1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 10 电化学电化学 题型一：原电池的工作原理、金属的电化学腐蚀与防护题型一：原电池的工作原理、金属的电化学腐蚀与防护.1 题型二：电解原理及应用题型二：电解原理及应用.12 题型三：原电池、电解池的综合考查题型三：原电池、电解池的综合考查.18 题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护 1.(2019 全国全国 12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/MV+在电 极与酶之间传递电子,示意图如图所示。下列说法错误的是 A.相比现有工
2、业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成 NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 2.(2019 江苏江苏 10)将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行 铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为 Fe-3e-Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 3.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 12)化学
3、电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是 A.甲：Zn2+向 Cu 电极方向移动,Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B.乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- C.丙：锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 4.(2017 全国全国 I 11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作 原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作
4、为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 5.(2017 全国全国 III 11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料， 电池反应为： 16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。 下列说法错误的是( ) A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多 6.(2017 江苏江苏 12)下列说法正确的是( ) A反应
5、 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 H0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg(OH)2=5.6 1012，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 mol L1 D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02 1023 7.(2016 全国全国 II 11)MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。 下列叙述错误 的是( ) A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=Ag C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=M
6、g(OH)2+H2 8.(2016 浙江浙江 11)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。 已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不 正确 的是( ) A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表 面 B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D在 Mg空气电池中，为防止负极区
7、沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 9.(2016 海南海南 10)某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法 正确的是( ) AZn 为电池的负极_科_网 Z_X_X_K B正极反应式为 2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时向负极迁移 10.(2016 上海上海 8)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质 的量，y 轴表示( ) A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-) 11.(2016 天津天津 3)下列叙述
8、正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 12.(2016 天津天津 4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过， 下列有关叙述正确的是( ) OH A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 13.(2015 全国全国 I
9、 11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作 原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 14.(2015 上海上海 14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ) Ad 为石墨，铁片腐蚀加快 Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀 Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2 15.(2015 江苏江苏 10)一
10、种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A反应 CH4H2O3H2CO,每消耗 1molCH4转移 12mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH 2e=2H 2O C电池工作时，CO32 向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e =2CO 3 2 16.(2015 重庆重庆 4)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜 器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期。 (2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20
11、.7g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比 为 。 (3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催 化作用，下列叙述正确的是 。 A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率 C降低了反应的焓变 D增大了反 应的平衡常数 (4)采用局部封闭法可以防止青铜器进一步被腐蚀。 如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位， Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为 。 (5)题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母a或b或c)； 环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反
12、应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ； 若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。 = 点燃 = 通电 = 电解 = 催化剂 17.(2014 天津天津 6)已知：锂离子电池的总反应为 LixCLi1xCoO2 CLiCoO2 锂硫电池的总反应 2LiS Li2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A锂离子电池放电时， Li 向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 18.(2014 全国全国 II 12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液
13、锂离子电池体系。下列 叙述错误的是 Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C放电时，a 极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中的 Li+从 b 向 a 迁移 19.(2014 海南海南 20-1)下列有关叙述正确的是 A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为 Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 20.(2014 福建福建 11)某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2AgCl22AgCl。下列说法正 确的是 A正极反应为 AgCl e Ag Cl B放电时，交换
14、膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 21.(2014 北京北京 8)下列电池工作时，O2在正极放电的是( ) A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池 22.(2014 海南海南 16)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图 所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母) (2)电池正极反应式
15、为_。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填是或否)原因是_。 (4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应， 生成K2MnO4， 反应的化学方程式为_， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。 23.(2014 江苏江苏 20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单 质有多种方法。 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过 程中阳极区发生如下反应：S2 2e S (n1)S+ S2 Sn2 写出电解时阴极的电极反应式： 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化
16、得到硫单质，其离子方程式可写成 。 24.(2013 江苏江苏 9)Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液， 示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl向正极移动 25.(2013 海南海南 4)Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 AMg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C不能被 KCl 溶液
17、激活 D可用于海上应急照明供电 26.(2013 上海上海 8)(糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原 理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况) 27.(2013 安徽安徽 10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如 图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热
18、熔融后，电池即可瞬间输出电能。该 电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2 B放电过程中，Li向负极移动 C每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 28.(2013 全国全国 II 11)ZEBRA蓄电池的结构如图所示，电极材料多 孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关 于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：Ni
19、Cl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 29.(2013 全国全国 I 10)银质器皿日久表面会逐渐变黑， 这是生成了 Ag2S 的缘故， 根据电化学原 理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C、该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 30.(2013 北京北京 7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接
20、电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 31.(2012 海南海南 10)下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 32.(2012 福建福建 9)将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断 正确的是 ACu电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c(SO42)增大 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 33. (2012 浙江浙江 10)已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol
21、电子发生转移。 精确测量 金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电 量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确 的是 A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是： Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则 电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在 银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极
22、 相连，铂坩埚与电源的负极相连。 34.(2012 山东山东 13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 Pt Zn MnO A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 35.(2012 四川四川 11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH4e +H 2O=CH3COOH+4H 。下列有关说法正确的是 A.检测时，电解质溶液
23、中的 H 向负极移动 B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e +2H 2O=4OH 36.(2012 全国全国 I 11) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相 连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D 37.(2011 浙江浙江 10)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖 的圆周中心区(a)已被腐蚀而变
24、暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象 的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e 4OH C液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH 形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应 为：Cu2e Cu2 38. (2011 安徽安徽 12)研究人员最近发现了一种水电池， 这种电池能利用淡水与 海水之间含盐 量差别进行发电，
25、在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl，下列水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：AgCl e=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子 C.Na 不断向水电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物 39.(2011 北京北京 8)结合下图判断，下列叙述正确的是 A和中正极均被保护 B. 和中负极反应均是 Fe2e Fe2 C. 和中正极反应均是 O22H2O4e 4OH D. 和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 40.(2011 福建福建 11)研究人员研制出一种锂水电
26、池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以 金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列 说法不正确 的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时 OH 向正极移动 D总反应为：2Li2H 2O= 2LiOHH2 41.(2011 广东广东 12)某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确 的是 A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 +2e= Cu C、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a 和 b 分别连接直流电源
27、正、负极，电压足够大时，Cu2 向铜电极移动 42.(2011 海南海南 9)根据下图，下列判断中正确的是 来 A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B.烧杯 b 中发生氧化反应 C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e -=H 2 D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2 43.(2010 全国全国 I 10)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏 燃料(S)涂覆在 2 TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应 为： 22 TiO /STiO /S h (激发态) +- 22 TiO /STiO /S +e 3 I +2e3I 2
28、23 2TiO /S3I2TiO /S+I 下列关于该电池叙述错误 的是： A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会减少 44.(2010 浙江浙江 9)Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的 车 载 电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正 确的是 A.Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价 B.该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C.负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3
29、+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为： 2 Li s+Fe-22eLiFeS 45.(2010 广东广东 23)铜锌原电池(如图 9)工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 46.(2010 安徽安徽 11)某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图， 电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法 正确的是 A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为：O22H2O4e 4OH C.
30、每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 47.(2010 江苏江苏 11)右图是一种航天器能量储存系统原理示 意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B装置 Y 中负极的电极反应式为： 22 O +2H O+4e4OH C装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 题型二：题型二：电解原理及应用电解原理及应用 48.(2019 北京北京 27)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关 连接 K1或
31、 K2,可交替得到 H2和 O2。 制 H2时,连接。产生 H2的电极反应式是。 改变开关连接方式,可得 O2。 结合和中电极 3 的电极反应式,说明电极 3 的作用： 。 49.(2018 全国全国 I 13)最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和H2S 的高效去除。 示意图如图所示， 其中电极分别为 ZnO石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO) 和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是( ) A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-
32、CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 50.(2018 全国全国 III 11)一种可充电锂-空气电池如图所示。 当电池放电时， O2与 Li+在多孔碳材 料电极处生成 Li2O2-x(x=0 或 1)。下列说法正确的是( ) A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+(1 )O2 51.(2017 全国全国
33、 II 11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶 液一般为混合溶液。下列叙述错误的是( ) A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 52.(2016 全国全国 I 11)三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示， 采用惰性电极， ab、 cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和可通过离子交换膜，而 两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时
34、可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O 4e = O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 53.(2016 全国全国 III 11)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42 。下列说法正确的是( ) A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42 D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况)
35、 54.(2016 北京北京 12)用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 24224 H SOH C O 3 Al3eAl 2- 4 SO 装 置 现 象 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n 处 有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) Aa、d 处：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb 处：2Cl-2e-=Cl2 Cc 处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 55(2016 四川四川 5)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li1-xCo
36、O2+LixC6=LiCoO2+ C6(xd。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B AgNO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2 (SO4)3 D CuSO4 AgNO3 66.(2013 浙江浙江 11)电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜 隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是 A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O
37、KIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 67.(201 )(2013 天津卷)6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、 Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O
38、阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D 68.(2013 北京北京 9)用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 69.(2012 海南海南 3)下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 70.(2011 全国全国 I
39、I 10)用石墨做电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到 起始状态，应向溶液中加入适量的 ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4 5H2O 71.(2011 上海上海 11)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物 72.(2011 四川四川 14)(4)用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH)表示)， NiO(OH) 作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池 充放电
40、时的总反应为：NiO(OH)MHNi(OH)2M 电解 充电 放电 电池放电时，负极的电极反应式为_。 充电完成时，Ni(OH)2全部转化为 NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生 O2，O2扩散 到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极 反应式为_ 73.(2011 四川四川 27)碘被称为智力元素，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题：(1)碘是(填颜色)固
41、体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽 用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液 中是否有 I的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕，
42、从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称是，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是。 题型三：题型三：原电池、电解池的综合考查原电池、电解池的综合考查 74.(2019 全国全国III 13)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电 池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 放电 充电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq
43、)eNiOOH(s)+H2O(l) C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l) D放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区 75.(2019 天津天津 6)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意 图如图。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。 下列叙述不正确的是 A.放电时,a 电极反应为 I2Br-+2e-2I-+Br- B.放电时,溶液中离子的数目增大 C.充电时,b 电极每增重 0.65 g,溶液中有-被氧化 D.充电时,a 电极接外电源负极 76.(2018 全国全国 II 6)我国科学家研发了一种室温下可呼吸的 Na
44、CO2二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( ) A放电时，ClO4 向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32 +C D充电时，正极反应为：Na+eNa 77.(2014 上海上海 12)如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析 正确的是 AK1闭合，铁棒上发生的反应为 2H +2eH 2 BK1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的
45、阴极保护法 DK2闭合，电路中通过 0.002 NA个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体 78.(2014 全国全国 I 9)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来 的一种金属氢化物镍电池(MHNi 电池)。下列有关说法不正确 的是 A放电时正极反应为：NiOOHH2Oe Ni(OH) 2OH B电池的电解液可为 KOH 溶液 C充电时负极反应为：MHOH MH 2Oe DMH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 镍氢电池中主要为 KOH 作电解液， 充电时， 阳极反应： Ni(OH)2+ OH = NiOOH+ H 2O e ，
46、阴极反应：M+ H 2Oe =MH+ OH，总反应为 M+ Ni(OH) 2=MH+ NiOOH；放电时， 正极：NiOOHH2Oe Ni(OH) 2OH ，负极：MHOHMH 2Oe ，总反应为 MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中 M 为金属合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。 79.(2014 广东广东 11)某同学组装了图 4 所示的电化学装置，电极Al，其它均为 Cu，则 A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应 C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 80.(2014 安徽安徽 28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混 合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸 溶液，同时测量容器中的压强变化。 图 1 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格) 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/g 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 0.2 2.0 90.0 (2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 2 t时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流
