1、2021 年河南省年河南省郑州市郑州市中考化学摸底试卷中考化学摸底试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。 ）分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1 （1 分）嫦娥五号带回月壤成功后，实验中学举办多种以“嫦娥五号”为主题的活动庆贺，下列活动中， 属于化学变化的是（ ） A主题班会 B主题制陶 C主题板报 D主题作文 2 （1 分） “记忆里的味道”蕴含着浓浓的妈妈昧道。下列食物中富含蛋白质的是（ ） A素三鲜水饺 B糖汁山药泥 C红烧牛腱子 D蒜蓉青菜心 3 （1 分）84
2、 消毒液是高效杀毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。84 消毒液的主要成分为次氯酸钠 （NaClO） ，其中氯元素的化合价是（ ） A1 B+1 C+5 D+7 4 （1 分）月壤中富含多种元素，如：硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪、钛和稀土元素，下列元素中不属 于金属元素的是（ ） ASi BLi CTi DAl 5 （1 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B吹灭酒精灯 C在氧气中点燃细铁丝 D向锥形瓶中加入锌粒 6 （1 分）水的用途很广，下列关于水的说法不正确的是（ ） A水是常见的溶剂 B水不能导电 C水由水分子构成 D电解水生成 H2与 O2的质量比为 2：1 7 （
3、1 分）下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ） AKNO3 BCO（NH2）2 CK2HPO4 DCa（H2PO4）2 8 （1 分）如图所示是某离子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A该离子的核内质子数为 17 B该离子对应的元素位于第三周期 C该离子是阳离子，符号为 Cl D该离子的化学性质相对稳定 9 （1 分）下列物质不属于合成材料的是（ ） A合成橡胶轮胎 B合成纤维绳 C铁合金底座 D塑料薄膜 10 （1 分）下列物质分类正确的是（ ） A石油、煤、甲烷化石燃料 B过氧化氢、二氧化硅、铁锈氧化物 C碳酸钙、葡萄糖、蛋白质有机物 DHNO3、H2SO4、CH3COOH酸 11 （1
4、 分）如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（ ） 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度 B40时，将 70g 饱和的氯化钾溶液稀释为 10%，需要添加水的质量为 130g C若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在 2030之间 D将 60时两物质的饱和溶液降温到 10，硝酸钾析出的固体质量多 12 （1 分）碳酸氢铵暴露于空气中会神秘消失，下列物质中，不属于其分解产物的
5、是（ ） ASO2 BNH3 CCO2 DH2O 13 （1 分）稀硫酸与氢氧化钠反应时的溶液 pH 的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中 Ba 点所示溶液为碱性 Cb 点所示溶液的溶质为 Na2SO4 D向 c 点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 14 （1 分）取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入 100g 溶质质量分数为 9.8%稀硫酸中，恰好完 全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ） A1.8g B1.5g C2.0g D1.6g 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）
6、分） 15 （3 分） 请用化学用语填空： 空气里含量最多， 性质较稳定的气体是 ； 配制波尔多液需要硫酸铜， 硫酸铜的构成微粒为 ；组成物质种类最多的元素为 。 16 （2 分）如图所示是氨催化氧化的微观粒子示意图，请书写该反应的化学方程式 ；在该反应中， 相对分子质量较大的氧化物是 （填写化学式） 。 17 （2 分）嫦娥五号从月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳 与烧碱溶液的反应类似， 请书写二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式 。 实验室用托盘天平称量 定质量的烧碱，烧碱必须放在 里称量。 18 （4 分）探究燃烧的条件实验中，白磷燃烧的化学方程式为
7、；白磷燃烧的现象为 ；对比 实验与实验可知， 燃烧需要的条件是 ； 改进后的实验， 与改进前的实验相比较， 优点为 。 19（2 分） 乙醇俗称酒精， 可以用作燃料， 乙醇完全燃烧的化学方程式为 ； 现有乙醇和乙醛 （CH3CHO） 的混合物共 9g，完全燃烧后生成 9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为 g。 20 （3 分）图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所 示（其中“”表示一步实现） 。已知 A、E 为组成元素相同的氧化物，C、D 为同类别物质，D 可以用 于制烧碱。 （1）若用 pH 计测定 B 溶液的 pH 值，其数值 7。 （2）
8、请书写 D 制取烧碱的化学方程式 。 （3）请书写 E 生成 A 对应的化学方程式 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）请用微观粒子的相关知识解释如下现象。 （1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香 。 （2）用水银温度计测量体温，发现水银柱升高 。 22 （2 分）请用化学方程式解释下列原理。 （1）铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因是什么？ （2）胃溃疡病人若服用小苏打会加重病情的原因是什么？ 23 （3 分）某实验小组在一定质量 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量 的锌
9、粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式 。 （2）若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有哪些？ 。 （3） 若加入锌粉过量， 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比， 溶液质量变大的原因是什么？ 。 24 （3 分）某小组在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，步骤有溶解、过滤、蒸发等。小组成员分析过 滤后的滤液，发现其中含有 CaCl2、MgSO4杂质。除去这些可溶性杂质可获取纯净氯化钠。实验小组经 过缜密的分析后设计的操作步骤为： 加过量的 Ba（OH）2溶液； 加过量的 Na2CO3溶液； 过滤； 加适量的盐酸； 蒸发结晶提示：Mg（
10、OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水。 （1）请书写步骤中发生反应的化学方程式 。 （2）请简要说明步骤不可以调换顺序的原因 。 （3）实验小组认定过滤后的溶液中含有两种杂质，请你设计合理的实验加以证明（简要写出实验步骤和 现象及对应结论） 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （5 分）某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。 （1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应 的化学方程式为 ； 夹紧右边集气管下方的弹簧夹， 待制取的气体集满时， 点燃细铁丝下方的火柴， 待火柴将要燃尽时
11、，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为 。 （2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式 为 ； 打开右边集气管下方的弹簧夹， 过一会儿， 蜡烛熄灭了， 说明生成气体具备的性质是 ； 反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变浑浊，则 变浑浊的原因是 （用化学方程式表示） 。 26 （5 分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。到了现代，炼铁技术得到进一步发展。实验 中学化学小组利用如图所示装置炼铁，请按照要求答题。 （1）按照正确的操作进行反应的过程中，化学小组成员观察玻璃管内发生的现象为 ，该反应
12、 （选填“属于”或“不属于” ）置换反应。 （2）在进行该反应前，化学小组成员称取 20g 赤铁矿样品放入玻璃管内，称得样品与玻璃管的总质量为 68g，通入足量的 CO 使样品充分反应（杂质不参与反应） ，冷却后小组成员再次称量，玻璃管与管内剩 余固体的总质量为 63.2g。请计算样品中氧化铁的质量分数。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。 ）分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1 （1 分）嫦娥五号带回月壤成功后，实验中学举办多种以“
13、嫦娥五号”为主题的活动庆贺，下列活动中， 属于化学变化的是（ ） A主题班会 B主题制陶 C主题板报 D主题作文 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，主题班会、主题板报、 主题作文都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是 否有新物质生成。 【解答】解：A、主题班会没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、主题制陶，燃烧属于化学变化；故选项正确； C、主题板报没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、主题作文没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，
14、基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生 成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2 （1 分） “记忆里的味道”蕴含着浓浓的妈妈昧道。下列食物中富含蛋白质的是（ ） A素三鲜水饺 B糖汁山药泥 C红烧牛腱子 D蒜蓉青菜心 【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，各具有不同的作用， 据此解答。 【解答】解：A、素三鲜水饺中富含糖类和维生素，故 A 错； B、糖汁山药泥富含糖类，故 B 错； C、红烧牛腱子富含有蛋白质，故 C 正确； D、蒜蓉青菜心中富含有维生素，故 D 错。 故选：C。 【点评】关键点：蛋白质、糖类、脂肪能提供能量，水、
15、无机盐、维生素不提供能量。 3 （1 分）84 消毒液是高效杀毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒。84 消毒液的主要成分为次氯酸钠 （NaClO） ，其中氯元素的化合价是（ ） A1 B+1 C+5 D+7 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaClO）的化学式进行解答本题。 【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代 数和为零，可得： （+1）+x+（2）0，则 x+1 价。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。 4 （1 分）月壤中富含多种元素，如：
16、硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪、钛和稀土元素，下列元素中不属 于金属元素的是（ ） ASi BLi CTi DAl 【分析】金属元素的名称中带有钅字旁，汞除外。 【解答】解：A、Si 的名称是硅，属于非金属元素，故 A 正确； B、Li 的名称是锂，属于金属元素，故 B 错； C、Ti 的名称是钛，属于金属元素，故 C 错； D、Al 的名称是铝，属于金属元素，故 D 错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉金属元素和非金属元素的判断方法。 5 （1 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B吹灭酒精灯 C在氧气中点燃细铁丝 D向锥形瓶中加入锌粒 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法
17、（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。 D、根据向锥形瓶中装块状或颗粒状固体药品的方法（ “一横、二放、三慢竖” ）进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭， 图中所示操作错误。 C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的
18、水或铺一 层细沙，图中所示装置正确。 D、向锥形瓶中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，图 中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解 答此类试题的关键。 6 （1 分）水的用途很广，下列关于水的说法不正确的是（ ） A水是常见的溶剂 B水不能导电 C水由水分子构成 D电解水生成 H2与 O2的质量比为 2：1 【分析】A、根据常见的溶剂，进行分析判断。 B、根据纯水几乎不导电，进行分析判断。 C、根据水的微观构成，进行分析判断。 D、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断。
19、【解答】解：A、水是最常见的溶剂，故选项说法正确。 B、纯水几乎不导电，故选项说法正确。 C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项说法正确。 D、电解水生成 H2与 O2的体积比（而不是质量比）为 2：1，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象与结论、常见的溶剂、纯水几乎不导电等是正确解答本 题的关键。 7 （1 分）下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ） AKNO3 BCO（NH2）2 CK2HPO4 DCa（H2PO4）2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时 含有氮、磷、钾三种元素中的两
20、种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是含磷复合肥料，故选项错误。 B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 C、K2HPO4中含有磷元素和钾元素，属于含磷复合肥，故选项正确。 D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解 答此类题的关键。 8 （1 分）如图所示是某离子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A该离子的核内质子数为 17 B该离子对应的元素位于第三周期 C该离子是阳离子，符号为 Cl D该离
21、子的化学性质相对稳定 【分析】图中质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、由某离子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该离子的核内质子数为 17，故 选项说法正确。 B、该离子是原子得到一个电子形成的，其原子核外有 3 个电子层，则对应的元素位于第三周期，故选 项说法正确。 C、质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，符号为 Cl ，故选项说法错误。 D、该离子的最外层电子数为 8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电
22、 子数之间的关系是正确解题的关键。 9 （1 分）下列物质不属于合成材料的是（ ） A合成橡胶轮胎 B合成纤维绳 C铁合金底座 D塑料薄膜 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高 分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解：A、合成橡胶轮胎是用合成橡胶组成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。 B、合成纤维绳是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。 C、铁合金底座是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确。 D、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题
23、难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分类是正确解答此 类题的关键所在。 10 （1 分）下列物质分类正确的是（ ） A石油、煤、甲烷化石燃料 B过氧化氢、二氧化硅、铁锈氧化物 C碳酸钙、葡萄糖、蛋白质有机物 DHNO3、H2SO4、CH3COOH酸 【分析】A、根据三大化石燃料考虑； B、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物考虑； C、根据有机物的判断方法考虑； D、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 【解答】解：A、三大化石燃料：煤、石油、天然气，甲烷不属于化石燃料，故 A 错； B、铁锈属于混合物，不属于氧化物，故 B 错； C、碳酸钙
24、属于无机物，故 C 错； D、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，HNO3、H2SO4、CH3COOH 都属于酸，故 D 正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉三大化石燃料，知道氧化物、有机物、酸的判断方法。 11 （1 分）如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（ ） 温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度 B40时，将 70g 饱和的氯化钾溶液稀释为 10%，需
25、要添加水的质量为 130g C若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在 2030之间 D将 60时两物质的饱和溶液降温到 10，硝酸钾析出的固体质量多 【分析】A、根据 10时，两种物质的溶解度大小，进行分析判断。 B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。 C、根据 20时两种物质溶解度较大的是氯化钾，30时两种物质溶解度较大的是硝酸钾，进行分析判 断。 D、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。 【解答】解：A、由表中数据可知，10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故选项说法正确。 B、40时，氯化钾的溶解度为 40.0g，其饱和溶液中溶质质量分数为；40时，将
26、 70g 饱和的氯化钾溶液稀释为 10%，设需要添加水的质量为 x，70g（70g+x） 10%，x130g，故选项说法正确。 C、20时；氯化钾和硝酸钾的溶解度相近，20时两种物质溶解度较大的是氯化钾，30时两种物质 溶解度较大的是硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度在 2030之间，故选项说 法正确。 D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，将 60时两物质的饱和溶液降温到 10，无法确定氯化钾还是 硝酸钾析出的固体质量多，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 12 （1 分）碳酸氢铵暴露于空气
27、中会神秘消失，下列物质中，不属于其分解产物的是（ ） ASO2 BNH3 CCO2 DH2O 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之 和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：碳酸氢铵中不含有硫元素，分解不能生成二氧化硫，含有氮元素、氢元素、碳元素、氧元 素，可能是成氨气、二氧化碳、水。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 13 （1 分）稀硫酸与氢氧化钠反应时
28、的溶液 pH 的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中 Ba 点所示溶液为碱性 Cb 点所示溶液的溶质为 Na2SO4 D向 c 点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 【分析】A、根据图象中 pH 值的变化是从大于 7 逐渐减小到小于 7，进行分析判断。 B、根据 a 点时溶液的 pH 大于 7，进行分析判断。 C、根据 b 点时溶液的 pH 等于 7，进行分析判断。 D、根据 c 点时溶液的 pH 小于 7，进行分析判断。 【解答】解：A、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐减小到 7 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然 后不断的加入酸性溶液，使
29、 pH 减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，故选项说法正确。 C、b 点时溶液的 pH 等于 7，显中性，b 点所示溶液的溶质为 Na2SO4，故选项说法正确。 D、c 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性，向 c 点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法 错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的 关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 14 （1 分）取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入 100g 溶质质量分数为 9.
30、8%稀硫酸中，恰好完 全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ） A1.8g B1.5g C2.0g D1.6g 【分析】根据氧化镁和氧化锌与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和水、硫酸锌和水，由反应前后氢元素的 质量不变，进行分析解答。 【解答】解：氧化镁和氧化锌与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和水、硫酸锌和水，100g 溶质质量分数为 9.8%稀硫酸中含硫酸根的质量为 100g9.8%0.2g，则生成水的质量为 0.2g （）1.8g。 生成水中氧元素的质量即为原固体混合物中氧元素的质量，则原固体混合物中氧元素的质量是 1.8g 0.2g1.6g。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确生成水中氧元
31、素的质量即为原固体混合物中氧元素的质量是正确解答本 题的关键。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）请用化学用语填空：空气里含量最多，性质较稳定的气体是 N2 ；配制波尔多液需要硫酸铜， 硫酸铜的构成微粒为 Cu2+、SO42 ；组成物质种类最多的元素为 C 。 【分析】空气里含量最多，性质较稳定的气体是氮气，硫酸铜的构成微粒为铜离子和硫酸根离子，组成 物质种类最多的元素为碳元素，进行分析解答。 【解答】解：空气里含量最多，性质较稳定的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右 下角写上表示分子中所含
32、原子数的数字，其化学式为：N2。 硫酸铜的构成微粒为铜离子和硫酸根离子，其离子符号为：Cu2+、SO42 。 组成物质种类最多的元素为碳元素，其元素符号为：C。 故答案为： N2；Cu2+、SO42 ；C。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与 化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 16 （2 分）如图所示是氨催化氧化的微观粒子示意图，请书写该反应的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O ；在该反应中，相对分子质量较大的氧化物是 NO （填写化学式） 。 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找
33、出物质之间的微粒数目关 系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解答】 解： 依据图示的微观反应示意图可知， 该反应的化学方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O。 在该反应中有两种氧化物，其中 NO 的相对分子质量为：14+1630，H2O 的相对分子质量为：12+16 18。 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；NO。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质 构成，是解答本题的基本方法。 17 （2 分）嫦娥五号从月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳 与烧碱溶液的反应类似，请
34、书写二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 。 实验室用托盘天平称量定质量的烧碱，烧碱必须放在 玻璃器皿 里称量。 【分析】根据题意，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，烧碱具有强烈 的腐蚀性，进行分析解答。 【解答】解：已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，二氧化硅与烧碱溶液 反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。 烧碱具有强烈的腐蚀性，实验室用托盘天平称量定质量的烧碱，烧碱必须放在玻璃器皿中称量。 故答案为： SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；玻璃器
35、皿。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、烧碱具有强烈的腐蚀性等是正确解答本题的关键。 18 （4 分）探究燃烧的条件实验中，白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ；白磷燃烧的现象为 放出热量，产生大量的白烟 ；对比实验与实验可知，燃烧需要的条件是 燃烧需要氧气 ；改进 后的实验，与改进前的实验相比较，优点为 减少污染 。 【分析】根据化学反应的原理、磷燃烧的现象、实验设计与实验现象、装置的特点来分析。 【解答】解：在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；白 磷燃烧时放出热量，产生大量的白烟；热水中的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有燃烧
36、，通入氧气 后，热水中的白磷发生燃烧，对比可知，燃烧需要氧气；改进前的实验中，铜片上的白磷暴露在空气中 燃烧，生成的五氧化二磷为有毒的物质，扩散到空气中会造成空气污染，而改进后的实验中，白磷处于 相对密闭的环境内，减少了对环境的污染。 故答案为：4P+5O22P2O5；放出热量，产生大量的白烟；燃烧需要氧气；减少污染。 【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件和物质的有关性质是解答本题的关键 19（2 分） 乙醇俗称酒精， 可以用作燃料， 乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ； 现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共 9g，完全燃烧后生成 9g H2O，则混合物中
37、所含碳元素的质量为 4.8 g。 【分析】根据乙醇燃烧的原理以及质量守恒定律来分析。 【解答】 解： 乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳， 化学反应方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类与质量不变，生成水中的氢元素质量与乙醇和乙醛中氢元 素的质量之和相等，水中氢元素的质量为： 。因为乙醇与乙醛的总质量为 9g，则 该混合物中，碳元素与氧元素的质量为：9g1g8g，根据乙醇与乙醛的化学式可知，碳原子与氧原子 的个数比是相等的，都为 2：1，即混合物中，碳元素与氧元素的质量比为固定值，即： （122） ：163： 2，所以该混合物中，碳元素的质
38、量为：。 故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；4.8。 【点评】灵活掌握质量守恒定律以及有关化学式的计算是解题的关键。 20 （3 分）图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所 示（其中“”表示一步实现） 。已知 A、E 为组成元素相同的氧化物，C、D 为同类别物质，D 可以用 于制烧碱。 （1）若用 pH 计测定 B 溶液的 pH 值，其数值 7。 （2）请书写 D 制取烧碱的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 。 （3）请书写 E 生成 A 对应的化学方程式 CO2+C2CO 。 【分析】根据已知条件中，A
39、、E 为组成元素相同的氧化物，A 可以为一氧化碳，E 为二氧化碳；D 可以 用于制烧碱，D 是碳酸钠或氢氧化钙，根据图示中二氧化碳与 D 相互转化可知，D 为碳酸钠；因为 C、 D 为同类别物质，所以 C 为碳酸钙；B 中含氧元素且与二氧化碳相互转化，排除氧化物、盐，就剩下酸 可行了，所以 B 为碳酸，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解： （1）A、E 为组成元素相同的氧化物，A 可以为一氧化碳，E 为二氧化碳；D 可以用于制烧 碱，D 是碳酸钠或氢氧化钙，根据图示中二氧化碳与 D 相互转化可知，D 为碳酸钠；因为 C、D 为同类 别物质，所以 C 为碳酸钙；B 中含氧元素且与二氧化碳
40、相互转化，排除氧化物、盐，就剩下酸可行了， 所以 B 为碳酸，经过验证，推导正确，若用 pH 计测定 B 溶液的 pH 值，其数值7； （2）D 为碳酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3 +2NaOH； （3）E 为二氧化碳，A 为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2CO。 故答案为： （1）； （2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH； （3）CO2+C2CO。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，最后将推出的各种
41、物质代入转化关系中进行验证即可。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）请用微观粒子的相关知识解释如下现象。 （1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香 分子是不断地运动的 。 （2）用水银温度计测量体温，发现水银柱升高 汞原子间的间隔变大 。 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析解 答即可。 【解答】解： （1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，
42、 向四周扩散，使人们闻到酒香。 （2）水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而 增大。 故答案为： （1）分子是不断地运动的； （2）汞原子间的间隔变大。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 22 （2 分）请用化学方程式解释下列原理。 （1）铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因是什么？ （2）胃溃疡病人若服用小苏打会加重病情的原因是什么？ 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、 配
43、、注、等）进行书写即可。 【解答】解： （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。 （2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。 故答案为： （1）4Al+3O22Al2O3； （2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错 误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 23 （3
44、 分）某实验小组在一定质量 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量 的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式 Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu 。 （2）若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有哪些？ 镁离子、锌离子 。 （3）若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是什么？ 锌和 硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量 。 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的 金属，能把排在后
45、面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：在一定质量 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁； （1）上述实验中一定发生反应的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu。 故填：Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu。 （2）若反应后溶液颜色为无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤液中所含的金属离子有没有反应 的硝酸镁中的镁离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子。 故填：镁离子、锌离子。 （3）若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原
46、因是锌和硝酸铜、 硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。 故填：锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不 会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来 24 （3 分）某小组在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，步骤有溶解、过滤、蒸发等。小组成员分析过 滤后的滤液，发现其中含有 CaCl2、MgSO4杂质。除去这些可溶性杂质可获取纯净氯化钠。实验小组经 过缜密的分析后设计的操作步骤为： 加过量的 Ba（OH）2溶液； 加过量的 Na2CO3溶液；
47、 过滤； 加适量的盐酸； 蒸发结晶提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水。 （1）请书写步骤中发生反应的化学方程式 Ba（OH）2+MgSO4Mg（OH）2+BaSO4 。 （2）请简要说明步骤不可以调换顺序的原因 加入氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁，加入 碳酸钠要除去原有的氯化钙和过量的氢氧化钡，加入的氢氧化钡必须放在碳酸钠之前 。 （3）实验小组认定过滤后的溶液中含有两种杂质，请你设计合理的实验加以证明（简要写出实验步骤和 现象及对应结论） 取少量滤液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠； 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧
48、化钠 。 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要 放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸 处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。 【解答】解： （1）步骤中，氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应 的化学方程式为 Ba（OH）2+MgSO4Mg（OH）2+BaSO4。 （2）步骤不可以调换顺序，是因为加入氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁，加入碳酸钠要除 去原有的氯化钙和过量的氢氧化钡，加入的氢氧化钡必须放在碳酸钠之前。 （3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有两种杂质，是氢氧化钠和 碳酸钠，均显碱性，可取少量滤液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠； 静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠。 故答案为： （1）Ba（OH）2+MgSO4Mg（OH）2+BaSO4； （2） 加入氢氧化钡溶液的目的是除
