.1 mol L 1NH 4Cl 溶液与 0.1 mol L 1 氨水等体积混合(pH7)： c(NH3 H2O)c(NH 4)c(Cl )c(OH) C0.1 mol L 1Na 2CO3溶液与 0.1 mol L 1NaHCO 3溶液等体积混合： 2 3c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) D0.1 mol L 1Na 2C2O4溶液与 0.1 mol L 1HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(Na)c(H) 31.(2014 四川四川 12)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正
24、确的是( ) A0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH ) B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得 溶液中：c(CH3COO )c(Cl)c(CH 3COOH)c(H ) C 室温下， pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合， 所得溶液中： c(Cl )c(H)c(NH 4) c(OH ) D0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液
25、中： c(OH )c(H)c(CH 3COOH) 32.(2014 天津天津 5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH1 的 NaHSO4溶液：c(H )c(SO2 4)c(OH ) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4 ) c(H2C2O4) 33.(2013 广东广东 12)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4 的醋酸中：c(H+
26、)=4.0mol L-1 B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) DpH=12 的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0 10-2mol L-1 34.(2012 江苏江苏 15)25，有 c(CH3COOH)c(CH3COO )=0.1mol L1 的一组醋酸和醋酸钠混 合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO )与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关 系叙述正确的是 A.pH=5.5 溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H)c(OH) B.W 点表示溶液中： c(Na )
27、c(H)=c(CH 3COO )c(OH) C.pH=3.5 溶液中： c(Na )c(H) c(OH )c(CH 3COOH)=0.1mol L 1 D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H )=c(CH 3COOH)c(OH ) 35.(2012 四川四川 10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na )=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na )c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(H 2CO3) CpH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积
28、混合：c(Cl )=c(NH 4 ) c(OH)=c(H) D0.2mol L 1CH 3COOH 溶液与 0.1mol L 1NaOH 溶液等体积混合： 2c(H )2c(OH)=C(CH 3COO )C(CH 3COOH) 36.(2012 天津天津 5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 () A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO3 ) D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(
29、Na+)c(CH3COO ) 37.(2012 北京北京 25)直接排放含 So2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除 烟气中的 So2,. (1)用化学方程式表示 So2:形成硫酸型胶雨的反应: (2)在钠碱循环法中，NaSO,溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO:制得，该反应的离 子方程式是 (3)吸收液吸收 SO的过程中，pH 随 n(SO ):，n(HSO)变化关系如下表: n(SO ):，n(HSO) 91：9 1：1 1：91 PH . 7.2 6.2 上表判断 NaSO溶液显 性，用化学平衡原理解释: 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母
30、): 38.(2011 江苏江苏 14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在 0.1 mol L 1NaHCO 3溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 3 2)c(H 2CO3) B.在 0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中：c(OH )c(H)c(HCO 3 )2c(H 2CO3 ) C.向 0.2 mol L 1NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 mol L 1NaOH 溶液： c(CO32 ) c(HCO 3 ) c(OH)c(H) D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7, c(Na )0.1 mol L1： c(Na
31、)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH)学.科.网 Z.X.X.K 39.(2011 天津天津 13)25时，向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶 液中粒子浓度关系正确的 A.pH7 时，c(C6H5O )c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C6H5O )c(H)c(OH) C.VC6H5OH(aq)10ml 时，c(K+)c(C6H5O )c(OH)c(H) D.VC6H5OH(aq)20ml 时，c(C6H5O )+c(C 6H5OH)=2c(K +) 40.(2010 广东广东 12)HA 为酸性略强与醋酸
32、的一元弱酸，在 0.1 mol L-1 NaA 溶液中，离子浓度 关系正确的是 Ac(Na )c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na )c(OH)c(A)c(H+) Cc(Na )+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na )+ c(H+) = c(A)+ c(OH) 41.(2010 上海上海 16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl-NH4+ BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH-= H+ C0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+ D0.1 mol L-1的硫化钠溶液中：OH-=H
33、+HS-+H2S 题型三：题型三：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 42.(2019 全国全国 II 12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误 的是 A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4 )
34、c(H2C2O4) 51.(2013 江苏江苏 14)一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解 平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)， pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)=c(CO32) C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO32) D.c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2)c(CO32) 52.(2013 北京北京 10)实验： 0.1mol L-1AgNO3 溶液
35、和 0.1mol L-1NaCI 溶液等体积混合得到浊 液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c； 向滤液 b 中滴加 0.1mol L-1KI 溶液，出现浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1mol L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： 滤液 b 中不含有 Ag+ 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 53.(2013 全国全国I 11) 已知Ksp(AgCl)=1.56 10-10，Ksp(AgBr)=7.7 10-13 ， Ksp(Ag2CrO4)=9 10-11。某溶液中含有 Cl-、Br-和
36、CrO42-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶 液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 54.(2013 全国全国 II 13)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol L-1 时，溶液的 pH 等于 A. B. C.14 D.14 56.(2012 浙江浙江 12)下列说法正确的是： A 在 100 、 101 kPa 条件下， 液态水的气化热为
37、40.69 kJ mol-1， 则 H2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJ mol-1 B已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 1 1 ( ) 2 b g a 1 1 ( ) 2 a g b 1 1 ( ) 2 a g b 1 1 ( ) 2 b g a C已知： 共价键 CC C=C CH HH 键能/ kJ mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应的 H 为384 kJ mol-1 D常温下，在 0.
38、10 mol L-1的 NH3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3 H2O 的电 离度降低，溶液的 pH 减小 57.(2011 浙江浙江 13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验 方案： 滤液M 沉淀X 1.0 L模拟海水模拟海水 (25,pH=8.3) 1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液溶液 滤液N 沉淀Y 过滤过滤 过滤过滤 加加NaOH固体固体 调至调至pH=11.0 MgO 模拟海水中的离子 浓度(mol/L) Na Mg2 Ca2 Cl 3 HCO: 学_科_网 Z_X_X_K m 0.43 9 0.05 0 0.0
39、1 1 0.56 0 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0 10 5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)4.96 10 9；K sp(MgCO3)6.82 10 6； KspCa(OH)24.68 10 6；K spMg(OH)25.61 10 12。 下列说法正确的是 A 沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2 ，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg2 、Ca2 D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 58.(2011 天津天津 16)工
40、业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统 产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 CH3 (g) + 3H2 CH3 (g) (g) 方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O (1)若平衡体系的 pH=2，则溶液显色. (2)能说明第步反应达平衡状态的是。 aCr2O72和 CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变 (3)第步中，还原 1mol Cr2O72离子，需要_mol 的 FeSO4 7H2O。 (4)第步生成的 Cr(
41、OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Kspc(Cr3+) c3(OH)10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶 液的 pH 应调至。 59.(2010 山东山东 15)某温度下， 3 FOHe （）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. 2 FOHCOH spsp KeK 3 （）u（） B.加适量 4 NH Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.cd、两点代表的溶液中Hc + （）与OHc - （）乘积相等 D.FOHe 3 （）、 2 COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和
