1、2021 年凉山州高中阶段学校招生统一考试化学全真模拟试卷年凉山州高中阶段学校招生统一考试化学全真模拟试卷(一一) (满分：50 分 考试时间：45 分钟) 可能用到的相对原子质量： H1 He4 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Zn 65 第卷(选择题 共 18 分) 一、选择题(本题共 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1下列著名诗句中隐含有化学变化的是( ) A忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B千里冰封，万里雪飘 C野火烧不尽，春风吹又生 D夜来风雨声，花落知多少 2古丽同学发现校园中的玫瑰生长不
2、茂盛，叶子发黄。她想可能是缺少肥料，那么需要施加的肥料是 ( ) AK2CO3 BNH4Cl CCa(H2PO4)2 DK2SO4 3太空舱里常用 NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知 NiFe2O4中 Ni 为2 价，则 Fe 的化合价为( ) A1 B2 C3 D4 4“开坛香十里，隔壁醉三家。”美酒香飘十里的原因是( ) A分子的质量很小 B分子间有间隔 C分子在不断地运动 D分子由原子构成 5如图所示白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体的是( ) A B C D 6槲皮素(化学式为 C15H10O7)是常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作
3、用， 用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列关于槲皮素的说法中，正确的是( ) A B C D 7下列各项中，在化学反应前后，肯定没有发生变化的是( ) 原子数目 分子数目 分子的种类 原子的种类 物质的种类 元素的种类 物质的 总质量 A B C D 8下列实验操作中，能够达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水 的试管中，观察现象 B 鉴别 NH4Cl 固体和 KCl 固体 加熟石灰研磨，闻气味 C 除去 CO 中的少量 CO2 将气体通过灼热的 CuO 粉末 D 分离 MnO2和 KCl 固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
4、 9.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是( ) A电解水实验中生成氢气与氧气的体积比 B向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸后溶液中溶质的质量变化 C足量的 Mg、Fe、Zn 分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应产生氢气的质量 D同一温度下向饱和 NaCl 溶液中加入 NaCl 固体，溶液中溶质的质量变化 第卷(非选择题 共 32 分) 二、填空与解答题(本题共 7 小题，共 19 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分) 10(5 分)根据下列六种粒子的结构示意图，请回答问题： (1)六种粒子属于_(填数字)种元素的粒子，属于同种元素的是_(填字母序号)。 (2)表示相对稳定结构的粒
5、子有_(填字母序号)，表示阳离子的为_(填离子符号)。 (3)A 与_(填原子名称)化学性质相似。 11(3 分)近几年来，稀土元素镱在光纤通讯和激光技术两大领域崭露头角并得到迅速发展。如图所示 为镱元素在元素周期表中的相关信息。 镱原子的中子数为_； 氢氧化镱的化学式为 Yb(OH)3， 是一种无机化合物，受热可分解得到氧化镱(Yb2O3)，请写出氢氧化镱受热分解的化学方程式： _。 12(2 分)我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指在高温条件下，投入的炭与灼热的水 蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式： _。 13(2 分)1
6、921 年，我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其中一个步骤是利用碳 酸氢钠受热分解得到纯碱，此步骤的化学方程式为_。 14 (2 分)金属钯是稀有的贵金属之一， 金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩， 而且经得住岁月的磨砺。 如果将钯粉(Pd)置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，生成二氯化钯(PdCl2)和水。请写出该反应的化学方程 式：_。 15(2 分)燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的 乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 _。 16(3 分)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度
7、曲线。请回答下列问题： (1)t1时，甲物质的溶解度_(填“”“”或“”)乙物质的溶解度。 (2)t2时，甲、乙两种固体各 20 g 分别投入 50 g 水中，充分搅拌。 _(填“甲”或“乙”)所得溶液为不饱和溶液。 乙所得溶液中溶质的质量分数为_。(计算结果精确到 0.1%) 三、实验探究题(本题共 2 小题，共 8 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分) 17(3 分)如图所示是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题： (1)写出 B 图中仪器 I 的名称：_。 (2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用 B 作为发生装置，装置中使用分液漏斗的优 点是_；选用图中装
8、置制取一瓶干燥的二氧化碳，请写出实验装置中仪器接口的连接 顺序：_(填导管接口的字母序号)。 18(5 分)试剂 A、B、C 是 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实 验，观察到试管中无明显现象，试管中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管、中的物质全部 倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答： (1)A 是_，B 的溶质是_(填俗名)。 (2)写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：_。 (3)烧杯中所得溶液的溶质可能是_(填字母序号)。 aNaCl、Na2CO3 bNaCl、CaCl2、HCl cNaCl、CaCl2 dNaCl、CaCl2、N
9、a2CO3 四、计算题(本题共 1 小题，共 5 分) 19取含氯化钠杂质的纯碱样品 24.4 g，加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应，得氯化钠溶液 120 g。所 涉及化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，请计算该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。(计 算结果精确到 0.1%) 参考答案 1C 2B 解析：玫瑰生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，需要施加氮肥。故选 B。 3C 4.C 5B 解析：氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；氢气的相对分子质量是 2，氦气的相对原子质 量是 4。等质量氢气与氦气的混合气体中，氢气的分子数与氦原子的个数比为 21，观
10、察图示可知，B 项 符合题意。 6D 解析：槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(1215)(110)(167)90556，氢元 素的质量分数最小，A 项错误，D 项正确。槲皮素是由槲皮素分子构成的，1 个槲皮素分子是由 15 个碳原 子、10 个氢原子和 7 个氧原子构成的，B 项错误。相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，C 项错误。 7D 解析：化学反应前后“六个不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、 物质总质量；“两个一定改变”：分子种类、物质种类；“两个可能改变”：元素化合价、分子数目。故 选 D。 8B 解析： 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试
11、管中，不能确定铁生锈的条件，应设计对比实验， A 项不符合题意；加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是 NH4Cl，不能产生刺激性气味的是 KCl，B 项符 合题意；CO 能与灼热的 CuO 反应生成 Cu 和 CO2，该操作会把原物质 CO 除去，不符合除杂的原则，C 项 不符合题意；KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离，D 项不 符合题意。 9B 解析：电解水实验中生成氢气与氧气的体积比为 21，而图中显示二者的体积比为 12，故 A 项不符合题意。Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成 BaSO4白色沉淀和水，未滴加稀硫酸时，溶液中的溶质是 Ba(O
12、H)2；随着稀硫酸的滴加，Ba(OH)2的质量会不断减小，直至恰好完全反应，溶液变成水；继续滴加稀 硫酸， 溶液中的溶质变为 H2SO4， 随着稀硫酸的滴加， 溶质的质量不断增大， 故 B 项符合题意。 足量的 Mg、 Fe、Zn 分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，最终产生氢气的质量相等，故 C 项不符合题意。同一温 度下向饱和 NaCl 溶液中加入 NaCl 固体，溶液中溶质的质量不变，故 D 项不符合题意。 10(1)5 A、B (2)B、C、D Al3 (3)硫原子 11 103 2Yb(OH)3= Yb2O33H2O 解析： 在元素周期表中， 左上方的数字表示该原子的质子数， 下方
13、数字表示该原子的相对原子质量， 原子的相对原子质量质子数中子数， 故中子数173.170103； 根据质量守恒定律可知，氢氧化镱受热分解为氧化镱和水，化学方程式为 2Yb(OH)3= Yb2O33H2O。 12CH2O= 高温 COH2 132NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 142PdO24HCl=2PdCl22H2O 152C2H5SH9O2= 点燃 2SO24CO26H2O 16(1) (2)甲 23.1% 解析：(1)t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，因为该温度下 两物质的溶解度曲线有交点。(2)t2，时甲、乙的溶解度分别是 60 g、30 g,50 g 水中溶解 30
14、 g 甲恰好饱 和，溶解 15 g 乙恰好饱和。甲、乙两种固体各 20 g 分别投入 50 g 水中，充分搅拌，甲形成不饱和溶液，乙 形成饱和溶液；乙所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为 15 g 15 g50 g100%23.1%。 17(1)锥形瓶 (2)可控制反应速率 bfge 18(1)稀盐酸 纯碱 (2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3)bc 解析：(3)反应后的溶液中溶 质有两种情况：当碳酸钙和 HCl 恰好完全反应时，溶液中的溶质是 NaCl、CaCl2；当盐酸过量时，反 应后溶液中的溶质有 NaCl、CaCl2、HCl。 19解：根据题干可知，反应后生成二氧化碳的质量为 24.4 g100 g120 g4.4 g。 设该纯碱样品中 Na2CO3的质量为 x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4 g 106 44 x 4.4 g x10.6 g 则该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为10.6 g 24.4 g100%43.4% 答：该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数约为 43.4%。
