第八单元 金属和金属材料-2020-2021学年人教版化学九年级下册单元复习检测卷

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1、单元复习检测卷单元复习检测卷 :第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 1.铜能被加工成 7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性 2.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源,下列常见金属矿石的主要成分不正确的是( ) A.铝土矿 23 Al O B.菱铁矿 2 FeS C.黄铜矿 2 CuFeS D.赤铁矿 23 Fe O 3.下列说法正确的是( ) A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 4.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,

2、在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属 材料的说法正确的是( ) A.合金中一定只含金属元素 B.纯铜比黄铜的硬度更大 C.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 5.将一定质量的 Zn 加入含有 3 2 Fe NO和 3 AgNO两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液 仍为浅绿色。下列叙述正确的是( ) 滤液中一定有 22 ZnFe 、 滤液中可能有Ag 滤渣中一定有 Ag,可能有 Fe A. B. C. D. 6.吕氏春秋记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明 合金具有的特性是( )。 A.合金的熔点一般比其组分低 B

3、.合金的硬度一般比其组分大 C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D.合金的耐磨性一般比其组分好 7.把 X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生,另取 Y放入 Z的盐溶液中,未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为( ) A.XYZ B.ZYX C.XZY D.YXZ 8.将一定量的铁粉加入含有 3 2 Cu NO和 3 AgNO的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐 酸,无气泡产生。下列判断正确的是( ) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有 3 2 Fe NO B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有 3 2 Fe NO和 3 2 Cu NO C.滤渣

4、中一定含有Ag,滤液中可能含有 Cu(NO3)2和 3 AgNO D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有 3 2 Cu NO和 3 AgNO 9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫 酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余 10.实验室用如图装置模拟炼铁并检验反应后的气体。下列说法正确的是( ) A.应先加热 23 Fe O再通入 CO B.气体通过乙装置后可直接排放 C.停止加热

5、后继续通入 CO,能防止乙装置中液体倒吸 D.甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为银白色 11.近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 (1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是 _(填序号)。 A.玻璃车窗 B.镁铝合金车体 C.塑料小桌板 D.涤纶座套 (2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和_性。 (3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速 300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温 度瞬间达到 700以上,合金锻钢应该具备耐磨和_等特性。 (4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的

6、原理是氧化铁 23 Fe O和一氧化碳在高 温条件下反应,其化学方程式为_ _。 (5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_ _ _ _。 (6)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_ (写出一条即可)。 12.某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱,开展了以下活动。 【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程 式为_。 【对比实验】 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 4 CuSO溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 4 CuSO溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表

7、面未打磨的铝丝浸入 2 CuCl溶液中 铝丝表面析出红色固体 (1)比较实验乙和实验_(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。 (2)实验乙中反应的化学方程式为,据此可知金属活动性 Al比 Cu_(填“强”或“弱”)。 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为 2 H O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其 他同学否定,否定的依据是_。 【猜测与探究】 小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl破坏了氧化铝薄膜。 为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的 4 CuSO溶液,并均浸入表面未打磨的 铝丝,然后进行了新的探究: 操作 现象 结论 推论 (1)向一支试管中

8、再加 入 NaCl固体 铝丝表面析出红 色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na或_能 破坏氧化铝薄膜 (2)向另一支试管中再 加入 24 Na SO固体 _ 氧化铝薄膜未被破坏 Na和 2 4 SO 都不能破 坏氧化铝薄膜 【结论与反思】 得出结论:上述猜测_(填“正确”或“不正确”)。 总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 13.小林学习金属的相关知识后,关注到生活中有以下现象: .海边的铁制品,锈蚀程度比其他地方更严重。 .切过咸菜的菜刀,不及时清洗,很容易就锈蚀了。 针对和的现象,小林结合学习内容查阅了相关资料并进行实验探究。 【资料卡片】 探究铁生锈的条件 编号 实验 现象 7 天

9、后,铁钉表面没有变化 2 天后,铁钉表面出现红色 1 天后,铁钉表面出现红色 【家庭小实验】 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响,小林设计并完成了如图的家庭小实验,很快看到实验现 象。 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是_(填序号)。 A.两端仍持平 B.左高右低 C.左低右高 你选择的理由是_。 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀,请在小林实验的基础上完善此实 验方案_。 (3)结合资料及实验结果,解释现象和:_。 14.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示: (1)图中“操作”的名称是_。 (2)写出所得贵重金属中任意一种成分

10、的化学式_。 (3)写出中发生的化学反应方程式_(任写一个);该反应的基本类型为 _。 (4)写出中发生的化学反应方程式_。 15.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为 223 Cu (OH) CO,某化学兴趣小组对铜生锈的 条件进行了以下探究。 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的 结果。 【实验设计】该兴趣小组取打磨光亮的铜丝,设计了如图所示的四个实验。 【现象分析】若干天后,发现只有 D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出 现。 (1)实验 B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是_。 (2)对比 C

11、瓶与 D 瓶中的现象,可以得出的结论是_。 【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果。 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜。 查阅资料: 22324422 Cu (OH) CO2H SO2CuSO3H OCO; 22322 Cu (OH) CO2CuOH OCO。 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案: 【分析评价】 (3)步骤、都需要进行的实验操作是_。 (4)步骤过程中发生反应的化学方程式为_,此实验开始时要先通一段时间 CO 再加热,目的是_。 (5)以上两种方案中,方案二优越于方案一,从环保角度分析其理由:_。 16.小文用下图所

12、示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反 应)。试计算: (1)生成氢气的质量; (2)粗锌中锌的质量分数。 答案答案 1.答案:C 解析:本题考查金属的通性。金属的物理通性包括:金属光泽、导电性、导热性和良好的延展 性。铜能被加工成 7 微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的延展性,C正确。 2.答案:B 3.答案:B 解析:本题考查金属材料。地壳中含量最多的金属元素是铝,A错误;铁与氧气和水接触容易生 锈,B正确;合金的熔点通常低于其成分金属的熔点,C错误;铝在空气中耐腐蚀,是因为铝与氧 气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝与氧气接触,避免进一步氧化,D错误。 4.答

13、案:D 解析:合金中不一定只含金属元素,如生铁和钢是含碳的铁合金;黄铜是铜锌合金,合金的硬度 比其组分金属大,所以纯铜的硬度比黄铜小;生锈的钢铁制品中除了铁锈还含有铁,具有回收价 值;钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等优良性能,被广泛用 于火箭、导弹等。 5.答案:D 解析:本题考查金属活动性顺序的比较。金属活动性:ZnFeAg,Zn先与 3 AgNO反应,如果 Zn 过量,剩余的 Zn与 3 2 Fe NO反应。充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色,说明滤液中存在 2 Fe , 无法判断Ag是否反应完,则滤液中可能存在Ag;加入的 Zn 参加反应,滤液中肯定存在 2 Z

14、n ; Zn 与 3 AgNO反应置换出 Ag,滤渣中一定存在 Ag;如果 Zn 过量,剩余的 Zn与 3 2 Fe NO反应置 换出 Fe,滤渣中可能存在 Fe。故正确。 6.答案:B 解析:合金与其组分相比:硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强,这里说的是硬度大。 7.答案:B 解析:把 X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生,说明 Y、Z在氢前,X在氢后;Y放入 Z的盐溶液中,没有明显现象,说明 Y在 Z后,则三种金属的活 动性由强到弱的顺序是 ZYX,B 正确。 8.答案:C 解析:向含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的废液中加入一定量的铁粉,由于金属的活泼

15、性是:铁铜 银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤 渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定没有 Fe,一定有 Ag,可能有 Cu滤液中一定有 Fe(NO3)2,可能含有 AgNO3、Cu(NO3)2。 9.答案:D 解析:题图表示的是产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系,不能反映出金属的活动性强弱。结 合图像可以看出,随着硫酸的加入,c点时,两个烧杯中都有金属剩余;b点时,装有 Zn的烧杯中 已停止反应一段时间,此时两个烧杯中产生氢气的质量不相等,装有 Mg 的烧杯中产生的 2 H多;a 点时,装有 Mg的烧杯中的硫酸与 Mg 恰好完全反应,而装有

16、 Zn 的烧杯中的硫酸有剩余。 10.答案:C 解析:实验室模拟炼铁实验时的操作为“CO早出晩归,酒精灯迟到早退”。若先加热氧化铁再通入 CO,CO 与热空气混合容易发生爆炸,故 A 错误。反应后的气体中有未反应的 CO 和生成的 2 CO,CO有毒,会污染大气,不能直接排放,故 B错误。停止加热后继续通入 CO,能防止乙装 置中液体倒吸炸裂甲装置中试管,故 C 正确。CO还原氧化铁生成铁粉,铁粉是黑色固体,故 D错 误。 11.答案:(1)B(2)导电(3)耐高温(4) 232 3COFe O2Fe3CO 高温 (5)隔绝氧气和水 (6)节约金属资源(或减少环境污染、节约能源、降低生产成本,

17、合理即可) 12.答案:【查阅资料】 223 4Al3O2Al O 【对比实验】(1)甲 (2) 424 3 2Al3CuSOAlSO3Cu;强 (3)实验甲中硫酸铜溶液也含有水,但没有明显现象 【猜测与探究】(1)Cl (2)铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 13.答案:(1)B;铁钉与瓶中的氧气、水反应,使瓶内的压强减小 (2)仍采用小林的装置做对比实验,保持其他条件不变,将 30mL食盐水换成 30mL蒸馏水,重 复小林的实验操作,观察现象 (3)海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠,氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率 解析:(1)铁在氧气和水共同作用时会发生锈蚀,导致装置内的压强减

18、小,在外界大气压的作用 下,U形管内的红墨水液面左侧升高,右侧下降。 (2)要说明食盐水能加速铁钉的锈蚀,还需要设计一个对比实验,实验方案如下;仍采用小林的 装置做对比实验,保持其他条件不变,将 30mL食盐水换成 30mL蒸馏水,重复小林的实验操作。 (3)海边潮湿的空气和咸菜中都含有一定量的氯化钠,氯化钠能加快铁制品的锈蚀速率。 14.答案:(1)过滤 (2)Au(或 Pt) (3) 2442 FeH SOFeSO=H(或 24242 3 2Al3H SOAlOH=S3);置换反应 (4) 24242 2Cu2H SOO2= CuSO2H O 解析: (4)根据流程图知,中反应物是稀硫酸、

19、氧气和铜,反应生成硫酸铜,由质量守恒定律 知,另一产物是水反应条件是加热。则发生的化学反应方程式为 24242 2Cu2H SOO2CuSO2H O 。 15.答案:【现象分析】(1)除去水中溶解的二氧化碳和氧气 (2)氧气是铜生锈的必要条件 【实验结论】二氧化碳、水蒸气和氧气 【分析评价】(3)过滤 (4) 2 COCuOCuCO ;排尽空气,防止加热时 CO和空气的混合气体发生爆炸 (5)不需要进行尾气处理 解析:【现象分析】(1)实验 B、C瓶中使用蒸馏水的目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧气。 (2)对比 C瓶与 D 瓶中的现象,可以得出氧气是铜生锈的必要条件。 【实验结论】由上述四个实

20、验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的二氧化碳、水蒸气和氧气共同 作用的结果。 【分析评价】(3)步骤、都需要把液体和固体分离开,该操作是过滤。 (4)步骤中是利用 CO在加热条件下把 CuO还原为单质铜;此实验开始时要先通一段时间的 CO 再加热,目的是排尽空气,防止加热 CO和空气的混合气体发生爆炸。 (5)从环保角度分析方案二不需要通 CO气体,不需要进行尾气处理。 16.答案:(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量是 8g+93.7g-101.5g=0.2g。 答:生成氢气的质量是 0.2g (2)设粗锌中锌的质量为x。 2442 ZnH SOZnSOH 652 0.2gx 65 6.5g 20.2g x x 粗锌中锌的质量分数为 6.5g 100%81.25% 8g 。 答:粗锌中锌的质量分数为 81.25%

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