2021年浙教版科学中考复习:溶解度复习(含答案)

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资源描述

1、中考复习之溶解度复习中考复习之溶解度复习 1.理解饱和溶液的含义,掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法; 2.理解溶解度的含义,能够分析溶解度图像; 3.能用“一分为二”法解答相关问题 根据溶解度图像回答下列问题 1.物质 a 的饱和溶液浓度比不饱和溶液大? 2.t1时,a 溶液在饱和状态下,60g 溶液所溶解的 a 的质量为_g? 3.t2 时,a、b、c 三种溶液的浓度大小关系是_ 4.将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1,观察到的现象为:_ 5.将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1,析出晶体的质量大小关系为_ 6.将 t2时 a、b 两种物质的饱和溶液降

2、温到 t1,所得溶液浓度的大小关系为:_ 7.将 t2时 a、c 两种种物质的饱和溶液降温到 t1,所得溶液浓度的大小关系为:_ 8.t2时用等质量的水配制 a、b、c 各自的饱和溶液,需要固体的质量大小关系为:_ 9.t2时用等质量的 a、b、c 固体配制各自的饱和溶液,需要水的质量大小关系为:_ 10. t2时配制等质量的 a、b、c 的饱和溶液,需要水的质量大小关系为:_ 【答案】1. 错误,没有限定温度 2. 10g 3. 无法比较,因为没有说是不是饱和溶液 4. a 、 b 有晶体析出、c 无现象 5. 无法确定,因为不知道溶液质量 6. ba 7. ac 8. abc 9. cba

3、 10. cba 1.溶解度曲线的意义: 点 曲线上的点:物质在该点所示温度下的溶解度 两曲线交点:两物质在该点所示温度下溶解度相等 线 物质在不同温度下的溶解度,物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下方:表示溶液为不饱和溶液 曲线上方:表示溶液为饱和溶液且有未溶结晶 2.溶解度曲线应用: (1)给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下不同物质溶解度的大小 (2)判断物质的溶解度随温度的变化趋势 (3)溶解度受温度变化影响的情况 (4)确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等) 3.技巧方法: (1)通过溶解度曲线进行信息判断时,可以抓住一条主线来分析: 解释:这条主线的含义

4、是: 例如我们要判断溶质质量的关系时,要考虑溶液质量和溶质质量分数两个因素; 又或者我们要判断不同质量分数的大小关系时,前提条件是都必须为饱和溶液;又例如我们考虑溶解度大 小时,必须在一定温度下才能比较。也就是箭头右侧为箭头左侧的前置条件。回看“灵魂”十问第 1、3、5 问,就是要条件完备才能进行比较。 (2)当要判断几种饱和溶液在温度变化时溶质质量分数如何变化,可以记住下面规律: 模块二 溶解度曲线 知识讲解 温度变后有析出,质量分数重新算温度变后有析出,质量分数重新算 (例如从 t2降温到 t1,a、b 溶液都有晶体析出,溶质质量分数按改变后 的温度所对应的溶解度来计算) 温度变后无析出,

5、质量分数不改变温度变后无析出,质量分数不改变 (例如从 t2降温到 t1,c 溶液溶解度增加,没有晶体析出,溶质质量分数 与之前相同) (升温也是同样的道理,回看“灵魂”十问中的 6、7) 【例 1】(多选)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法 不正确的是( ) A60时,三种物质中溶解度最大的是氯化钾 B三种物质的溶解度均随温度升高而增大 Ct时,将 30g 氯化铵加入 50g 水中。最终所得溶液溶质质量分数为 37.5% D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20,析出晶体的质量后者大 【答案】AC 【解析】A、60时,三种物质中溶解度最大的

6、是硫酸铵,氯化钾错误,错误符合题意; B、三种物质的溶解度均随温度升高而增大正确,正确但不符合题意; C、 t时, 将 30g 氯化铵加入 50g 水中, 最终所得溶液溶质质量分数=20g/70g100%28.6%, 37.5%错误, 错误符合题意; D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20,析出晶体的质量后者大正确,正确但不符合题意 【例 2】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表: 依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是( ) A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 Bt1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0g 至 35.0g 之间 Ct2时,将接近

7、饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解答】A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温 度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故 A 正确; B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34g 至 35g 之间,故 B 正 确; C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成 饱和溶液,故 C 正确; D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾

8、,可采用蒸发结晶的方法提纯, 故 D 错误。 【例 3】(多选)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) Aa 属于易溶性物质 Bt时 c 物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C90时,将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌,可得到 100ga 的饱和溶液 D将 20时三种物质的饱和溶液升温到 90,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:acb 【答案】AD 【解答】A、20时,a 物质的溶解度是 54.5g,所以 a 属于易溶性物质,故 A 正确; B、大于 t时,c 物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 t时 c 物质的饱和溶液,可采用

9、逐渐溶剂方法 使其变为不饱和溶液,故 B 错误; C、90时,a 物质的溶解度是 70g,所以将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌,可得到 85ga 的饱和溶液, 故 C 错误; D、20时,a 物质的溶解度最大,b 物质的溶解度最小,c 物质的溶解度等于 90的溶解度,所以将 20 时三种物质的饱和溶液升温到 90,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:acb,故 D 正确。 用“一分为二”的“模型”解溶液计算题用“一分为二”的“模型”解溶液计算题 所谓“一分为二”,是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来,即把溶质、溶剂 “看成”是溶液中两个“独 立”的部分去分析溶液并解决相关问题。

10、如后图所示,如果是饱和溶液,就可看做像影剧院中对号入座一 样,溶质、溶剂是一一对应的关系,但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液,则可以看作溶剂“多” 出一部分来建立“模型”。 饱和溶液模型 不饱和溶液模型 解题思路: 1.根据题目条件,确定溶液是饱和还是不饱和溶液 知识讲解 2.建立相应的模型 3.根据题目所给信息,在模型中画出对应关系 4.列比例式计算 【例 4】在一定温度下,某未饱和溶液蒸发掉 15 克水(部分)后,析出 2 克晶体(不含结晶水);向原溶 液投入 5 克溶质晶体后,溶液中还剩下 1 克固体溶质,则此温度下该溶质的溶解度为( ) A. 13.3 克 B. 26.7 克 C.

11、 33.3 克 D. 40 克 【答案】D 【解析】根据题目,此溶液一开始为不饱和溶液,可以根据题目所给数据建立模型:可以看到,若为饱和 溶液,15g 溶剂对应的溶质为 2g+4g=6g,则列式可计算出溶解度为 40g 【例 5】氯化钠在 10 时的溶解度是 30g,现有 20的氯化钠溶液 250,若要使它在该温度下析出 2g 氯 化钠晶体,需要蒸发掉水的质量是多少克? 【解析】方法一:首先根据题目所给信息,可以判断出现有溶液为不饱和溶液,需要建立不饱和溶液的模 型,(判断方法:根据溶解度,饱和溶液的溶质质量分数约为 23%,题中为 20%,因而不饱和) 如图,要析出晶体,首先要蒸发掉一部分水

12、,使溶液变为饱和溶液,接下来蒸发溶剂时才能析出晶体,图 中阴影部分为要蒸发的水,根据题中信息,溶液中含有水 200g,若为饱和溶液,则需要再多 10g 的溶质, 则 可以看出,12g 溶质对应着要蒸发的水,设水为 a,有: 10 + 2 = 30 100 解得 a=40g 方法二:设共需蒸发水 xg, 则可对蒸发后的饱和溶液列关系式: 250 20% 2 250 (1 20%) = 30 100 同样可求得 x=40g 【例 6】在温度不变时,某固体物质的溶液甲,经历如下变化:溶液甲 蒸发 10g 水,无晶体析出 溶液乙 蒸发 10g 水,析出 3g 晶体 溶液丙,据此判断,下列结论正确的是(

13、 ) A此温度时,该固体的溶解度为 30 g B若将溶液丙蒸发 10 g 水,析出的晶体的质量一定大于 3 g C溶液乙一定是不饱和溶液 D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】对溶液甲建立不饱和溶液的模型,根据题干信息画出比例关系如下图,此题的关键在于当溶液甲 变为溶液乙时,溶液乙可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液,3g 晶体在途中可能刚好对应 10g 水,也可能 对应10g;但当晶体析出后,丙溶液一定为饱和溶液,因而只有 D 选项是对的。 【例 7】 某温度时, 在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g, 现有该温度下 500g 硝酸钾溶液, 加热蒸发掉 300g 水以

14、后,冷却到原温度下,发现有 50g 硝酸钾晶体析出,请计算: (1)蒸发并冷却到原温度后,溶液中有多少克硝酸钾?此时溶液中硝酸钾的质量分数? (2)蒸发前的溶液中,硝酸钾的质量分数是多少? 【解析】 (1)根据题意,可以创建如下图的关系:虚线以下的部分一定是饱和溶液,因此可以列出关系式: (150 ) = 25 100 可解得 x=30g 1. 室温下 140 克某溶液,第一次蒸发 10 克水时,溶液中析出 2 克溶质,再继续蒸发 20 克水时,溶液中 又析出 5 克溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液( ) A2 克 B8 克 C10 克 D20 克 【答案】A 【解答】解:析出晶

15、体 2 克,再蒸发 20 克水,属于饱和溶液的蒸发,析出晶体 5 克,说明 20 克水中最多 溶解了 5g 溶质,10 克水中最多溶解了 2.5g 溶质,根据将某物质溶液蒸发 10 克水后,析出晶体 2 克,说明 原溶液中还缺少 0.5 克溶质,所以再加入 0.5 克溶质,还能说明原溶液中多了溶解 0.5 克溶质的溶剂,由 20 克水中最多溶解了 5g 溶质,可推出 2 克水中能溶解 0.5 克溶质,所以蒸发 2 克水也能达到饱和。 2. t时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体,另一份 恒温 蒸发掉 15g 水,析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法错

16、误的是( ) At时,若将原溶液恒温蒸掉 25g 水,可析出 3g 硝酸钾晶体 Bt时,若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液 Ct时,硝酸钾的溶解度为 20g Dt时,原硝酸钾溶液的质量分数为 12% 【答案】D 【解答】解:由于溶液具有均一性,恒温蒸发 15 克水,析出 2 克晶体,可以认为是在恒温蒸发 10 克水, 得到 1 克晶体后又蒸发 5g,析出 1 克晶体,所以蒸发 5g,析出 1 克晶体是饱和溶液的蒸发,即 5 克水中只 能溶解 1 克,所以 100 克水中最多溶解 20 克,所以。 A、由上述分析可知,t时,若将原溶液恒温蒸掉 25g 水,可析出 3g 硝酸钾晶体,故

17、 A 正确; B、由上述分析可知,t时,若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液,故 B 正确; C、由上述分析可知,时,硝酸钾的溶解度为 20g,故 C 正确, D、根据题意无法确定原溶液中溶质、溶液的质量,不能计算溶液的质量分数,故 D 错误。 故选:D。 3. NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10时,在 100 g 水里溶解_g

18、KNO3时,溶液恰好达到饱和状态。 (2)右图为 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线,则表示 NaCl 的溶解度曲线是_(填“甲”或“乙”);其 中温度 t 的范围可能在_(填字母序号)。 A1020 B2030 C3040 D4050 (3) 10时, 分别在 100 g 水中加入 35 g NaCl 和 KNO3固体, 加热到 60时, NaCl 溶液为_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是_(填字母序号)。 A10时,两溶液中溶质的质量分数相同 B60时,两溶液中溶质的质量分数相同 C加热前后,NaCl 溶液中溶质的质量分数不变 D加热前后,KNO3溶液中

19、溶质的质量分数不变 【解答】解:(1)由于 10时硝酸钾的溶解度是 20.9g,所以此温度下 100g 水中溶解 20.9g 硝酸钾溶液恰 好达到饱和; (2)从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显,而硝酸钾变化很明显,所以表示 NaCl 的溶解度曲线是乙图象,t时恰好是两曲线的交点,所以两者在该温度下溶解度相同,分析表中数据 2030的温度范围适合; (3)10时,分别在 100g 水中加入 35g NaCl 和 KNO3 固体时氯化钠能完全溶解,此时氯化钠是不饱和 溶液,硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液,加热到 60时氯化钠仍为不饱和溶液,而硝酸钾剩余固体全部溶 解且溶液变成

20、不饱和溶液,所以 60时,两溶液中溶质的质量相同,因溶剂相同故溶质质量分数相同,对 于氯化钠溶液来说加热前后,NaCl 溶液中溶质与溶剂的两均未变化,故溶质的质量分数不变; 故答案为:(1)20.9(2)乙;B(3)不饱和;BC 4. 20时, 将等质量的甲、 乙两种固体物质, 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中, 充分搅拌后现象如图 1, 加热到 50时现象如图 2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题: (1)图 1 中一定为饱和溶液的是 _。 (2)图 2 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。 (3)图 3 中表示乙的溶解度曲线是_。 【答案】(1)甲 (

21、2)相等 (3)N 【解析】 试题分析:图 1 的甲中还有未溶解的固体存在,故为饱和溶液;从图 2 可以看出,50时,甲、乙两种物 质都已完全溶解,且它们的溶质和溶剂的质量都相等,所以它们所得到的溶质的质量分数也相等;对比图 1 和图 2 的信息可知, 甲的溶解度受温度影响较大, 所以受温度影响较小的 N 表示的是乙物质的溶解度曲线。 5. 如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,据此图回答: (1)t1时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ; (2) t2时,将 30gA 放入 100g 水中,充分搅拌后,所得溶溶液的溶质质量分数是 ; (3)t3时,将等质量 A、B 两种

22、物质的饱和溶液降温到 t2时,析出晶体质量较大的是 ; (4)t3时,将 25gC 放入 100g 水中,充分搅拌后得到 C 的饱和溶液,在不改变溶剂量的前提下,将 其变为不饱和溶液的方法是 。 【答案】(1)CBA;(2)20%;(3)A;(4)降温至低于 t2 【解析】(1)t1时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是:CBA; (2) t2时, A 的溶解度是 25g, 所以将 30gA 放入 100g 水中, 充分搅拌后, 不会全部溶解, 最多溶解 25g, 所得溶溶液的溶质质量分数是: 100%=20%; (3)t3t2,A 的溶解度变化幅度比 B 大,所以将等质量 A、B

23、两种物质的饱和溶液降温到 t2时, 析出晶体质量较大的是 A; (4)饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂,C 的溶解度随温度的降低而增大,t3时, 将 25gC 放入 100g 水中,充分搅拌后得到 C 的饱和溶液,要在不改变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶 液,应采取降温的方法,t2时,C 的溶解度是 25g,即降温至 t2时恰好饱和,所以应降至 t2时以下 6. 如图 a 所示,是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,图 b 中所示两个烧杯中各盛有 20时上述两种物质 的饱和溶液。请你通过分析,回答下列问题: (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 ;填“甲”或“乙”) (2)40时,

24、甲物质与乙物质的溶解度 ;(填“相等”或“不相等”) (3)80时,100g 水中最多可溶解甲物质 g; (4)当温度由 20升高到 60时(不考虑水分蒸发),烧杯中固体质量增加,则烧杯溶液中的 溶质是 (填“甲”或“乙”)。 【答案】甲 相等 100 乙 【解析】(1)由两物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高 而减小,故答案为:甲 (2)由于在 40时,甲乙两物质的溶解度曲线交于一点,说明在 40时,两物质的溶解度相等,故答案 为:相等 (3)由甲的溶解度曲线不难看出,在 80时,甲的溶解度是 100 克,即在 100 克水中最多溶解 100 克甲,

25、故答案为:100 (4)当温度由 20升高到 60时,B 烧杯中固体质量增加,说明该固体的溶解度随温度的升高而减小, 故答案为:乙 巩固练习 1. 25时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( ) 编号 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A实验所得溶液质量分数为 10% B实验说明 25时该物质的溶解度是 20g C实验所得溶液质量分数相同 D实验所得溶液中含溶质 20g 【答案】C 【解答】解:A、实验所得溶液质量分数为:100%9.1%,该选项说法不正确; B

26、、固体完全溶解,形成的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如果是饱和溶液,则 25时该 物质的溶解度是 20g,如果是不饱和溶液,则 25时该物质的溶解度大于 20g,该选项说法不正确; C、实验所得溶液都是饱和溶液,因此质量分数相同,该选项说法正确; D、实验所得溶液中溶质质量小于 20g,该选项说法不正确。 故选:C。 2. 20时,把 36 克氯化钠放入 64 克水中,使其充分溶解(20时氯化钠的溶解度为 36 克)。对所得溶 液的有关说法错误的是( ) A该溶液是饱和溶液 B溶液中 Na+和 Cl 个数一定相等 C溶液质量为 100 克 D溶质与溶剂质量比为 9:25 【答案】C

27、【解答】解:根据溶解度的概念,20时氯化钠的溶解度是 36g,其涵义是 20时,100g 水中最多溶解 36g 氯化钠,溶液达到饱和状态。 A、20时,36 克氯化钠放入 64 克水中,没有全部溶解,该溶液是饱和溶液,故选项说法正确。 B、根据 NaCl 中 Na+和 Cl 比例为 1:1 知,溶液中 Na+和 Cl个数一定相等,故选项说法正确。 C、20时,64 克水中最多溶解 23.04 克氯化钠,故该溶液的质量是 87.04 克,故选项说法错误。 D、20时,氯化钠的溶解度为 36 克,则溶质与溶剂质量比为:36:1009:25,故选项说法正确。 故选:C。 3. 下列关于溶液的说法正确

28、的是( ) A20时,在 100g 水中溶解了 30g 氯化钠,则 20时氯化钠的溶解度是 30g B气体物质的溶解度,随温度的升高而减小,随压强的增大而增大 C在 20时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,若恢复到原温度时,溶液中溶质的质量不变 D饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大 【答案】B 【解答】解:A、根据固体物质的溶解度定义,未指明溶液是否达到饱和状态,所以 A 错误; B、气体物质的溶解度与温度、压强的关系是:随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,所以,B 正确; C、生石灰与水反应,消耗了一定量的水,溶剂减少,溶液中溶质的质量减少,所以 C 错误; D、

29、饱和硝酸钠溶液和不饱和硝酸钠溶液,未指明温度,无法比较溶液的溶质质量分数,所以 D 错误。 故选:B。 4. 如图所示,下列判断正确的是( ) AY 的溶解度比 X 的溶解度大 Bt1时,X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20% C若烧杯内有晶体析出,则烧杯中饱和溶液的溶质为 Y Dt2时,若 X、Y 的饱和溶液质量相等,则溶液中溶质的质量 XY 【答案】D 【解答】解:A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故 A 错误; B、t1时,X、Y 两种物质的溶解度是 20g,所以饱和溶液的溶质质量分数都是100%20%, 故 B 错误; C、氢氧化钠溶于水,溶液温度升高,若烧杯内有晶体析出

30、,X 物质的溶解度随温度的升高而减小,所 以烧杯中饱和溶液的溶质为 X,故 C 错误; D、t2时,Y 物质的溶解度大于 X 物质的溶解度,所以若 X、Y 的饱和溶液质量相等,则溶液中溶质 的质量 XY,故 D 正确。 故选:D。 5. 如图所示为KNO3NaClH3BO3 的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A在 10时,三种物质溶解度的大小顺序为 B在 t时,三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为 C将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D将 P 点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体 【答案】D 【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,在 10时,三种物质

31、溶解度的大小顺序为, 故 A 正确; B、在 t时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,硼酸的溶解度最小,所以三种物质饱和溶液中溶质质量分 数的大小顺序为,故 B 正确; C、将 P 点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液,故 C 正确; D、将 P 点处的 KNO3溶液降温的程度不能确定,所以不一定会析出 KNO3晶体,故 D 错误。 故选:D。 6. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图(如图 1 所示),某化学兴趣小组用物质 R 进行了如图 2 所示 的实验,按要求完成以下问题。 (1)t1时将 50g 的氯化铵加入到 80g 的水中,此时所形成溶液的质量等于 112 克。 (2)溶液的溶质

32、的质量分数 溶液的溶质的质量分数(填“”“”或“”)。 【答案】见试题解答内容 【解答】解:(1)t1时,氯化铵的溶解度是 40g,所以将 50g 的氯化铵加入到 80g 的水中,此时所形 成溶液的质量等于 80g+80g112 克; (2)溶液的溶质的质量分数为:100%20%,溶液的溶质的质量分数为:100% 37.5%,所以溶液的溶质的质量分数溶液的溶质的质量分数。 故答案为:(1)112;(2)。 7. a、b 两物质的溶解度曲线如图 1 所示,请根据图回答: (1)a 的溶解度在 30时是 40 g (2)a 的溶解度小于 b 的溶解度的温度范围是 020 (3)如图 2 所示,现有

33、 20时等质量的 a、b 两物质的饱和溶液,试管底部有等质量的 a、b 剩余,向 烧杯的水中加入氢氧化钠固体,则对相关变化判断正确的是 A、D (不考虑溶剂的蒸发,析出的固体 不含水) Aa 溶液中溶质质量增多,b 溶液中溶质质量减少 Ba 溶液中溶质质量分数小于 b 溶液中溶质质量分数 Ca 溶液中溶剂质量小于 b 溶液中溶剂质量 D试管底部 a 固体的质量小于 b 固体的质量 【答案】见试题解答内容 【解答】解:(1)由 a 的溶解度曲线,可查得 30时 a 的溶解度为 40g; (2)20时,a、b 两物质的溶解度相等,而 020时 a 的溶解度小于 b 的溶解度; (3)由于氢氧化钠溶

34、解时放出的热量使溶液温度升高,温度升高时 a 的溶解度增大而 b 的溶解度减小, 因此固体 a 继续溶解而溶液 b 会析出固体;则 a 溶液中溶质质量增多,b 溶液中溶质质量减少,故 A 正 确; a 溶液中溶质质量分数大于 b 溶液中溶质质量分数, 故 B 不正确; 溶剂不蒸发且析出的固体不含水, 溶剂质量不变,故 C 不正确;试管底部 a 固体的质量小于 b 固体的质量,故 D 正确;故选 AD; 故答案为:(1)40;(2)020;(3)AD 8. 室温下 140 克某溶液,第一次蒸发 10 克水时,溶液中析出 2 克溶质,再继续蒸发 20 克水时,溶液中 又析出 5 克溶质则原溶液至少

35、需蒸发多少克水可变为饱和溶液( ) A2 克 B8 克 C10 克 D20 克 【答案】A 【解答】解:析出晶体 2 克,再蒸发 20 克水,属于饱和溶液的蒸发,析出晶体 5 克,说明 20 克水中最 多溶解了 5g 溶质,10 克水中最多溶解了 2.5g 溶质,根据将某物质溶液蒸发 10 克水后,析出晶体 2 克, 说明原溶液中还缺少 0.5 克溶质, 所以再加入 0.5 克溶质, 还能说明原溶液中多了溶解 0.5 克溶质的溶剂, 由 20 克水中最多溶解了 5g 溶质,可推出 2 克水中能溶解 0.5 克溶质,所以蒸发 2 克水也能达到饱和。 故选:A。 9. t时,把一定质量的硝酸钾溶液

36、分成两等份,一份恒温蒸发 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体,另一份 恒温 蒸发掉 15g 水,析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法错误的是( ) At时,若将原溶液恒温蒸掉 25g 水,可析出 3g 硝酸钾晶体 Bt时,若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液 Ct时,硝酸钾的溶解度为 20g Dt时,原硝酸钾溶液的质量分数为 12% 【答案】D 【解答】解:由于溶液具有均一性,恒温蒸发 15 克水,析出 2 克晶体,可以认为是在恒温蒸发 10 克水, 得到 1 克晶体后又蒸发 5g,析出 1 克晶体,所以蒸发 5g,析出 1 克晶体是饱和溶液的蒸发,即 5 克水中 只能溶解 1 克,所以 100 克水中最多溶解 20 克,所以。 A、由上述分析可知,t时,若将原溶液恒温蒸掉 25g 水,可析出 3g 硝酸钾晶体,故 A 正确; B、由上述分析可知,t时,若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液,故 B 正确; C、由上述分析可知,时,硝酸钾的溶解度为 20g,故 C 正确, D、根据题意无法确定原溶液中溶质、溶液的质量,不能计算溶液的质量分数,故 D 错误。

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