1、浙江省绍兴市越城区浙江省绍兴市越城区 2020-2021 学年九年级上学期科学学年九年级上学期科学 10 月月考试卷月月考试卷 一、选择题（每题一、选择题（每题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（ ） A. 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B. 排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨 D. 使用煤气作燃料烧饭做菜 2.测定人体内体液的 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似 pH 如下：下列体液中，碱 性最强的是( ) 体液 胃液 胰液 胆汁 血液 pH 0.81.5 7.58.0
2、6.87.4 7.357.45 A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血液 3.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题 起重要作用。下列属于复合肥料的是 ( ) A. 硝酸铵 NH4N03 B. 磷酸二氢铵 NH4H2P04 C. 尿素 CO(NH2)2 D. 碳酸氢钾 KHC03 4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法，正确的是( ) A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D. 盐、碱一定含有金属元素 5.下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( ) A
3、. 石灰石与盐酸 B. Fe2O3HCl C. Ba(OH)2H2SO4 D. NaOHHCl 6.右表是酸、碱和盐的溶解性表(20)中的一部分，据此判断下列有关处物质的说法不正确的是( ) 部分酸、碱和盐的溶解性表(20) 阳离子 阴离子 OH- NO3- Zn2+ 不 溶 Fe2+ 溶 A. 处物质属于碱 B. 处物质不溶于水 C. 处物质的名称是氢氧化铁 D. 处物质的化学式是 Fe(OH)2 7.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使 用， 工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体 （2Na2CO33H2O2） ， 该晶体具有 Na2
4、CO3和 H2O2的双重性质。 下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A. MnO2 B. Ca（OH）2 C. 稀盐酸 D. NaCl 8.现有下列 5 种物质：浓盐酸生石灰浓硫酸烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化 学变化且质量增加的是（ ） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ） A. NaOH，FeCl3 ， NaCl，KCl B. Na2SO4 ， NaCl，BaCl2 ， KNO3 C. Na2SO4 ， BaCl2 ， Na2CO3 ， HCl D. Na2CO3 ， H2SO4 ， HCl，KCl 10.如
5、图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是( ) A. 该反应是 NaOH 溶液中滴入稀盐酸 B. a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C. A 点时，溶液的溶质为 HCl、NaCl D. B 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同 11.装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的 Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横 坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( ) A. B. C. D. 12.逻辑推理是一种重要的科学思维方法以下推理正确的是（ ） A. 酸能跟碱反应生
6、成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 B. 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化不一定是化学变化 13.诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有 碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ） A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C. 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D. 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠
7、反应 14.某科学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组 装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液 中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（ ） A. 甲 Na2CO3 ， 乙中溶液 NaOH B. 甲 CaCO3 ， 乙中溶液 Ca(OH)2 C. 甲 Fe，乙中溶液 AgNO3 D. 甲 KOH，乙中溶液 BaCl2 15.小明同学在实验室制取 CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含 CaCl2和 HCl 的废液中逐滴加 入溶质质量分数
8、为 10%的 Na2CO3溶液。实验过程中加入 Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如 图 1 所示；加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的 pH 变化关系如图 2 所示，下列说法正确的是（ ） A. 图 1 中 bc 段表示产生气体的过程 B. 图 1 中 b 点的值为 106 C. 图 1 中 c 点时，溶液中的溶质有两种 D. 图 1 中 oa 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 dh 段表示 二、简答题（每空二、简答题（每空 2 分，共分，共 54 分）分） 16.测定人体体液的 pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题： 项目
9、 检测值 正常 pH 范围 血浆 7.4 7.35-7.45 胃液 0.8 0.9-1.5 胆汁 7.21 7.1-7.3 胰液 7.8 7.5-8.0 （1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近 似 PH 如下）中适合该同学得有 。 A.番茄（4.0-4.4） B.苹果（2.9-3.3） C.牛奶（6.3-6.6） D.鸡蛋清（7.6-8.0） （2）小茗同学想到在实验室中可用 pH 试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的 pH 试 纸进行了测量，那么测得的 pH 比实际结果 。 A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 1
10、7.通常情况下， 氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体， 密度比空气小， 极易溶于水， 水溶液叫氨水(NH3H2O) 呈碱性， 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟， 生成氯化铵。 氨气在化学工业中有着广泛的用途， 如制造化肥、 纯碱等。根据有关信息，回答下列问题： （1）写出氨气的物理性质(任写一点)_。 （2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_。 （3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是_。 18.图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液
11、与氯化钠溶 液不能反应，其理由是_. 19.学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切 相关，请根据所学科学知识填空： （1）许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得 _； （2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是_； （3） 生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫， 治理方法之一是将含 SO2的废气通过含有碱 性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收 SO2的化学方程式_。 20.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了 解到
12、“盐酸能电离产生 H 和 Cl ， 氯化钠能电离产生 Na和 Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计 了如图所示的实验方案。请回答： （1）往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_色； （2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_。 21.有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题： （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅 精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸 的_性； （2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓）
13、 CuSO4+SO2+2X，则 X 的化学 式是_。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是_。 22.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的 物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用 pH 试纸测试，测得 pH 为 2。 取一定量废水溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，无现象。 另取一定量废水溶液，加入 AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀 A 和滤液。 向滤液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀 B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉 淀 B 为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。 23.我国
14、科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”。 生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。 （1）该过程中涉及到的基本反应类型是_. （2）第步中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_。 （3）将第步所得滤液(NH4Cl 与剩余 NaCl 的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl 晶体大量析出，而 NaCl 却仍 留在了溶液中，主要原因是_ 。 24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以
15、下是制备 精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_ 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 _。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 _（填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是_ 。 三、探究题（每空三、探究题（每空 3 分，共分，共 45 分）分） 25.一天，小军偶然发现妈妈是用牙膏清洗家里的台盆的，效果出奇地好，于是，他对牙膏的成分有了浓厚 的兴趣，查阅了相关资料后得知：牙膏中常用氢氧化铝和碳酸钙中的一种
16、或两种物质作摩擦剂，于是，小 军按下列实验步骤对某牙膏进行进一步的探究。 （1）小军在步骤中选择纯净水而不是用自来水的原因是_。 （2）从步骤的探究结果看，小军可得出的结论是：摩擦剂中存在_，原因是_（用化学 方程式表示，醋酸的化学式用 HAc 表示）。 （3）氢氧化铝具有在酸（如稀盐酸）或碱溶液（如氢氧化钠溶液）中均能发生中和反应而生成盐溶液的 性质（两性），为进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以再过滤所得沉淀中加入_溶液，若观 察到_的现象，即可证明牙膏中存在氢氧化铝。 26.小强家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰 浆用沙土盖上，以备第
17、二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。 小强和小英想通过实验验证石灰浆的变质情况，小强取样，加一定量的水充分搅拌，发现杯底有不溶于水 的固体， 于是认为石灰浆已变质。 小英认为该结论不严密， 其理由是_。 经讨论后， 小强重新取样， 加一定量的水充分溶解后，过滤。并继续做了两步实验，得出该石灰浆部分变质，请你写出其实验步骤及 相应的现象。第一步_；第二步_。 27.科学课上，小明已经学习了有关酸、碱、盐的内容，但有一个问题还困扰着小明同学，苹果到底是酸性 物质还是碱性物质昵？爸爸认为：苹果富含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃 苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题，
18、小明进行了课外自主学习和探究。 查阅资料在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”指食品被身体吸 收后的酸碱性） 多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处 可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性 进行实验测定苹果的口味酸碱性：取苹果 20 克，榨汁，取滤液测得 pH7。 初步认识苹果是口味“酸性”，生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利。 继续探究小明对实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了 一些常见食晶用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集存关数据。 反思与分享实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱
19、，必须控制实验条件。 实验结论实验结果表明，呈生理碱性的食品有：柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食 品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。 （1）若要大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是_（填序号） 石蕊试液 pH 试纸 石蕊试纸 （2）根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是 （填序号），是必须在实验记录表中出 现的栏目。 A.食品名称 B.加热时间 C.残渣质量 D.坩埚质量 E.口味酸碱性 F.生理酸碱性 （3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件是 。 28.小明在购买氢气球时，
20、 看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中， 盖上容器盖子后， 氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这 种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对 小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动 手探究。 提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄 色；钡黄绿色；钙砖红色。 下表是小明的实验步骤和现象记录： 序 号 实验步骤 实验现象 观察溶液 无色液体 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试
21、液 紫色石蕊试液变蓝色 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再 滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其 它明显现象 回顾与解释： （1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是_。 （2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止_的干扰（填写离子符号）。 （3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是_。 （4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质 以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2 ）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程 式：_。 四、分析计算题（
22、第四、分析计算题（第 29 题题 5 分，分，30 题题 7 分，分，31 题题 11 分，分，32 题题 18 分，共分，共 41 分）分） 29.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0 毫克/升。蓄 电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。 物质 溶解度/ g 物质 溶解度/ g Pb(NO3 ) 2 54.3 PbCO3 7.310-5 Pb(OH) 2 1.610-4 PbS 6.810-13 （1）根据下表信息，沉淀剂除了 NaOH 外，还可使用的两种钠盐是 _。20时，各种铅的化合 物在水中的溶解度
23、（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为 0.0207 毫克/升。假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2的形式存在，请你通过计算确定，此时 1 升废水中溶解的 Pb(OH)2是多少毫克? 30.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定 这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验： 取 10g 工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，同时用 电子 pH 计不断读取反应时的 pH 值，得出如图所示的关系。 （1）根据图中信息可知，与
24、10g 工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_g。 （2）计算 10g 工业盐酸中氯化铁的质量。 31.某化肥厂需大量 CO2生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反 应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样 6 克，并把 40 克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次 剩余固体的质量见下表。 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题： （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有_。 （2）石灰石样品中 CaCO3的质量分数是_。 （3）所用稀盐酸的溶质
25、质量分数为多少？ 32.在实验室中， 小科同学发现了一瓶敞口放置的 Ca(OH)2粉末状试剂。 他们对该试剂进行了定量实验分析： 称取试剂 19.8g 放入锥形瓶中，加入 30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25g 盐酸充分反应。 测得部分数据与图象如下。 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次 加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8 请根据有关信息回答问题： （1）a 的数值为_。 （2）b 的数值为_。 （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过
26、程，结果保留一位小数) （4）氢氧化钙的变质程度（有百分之多少的氢氧化钙变质了） 答案解析答案解析 一、选择题（每题 4 分，共 60 分） 1.【答案】 C 【考点】化学变化与物理变化的判别 【解析】 【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析， 化学变化有新物质生成， 物理变化没有新物质生成， 判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解答】A、 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 ，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，涉 及到化学变化，不符合题意； B、二氧化硫形成酸雨是二氧化硫与水反应生成酸，涉及了化学变化，不符合题意； C、用干冰制冷进行人工降雨是干冰升华吸热，发生的物理变化，
27、符合题意； D、使用煤作燃料涉及了化学变化，不符合题意； 故选 C。 2.【答案】 B 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】根据溶液 pH 与酸碱性关系分析，溶液 pH7 时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液 pH7 时，呈中性。 【解答】A、胃液呈酸性，不符合题意； B、胰液呈碱性，且 pH 是所给各体液中最大的，碱性最强，符合题意； C、胆汁 pH 小于胰液，碱性较弱，不符合题意； D、血液呈碱性，但 pH 小于胰液，碱性较弱，不符合题意； 故选 B。 3.【答案】 B 【考点】盐与化肥 【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮
28、肥，含 磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解答】A、 硝酸铵属于氮肥，不符合题意； B、 磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、尿素属于氮肥，不符合题意； D、碳酸氢钾属于钾肥，不符合题意； 故选 B。 4.【答案】 B 【考点】酸、碱的概念 【解析】【分析】根据酸、碱、盐定义分析，酸中一定不含金属元素，碱和盐中可能含有金属元素，可能 不含金属元素。 【解答】A、铵盐属于盐，含有氢元素，不符合题意； B、 酸中一定不含金属元素 ，铵盐和氨水分别属于盐和碱，但不含金属元素，符合题意； C、酸中可能含氧可能不含氧 ，如盐酸，不含氧，硫
29、酸，含氧，不符合题意； D、 盐、碱不一定含有金属元素 ，如氯化铵、氨水，不符合题意； 故选 B。 5.【答案】 D 【考点】酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质 【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是 否发生。 【解答】A、石灰石与盐酸反应有气泡产生，不需指示剂，不符合题意； B、 氧化铁与盐酸反应，固体消失，溶液由无色变成黄色，不符合题意； C、氢氧化钡与硫酸反应会产生白色硫酸钡沉淀，不需指示剂，不符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是否发生，符合题意； 故选 D。 6.【答案】 C 【考点】化学式的书写及意义，碱
30、的物理性质及用途 【解析】【分析】根据氢氧化亚铁属于难溶性碱及化学式分析。 【解答】A、 处物质为氢氧化亚铁，属于碱 ，不符合题意； B、 处物质为氢氧化亚铁，不溶于水 ，不符合题意； C、 处物质为氢氧化亚铁，符合题意； D、氢氧化亚铁化学式为 Fe(OH)2 ，不符合题意； 故选 C。 7.【答案】 D 【考点】制取氧气的原理，盐的性质及用途 【解析】【分析】根据碳酸钠和过氧化氢的化学性质分析，能与碳酸钠或过氧化氢反应的物质可使过碳酸 钠晶体失效。 【解答】A、二氧化锰可催化过氧化氢分解，能使过碳酸钠失效 ，不符合题意； B、氢氧化钙能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠失效 ，不符合题意； C、稀
31、盐酸能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠失效，不符合题意； D、氯化钠不能与碳酸钠和过氧化氢反应，不会使过碳酸钠失效，符合题意； 故选 D。 8.【答案】 B 【考点】酸的物理性质及用途，碱的化学性质 【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、氢氧化钠与二氧化碳反应、氧化钙与水反应的 性质分析。 【解答】 浓盐酸有挥发性，露置在空气中质量会减小，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，露置在 空气中会发生化学变化质量增加，浓硫酸有吸水性，露置在空气中会因发生物理变化质量增加，烧 碱易潮解且能与二氧化碳反应，露置在空气中会发生化学变化质量增加； 故选 B。 9.【答案】 C 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【
32、解析】【分析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质， 或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。 【解答】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色 沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意； B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝 酸钾也无法鉴别，不符合题意； C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显 现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为 盐酸
33、，不需加试剂可以鉴别，符合题意； D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意； 故选 C。 10.【答案】 A 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系，酸的化学性质 【解析】【分析】根据图像中 pH 的变化情况结合氢氧化钠溶液 pH 大于 7，盐酸的 pH 小于 7 分析。 【解答】A、由图像可知，反应过程溶液 pH 减小，说明是向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，符合题意； B、 a 克是指加稀盐酸的质量 ，不符合题意； C、 A 点时，碱过量，溶液的溶质为 NaOH、NaCl ，不符合题意； D、 B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因没有给出盐酸和氢氧化钠的溶质质
34、量分数，所以无法判 断稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量是否一定相同 ，不符合题意； 故选 A。 11.【答案】 B 【考点】质量守恒定律及其应用，溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合 变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等， 再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至 反应结束后不再发生变化 ，不符合题意； B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增
35、加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液 中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意； C、 硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液 pH 会从小于 7 增大，至等于 7，再大于 7 ，不符合题意； D、 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减 小到 0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意； 故选 B。 12.【答案】 A 【考点】单质和化合物，酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质 【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分析； B、根据氧化物的定义分析； C、根据碱的溶液和碱性溶液的区别分析； D、根据分子种类发生变化的一定是化学变化分析。
36、 【解答】A、 酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 ，也可能是非金属氧 化物，符合题意； B、 含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，不符合题意； C、 能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，不符合题意； D、 分子种类发生改变的变化一定是化学变化 ，不符合题意； 故选 A。 13.【答案】 A 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【分析】根据题中所给信息分析，结合酸和碱的判断选择。 【解答】 绿色荧光蛋白既具有碱的性质又具有酸的性质 ， 所以 既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应 ， A 符合题意； 故答案为：A。 14.
37、【答案】 C 【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质 【解析】【分析】根据乙中只有气泡冒出，说明甲中反应产生气体，且气体不与乙溶液反应，而甲中生成 溶液能与乙中溶液反应产生沉淀分析。 【解答】A、 甲是碳酸钠，与盐酸反应产生二氧化碳气体，乙是氢氧化钠，会吸收二氧化碳，不会有气 泡冒出，不符合题意； B、 甲是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳，乙是氢氧化钙溶液，与二氧化碳反应会产生沉淀，不符合 题意； C、甲是铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙为硝酸银溶液，不能吸收氢气，会有气泡冒出，当关闭 止水夹，甲中压强增加，液体会沿导管进入乙中，乙中溶液变浑浊，符合题意； D、甲为氢氧化钾，与盐酸反
38、应没有气泡产生 ，不符合题意； 故选 C。 15.【答案】 D 【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途 【解析】【分析】 根据向一定质量的含 CaCl2和 HCl 的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液 ， 碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。 【解答】A、 向一定质量的含 CaCl2和 HCl 的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液 ，碳酸 钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图 1 中 bc 段表示产生沉淀的过程 ，不符 合题意； B、 图 1 中 b 点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量， Na2C
39、O32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 10%b 2.2g 106:44=10%b:2.2g b=53g，不符合题意； C、 图 1 中 c 点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意； D、 图 1 中 oa 段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的 pH 由小于 7 到等于 7，变化情况可用图 2 中 dh 段表示 ，符合题意； 故选 D。 二、简答题（每空 2 分，共 54 分） 16.【答案】 （1）D （2）A 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系，pH 值的测量及方法 【解析】【分析】（1）根据胃酸过多的病人要多服用偏碱性食物分析； （2）
40、根据酸性变弱时 pH 变大分析。 【解答】（1）由表中各数据分析可知，该同学胃酸过多，可食用偏碱性食物，番茄、苹果、牛奶都显酸 性，不宜食用，鸡蛋清偏碱性，可以食用，故选 D； （2） 用湿润的 pH 试纸 测定酸性溶液 pH，会使酸性变弱，结果偏大； 故答案为：（1）D；（2）A。 17.【答案】 （1）有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点) （2）NH3+HCl=NH4Cl （3）氨气极易溶于水 【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【分析】（1）根据物理性质包括颜色、状态、气味、密度等分析； （2）根据氨气与氯化氢
41、反应生成氯化铵分析； （3）根据氨气易溶于水的性质分析。 【解答】（1）氨气的物理性质有：有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水等； （2） 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟是化合生成氯化铵，反应方程式为 NH3+HCl=NH4Cl ； （3）氨气极易溶于水， 化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收 ； 故答案为： （1） 有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水 ;（2） NH3+HCl=NH4Cl ； （3） 氨气极易溶于水 。 18.【答案】 （1）产生白色沉淀 （2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应的
42、条件 【考点】复分解反应及其应用，盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析； （2）根据复分解反应条件分析。 【解答】（1） 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 ，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化钠，所以会观察 到产生白色沉淀的现象； （2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；硫酸铜和氯化钠交换成分，生成物中没有沉淀、水或气体生成，不符 合复分解反应的条件，所以不能发生反应； 故答案为：（1） 产生白色沉淀 ；（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；没有沉淀、水或气体生
43、成， 不符合复分解反应的条件 。 19.【答案】 （1）生石灰和二氧化碳 （2）碳酸钙 （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【考点】盐的性质及用途，碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析； （2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析； （3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。 【解答】（1） 煅烧石灰石可生成生石灰和二氧化碳； （2） 盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，是氢氧化钙与二氧化碳反 应生成的碳酸钙； （3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2S
44、O3+H2O ； 故答案为：（1）生石灰和二氧化碳；（2）碳酸钙；（3） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。 20.【答案】 （1）红 （2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红 【考点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色分析；根据酸中溶液含有氢离子，是氢离子使石蕊试液 变红分析。 【解答】 （1）石蕊试液遇酸性溶液变红色，乙中稀盐酸呈酸性，往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试 液后，乙试管中的溶液将变为红色；（2）通过对比实验可知，甲试管溶液中含有氯离子，石蕊不变色， 丙中含有水，不变色，由乙中变色只能说明是氢离子的作用，所以小科设计的实验方案研究的主要问
45、题是 稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红。 21.【答案】 （1）脱水 （2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应 【考点】质量守恒定律及其应用，酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析； （2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及稀硫酸与铜不反应分析。 【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能使竹片 炭化变黑； （2）由方程式可知，反应前原子种类和个数为：铜 1、氢 4、硫 2、氧 8，反应后为：铜 1、硫 2、氧 6， 则 2X 中含有 4 个氢原子和 2 个氧原子， X 的化学式为 H2O ； 浓硫酸变为稀硫酸， 铜不能跟稀硫酸反应 ， 所以 足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余 ； 故答案为：（1）脱水；（2） H2O ；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应 。 22.【答案】酸；Fe(OH)3；FeCl3 【考点】盐的性质及用途，溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【分析】显酸性的溶液的 pH 小于 7； 氯化铁溶液、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液； 氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应，硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁； 硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁； 硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠 【解答】解：用 pH 试纸测试，测得 pH 为 2，说明该废水溶
