第3部分 第6讲 金属—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习

上传人:hua****011 文档编号:180160 上传时间:2021-04-28 格式:DOC 页数:10 大小:337KB
下载 相关 举报
第3部分 第6讲 金属—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习_第1页
第1页 / 共10页
第3部分 第6讲 金属—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习_第2页
第2页 / 共10页
第3部分 第6讲 金属—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习_第3页
第3页 / 共10页
第3部分 第6讲 金属—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习_第4页
第4页 / 共10页
第3部分 第6讲 金属—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习_第5页
第5页 / 共10页
点击查看更多>>
资源描述

1、第第 6 讲讲 金金 属属 1铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐 蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( D ) A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 2观察、分析实验现象,可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是 ( A ) A钠在氯气中燃烧,可看到产生大量的白烟 B铝箔在氧气中燃烧,可看到淡蓝色的火焰 C同时贴在蚕豆叶片上下表面的氯化钴试纸,可看到上表面的试纸先变色 D铁粉和硫粉混合加热后,可得到黄色固体 3有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成

2、 分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是 CuO)、硫化镍矿(主要成分 是 Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确 的是( B ) A鋈属于金属材料 B鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 CNi2S3中镍元素呈3 价 D黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜 4在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到 如下现象: 镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质, 经检验发现生成的固体物质中含有单质银; 镁条表面有明显的气泡出现,经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是( C ) A镁能从硝酸银溶液中置换出银 B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C镁投

3、入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag D根据该实验可判断镁比银化学活动性强 【解析】 A根据题中的叙述可知镁能从硝酸银溶液中置换出银,是正确的叙述; B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气,是正确的叙述; C镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag 是错误的叙述,还能 发生生成氢气的反应; D根据该实验可判断镁比银化学活动性强,是正确的叙述。 5用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。 实验 1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象; 实验 2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出; 实验 3:取第三块铝片,放入浓硫酸中

4、,没有明显的现象; 实验 4:将实验 3 中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。 下列说法不正确的是( C ) A在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生 B由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼 C铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 6用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结 论正确的是( C ) A铜片表面可以观察到气泡 B锌片的试管比镁片的试管更热 C金属活动性由强到弱顺序为镁锌铜 D三支试管中盐酸的质量分数可以不同 【解析】 由于铜位于金属活动性顺序中氢之后,不会与酸反应,则无气泡产生;由于 在金属活动性顺序中镁

5、比锌活泼,其与盐酸反应时镁比锌快些,则有镁片的试管比锌片 的试管更热; 由于在金属活动性顺序中排在越前其金属活动性越强, 故镁在前, 锌其次, 铜在后;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量分数。 7向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,充分反应后,过 滤,得到滤渣和滤液,以下推断正确的是( C ) A若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜 B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤渣中一定有银和铜 C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌和镁 【解析】 锌会先与硝酸银反应,

6、再与硝酸铜反应,锌不会与硝酸镁反应,若滤液为蓝 色,溶液中一定含有硝酸铜,所以滤渣中一定有银,可能含有铜;若向滤液中加入稀盐 酸无白色沉淀生成,滤液中一定不含硝酸银,所以滤渣中一定有银,可能含有铜;若向 滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则加入的锌是过量的,硝酸银、硝酸铜完全反应,所以 滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌;锌和硝酸银反应溶液质量减少,锌和硝酸铜反应,溶液 质量增加, 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等, 滤渣中一定不含镁, 可能含有锌。 8将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过 滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象,则滤渣中

7、( B ) A一定有银,可能有铜和锌 B一定有银,可能有铜,一定没有锌 C一定有银和铜,可能有锌 D一定有银和铜,一定没有锌 【解析】 由于金属的活动性顺序是锌铜银,将一定量的铜锌混合粉末加入盛有硝 酸银溶液的烧杯中,不断搅拌,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,当锌反应完后,铜 再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生, 说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银,可能含有 铜,一定没有锌。 9某同学在探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序时,做了如下实验: 把 X 和 Y 分 别加入稀硫酸中,X 表面产生大量气泡,Y 表面无明显现象;

8、将 Y 放入 Z 的硝酸盐 溶液中,Y 表面有 Z 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( C ) A. ZYX BXZY CXYZ DYZX 【解析】 把 X 和 Y 分别加入稀硫酸中,X 表面产生大量气泡,Y 表面无现象,说明 X 在氢前,Y 在氢后;把 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中,Y 表面有 Z 析出,说明了 Y 排 在 Z 的前边,即三种金属的活动性顺序为 XYZ。 10北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载: “山麓有胆泉,土人 汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜。 (1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液,“浸铁”即将铁放入其中,写出此冶炼铜方法中 生成铜的化

9、学方程式:_FeCuSO4=CuFeSO4_。 (2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示,其中“”“”“ ”表示不同 种类的离子,则 表示_Fe2_(填写离子符号)。 【解析】 (1)铁与硫酸铜发生置换反应的化学方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4;(2) 根据化学方程式,铁元素从铁原子转化为溶液中的亚铁离子。 11 生铁用途十分广泛。 工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3, 还含少量 SiO2 等杂质) 冶炼生铁的过程如下: 回答下列问题: (1)生铁属于_合金_材料(填“合金”或“金属”)。“高炉气体”中的_SO2_(填化 学式)会导致酸雨。 (2)“煅烧”时:生成 CO

10、的反应之一为 C CO2= 高温 2CO,该反应属于_化合_ 反应(填基本反应类型)。 用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_3COFe2O3= 高温 2Fe_3CO2_。 (3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中_水_、_氧气_等发生化学反应 的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_AB_(填序号)。 A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境 【解析】 (1)生铁是碳和铁的合金;能够引起酸雨的是 SO2和氮的氧化物; (2) 生成 CO 的反应是多变一,是化合反应; CO 炼铁的原理是利用 CO 的还原性 将氧化铁还原成铁单质,化学方程式为 3CO Fe2

11、O3 = 高温 2Fe 3CO 2; (3)铁生锈需要与氧气和水同时接触;防锈措施包括隔绝水或氧气、干燥等方法。 12化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。 图 1 图 2 铜 铝 密度(g/cm3) 8.92 2.70 地壳中含量 (质量分数%) 0.007 7.73 导电性(银的导电 性为 100 做标准) 铜 铝 (优)99 61(优) (1)图 1 所示赤铁矿的主要成分是_Fe2O3_(填化学式)。 (2)家用电线常用铜制成, 但在高压远距离输电中常用铝代替铜, 请根据表中的信息分析, 其原因是_铝的密度比铜小_。 (3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学

12、方程式表示_4Al3O2= 2Al2O3_。 (4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图 2),说明铁比铜的 金属活动性更强的实验现象是_铁表面有气泡产生,铜表面无明显现象_;反应的化学 方程式是_FeH2SO4=FeSO4H2_。 (5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤 渣中一定含有_Ag_(填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是_Al(NO3)3和 Cu(NO3)2_或_Al(NO3)3、Cu(NO3)2和 AgNO3_。 【解析】(2)在高压远距离输电中常用铝代替铜,其原因是铝的密度比铜小;(3)在空气 中铝具有很好的抗腐

13、蚀性,因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜;(4) 金属活动性顺序中,铁排在氢前,铜排在氢后,铁能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气, 方程式为 FeH2SO4=FeSO4H2;铁的金属活动性比铜强,说明铁比铜的金属活动 性更强的实验现象是铁表面有气泡产生,铜表面无明显现象;(5)将一定量铝、铜粉末混 合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明滤液中含有铜离子,则滤 液中一定有硝酸铝和硝酸铜,可能含有硝酸银,滤渣中一定含有银,一定没有铝,可能 含有铜。 1小金做了如下实验:将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛 有 200 克 9.8%稀硫酸的大烧

14、杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有 明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金 作出下列判断,其中不合理 的是( D ) A“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO 稀硫酸 CuSO4 铁粉 Cu B“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:FeH2SO4=FeSO4H2 C该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应 2小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验: 步骤 1:利用图甲所示装置,将干燥的 O2从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良好,药品

15、如图所示);待 U 形管内充满 O2后,在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器,收集 20 mL O2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。 步骤 2:一段时间后,观察 U 形管内的铁丝,其现象如表所示。 观察对象 现象 干燥的普通铁丝 没有明显变化 潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤 1 中, 检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是_将带火星的木条放置在 b 导管口, 若木条复燃,则证明 U 形管内已充满 O2_。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是_观察到注射 器活塞向左移动(或注射器内 O2体积减

16、少)_。 (3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_水分和金属的内部结构 _。 【解析】 (1)步骤 1 中,检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是:在 b 导管口放带火星 的木条,如果木条复燃,则已充满氧气;(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实 验中能支持此条件的证据是:潮湿的普通铁丝,通入氧气后,有较多红褐色锈斑;注射 器中氧气减少;(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属 的内部结构, 因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂 质”。 3小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及其产物检验的实验。实验步骤如

17、下: 步骤 1:连接装置并检查装置的气密性,在确保装置气密性良好的基础上,按图示在各 装置中添加药品; 步骤 2: 缓慢推注射器活塞, 利用甲酸(一种无色溶液, 溶质为 HCOOH)与浓硫酸在 80 水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理 HCOOH 浓H2SO4 加热 COH2O); 步骤 3: 待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯,当 W 形管右侧弯管 处的氧化铁全部变为黑色时,继续加热 2 分钟后熄灭酒精灯; 步骤 4: 撤去酒精灯和盛热水的烧杯,用磁铁吸引黑色物质至 W 形管左侧弯管处进行固 体产物的检验。 (1)进行气密性检査时,可在万用瓶中盛适量水,然后推注射器活塞,当观

18、察到_万用瓶 中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱_(填写现象),说明装置气密性良好。 (2)点燃酒精灯前,需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是_排尽 W 形管内的空气,防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸_。 (3)步骤 3 后,W 形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸,若固体产物全部是铁,步骤 4 中能观察到的现象是_有气泡产生,固体溶解,且溶液呈浅绿色(写出有气泡产生即 可)_。 【解析】 (1)检验装置气密性,利用装置内外的压强差检验;(2)一氧化碳具有可燃性, 和空气混合加热时可能发生爆炸,所以点燃酒精灯前,需要排尽 W 形管内的空气;(3) 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

19、气。 4小金利用如图装置进行甲、乙对比实验,探究温度对 CO 和 Fe2O3反应的影响(固定 装置略)。 (1)从实验安全角度考虑, 图示装置还应采取的改进措施是_在装置末端尖嘴导管处放置 一盏燃着的酒精灯_。 (2)完全反应后, 两组的生成物均为黑色粉末(纯净物), 分别用两组生成物进行以下实验: 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 称量黑色粉末质量/g m1 m2 2 取黑色粉末,用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末,加入稀盐酸 全部溶解,有大量气泡 无明显现象 4 取黑色粉末, 加入足量硫酸 铜溶液 有红色物质生成 无明显现象 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_Fe2H

20、Cl=FeCl2H2_。 小金查阅资料后发现 Fe3O4在常温下不与稀盐酸、 CuSO4溶液反应, 故猜想乙组的生 成物为 Fe3O4。他又发现 m2恰好为_4.64_g,这可成为支持上述猜想的新证据。 (3)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3反应有影响,且均体现出 CO 的_还原性 _(填写化学性质)。 【解析】 (1)从实验安全角度考虑,因为一氧化碳有毒,故在图示装置还应采取的改进 措施是添加尾气处理装置; (2)据题中的叙述可知,甲组的黑色粉末为铁粉,与稀盐酸反应的化学方程式是 Fe 2HCl=FeCl2H2。小金查阅资料后发现 Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液

21、反应,故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。他又发现 m2恰好为 4.64g(据三分子的氧化铁与一 氧化碳反应生成两分子的四氧化三铁和氧气计算即可),这可成为支持上述猜想的新证 据;(3)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3反应有影响,且均体现出 CO 的还原性。 5兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体 出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学即展开讨论,认为溶液 未显蓝色是因为铜离子的浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想: 猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。 猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。 猜想三:_铜与硝酸银反应的时间

22、太短_。 【实验验证】 (1)验证猜想一:你的方案是_其他条件不变,用浓度更大的硝酸银溶液,重复实验,观 察实验现象,得出结论_。 (2)验证猜想二:取上述相同铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实 验现象,得出结论。 请你在矩形内画出实验装置图,并标出所选物质。 (3)验证猜想三:进一步实验_将铜与硝酸银反应的时间加长_。 【解析】 通过分析猜想可知,实验时间对实验现象也会产生一定的影响,所以猜想三: 铜与硝酸银反应的时间太短。 (1)实验验证猜想一的方案是:其他条件不变,用浓度更大的硝酸银溶液,重复实验,观 察实验现象,得出结论。 (2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 (3)可以将铜与硝酸银反应的时间加长,观察溶液的颜色是否变蓝。

展开阅读全文
相关资源
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 初中 > 初中科学 > 科学中考 > 一轮复习