1、专题专题 3535 常见的化学反应常见的化学反应 【知识点回顾】【知识点回顾】 一、物理变化和化学变化一、物理变化和化学变化 考点考点1 描述物质的物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化 1物理变化：没有生成_的变化。 2化学变化：_新物质的变化。 考点考点2 区别物质的物理变化和化学变化区别物质的物理变化和化学变化 物理变化和化学变化的根本区别是_(微观上：是否生成新分子)。 二、物理性质和化学性质二、物理性质和化学性质 考点 3 识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质 1物理性质：不需要发生_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、 熔点、沸
2、点、导电性、比热、溶解性等。 2化学性质：物质在_中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化 性、还原性等等。 三、氧化性和还原性三、氧化性和还原性 考点考点4 举例说出氧化反应、还原反应举例说出氧化反应、还原反应 物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。 例 H2CuO= H2OCu 在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_， 具有_；氧化铜失去氧，_，具有_。 考点考点5 说明氧气具有氧化性说明氧气具有氧化性 氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物 质，具有_，是常见的_。 考点考点6 说明氢气和一氧化碳具有还原性说明氢气和一
3、氧化碳具有还原性 1氢气和一氧化碳 氢气 一氧化碳 可 燃 性 反 应 2H2O2= 点燃 2H2O 2COO2= 点燃 2CO2 现 象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所 罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄 清的石灰水变浑浊的气体 还 原 性 反 应 H2CuO= 加热 CuH2O COCuO= 加热 CuCO2 装 置 现 象 黑色固体变红色；试管壁上有 水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄 清的石灰水变浑浊的气体。 注意：尾气燃烧或收集起来， 防止污染。 2.H2、CO 等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产 物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO
4、 的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。 四、化学反应的基本类型四、化学反应的基本类型 考点 7 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型 反应类型 概念 表达式 化合反应 由_的物质生成另 _物质的反应 AB=AB 多变一 分解反应 由一种物质生成_其他 物质的反应 AB=AB 一变多 置换反应 由一种单质跟一种_反 应， 生成_和另一种化合 物的反应 ABC=BAC 一换一 复分解 反应 由两种化合物_， 生成另 外两种化合物的反应 ABCD=ADCB 相互交换 五、化学反应中的能量变化五、化学反应中的能量变化 考点考点8 知道在化学反应过程中伴
5、随能量变化知道在化学反应过程中伴随能量变化 1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热量的化学反应 叫_。 2物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_；反应条件 为高温或需要加热的反应中，内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_转 化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_。 六、质量守恒定律六、质量守恒定律 考点考点9 描述质量守恒定律描述质量守恒定律 质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量 总和。 考点 10 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 在化学反应前后，原子的_没有改变，原子的
6、_也没有增减，每个原子的质量也没有变 化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 七、化学方程式七、化学方程式 考点考点11 知道化学方程式表示的意义知道化学方程式表示的意义 以 CO2= 点燃 CO2为例： 1宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃 的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。 2质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳。 3微观意义：表示各物质间原子和分子的_。1 个碳原子和一个氧分子反应得到 1 个二氧化碳 分子。 考点 12
7、 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解 写出简明的答案。 2 注意点： 方程式必须配平； 计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数； 单位必须统一； 如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。 考点 1 1.新物质 2.生成 考点 2 有无新物质生成 考点 3 1.化学变化 2.化学变化 考点 4 得到氧 失去氧 被氧化 还原性 被还原 氧化性 考点 5 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂 考点 6 2.检验纯度 爆炸 考点 7 两种或两种以上 一种 两种或两种以上 化合物 另一种单质 相互交换成分 考点 8
8、 1.能量 放热反应 吸热反应 2.内能 化学能 化学能 内能 考点 9 等于 考点 10 种类 数目 考点 11 3.个数比 【例题精析】【例题精析】 例 1 （2019上海）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之 比可能为（ ） A1：1：2 B2：1：4 C2：3：6 D3：1：8 【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原 子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为 x、y、z，则（x+y） ：2z1： 4，则（x+y） ：z1：2，观察选项，D 符合要求。 故选：D。 例
9、 2 （2019湘西州）我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的 化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+X+3CO2，其中 X 的化学式为（ ） AN2 BNO2 CNO DSO2 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X 分子由 2 个氮原子构成， 则物质 X 的化学式为 N2。 故选：A。 例 3 （2020台州）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭 火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（ ） A导电性 B腐蚀性 C不助燃 D沸点高 【解答】解：由于七氟丙烷可以做灭
10、火剂，所以既不能燃烧也不支持燃烧，所以不助燃。 故选：C。 例 4 （2019湖州）有机物是自然界物质中的一个大家族。 （1）下列是生活中常见的物质：尿素CO（NH2）2纯碱（Na2CO3）酒精（C2H5OH）葡萄糖 （C6H12O6） ，属于有机物的是 （选填序号） 。 （2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH） ，在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个 数比是 1：2：1 。 （3）一定质量的某有机化合物 X 与 8 克氧气恰好完全反应，生成 8.8 克二氧化碳和 1.8 克水。X 中各元 素的质量比为 12：1 。 【解答】解： （1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一
11、氧化碳、二氧化碳和碳酸盐的性质和无机化 合物类似，归为无机化合物进行研究；属于有机物的是：； （2）在乙酸（CH3COOH）中，C、H、O 的原子个数比为：1：2：1； （3）8.8g 二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g 12 44 100% =2.4g； 8.8g 二氧化碳中含有氧元素的质量为：8.8g2.4g6.4g； 1.8g 水中含有氢元素的质量为：1.8g 2 18 100% =0.2g； 1.8g 水中含有氧元素的质量为：1.8g0.2g1.6g； 二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和为 8g，正好等于参加反应的氧气的质量，该有机物是由碳元素和 氢元素组成的； 有机物中碳元素和氢
12、元素质量比为：2.4g：0.2g12：1。 故答案为： （1）； （2）1：2：1； （3）C：H12：1。 例 5 （2020衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾 装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为 m1加热使之充分反应后，测得量筒中气 体体积为 V，再次测得反应装置与物质总质量为 m2，已知常温常压下氧气密度为 据此请回答： （1）实验中用量筒收集气体的好处是 便于直接读出氧气的体积 。 （2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形 成溶液 。 （3）根据实验数据计算发现：m1
13、m2V，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的 是 BCD 。 A试管中高锰酸钾没有完全分解 B导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C未调节量筒内外液面相平就读数 D停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【解答】解： （1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故填：便于直接读出氧气 的体积； （2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内 壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液； （3）A试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成 m1m2V，不合题意； B导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没
14、有收集起来，会造成 m1m2V，符合题意； C未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成 m1m2V，符合题意； D停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没 有收集在量筒内，会造成 m1m2V，符合题意； 故选 BCD。 例 6 （2020杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X 是一种储存氢气的材料，取 11.2g X 在 O2中完全燃 烧后只生成 8.0g CuO、8.0g MgO。 （1）上述燃烧过程中消耗 O2的质量为 4.8 克。 （2）通过计算求 X 中各元素的原子个数比。 （写出计算过程） 【解答】解： （1）根据参加
15、反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为 8g+8g11.2g4.8g； 故填：4.8； （2）8.0g CuO 中含有铜元素的质量8.0 64 80 100% = 6.4 8.0g MgO 中含有镁元素的质量8.0 24 40 100% = 4.8 因为 m铜+m镁6.4g+4.8g11.2g 所以 X 中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为 CuxMgy； 因为铜 镁 = 64 24 = 6.4 4.8 所以 x：y1：2。 则 X 中铜、镁元素的原子个数比为 1：2。 答：X 中铜、镁元素的原子个数比为 1：2。 例 7 （2020绍兴）将 12.9 克 NaCl 和 Na2
16、CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将 75 克 CaCl2溶液分 5 次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入 CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求： （1）表格中 m 的数值是 6 。 （2）溶液中 Na2CO3完全反应是在第 4 次实验。 （3）固体混合物中 Na2CO3的质量分数。 （精确到 0.1%） （4）请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。 【解答】解： （1）由表中的数据可知，每加入 15g 的 CaCl2溶液生成沉淀的质量是 3g，第三次生成沉淀 是
17、9g，则第二次生成沉淀的质量是 6g，所以 m6。 （2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为 12g，而实际只产生 了 10g 沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。 （3）设原混合物中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 10 g y 106 = 100 10 = 117 解得：x10.6g y11.7g 固体混合物中 Na2CO3的质量分数是：10.6 12.9 100% 82.2% 答：固体混合物中 Na2CO3的质量分数是 82.2%。 （4）由上述计算可知，原混合物中氯
18、化钠的质量为 12.9g10.6g2.3g，氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g 14g。反应的氯化钙溶液的总质量为 a，3g：15g10g：a，解得：a50g。 由上述数据可作出反应过程中溶液中 NaCl 质量的变化图为： 故答案为： （1）6。 （2）4。 （3）82.2%。 （4）见上图。 例 8 （2020衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹 持装置未画出。他在试管中加入 lg 石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生 气体） ，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。 （忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度 变
19、化对实验的影响） 反应时间/min 0 1 2 3 4 活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176 （1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 活塞对应的刻度不变 。 （2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g/L请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石 样品中碳酸钙的质量分数。 【解答】解： （1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，反应完全后气体体 积不再变化，此时刻度就不再变化； 故答案为：活塞对应的刻度不变。 （2）根据活塞体积变化，可知生成二氧化碳体积为 176mL0.176L，所以二氧化碳质量2g/L 0.176L 0.352g，设碳酸钙质
20、量为 x， 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.352g 100 44 = 0.352 x0.8g， 碳酸钙质量分数= 0.8 1 100% = 80%； 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。 故答案为：80%。 例 9 （2020金华）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味， 可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3） ，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金 按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分 数（杂质不与盐酸反应）。 完成下列问题： （1）为
21、完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 B 装置（填字母） 。 （2）小金各取 11.0 克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选 择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数； 实验次数 碱面样品质量/克 稀盐酸质量/克 二氧化碳质量/克 1 11.0 50.0 1.1 2 11.0 200.0 4.4 3 11.0 250.0 4.4 （3）按照图甲实验装置测定的 CO2气体质量，可能导致 CO2质量测定结果偏小的原因 二氧化碳没有 被氢氧化钠溶液完全吸收 （写出一种即可） 。 【解答】解： （1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选
22、择图乙中的 B 装置，是因为反 应物是固体和液体，不需要加热。 故填：B。 （2）设碳酸钠质量为 x， 可以用实验 2 中的数据进行计算，是因为实验 2 中碳酸钠已经完全反应， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 44 x 4.4g 106 = 44 4.4， x10.6g， 碱面中碳酸钠的质量分数是：10.6 11.0 100%96.4%， 答：碱面中碳酸钠的质量分数是 96.4%。 （3）按照图甲实验装置测定的 CO2气体质量，可能导致 CO2质量测定结果偏小的原因：二氧化碳没有 被氢氧化钠溶液完全吸收。 故填：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。 例 10 （20
23、20绍兴）2019 年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的 电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。 （1）锂电池充电时，电能转化为 化学 能。 （2）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法正确的有 AD 。 A由 C、H、O 三种元素组成 B碳元素的质量分数最大 C相对分子质量是 90 克 D分子中 C、H、O 三种原子的个数比为 1：2：1 （3） 图为某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图象，请结合图象分析手机夏天比冬天耐用 的原因是： 温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短 。 【解答】解：
24、 （1）锂电池充电时，电能转化为化学能；故填：化 （2）A由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； B碳酸二甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为： （12 3） ： （1 6） ： （16 3）6：1：8，可见其中氧元素 的质量分数最大，故说法错误； C相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误； D由化学式可知，碳酸二甲酯分子中 C、H、O 三种原子的个数比为 3：63：1：2：1，故说法正确。 故选 AD； （3）由图象可知，温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短，所以手机夏天比冬天耐用；故填：温 度越低，电压下降到放电终止电压时间越短。 【习
25、题巩固】【习题巩固】 一选择题（共一选择题（共 14 小题）小题） 1硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（ ） A有剌激性气味气体产生 B放出热量 C发出明亮的蓝紫色火焰 D硫磺熔化了 【解答】解：根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，硫磺在 氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是生成一种刺激性气味的气体；其余均是伴随的现象，辅助 判断，但不是根本依据。 故选：A。 2在化学学习过程中，我们遇见很多出现白色烟雾的现象下列出现白色烟雾的变化属于化学变化的是 （ ） A浓盐酸挥发，形成白雾 B干冰升华，形成白雾 C镁条在空气中燃烧，产生白烟 D水加热
26、到沸腾，产生蒸气 【解答】解：A、浓盐酸挥发，形成白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、干冰升华，形成白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、镁条在空气中燃烧，产生白烟过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。 D、水加热到沸腾，产生蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3某只含铁、氧两种元素的样品 A，高温时与足量的 CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收， 测得沉淀的质量与原样品 A 质量相等，如果 A 中只含两种物质，则 A 中一定含有（ ） AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe 【解答】解：设含铁、氧两种元
27、素的样品中 A 的化学式为 FexOy，高温时与足量的 CO 充分反应， FexOy+yCO 高温 xFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，设原 样品的质量为 mg，则沉淀的质量为 mg，由方程式： FexOy+yCO 高温 xFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 得到：FexOyyCaCO3 56x+16y 100y mg mg 56:16 100 = 解得： = 3 2，由于铁与氧的原子个数比是 3：2，说明了 A 中一定含有铁。 故选：D。 4超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO3和 CuO 为
28、原料，经研磨烧结可合成一种高温 超导物质 YBa2Cu3O。现欲合成 0.5mol 此高温超导物，依据化学计量比例，需取 Y2O3、BaCO3及 CuO 的物质的量（mol）分别为（ ） A0.50，0.50，0.50 B0.25，1.0，1.5 C0.50，1.0，1.5 D1.0，0.25，0.17 【解答】解：0.5molYBa2Cu3O 中，Y 物质的量是 0.5mol，Ba 物质的量是 0.5mol 21mol，Cu 物质的量 是 0.5mol 31.5mol，根据质量守恒定律，所取物质含有 Y、Ba、Cu 的物质的量分别是 0.5mol、1mol、 1.5mol，因此需要 Y2O3
29、、BaCO3及 CuO 的物质的量（mol）分别为：0.5mol 20.25mol、1mol、1.5mol。 故选：B。 5金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O； 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。将 38.4g 铜投入适量的浓硝酸中，铜全部反应后，收集 到一定体积的一氧化氮和二氧化氮，将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶 解在水中，则通入氧气的质量为（ ） （已知一氧化氮与氧气和水的反应为：4NO+3O2+2H2O4HNO3；二氧化氮与氧气和水的反应为 4NO2+2H2O+O2
30、4HNO3） A4.8g B6.4g C9.6g D无法计算 【解答】解：根据电子的得失守恒可得出铜和氧气的定量关系 2CuO2（每 2 个铜原子失 4 个电子，每 个氧分子得 4 个电子） ； 设通入氧气的质量为 x 2CuO2 128 32 38.4g x 128 38.4 = 32 x9.6g 故选：C。 650g 含有 1.17g NaCl 和 0.84g NaF 的溶液中加入过量的 AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干 燥，称量得到 2.87g 固体，由此可得出的正确结论是（ ） A氟离子全部参加了反应 B氟离子只有一部分参加了反应 C氟化银难溶于水 D氯离子全部参加了反应
31、 【解答】解：假设 NaCl 和 NaF 全部与硝酸银完全反应，生成沉淀的质量分别为 x、y NaClAgCl 58.5 143.5 1.17g x 58.5 143.5 = 1.17 解得：x2.87g NaFAgF 42 127 0.84g y 42 127 = 0.84 解得：y2.84g 由于加入的硝酸银是过量的， NaCl 和 NaF 与硝酸银完全反应， 由于氯化银难溶于水， 若氟化银难溶于水， 生成沉淀应是：2.87g+2.84g5.41g，而实际沉淀的质量只有 2.87g，说明了氟化银能溶于水。由于生成 的沉淀的质量是 2.87g，说明了氯化钠全部参加了反应，即氯离子全部参加了反
32、应。由上述计算和分析可 知，D 符合题意。 故选：D。 7 在一定条件下， 使 CO 和 O2的混合气体 26g 充分反应， 所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应， 结果固体增重 14g，则原混合气体中 O2和 CO 的质量比可能是（ ） A9：4 B1：1 C7：6 D6：7 【解答】解：由反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应生成 固体为 Na2CO3，78gNa2O2生成 106gNa2CO3，质量增加 106g78g28g，恰好为 CO 的质量，固体增 重 14g，说明混合气体中 CO 为 14g，则 O2为 26g1
33、4g12g，所以原混合气体中 O2和 CO 的质量比为 12g：14g6：7。 故选：D。 8小明在加热高锰酸钾制取氧气时绘制了如图的图象，y 可以表示（ ） A生成氧气的总质量 B生成二氧化锰的质量 C固体物质的总质量 D固体中钾元素的质量 【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气的质量逐渐增加，至 完全反应不再发生改变，与图示不符，故选项错误。 B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成二氧化锰的质量逐渐增加，至完全反应 不再发生改变，与图示不符，故选项错误。 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体物质的总质量
34、不断减 少，至完全反应不再发生改变，与图示不符，故选项错误。 D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中钾元素的质量不变，与图相符，故选 项正确。 故选：D。 9在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量 如下表。下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 90 10 3 反应后的质量/g 12 19 10 x Ax102 B丁一定是化合物 C丙可能为该反应的催化剂 D参加反应的甲和乙的质量之比为 4：9 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 40g12g28g，故是反应物，参加反应
35、的质量为 28g；同理可以确定乙是反应物，生成的质量为 90g19g71g；丙的质量不变，可能作该反应 的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的质量为 28g+71g99g，故 x 的数值为 3+99102。 A、x 的数值为 3+99102，故选项说法正确。 B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成 物，丁一定是化合物，故选项说法正确。 C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 D、参加反应的甲和乙的质量之比 28g：71g28：71，故选项说法错误。 故选：D。 10 如图能
36、正确表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是 （ ） A B C D 【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反 应前后质量不变；加热到一定时间，氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完 全反应，减少至 0；氯化钾和氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变。由反应的化学方程式为： 2KClO3 2 2KCl+3O2，生成的氯化钾和氧气的质量比为 149：96，即生成的氯化钾比氧气的质量多， 观察图象，C 符合变化过程。 故选：C。 11 超 氧 化 钾 （ KO2） 常 备 于 急 救
37、 器 和 消 防 队 员 背 包 中 ， 能 迅 速 与 水 反 应 放 出 氧 气 ： 2KO2+2H2O2KOH+X+O2关于此反应下列说法错误的是（ ） AX 的化学式为 H2O2 B反应前后元素种类发生变化 C反应前后氧元素化合价发生变化 D生成的气体可用于医疗急救 【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前 钾、氢、氧原子个数分别为 2、4、6，反应后的生成物中钾、氢、氧原子个数分别为 2、2、4，根据反应 前后原子种类、 数目不变， 则每个 X 分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成， 则物质 X 的化学式为 H2O2， 故选项说法
38、正确。 B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法错误。 C、生成物是氧气是单质，反应物超氧化钾、水均为化合物，则反应前后氧元素化合价发生变化，故选 项说法正确。 D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确。 故选：B。 12烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方 程式为：2Cu（NO3）2 2CuO+O2+4X，则 X 的化学式为（ ） ANH3 BNO CNO2 DN2O3 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、 氮、氧原子个数分别为 2、4、12，反应后的生成物中
39、铜、氮、氧原子个数分别为 2、0、4，根据反应前 后原子种类、数目不变，则 4X 分子中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO2。 故选：C。 13 加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg， 使之完全反应， 得剩余物 ng， 则原混合物中氧化镁的质量分数为 （ ） A21;10 11 100% B21(;) 11 100% C21(;) 22 100% D41;21 31 100% 【解答】解：设氧化镁质量为 x， MgCO3 高温 MgO+CO2，固体质量减小 84 40 844044 mgx mgng 84 ; =
40、44 ;， x= 8440 44 g， 则原混合物中氧化镁的质量分数为：(84;40) 44 100%= 2110 11 100%， 故选：A。 14在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质 的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质 量不变） ，下列说法正确的是（ ） A甲和丁是该反应中的反应物 B甲、丁的相对分子质量之比一定为 44：27 C参加反应的乙、丙的质量比一定为 48：23 D戊一定是该反应的催化剂 【解答】解：A、反应后甲和丁质量增大，是该反应中的生成物，该选项说法不正确； B、由
41、于不知道化学方程式中的化学计量数，不能计算相对分子质量比，该选项说法不正确； C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48g：27g48：23，该选项说法正确； D、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选 项说法不正确。 故选：C。 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 15第 24 届冬奥会将于 2022 年 2 月 22 日在北京和张家口开幕。 （1）冰上运动场馆外墙将铺设由氟乙烯（C2H2F2）制成的新型塑料。在物质分类上，氟乙烯属于化合物 中的 有机物 。 （2）该新型塑料难溶于水，是一种无臭、无毒的白色粉末，在 240以上会分解。根据
42、上述信息，该新 型塑料具有物理性质为： 难溶于水（或是一种无臭的白色粉末等） 。 （写出一点） 【解答】解： （1）氟乙烯是含碳元素的化合物，属于有机物。 （2）该新型塑料难溶于水，是一种无臭的白色粉末，描述的分别是溶解性、气味、颜色、状态等，属于 物理性质。 故答案为： （1）有机物； （2）难溶于水（或是一种无臭的白色粉末等） 。 三实验探究题（共三实验探究题（共 2 小题）小题） 16 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （铁架台、 铁夹等在图中均已略去） 。 （1）请设计合理的实验步骤顺序： 。 打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至
43、不再产生气泡为止； 准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中； 打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6g； 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4g。 试回答： （2）已知装置 A 中装有 X 试剂，则该试剂是 氢氧化钠溶液 。 （3）若没有 C 装置，则会导致测定结果 偏大 （填“偏大”或“偏小”） 。 （4）请根据以上数据计算出纯碱的质量分数？ 【解答】解： （1）在测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数时有气体生成，所以要首先检查装置的气密性； 要测定纯碱样品中碳酸钠的质量分
44、数，可通过碳酸钠与稀硫酸反应生成了二氧化碳，根据二氧化碳来计 算。所以需要称量碱石灰反应前后的质量和碳酸钠样品的质量。所以正确的顺序是：。 （2）由于空气中含有少量的二氧化碳影响测量的结果，应用氢氧化钠吸收掉，所以装置 A 中装有 X 试 剂，则该试剂是氢氧化钠溶液。 （3）C 装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由 B 装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会 使气体中的水分被 D 装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大； （4）反应中放出二氧化碳气体的质量85.6g83.4g2.2g； 设放出 2.2g 二氧化碳消耗碳酸钠的质量为 x Na2CO3CO2 106 44 x 2.2g 106
45、 44 = 2.2 解得 x5.3g 纯碱样品 Na2CO3的质量分数= 5.3 6 100% 88.3% 答：纯碱的质量分数为 88.3%。 故答案为： （1）。 （2）NaOH 溶液。 （3）偏大。 （4）88.3%。 17过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，产品中常含有氧化钙杂质。某兴趣小组设计实验测定过氧 化钙产品纯度，装置如图。CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HClCaCl2+H2O2。 实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共 12 克（MnO2不与稀盐酸反应） ，先缓慢通入氮气，一段时间 后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至
46、A 中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间 后停止加热，待 C 中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣 2.0 克。 （1）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是 使产生的氧气充分被吸收 ； （2）装置 B 的作用 ab （填字母） ； a除去气体中水蒸气 b便于观察和控制气流速度 （3）实验测得 C 装置中铜网增重 1.8 克，该产品中过氧化钙的质量分数为多少？ 【解答】解： （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完 全反应后继续缓慢通 N2的目的是使产生的氧气充分被吸收； （2）浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流 速度； （3）C 装置中铜网增重 1.8g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：CaO2+2HClCaCl2+H2O2， 2H2O2 2 2H2O+O2，2Cu+O2 2CuO 可知： 2CaO2O2 144 32 x 1.8g 144 32 = 1.8 解得：x8.1g 产品中过氧化钙的质量分数为： 8.1 12.0;2.0 100%81% 答：该产品中过氧化钙的质量分数为 81%。 故答案为： （1）使产生的氧气充分被吸收。 （2）ab。
