2021年浙教版科学中考模拟冲刺专练：金属（1）含答案解析

1、浙教版科学浙教版科学 2020-2021 学年九年级中考模拟冲刺专练：金属（学年九年级中考模拟冲刺专练：金属（1） 1.（2020 九上 椒江期中）在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是( ) A. 如果滤渣中有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银 B. 如果滤渣中有铜粉，则滤液中一定没有硝酸铜 C. 如果滤渣中没有铜粉，则滤液中一定没有硝酸银 D. 如果滤渣中没有铁粉，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌 2.（2020 九上 椒江期中）下列图像能正确反映对应变化关系的个数是( ) 红磷在密闭容器中燃烧 盐酸和硫酸钠的混合

2、溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 3.（2020 九上 长兴期中）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后 过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ） A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu 和 Zn C. 滤液中一定无 AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 4.（2020 九上 下城期中）向 AgNO3溶液中加人一定质

3、量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤 渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有 Ag，可能有 Fe。 滤液中一定含有 Fe(NO3)2 ， 一定不含 AgNO3 ， 可能含有 Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（ ） A. 0 个 B. 1 个 C. 2 个 D. 3 个 5.（2020 九上 杭州期中）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu（NO3）2 溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A. 滤液中可能含有

4、 Ag+ B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有 Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜 6.（2020 九上 鄞州月考）向一定质量的 Mg(NO3)2、AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，充分 反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为 mg。据此下列说法正确的（ ） 滤渣的组成可能有三种情况 取反应后的滤液观察， 滤液可能呈蓝色 取反应后的滤渣， 向其 中 滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色 反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响） 滤液 中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸， 可能有 气泡产

5、生 A. B. C. D. 7.（2020 九上 慈溪月考）相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用，产生 H2 的质量 m（H2）与加入稀盐 酸的体积 V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是 （ ） A. B. C. D. 8.（2020 九上 慈溪月考）如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向 左、 右两边的烧杯中分别加入 X、 Y 两种等质量的金属， 发现天平的指针先偏向左边， 最后偏向右边， 则 X、 Y 可能是 （ ） A B C D X：Mg X：Fe X：Cu X：Mg Y：Al Y：Zn Y：Fe Y：Fe A. A B. B C. C D. D

6、9.（2020 九上 绍兴月考）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过 滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ） A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜 C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌 D. 若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉 10.（2020 九上 鄞州月考）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐 渐加入乙烧杯， 测量加入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化量 M， 画出 Mm 曲线

7、oac 和 obc 的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（ ） A. m1：m2=3：7 B. m1 M1m2 M2 C. 曲线 oac 表示的是甲烧杯中 M 与 m 的变化关系 D. 当乙烧杯内加入铁的质量为 m1时，溶液中溶质不止一种 11.（2020 九上 鄞州月考）下图表示 Fe、Zn、Mg、Al 分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金 属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 12.（2020 九上 江北期中）将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得 到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸

8、有气泡产生。下列有关判断正确的是 （ ） A. 金属活动性：MZnCu B. 滤液中可能只含有一种溶质 C. 滤渣中一定含有金属 M D. 该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4 13.（2020 九上 杭州月考） 将 6g 不纯锌（含杂质 M)和 6g 不纯铁(含杂质 N)， 分别加入到足量的稀硫酸中， 反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是 0.2g.则 M、N 可能是( ) A. M 为 Mg，N 为 Cu B. M 为 Fe，N 为 Al C. M 为 Al，N 为 Na D. N 为 Cu，N 为 Zn 14.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质

9、量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反 应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A. 曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B. 盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余 C. 盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余 D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余 15.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的 锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是( ) A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 16.某溶液含有 Cu(NO3)2和 AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，参加

10、反应的锌的质量与溶液中金属离 子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) A. ab 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2 、Ag、Cu2 B. cd 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2 、Cu2 C. 当参加反应的锌的质量为 m3时，溶液中金属离子为 Zn2 D. 当参加反应的锌的质量分别为 m1、m2时，溶液中 Cu(NO3)2的质量分数相等 17.往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是 ( ) A. 滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag 、Cu2、Zn2、Fe2 B. 滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag 、Zn2、Fe2 C

11、. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu2 、Zn2、Fe2 D. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有 Zn2 、Fe2 18.向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示。下列 说法错误的是( ) A. a 点溶液中的溶质有 3 种 B. c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C. 若取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀 D. 取 d 点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 19.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸， 没有气泡产生。下列判断正确的是( )

12、A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁 C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定不含氯化铜 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 20.（2020 余杭模拟）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ） A. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气 D. 在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液 21.（2020 余杭模拟）将质量均为 20 克的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三 份稀硫酸

13、中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A. B. C. D. 22.（2020 萧山模拟）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过 滤。向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ） A. 一定有银，可能有铜和锌 B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银和铜，一定没有锌 23.（2020 三门模拟）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结 束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增 多（如图乙所示）。下列说法正确的

14、是（ ） A. 甲图试管中反应后固体可能不含铁 B. 甲图试管中反应后固体可能含铁 C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克 24.（2020 桐乡模拟）将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图 像表示的关系正确的是( ) A. B. C. D. 25.（2020 九上 江干期末）向 AgNO3、Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后 过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入 Zn 粉的质量。下列分析正确的是（ ） A. 滤液中的溶质至少有两种 B. 取反应后的滤

15、液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀 C. 取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D. 反应后所得的溶液一定是无色的 答案解析答案解析 1.【答案】 A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来；且两 种金属的活动性相差越大，反应越先进行，据此分析判断。 【解答】A.铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中肯定没有锌；铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，如果滤 渣中有铁，那么说明铜和银被全部置换出来，滤液中肯定没有硝酸银和硝酸铜，故 A 正确； B.如果滤渣中有铜粉，那么可能是铁的质量不够多，只能置换出部分铜，即滤液中可能存在硝酸铜

16、，故 B 错误； C.如果滤渣中没有铜粉， 那么应该是铁和硝酸铜的反应还没有开始， 溶液中的硝酸银可能还没有反应结束， 即滤液中可能存在硝酸银，故 C 错误； D.如果滤渣中没有铁粉，那么可能是铁恰好与硝酸银和硝酸铜完全反应，即滤液中只有硝酸锌，故 D 错 误。 故选 A。 2.【答案】 A 【考点】质量守恒定律及其应用，金属的化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】根据各个化学反应的过程、现象和结论分析判断。 【解答】红磷在密闭容器中燃烧时，由于没有物质损耗，因此反应前后物质的总质量保持不变，故 正确； 盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，即

17、 反应开始时就会生成沉淀，故错误； 等质量、 等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉， 那么稀硫酸完全反应。 因为酸的质量相等， 所以生成氢气的质量相同。但是生成相同质量的氢气时，消耗锌的质量大于铁，故错误； 一定质量的稀盐酸中， 逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液， 溶液的 pH 逐渐增大。 当二者完全反应时，溶液的 pH=7。再加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 会继续增大，故错误。 那么正确的只有一个。 故选 A。 3.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，根据金属活动性顺序和金属锌的质量是否足够进 行分析即可。

18、【解答】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为 Cu（NO3）2、AgNO3和 Al（NO3）3的溶液中加入 一定量的锌粉， 不能与硝酸铝溶液反应， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银， 硝酸银反应完， 若还有锌粉， 锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。 A.滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故 A 错误； B.滤渣中一定有 Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，因此滤渣中可能有 Cu， 但不可能含有锌，故 B 错误； C.无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有 Ag

19、NO3 ， 故 C 错误； D.如果硝酸银部分参加了反应，那么滤液中含有 AgNO3和反应产物硝酸锌，还有没开始反应的硝酸铜以 及不能反应的硝酸铝，故 D 正确。 故选 D。 4.【答案】 B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】 根据向 AgNO3溶液中加人一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁 再与硝酸银反应及亚铁离子溶液呈浅绿色分析。 【解答】 向 AgNO3溶液中加人一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，铝先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反 应，最终得到滤渣和浅绿色滤液， 说明溶液中一定有硝酸铝和硝酸亚铁，可能有硝酸银，固体中一定有 银，可能有铁

20、，一定不能有铝； 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，错误；向滤液中加入稀盐 酸，可能有沉淀产生，错误； 滤渣中一定含有 Ag，可能有 Fe，正确； 滤液中一定含有 Fe(NO3)2 ， 可能含 AgNO3 ， 一定不含 Al(NO3)3 ， 错误； 故选 B。 5.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据锌的活动性大于铜，能与铜盐反应，银的活动性小于铜，不能与铜盐反应分析。 【解答】A、 将一定质量的锌粉和银粉加入 Cu（NO3）2溶液中， 锌能与硝酸铜反应，银不能反应，反应 后得到无色溶液，说明锌将铜离子全部置换出来，滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明锌过量，滤液中一

21、定 不含银离子，不符合题意； B、滤渣中一定含有锌 ，不符合题意； C、 滤液中一定不含有 Cu2+ ，不符合题意； D、 滤渣中一定含有单质铜 、锌和银，符合题意； 故选 D。 6.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】向一定质量的 Mg(NO3)2、AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，锌不能与硝酸 镁反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应及方程式中固体及溶液的质量变化情况分析。 【解答】 向一定质量的 Mg(NO3)2、 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn， 锌不能与硝酸镁反应， 先

22、与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由方程式 Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag 和 Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu 65 216 65 64 可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少，而充分反应后固体质量不变，说 明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应， 滤渣中一定有银和铜，可能有锌，所以组成可能有两种 情况，错误；硝酸铜可能全部反应可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确； 滤渣中一定有银和铜，可能有锌，若含有锌，则取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液不一定变 成蓝色，错误； 固体质量不变，则反应前后溶液质量保持不变，正确； 滤液

23、中一定有硝酸锌和硝 酸镁，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜，错误； 若滤渣中含有锌，则取反应后的滤渣，向其中滴加稀 硫酸， 有气泡产生 ，若不含有锌，则没有气泡产生，正确； 故选 D。 7.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】 【分析】根据相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用， 消耗等质量的盐酸，产生氢气质量相等， 反应完全后镁消耗盐酸质量大，则产生氢气多分析。 【解答】 相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用， 消耗等质量的盐酸，产生氢气质量相等，等质量的镁 最终反应消耗盐酸质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁； 故选 D。 8.【答案】 B 【考点

24、】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据镁、铝、铁、锌的活动性强弱判断与酸反应产生氢气速率快慢及由方程式计算等量 金属产生氢气质量大小，天平增重质量金属质量-氢气质量，加入金属相等，则产生氢气质量越大，天平 增重质量越小分析。 【解答】A、镁的活动性大于铝，产生氢气速率镁大于铝，最终金属反应完全铝产生氢气质量大于镁，所 以开始天平指针要偏向右，然后再偏向左，不符合题意； B、 铁的活动性小于锌， 与酸反应反应速率铁小于锌， 但最终反应完全后， 铁产生氢气质量大于锌， 所以， 天平的指针先偏向左边，最后偏向右边， 符合题意； C、铜不与酸反应，铁与酸发生反应产生氢

25、气，所以天平指针偏向左，且一直偏向左，不符合题意； D、镁的活动性大于铁，产生氢气速率大于铁，且等质量镁与铁反应镁产生氢气质量大于铁，所以天平指 针一直偏向右，不符合题意； 故选 B。 9.【答案】 C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 锌不与硝酸铝反 应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。 【解答】 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 锌不与硝酸铝反应，先与硝 酸银反应，然后再与硝酸铜反应； A、 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能含铜 ，不符合题意； B、 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉

26、淀生成，说明硝酸银没有剩余，则滤液中一定没有硝酸银，硝酸铜 不能确定 ，不符合题意； C、 若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中有锌剩余，则滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜，只 含有硝酸铝和硝酸锌 ，符合题意； D、锌与硝酸铜反应固体质量减少，与硝酸银反应固体质量增加，若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣 的质量相等，说明锌一定将硝酸银全部反应且硝酸铜也发生了反应，滤渣中一定不含铝粉，可能含锌粉， 不符合题意； 故选 C。 10.【答案】 B 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相

27、等分析。 【解答】A、镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等，由方 程式可知 Fe2HCl=FeCl2H2；Mg+2HCl=MgCl2H2 56 2 24 2 m1：m2=3：7 ，不符合题意； B、因产生氢气相等，所以 m1 M1m2 M2，符合题意； C、曲线 oac 所用金属质量少，表示的是镁与盐酸反应即甲烧杯中 M 与 m 的变化关系 ，不符合题意； D、 当乙烧杯内加入铁的质量为 m1时， 酸没有完全反应， 溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢， 不符合题意； 故选 B。 11.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析

28、】【分析】根据方程式中各物质质量关系分析，确定出产生等量氢气铝所用质量最少，锌最多。 【解答】Fe2HCl=FeCl2H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 56 2 65 2 Mg+2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl3+3H2 24 2 18 2 由上述方程式中各金属与产生氢气的质量关系可知，产生相等质量的氢气，所用金属质量关系为 ZnFeMgAl； 故选 D。 12.【答案】 B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在 氢前的金属能与酸发生反应分析。 【解答】 将一定量金属 M 加入 ZnS

29、O4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣， 滤液为无色， 说明 M 能将硫酸铜全部反应， 并生成铜， 铜不与盐酸反应， 向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生， 说明 M 能与酸反应且有剩余； A、若 M 能与硫酸锌反应，则金属活动性 MZnCu ，若 M 不能与硫酸锌 反应，则金属活动性 ZnMCu， 不符合题意； B、若 M 能与硫酸锌反应，则滤液中可能只含有 M 的盐溶液一种溶质 ，符合题意； C、 滤渣中一定含有金属 M 和铜 ，不符合题意； D、不能确定 M 的化合价，所以不能写出 M 与硫酸铜反应的方程式，不符合题意； 故选 B。 13.【答案】 A 【考点】金属的化

30、学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】 【分析】 金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用公式“氢气质量= 金属化合价 金属相对原子质量 金属质量”求得； 使用以上方法，对金属中杂质甲、乙进行推断。 【解答】根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式： 金属化合价 金属相对原子质量 金属质量得到： 6g 锌完全反应放出氢气的质量= ， 则该锌粉中的 M 应该是能与酸反应放出氢气的金属， 且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌； 而 D 选项中铜不能与酸反应产生氢气，故 D 不正确； 而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此 M 可能是铁、铝和镁； 6g 铁与酸完全反应放出氢

31、气的质量= ， 则铁粉中金属 N 不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属 N 完全反应放出氢气的质量小 于铁；而选项 B 中等质量的铝，C 选项中等质量的 Na 完全反应放出氢气的质量大于铁，故 B，C 错误。 故选 A。 14.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据锌的活动性大于铁，与酸反应时锌比铁快，若金属完全反应，则铁产生氢气质量大 于锌，若酸完全反应，则产生氢气质量相等分析。 【解答】A、锌的活动性大于铁，与酸反应时锌比铁快，a 代表锌，b 代表铁，不符合题意； B、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可

32、能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符 合题意； C、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符 合题意； D、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，符合 题意； 故选 D。 15.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生 反应，且越靠前反应速率越快。 【解答】等质量的锌和铁与盐酸反应，锌与盐酸反应速率快，所以开始时加锌一边质量偏小，指针偏右， 最终金属完全反应铁产生氢气多，所以指针又

33、偏左； 故选 D。 16.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生 反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。 【解答】 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应， 然后再与硝酸铜反应； A、 ab 间为锌与硝酸银的反应，溶液中金属离子三种，为 Zn2 、Ag、Cu2 ，不符合题意； B、 cd 间为锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子有两种，为 Zn2 、Cu2 ，不符合题意； C、 当参加反应的锌的质量为 m3时，锌过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，溶液中金属离子只有

34、 Zn 2 ，不 符合题意； D、 当参加反应的锌的质量分别为 m1、m2时，溶液中硝酸铜质量相等，但 m1溶液质量小于 m2时溶液质 量，所以 Cu(NO3)2的质量分数不相等 ，符合题意； 故选 D。 17.【答案】 A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生 反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强 弱。 【解答】 往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝 酸铜反应，不能和硝酸锌反应，所以滤纸上一定存在银，可

35、能存在铜或铁，滤液中一定存在硝酸锌和硝酸 亚铁，可能存在硝酸铜、硝酸银； 故选 A。 18.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，锌先与硝酸银反应，然后再 与硝酸铜反应分析。 【解答】A、 a 点溶液为锌与部分硝酸银反应的图像，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 3 种，不 符合题意； B、c 点为锌与硝酸铜刚好完全反应图像，溶液中溶质只有 Zn(NO3)2 ，不符合题意； C、bc 段溶液为锌与硝酸铜反应的图像，溶液成分为硝酸铜和硝酸锌，若取 bc 段溶液， 滴加稀盐酸， 不会产生白色沉淀 ，

36、不符合题意； D、d 点时的固体为锌过量，成分为锌、铜、银，加入稀盐酸，有气泡产生 ，符合题意； 故选 D。 19.【答案】 B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉， 镁先与氯化铜反应，然后再与 氯化亚铁反应及铁和镁与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应分析。 【解答】 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉， 镁先与氯化铜反应，然后再与氯化亚铁 反应，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有镁和铁，则只有铜，滤液中一定有氯 化镁和氯化亚铁，可能有氯化铜，分析各选项，B 符合题意； 故选 B。 20.【答案】 D 【

37、考点】金属的化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】1、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，并且可以放出大量的热量； 2、氢氧化钠和硝酸钡都可以与稀硫酸发生反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。硝酸钡与稀硫 酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。从离子反应角度看，是氢氧根和氢离子反应，钡离子和硫酸根离子反应， 所以两个反应可同时进行互不影响； 3、由金属活动性顺序可知，镁和稀硫酸反应更剧烈。由反应的化学方程式可知金属镁和锌质量相同时产 生的气体镁更多； 4、根据反应离子数量的变化可确定导电性的变化。 【解答】A、氧化钙能与水反应消耗饱和溶液中的水，使氢氧化钙溶质析出，所以溶液中的溶质质量是减 少的，A 错

38、误； B、根据分析可知，从离子反应角度看，是氢氧根和氢离子反应，钡离子和硫酸根离子反应，所以两个反 应可同时进行互不影响。所以加入稀硫酸时就有沉淀生成，B 错误； C、相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应时，镁产生气体的速度快且产生的气体多，C 错误； D、 在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应生成水，硫酸银离子和 钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以离子的数量越来越少，恰好完全反应时，离子没有溶液不能导电，当氢 氧化钡过量时，溶液中离子数量增加，导电性开始增加，与图线符合，D 正确。 故选 D 21.【答案】 D 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析

39、】【分析】根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的量。题中没有具体告诉 我们稀硫酸的量，所以可对稀硫酸的量进行讨论。 【解答】A、当三种金属都过量时，根据等量的稀硫酸计算得到氢气的质量，可得氢气质量相等，A 选项 可能； B、如果三个反应中酸过量，24 份的 Mg 可得 2 份质量的氢气，56 份的 Fe 可得 2 份质量的氢气，65 份的 Zn 可得 2 份质量的氢气。现在金属的质量都是 20g，得到氢气的质量应该是 MgFeZn，B 选项可能； C、 三种金属与稀硫酸反应时， 等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是， MgFeZn， 所以当金属 Mg、 Fe 有过量 Zn

40、消耗完时，Mg 和 Fe 反应产生的氢气相同，Zn 产生的氢气较少，C 选项可能； D、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，MgFeZn，所以当金属 Mg 有过量 Fe、Zn 消耗完时，产生氢气的质量是 Mg 最大，Fe、Zn 产生的氢气根据金属计算可得 Fe 产生的氢 气质量大于 Zn 产生氢气的质量，D 不可能出现，D 正确。 故选 D 22.【答案】 B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中， 锌先与硝酸银反应，然后 铜再与硝酸银反应分析。 【解答】 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中

41、， 锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸 银反应， 向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象 ，说明滤液中硝酸银没有剩余，一定有 硝酸锌，可能有硝酸铜，滤渣中锌一定没有剩余，一定有银，可能有铜； 故答案为：B。 23.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】A、根据锌的活动性大于铁分析； B、根据铁能与硫酸铜反应生成红色的铜分析； C、根据反应后反应物可能有剩余分析； D、根据铁与硫酸铜反应固体质量增加分析。 【解答】A、 甲图试管中铁不与氯化锌反应，反应后固体一定含铁，不符合题意； B、 试管、 试管内的物质全部倒入同一烧杯中， 充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明

42、显增多 ， 说明试管中有氯化铜剩余，则反应后固体不定不含铁，不符合题意； C、 反应后烧杯中的固体可能含有铁，不符合题意； D、 铁与氯化铜溶液反应生成铜，固体质量增加，烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克 ，符合题 意； 故答案为：D。 24.【答案】 D 【考点】质量守恒定律及其应用，金属的化学性质 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合 变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等， 再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】等质量的锌和铁与等量且足量硫酸反应，反应后溶

43、液质量参加反应的金属质量+硫酸的质量 氢气质量，锌反应速率快，溶液增加质量大于铁，最终铁产生氢气质量大于锌，反应结束后与锌反应时溶 液质量增加的多，D 符合题意； 故答案为：D。 25.【答案】 B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】根据 AgNO3、Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Zn，锌先与硝酸银反应， 且溶液质量减少，固体质量增加，再与硝酸铜反应，溶液质量增加，固体减少，最后与硝酸亚铁反应，固 体质量减少，溶液增加分析。 【解答】 A、向 AgNO3、Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，通过方程式可知，锌与硝 酸银反应固体质量增加，与硝酸铜和硝酸亚铁反应固体质量减少，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的 质量等于加入 Zn 粉的质量，则锌一定与硝酸银和硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁发生了反应，滤液 中溶质至少一种，不符合题意； B、 滤液中一定没有硝酸银剩余，取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀 ，符合题意； C、 反应后的滤渣中一定有银和铜，可能有铁，取反应后的滤渣滴加稀盐酸，不一定有气泡生成 ，不符 合题意； D、 反应后所得的溶液中可能有硝酸亚铁和硝酸铜，不一定是无色的 ，不符合题意； 故选 B。