2021年重庆市中考化学复习专练（6）金属及其化合物（含答案详解）

1、2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（6）金属及其化合物金属及其化合物 一选择题（共一选择题（共 13 小题）小题） 1 （2020 秋江北区期末）将硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水中，过滤，下列情形可能存在 的是（ ） A滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu2+、Mg2+ B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2+、Cu2+、Mg2+ C滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Cu2+、Mg2+ D滤纸上有 Ag、Fe，滤液中有 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+ 2 （2020 秋江北区期末）下列图像表示的对应关系不正确的是（ ） A一定质

2、量的红磷在密闭容器中燃烧 B加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 C实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量密度、质量和体积均相同的稀盐酸 3 （2020 秋永川区期末）取一定量打磨好的铝片于烧杯中，逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量。以下图像 不能正确表达其对应变化关系的是（ ） A B C D 4 （2020 秋渝中区期末）下列图像与其对应描述不相符的是（ ） A加热高锰酸钾固体 B双氧水中加入二氧化锰 C向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的浓度相同的稀盐酸 D加热一定质量的木炭粉和氧化铜的混合物 5 （2020 秋綦江区期末）两个烧杯中各装有等质量的镁、铁金属，

3、然后分别向烧杯中逐渐加入相同质量、 相同浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量和产生氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的有（ ） 从图象可得出，镁比铁的活动性强 从图象可得出，a 点时消耗两种金属质量相同 若硫酸有剩余，两种金属产生的氢气质量相同 若两种金属有剩余，二者消耗硫酸的质量相同 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 6 （2020 秋沙坪坝区校级月考）在 Al（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3混合溶液甲中加入一定量的锌粉， 充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。下列说法正确的是（ ） A固体乙中一定有 3 种金属 B向固体乙中加入稀盐酸一定有气泡产生 C

4、固体乙的质量一定等于加入的锌粉的质量 D溶液丙中一定含铝离子、锌离子和铜离子 7（2020秋沙坪坝区校级月考） 向大小相同质量均为2g的镁片和铁片中分别滴加100g相同浓度的稀硫酸， 反应过程中的质量变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A反应后均得到无色溶液 B反应结束后两种金属均有剩余 C由图可知，二者反应速率相等 Da 表示的是铁和稀硫酸反应的情况 8 （2020重庆） “中国高铁， 世界第一” ， 高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢， 工业上火法炼镍的原理是： C+2NiO 高温 2Ni+CO2，下列说法错误的是（ ） A反应中 NiO 发生还原反应 B气体产物中可能有 CO C该不

5、锈钢中还含有铁和碳 D该不锈钢合金的硬度小于纯铁 9 （2020北碚区模拟）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上， 调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的 是（ ） A放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 B若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余 C反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了 D若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 10 （2019 秋綦江区期末）向盛有一定量锌粒的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量。在该过程中，下列图象不 能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ） A

6、 B C D 11 （2019 秋綦江区期末）利用稀盐酸与金属单质反应，探究镁、铁、铜的金属活动性。下列说法正确的 是（ ） A铜片表面可以观察到气泡 B铁片的试管比镁片的试管更热 C金属活动性由强到弱顺序为：镁铁铜 D三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同 12 （2020 春沙坪坝区校级月考）要验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） AZn、MgCl2溶液、Cu BMg、ZnCl2溶液、CuCl2固体 CCuSO4溶液、Zn、MgCl2溶液 DMgSO4溶液、Cu、ZnSO4溶液 13 （2020重庆模拟）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验

7、，一段时 间后只在实验 I 中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ） A和说明铁制品锈蚀需要 O2 B和说明铁制品锈蚀跟 H2O 有关 C和说明 H2O 和 O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D和说明铁制品锈蚀需要 H2O 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 14 （2020 秋渝中区期末）金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题。 （1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是 （填化学式） 。 （2）合金比纯金属有更广泛的用途，下列属于合金的 （填字母） 。 A.不锈钢 B.水银 C.黄铜 D.金刚石 （3）为验证 Zn、Cu、Ag

8、三种金属的活动性顺序，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组 （填序号） 。 Zn、Ag、CuSO4溶液 Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液 Ag、Cu、ZnSO4溶液 （4）已知金属单质的活泼性 FeCu，则 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，非金属单质与金属单质有类似性质， 活泼性 Cl2Br2，将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式为 。 15 （2020 秋永川区期末）将一定量的金属 X 加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得 到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中加入稀盐酸后有气泡产生。 注明：X 反应后的生成物表示为 X（NO3）a（a 为 2 或 3

9、） （1）滤渣中一定有的物质是 填化学式， （2）同，滤渣的组成应该有 种情况。 （2）滤液中一定有的物质是 ，可能有的物质是 。 （3）滤液中只有一种物质的前提是 。 16 （2020重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ，为了验证该 结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量 15%的稀盐酸，以下现象中不能成 为该结论证据的是 （填序号）

10、。 A银表面没有气泡生成 B铁表面最终生成气体的总量比锌多 C铁表面产生气泡的速率比锌慢 17 （2020永川区校级模拟）将一定量的 AgNO3和 Al（NO3）3混合溶液进行如图实验，已知溶液 A 呈蓝 色。 （1）溶液 A 中的溶质一定有 Fe（NO3）2、 和 （填化学式，下同） 。 （2）固体 B 中一定不含有的金属是 ；一定含有的金属是 。 （3）混合溶液中加入铜粉和铁粉最先发生的反应方程式 。 18 （2020南岸区一模）2019 年 8 月 1 日，C919 大型客机 104 架机在上海浦东机场完成首次飞行试验。 （1）大型客机大量使用了铝锂合金、镁铝合金、钛合金等，原因之一是合

11、金与纯金属比，抗腐蚀性 更 。 （2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，用化学方程式解释原因： 。 （3）为验证镁、铝金属的活动性，直接使用下列药品，可行的是 （填序号） 。 铝、镁、稀硫酸 铝、氯化镁溶液 镁、铝、硫酸铜溶液 （4）锂的性质与镁相似，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式 （锂元素在化合物中显+1 价） 。 19 （2020万州区校级模拟）万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。 回答下列问题。 （1） 工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ， 该反应中 （写化学式） 作还原剂。 （2）铁易生锈。铁生锈与 （写化学式）有关，铁锈的主要成分和赤铁矿的主

12、要成分相同，请写 出盐酸除铁锈的化学方程式 。 （3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度 （填“大”或“小” ） 。 三实验探究题（共三实验探究题（共 7 小题）小题） 20 （2020 秋南岸区期末）在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请 回答下列问题。 【探究一】 王然同学提供了一份不完整的金属活动顺序表， 如图所示， 其中金属具有很好的抗腐蚀性， 其原因是 。 【探究二】镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀，刘刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如 下探究。 【猜想假设】结合金属活动顺序表，刘刚作出如下猜想。 猜想一：镍铁银 猜想二： 猜想三：铁银镍

13、 【实验验证】实验方案如下。请将表格内容填写完整。 设计实验 实验现象 结论 实验 1 镍片上有细小的气泡 生成 在金属活动顺序表中， 镍位于 H 之 （填“前”或“后” ） 实验 2 将铁片加入到 NiSO4 溶液中 铁片上有松散的固体 生成 【实验结论】刘刚得出了三种金属的活动性顺序，猜想 正确。 【探究三】张朵同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，得到固体 物质。对所得固体物质进行探究： （1）写出反应的化学方程式 。 （2）取所得固体物质少量于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生。则所得固体物质中含有的物质 是 。 21 （2020 秋重庆期末）现有银、铜

14、、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺 序，设计了三个实验： 将铁片浸入稀硫酸中； 将银片浸入稀硫酸中； 将铁片浸入硫酸铜溶液中 （1）实验的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色反应的化学方程式为 ；反应 产生的气体可用 的方法检验 （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实 验操作和现象） 根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）将银、铁两种金属分别放入 等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱 （4）将铜片加热，铜片的表面变黑同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜 实验操作 实验现象 剪下一片变

15、黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜， 溶液变为 色 22 （2019 秋梁平区期末）小雨同学在探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性实验中，设计方案如图。 （1）B 试管中观察到的实验现象有 。 （2）A 试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是 。 （3）实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为 此，小雨继续展开探究。 【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？ 【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一 定含有的物质是 ，一定发生反应

16、的化学方程式是 。 【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探 究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液立即变为黄色，试分析其原因： （用化学方程回答） 。 23 （2019 秋涪陵区校级期末）如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验。请看图回 答下列问题： （1） 写出装置 C 中发生的现象为 ， 反应的化学方程式 ， C 中的反应属于 反应 （填 基本反应类型） 。 （2）装置 D 中玻璃管内的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 （3）装置 E 中澄清石灰水的作用是 。 （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置 E 后放置燃

17、着的酒精灯处理尾气。这样做的原因 是 。 24 （2020重庆模拟）某班同学做验证银、铁、铜的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、 稀盐酸、硝酸银溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究。 （1）三种金属活动性由弱到强的顺序是 ；验证铁和银的金属活动性顺序的实验 （用方程 式表示） 。 （2）小勇通过观察，认为废液中一定有铜离子，他的理由是 。 （3）小薇认为溶液还可能呈酸性。为此，大家一起做了验证实验。以下实验方案可行，且操作正确的 是 。 A小涛取一片 pH 试纸浸泡在废液中 B小涵取废液加入装有少量氧化铜的试管中 C小彤取少量的废液，向其中滴加氢氧化钠溶液至

18、过量 D小磊取少量的废液，向其中加入锌粒 （4）实验结束后，大家以一致认为，需要对废液进行无害化处理。为此，小辉认为只需把铁丝、铜丝、 稀盐酸、 硝酸银溶液中的某一种药品放入废液中， 充分反应就可以达到目的。 你认为该药品是 （填 名称） 。 25 （2020永川区校级模拟）彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr） 的。 如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是 。 A铬原子中含有 24 个电子 B铬原子质量为 52.00 C铬原子在化学变化中易失电子 D铬是金属元素 为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实

19、验探究。 【查阅资料】 资料 1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料 2：铬在发生置换反应时生成 Cr2+，含有 Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 （1）彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观 察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是 。 记录现象如下： 试管 1 试管 2 试管 3 实验现象 金属片表面产生气泡缓慢，溶液 逐渐变蓝色。 金属片表面产生气泡较 快。 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 。 写出试管 1 中发生反

20、应的化学方程式 。 （2）另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则 他选用的三种药品是 ，实验中发生反应的化学方程式为 。 【学以致用】 彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有 AgNO3、Cu（NO3）2和 Cr（NO3）2，为了从中回收贵重金属银 和一种盐晶体，他设计了如下实验流程： 加入乙溶液时反应的化学方程式为 ， 反应前固体 B 质量 （填 “大于” 、 “小于” 或 “等于” ） 反应后固体 D 的质量。 【知识拓展】 工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物（Cr2O3）中置换出来。若 要制得 780kg 铬，

21、理论上至少需要铝的质量是多少？ 26 （2020重庆模拟）对比是重要的实验探究方法。 （1）实验一的目的是探究 MnO2对双氧水 。 （2）实验二探究铁生锈的条件，支持水是生锈必要条件的证据是 。 （3）查阅资料知：铜在潮湿空气中生锈时发生的反应是：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3 反应的质量比：128：32：44：18：222 仿照实验二设计实验三探究铜生锈的条件（试管容积为 20mL） 实验 I 中 NaOH 浓溶液的作用是 （用化学方程式表示） 。 实验试管中控制的量是 （填化学式） 。 通过 （填序号）两个实验对比，得出铜生锈一定与 O2有关。 （4） 【反思与评价】

22、拉瓦锡用 Hg 慢慢消耗 O2比较准确地测出空气中的 O2的体积分数约为五分之一。 综合分析实验二、三可知：若将实验二中的铁丝换为足量铜丝，不能达到同样的目的，理由是 。 四解答题（共四解答题（共 5 小题）小题） 27 （2020 秋九龙坡区校级期末） （1）轨道交通使人们的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识回 答下列问题： 动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 ；动车使用的金属材料大多是合 金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如，钢比纯铁硬度 （填“大”或“小” ） 。 动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 。 铝热剂是修建铁路时常

23、用的焊接材料，反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧 化物，该反应的化学方程式为 ，此反应中 Fe2O3作 剂。 （2）向 m 克 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后 称得其质量仍为 m 克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是 （填序号） 。 A、滤液可能是无色 B、滤液中一定有 ZnCl2和 FeCl2 C、滤渣中的物质最多有 3 种 D、滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生 （3）为探究 Zn、Fe、Cu 的活动性强弱，除 Zn、Fe、Cu 丝外，还应选的一种试剂是 （填序号） 。 A.ZnSO4溶液 B.Cu

24、SO4溶液 C.稀盐酸 D.Al2（SO4）3溶液 28 （2020 秋沙坪坝区校级月考）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们认识物质变化的本 质。 （1）将铝片放入硫酸铜溶液中，反应的微观示意图如图 1 所示（图中微粒未完全画出） 。 下列说法正确的是 。 A.铝丝表面有黑色固体生成 B.反应前后溶液中阳离子的数目不变 C.反应的实质是 Al 得电子生成 Al3+、Cu2+失电子生成 Cu D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与 Cu2+有关 写出该反应的化学方程式 。 （2）如图为 Mn 和 Hg（NO3）2溶液反应的示意图（图 2） 。 由反应可知金属的活动性：Mn

25、 Hg（填“”或“” ） ； 该反应的实质是 Mn 与 （填微粒名称）反应。 29 （2020重庆模拟）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 。 （2）某化学实验兴趣小组的同学向含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉， 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质 ，滤液中可能含 有的物质是 。 （3）若要检验锌铜银三种金属的活动性，下列措施合理的是 。 AZn、Cu、Ag、稀盐酸 BZn、Cu、AgNO3溶液 CZn、Ag、CuSO4溶液 DCu、Ag、ZnSO4溶液 30 （20

26、20 春渝中区校级月考） 金属元素组成的各种物质在生产、 生活中有广泛的应用， 请回答下列问题。 （1）铁制品保存不当容易生锈，实际上是 Fe 与空气中 （填化学式）发生化学反应的过程。下列 措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号） 。 A涂油、喷漆 B久置于酸性环境 C用盐水清洗 D镀耐腐蚀的铬层 （2）高纯氧化镓是一种生产半导体重要的材料，其一种制备方法如下： 步骤：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3） ，冷却，生成 Ga（NH4） （SO4）2固体。在反应过 程中所有元素的化合价没有变。 步骤：在一定条件下灼烧 Ga（NH4） （SO4）2固体，制得高纯氧化镓。 Ga（NH4） （SO

27、4）2中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号） ； 步骤反应的化学方程式是 。 （3）在 Fe（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得 到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 （填序号） 。 a若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 b滤液中一定有 Mg（NO3）2，滤渣中一定有银 c若取少量滤液，加入 KCl 溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 d若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 31 （2020北碚区模拟）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题： （1）我国自主研制的 C919 大型客机试飞成功，标志着我国飞

28、机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的 主要材料是铝合金， “铝合金”属于 （填“金属材料”或“合成材料” ） 。 （2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学 方程式为 。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的水蒸气和 接触而锈蚀。 （3）向一定量的 AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣 和滤液分析正确的有 （填序号） 。 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有 Ag，一定不含有 Cu 若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 Ag、Cu，可能含有 Zn 若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有 Zn（NO3

29、）2、Cu（NO3）2一定不含有 AgNO3 若向滤渣中添加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有 Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3、Cu（NO3）2 2021 年重庆市中考化学复习专练（年重庆市中考化学复习专练（6）金属及其化合物金属及其化合物 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 13 小题）小题） 1 【解答】解：A、滤纸上有 Ag、Cu、Fe，说明铁过量，则滤液中不会有 Cu2+，该选项说法不正确； B、滤纸上有 Ag、Cu，说明硝酸银完全反应，如果硝酸铜没有或部分反应时，滤液中有 Fe2+、Cu2+、 Mg2+，该选项说法正确； C、滤纸上有 Ag、Cu、

30、Fe，说明铁过量，则滤液中不会有 Cu2+，该选项说法不正确； D、滤渣中含有铁，说明铁过量，则滤纸上一定有银、铜，该选项说法不正确。 故选：B。 2 【解答】解：A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量始终不变，该选项对应关系正确； B、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，最终固体质量不是 0，该选项对应关系不正确； C、加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体中锰元素、钾元素的 质量都不变，因此固体中锰元素、钾元素的质量比始终不变，该选项对应关系正确； D、锌比铁活泼，与稀盐酸的反应速率比铁快，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正 确。

31、 故选：B。 3 【解答】解：A、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，容器中铝元素的质量不变，故选项图象正确。 B、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，至完全反应，不再 发生变化，故选项图象正确。 C、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，在刚开始反应时，盐酸中的氢元素被铝置换出，水中的氢没 有被置换， 容器中的氢元素随着稀盐酸的不断加入， 容器中的氢元素增加的较缓慢， 当铝被反应完之后， 再加入稀盐酸时，HCl 中的氢元素不再被置换出来，容器中的氢元素会随着稀盐酸的加入，而要比之前 增加的要快些；故选项图象错误。 D、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应的进

32、行，铝的质量逐渐减少，最终稀盐酸有剩余， 铝完全反应，减少至 0，故选项图象正确。 故选：C。 4 【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全 反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，液体中氧元素质量减小，完全 反应后氧元素质量不再变化，该选项对应关系正确； C、锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确； D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，完全反应后气体质量不再变化，该选项对应关系不 正确。 故选：D。 5 【解答】解：从图象

33、不能得出，镁比铁的活动性强，该选项说法不正确； 从图象可得出，a 点时消耗两种金属质量不相同，即消耗铁质量大于镁，该选项说法不正确； 若硫酸有剩余，两种金属产生的氢气质量不相同，即镁反应生成氢气多，该选项说法不正确； 若两种金属有剩余，二者消耗硫酸的质量相同，该选项说法正确。 故选：A。 6 【解答】解：在 Al（NO3）3、Cu（NO3）2和 AgNO3混合溶液甲中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反 应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，充 分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部 分或全部反应

34、； A、固体乙中一定有银和铜等 2 种金属，该选项说法不正确； B、固体乙中一定有银和铜，加入稀盐酸，不一定产生气泡，该选项说法不正确； C、溶液甲和溶液丙的质量相等，因此固体乙的质量一定等于加入的锌粉的质量，该选项说法正确； D、溶液丙中一定含铝离子、锌离子，不一定含有铜离子，该选项说法不正确。 故选：C。 7 【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确； B、如果反应结束后两种金属均有剩余，则稀硫酸完全反应，生成氢气质量应该相等，该选项说法不正 确； C、根据图中信息不能判断反应速率大小，该选项说法不正确； D、反应的稀硫酸质量相等时，消耗铁质量比消耗镁

35、质量大，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此 a 表示的是铁和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确。 故选：D。 8 【解答】解：A由化学方程式可知，反应中 NiO 失去了氧元素，发生了还原反应，选项说法正确； B该反应的反应物是 C 和 NiO，由质量守恒定律可知，气体产物中可能有 CO，选项说法正确； C钢是含碳量在 0.03%2%之间的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，选项说法正确； D由合金的性质可知，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，选项说法错误。 故选：D。 9 【解答】解：铁、锌分别与稀硫酸反应的质量比为 Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65

36、 2 A、若金属的质量过量，稀硫酸不足量则产生的氢气一样多，故 A 说法不合理 B、由反应的质量关系可知，若天平平衡，生成的氢气的质量相同，产生等质量的氢气需要的锌的质量 多，铁一定有剩余，故 B 说法合理； C、由反应的质量关系可知，反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了，故 C 说法合 理； D、若天平失去平衡，是由于放出的氢气质量不同，由于锌反应放出的氢气少，所以指针一定偏向放锌 的一边，故 D 说法正确。 故选：A。 10 【解答】解：A、随着反应进行，硫酸锌质量增大，完全反应后硫酸锌质量不再变化，该选项对应关系 正确； B、反应过程中，锌元素的质量始终不变，该选项对应关

37、系正确； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后不再生成硫酸锌， 溶液质量增大的部分是加入的稀硫酸质量，增大幅度减小，该选项对应关系不正确； D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后不再生成硫酸锌， 溶液质量增大的部分是加入的稀硫酸质量，增大幅度减小，该选项对应关系正确。 故选：C。 11 【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。 B、金属与酸的反应属于放热反应，由于金属的活动性 MgFe，镁反应更剧烈，镁片的试管表面更热， 故选项说法错误。 C、根据金属活动性顺序，活动性

38、MgFeCu，故选项说法正确。 D、探究铁、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应 该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。 故选：C。 12 【解答】解：A、Zn、Cu 均不与 MgCl2溶液反应，不能验证三种金属活动性顺序，故不正确； B、Mg 与 ZnCl2溶液、CuCl2溶液均反应，不能比较 Zn、Cu 的活动性，不能验证三种金属活动性顺序； 故不正确； C、Zn 与 MgCl2溶液不反应，CuSO4溶液与 Zn 反应置换出 Cu，能验证三种金属活动性顺序；故正确； D、Cu 与 MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应，不能验证三种金属

39、活动性顺序；故不正确； 故选：C。 13 【解答】解：A实验和实验氧气不同，其他条件相同，所以探究氧气对其影响，故正确。 B和实验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究那个条件对其生锈条件造成影响，所以 B 错误。 C和实验都含有水和氧气，但是生锈结果不一样，所以 C 正确 D和水这个条件不同，其他条件都相同。结果生锈结果不同。可以得出结论生锈条件需要水，D 正确。 故选：B。 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 14 【解答】解： （1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是 Mg，是因为三种金 属中镁最活泼。 故填：Mg。 （2）A.不锈钢主要成分是铁，还含有碳等物质

40、，是合金； B.水银是汞的俗称，是纯净物，不是合金； C.黄铜中含有铜和锌，是合金； D.金刚石是纯净物，不是合金。 故填：AC。 （3）Zn、Ag、CuSO4溶液可以验证金属活泼性，例如把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，锌表面析出 红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不 能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼； Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液可以验证金属活泼性，例如把铜分别放入硝酸银溶液、硫酸锌溶液中， 放入硝酸银溶液中的铜表面析出银白色固体， 是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 说明铜比银活泼， 放入硫酸锌溶液中的铜无明显现象，是因为铜不能和

41、硫酸锌反应，说明锌比铜活泼； Ag、Cu、ZnSO4溶液不能验证金属的活泼性，是因为铜、银都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不 能比较铜和银的活泼性。 故填：。 （4）已知金属单质的活泼性 FeCu，则 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，非金属单质与金属单质有类似性质， 活泼性 Cl2Br2，将 Cl2通入 NaBr 溶液中，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，发生反应的化学方程式 为：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2。 故填：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2。 15 【解答】解：将一定量的金属 X 加入到硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到固体滤渣 和无色滤液。向滤渣中加入稀

42、盐酸后有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有 X，反应是 X 先与 硝酸铜反应生成 X（NO3）a和铜，硝酸铜反应完，X 才能与硝酸锌反应生成 X（NO3）a和锌。 （1）滤渣中一定有的物质是铜、锌，化学式为 Cu、Zn，可能含有 X。滤渣的组成应该有 Cu、Zn，Cu、 Zn、X 两种情况。 （2）滤液中一定有的物质是是 X（NO3）a，硝酸锌可能有剩余，可能含有硝酸锌，一定不含硝酸铜， 硝酸锌的化学式为 Zn（NO3）2。 （3）滤液中只有一种物质的前提是 X 是过量的。 故答案为： （1）Cu、Zn；两； （2）X（NO3）a；Zn（NO3）2； （3）X 过量。 16 【解答】解：

43、 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。 故填：延展。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反应方程式为：2Ag2O 4Ag+O2。 故填：2Ag2O 4Ag+O2。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，为了验证 该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量 15%的稀盐酸，以下现象中不能 成为该结论证据的是铁表面最终生成气体的总量比锌多，是因为最终生成气体的总量多少与金属活泼性 无关。 故填：锌、铁、银；B。 17 【解答】解：将一定量的 AgNO3和 Al（NO3）3混合溶液加入铜粉、铁

44、粉；铁、铜的金属活动性比银强， 比铝弱，不能与 Al（NO3）3溶液反应；铁的金属活动性比铜强，铁先与 AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁 溶液和银，铁粉反应完，若还有硝酸银溶液，铜才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。 （1）溶液 A 呈蓝色，说明生成了硝酸铜溶液，溶液 A 中的溶质一定有 Fe（NO3）2、Al（NO3）3、Cu （NO3）2。 （2）铜、铁不能与 Al（NO3）3溶液反应，已经发生了铜与硝酸银溶液的反应，则铁已完全反应；固体 B 中一定不含有的金属是铝、铁，一定含有的金属是银，无法确定是否含有铜。 （3） 混合溶液中加入铜粉和铁粉最先发生的反应是铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚

45、铁溶液和银，反应的 化学方程式为 Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。 故答案为： （1）Al（NO3）3；Cu（NO3）2； （2）Al、Fe；Ag； （3）Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。 18 【解答】解： （1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度 和更好的抗腐蚀性； （2） 铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作 用，方程式是：4Al+3O22Al2O3；铁制品锈蚀的主要条件是铁与氧气和水接触。 （3）验证镁、铝金属的活动性，直接使用为铝、氯化镁溶液； （4）锂与稀硫酸反应生成硫

46、酸锂和氢气，对应的化学方程式：2Li+H2SO4Li2SO4+H2。 故答案为： （1）好； （2）4Al+3O22Al2O3； （3）； （4）2Li+H2SO4Li2SO4+H2。 19 【解答】解： （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁时，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧 化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，该反应中 CO 作还原剂。 故填：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；CO。 （2）铁生锈与 H2O、O2有关； 盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 故填：H2

47、O、O2；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （3）合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度大。 故填：大。 三实验探究题（共三实验探究题（共 7 小题）小题） 20 【解答】解： 【探究一】 金属是铝，具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 故填：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 【探究二】 【猜想假设】 猜想一：镍铁银 猜想二：铁镍银 猜想三：铁银镍 故填：铁镍银。 【实验验证】 实验过程如下所示： 设计实验 实验现象 结论 实验 1 把镍片伸入稀硫酸中 镍片上有细小的气泡 生成 在金属活动顺序表中， 镍位于 H 之前 实验 2 将铁片加入到 NiSO4 溶液中 铁片上有松散的固体 生成 铁比镍活泼 故填：把镍片伸入稀硫酸中；前；铁比镍活泼。 【实验结论】 刘刚得出了三种金属的活动性顺序，猜想二正确。 故填：二。 【探究三】 张朵同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜； （1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。 故填：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。 （2）取所得固体物质