1、单元复习检测卷单元复习检测卷 ：第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 1.铜能被加工成 7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性 2.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，下列常见金属矿石的主要成分不正确的是（ ） A.铝土矿 23 Al O B.菱铁矿 2 FeS C.黄铜矿 2 CuFeS D.赤铁矿 23 Fe O 3.下列说法正确的是( ) A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 4.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，
2、在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属 材料的说法正确的是( ) A.合金中一定只含金属元素 B.纯铜比黄铜的硬度更大 C.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 5.将一定质量的 Zn 加入含有 3 2 Fe NO和 3 AgNO两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液 仍为浅绿色。下列叙述正确的是( ) 滤液中一定有 22 ZnFe 、 滤液中可能有Ag 滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe A. B. C. D. 6.吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明 合金具有的特性是( )。 A.合金的熔点一般比其组分低 B
3、.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 7.把 X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y、Z表面有气泡产生，另取 Y放入 Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( ) A.XYZ B.ZYX C.XZY D.YXZ 8.将一定量的铁粉加入含有 3 2 Cu NO和 3 AgNO的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐 酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ） A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有 3 2 Fe NO B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有 3 2 Fe NO和 3 2 Cu NO C.滤渣
4、中一定含有Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和 3 AgNO D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有 3 2 Cu NO和 3 AgNO 9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫 酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 10.实验室用如图装置模拟炼铁并检验反应后的气体。下列说法正确的是( ) A.应先加热 23 Fe O再通入 CO B.气体通过乙装置后可直接排放 C.停止加热
5、后继续通入 CO，能防止乙装置中液体倒吸 D.甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为银白色 11.近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 _（填序号）。 A.玻璃车窗 B.镁铝合金车体 C.塑料小桌板 D.涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温 度瞬间达到 700以上，合金锻钢应该具备耐磨和_等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的
6、原理是氧化铁 23 Fe O和一氧化碳在高 温条件下反应，其化学方程式为_ _。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_ _ _ _。 （6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_ （写出一条即可）。 12.某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下活动。 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程 式为_。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 4 CuSO溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 4 CuSO溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表
7、面未打磨的铝丝浸入 2 CuCl溶液中 铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 （2）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性 Al比 Cu_（填“强”或“弱”）。 （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 2 H O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其 他同学否定，否定的依据是_。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 4 CuSO溶液，并均浸入表面未打磨的 铝丝，然后进行了新的探究： 操作 现象 结论 推论 （1）向一支试管中
8、再加 入 NaCl固体 铝丝表面析出红 色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na或_能 破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再 加入 24 Na SO固体 _ 氧化铝薄膜未被破坏 Na和 2 4 SO 都不能破 坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论：上述猜测_（填“正确”或“不正确”）。 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 13.小林学习金属的相关知识后，关注到生活中有以下现象： .海边的铁制品，锈蚀程度比其他地方更严重。 .切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。 针对和的现象，小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。 【资料卡片】 探究铁生锈的条件 编号 实验 现象 7 天
9、后，铁钉表面没有变化 2 天后，铁钉表面出现红色 1 天后，铁钉表面出现红色 【家庭小实验】 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计并完成了如图的家庭小实验，很快看到实验现 象。 （1）该实验中红墨水液面可能出现的现象是_（填序号）。 A.两端仍持平 B.左高右低 C.左低右高 你选择的理由是_。 （2）小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小林实验的基础上完善此实 验方案_。 （3）结合资料及实验结果，解释现象和：_。 14.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是_。 （2）写出所得贵重金属中任意一种成分
10、的化学式_。 （3）写出中发生的化学反应方程式_（任写一个）；该反应的基本类型为 _。 （4）写出中发生的化学反应方程式_。 15.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为 223 Cu (OH) CO，某化学兴趣小组对铜生锈的 条件进行了以下探究。 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的 结果。 【实验设计】该兴趣小组取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。 【现象分析】若干天后，发现只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出 现。 （1）实验 B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_。 （2）对比 C
11、瓶与 D 瓶中的现象，可以得出的结论是_。 【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果。 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。 查阅资料： 22324422 Cu (OH) CO2H SO2CuSO3H OCO； 22322 Cu (OH) CO2CuOH OCO。 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】 （3）步骤、都需要进行的实验操作是_。 （4）步骤过程中发生反应的化学方程式为_，此实验开始时要先通一段时间 CO 再加热，目的是_。 （5）以上两种方案中，方案二优越于方案一，从环保角度分析其理由：_。 16.小文用下图所
12、示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反 应）。试计算： （1）生成氢气的质量； （2）粗锌中锌的质量分数。 答案答案 1.答案：C 解析：本题考查金属的通性。金属的物理通性包括：金属光泽、导电性、导热性和良好的延展 性。铜能被加工成 7 微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，C正确。 2.答案：B 3.答案：B 解析：本题考查金属材料。地壳中含量最多的金属元素是铝，A错误；铁与氧气和水接触容易生 锈，B正确；合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，C错误；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与氧 气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气接触，避免进一步氧化，D错误。 4.答
13、案：D 解析：合金中不一定只含金属元素，如生铁和钢是含碳的铁合金；黄铜是铜锌合金，合金的硬度 比其组分金属大，所以纯铜的硬度比黄铜小；生锈的钢铁制品中除了铁锈还含有铁，具有回收价 值；钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等优良性能，被广泛用 于火箭、导弹等。 5.答案：D 解析：本题考查金属活动性顺序的比较。金属活动性：ZnFeAg，Zn先与 3 AgNO反应，如果 Zn 过量，剩余的 Zn与 3 2 Fe NO反应。充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明滤液中存在 2 Fe ， 无法判断Ag是否反应完，则滤液中可能存在Ag；加入的 Zn 参加反应，滤液中肯定存在 2 Z
14、n ； Zn 与 3 AgNO反应置换出 Ag，滤渣中一定存在 Ag；如果 Zn 过量，剩余的 Zn与 3 2 Fe NO反应置 换出 Fe，滤渣中可能存在 Fe。故正确。 6.答案：B 解析：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。 7.答案：B 解析：把 X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y、Z表面有气泡产生，说明 Y、Z在氢前，X在氢后；Y放入 Z的盐溶液中，没有明显现象，说明 Y在 Z后，则三种金属的活 动性由强到弱的顺序是 ZYX，B 正确。 8.答案：C 解析：向含有 Cu（NO3）2和 AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼
15、性是：铁铜 银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤 渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有 Fe，一定有 Ag，可能有 Cu滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能含有 AgNO3、Cu（NO3）2。 9.答案：D 解析：题图表示的是产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系，不能反映出金属的活动性强弱。结 合图像可以看出，随着硫酸的加入，c点时，两个烧杯中都有金属剩余；b点时，装有 Zn的烧杯中 已停止反应一段时间，此时两个烧杯中产生氢气的质量不相等，装有 Mg 的烧杯中产生的 2 H多；a 点时，装有 Mg的烧杯中的硫酸与 Mg 恰好完全反应，而装有
16、 Zn 的烧杯中的硫酸有剩余。 10.答案：C 解析：实验室模拟炼铁实验时的操作为“CO早出晩归，酒精灯迟到早退”。若先加热氧化铁再通入 CO，CO 与热空气混合容易发生爆炸，故 A 错误。反应后的气体中有未反应的 CO 和生成的 2 CO，CO有毒，会污染大气，不能直接排放，故 B错误。停止加热后继续通入 CO，能防止乙装 置中液体倒吸炸裂甲装置中试管，故 C 正确。CO还原氧化铁生成铁粉，铁粉是黑色固体，故 D错 误。 11.答案：（1）B（2）导电（3）耐高温（4） 232 3COFe O2Fe3CO 高温 （5）隔绝氧气和水 （6）节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降低生产成本，
17、合理即可） 12.答案：【查阅资料】 223 4Al3O2Al O 【对比实验】（1）甲 （2） 424 3 2Al3CuSOAlSO3Cu；强 （3）实验甲中硫酸铜溶液也含有水，但没有明显现象 【猜测与探究】（1）Cl （2）铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 13.答案：（1）B；铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强减小 （2）仍采用小林的装置做对比实验，保持其他条件不变，将 30mL食盐水换成 30mL蒸馏水，重 复小林的实验操作，观察现象 （3）海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率 解析：（1）铁在氧气和水共同作用时会发生锈蚀，导致装置内的压强减
18、小，在外界大气压的作用 下，U形管内的红墨水液面左侧升高，右侧下降。 （2）要说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，还需要设计一个对比实验，实验方案如下；仍采用小林的 装置做对比实验，保持其他条件不变，将 30mL食盐水换成 30mL蒸馏水，重复小林的实验操作。 （3）海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠，氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率。 14.答案：（1）过滤 （2）Au（或 Pt） （3） 2442 FeH SOFeSO=H（或 24242 3 2Al3H SOAlOH=S3）；置换反应 （4） 24242 2Cu2H SOO2= CuSO2H O 解析： （4）根据流程图知，中反应物是稀硫酸、
19、氧气和铜，反应生成硫酸铜，由质量守恒定律 知，另一产物是水反应条件是加热。则发生的化学反应方程式为 24242 2Cu2H SOO2CuSO2H O 。 15.答案：【现象分析】（1）除去水中溶解的二氧化碳和氧气 （2）氧气是铜生锈的必要条件 【实验结论】二氧化碳、水蒸气和氧气 【分析评价】（3）过滤 （4） 2 COCuOCuCO ；排尽空气，防止加热时 CO和空气的混合气体发生爆炸 （5）不需要进行尾气处理 解析：【现象分析】（1）实验 B、C瓶中使用蒸馏水的目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧气。 （2）对比 C瓶与 D 瓶中的现象，可以得出氧气是铜生锈的必要条件。 【实验结论】由上述四个实
20、验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水蒸气和氧气共同 作用的结果。 【分析评价】（3）步骤、都需要把液体和固体分离开，该操作是过滤。 （4）步骤中是利用 CO在加热条件下把 CuO还原为单质铜；此实验开始时要先通一段时间的 CO 再加热，目的是排尽空气，防止加热 CO和空气的混合气体发生爆炸。 （5）从环保角度分析方案二不需要通 CO气体，不需要进行尾气处理。 16.答案：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是 8g+93.7g-101.5g=0.2g。 答：生成氢气的质量是 0.2g （2）设粗锌中锌的质量为x。 2442 ZnH SOZnSOH 652 0.2gx 65 6.5g 20.2g x x 粗锌中锌的质量分数为 6.5g 100%81.25% 8g 。 答：粗锌中锌的质量分数为 81.25%
