1、1某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧 化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧 杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么? （猜想）猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：_. （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。 （进行实验） 实验步骤 实验现象 结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶液，振荡 _ 猜想一不正确 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴 入几滴紫色石蕊溶液，振荡 _ 猜想二不正确，猜想 三正确 （反思与拓展） （1）在分析化
2、学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考_. （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物 质单独使用也能完成该实验?_(填序号) a.pH 试纸 b.铜 c.碳酸钠溶液 d.生锈铁钉 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一 条).要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的_. 2将一定量的稀 HCl 加入到盛有 NaOH 溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液 中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想： 猜想一：只有 NaCl； 猜想二：有 NaCl 和 HCl； 猜想三：有 NaCl 和
3、 NaOH 为探究溶质的成分，他们进行以下实验： （1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没 有的成分是_。 （2）他们选用了 pH 试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验： 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl 根据上述实验结果，同学们得出猜想_是正确。 （3） 评价反思： 反思发现在上表中的实验操作， 存在一处明显错误， 该错误操作是_； 有同学对上表中的某
4、一实验所得出结论也有异议，理由_。 3兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关 实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 （对氢氧化钠固体猜想） 猜想:该氢氧化钠固体没有变质； 猜想:该氢氧化钠固体部分变质； 猜想:该氢氧化钠固体全部变质。 （实验和推断） 小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成 2mL溶液，然后向其中投入 0.2g 的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想不成立的结论。小明认 为小华的实验不严密，其理由是_。 经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液， 然后向溶液中加入两种试剂就
5、能验证三种猜想。其实验过程:取少量该溶液于试管中加入足 量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加 23滴酚酞试液，观察现象，若实验证明猜想 成立，则实验中观察到的实验现象是_ （Na2CO3含量的测定） 同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质， 该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中 Na2CO3的质量分数。 （1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取 10.0g 氢氧化钠固体样品，进行实 验。 （2）操作步骤: 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹 C，在 A处缓缓通入一段时间空气；称量 G 的质量； 关闭弹簧夹 C， 慢慢滴加浓盐酸至过量， 直至 D 中无气泡冒出； 打开弹簧夹 C
6、， 再次缓缓通入一段时间空气；再次称量 G 的质量，得前后两次质量差为 0.44g （3）数据计算:该氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数为_。 。 （4）反思与评价:请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量 分数，对此次实验进行评价，并提出改进的方法_。 （选填“合理”或者“不合理”，如 果此次实验合理，改进方法不填) 4(2017浙江金华)小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。现有一包白色固 体，可能由 NaHCO3和 NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组的同学展开了一系列拓展性探 究。 (1)定性分析： （实验目的） 确定白色固体
7、的组成。 （实验方案） （实验结论） 该白色固体由 NaHCO3和 NaCl 两种物质组成。 基于上述实验结论，步骤中加入的过量稀酸应该是_。 写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式：_。 (2)定量分析： （实验目的） 测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。 为了测定该样品中 NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案： 小吕方案： 利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2， 通过测定生成 CO2的质量， 计算样品中 NaHCO3 的质量分数。 小吕用如下图所示的装置完成本实验， 装置的连接顺序是_(填字母， 装置不重复使用)。 装置 D 中的反应完全后，需再次
8、通入空气，其目的是_。 小周方案：小周用沉淀法测定样品中 NaHCO3的质量分数，操作流程如下图所示。 (已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O) 为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加 BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合 理方案：_。 5某纯碱样品中含有少量氯化钠，某科学兴趣小组欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下 实验： （实验原理）Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量， 即可求得原样品中碳酸钠的质量， 进而求得碳酸 钠在样品中的质量分数。 （实验装置） （实验步骤） 如图连接装置(除 B、C外)并加入所需药品；称量并记录 B
9、的质量(m1)；(称量时注意封 闭 B 的两端。)按动鼓气球，持续约 1分钟；连接上 B、C；打开分液漏斗 F的活塞， 将稀硫酸快速加入 D中后，关闭活塞；按动鼓气球，持续约 1分钟；称量并记录 B的 质量(m2)；(称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口。)计算。 (1)已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管 A 的作用_。进行操 作的目的是_； (2)若所取样品的质量为5g， 为确保实验顺利进行， 分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密 度为 1.07g/mL)_mL，若 m1为 51.20g，m2为 53.18g，样品中碳酸钠的质量分 数为_； (3)有同学提出用如图甲
10、和乙所示的收集装置组合来测定 CO2的体积，为了较正确测得常温 常压下 CO2的体积，则下列说法正确的有_。 甲中 a导管应与 c 导管相连 需要在甲装置中水上方加一层油膜 甲装置中必须要盛满水 实验中，读数时应保持甲、乙两装置中液面相平 6某校科学兴趣小组在网上查阅碳酸钠和碳酸氢钠两种物质时得知，碳酸钠俗名纯碱，稳 定性强，碳酸氢钠俗名小苏打，不稳定，在 50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳 和水， 270时完全分解。 常温下碳酸钠、 碳酸氢钠均能与盐酸、 硫酸等反应生成二氧化碳。 （1）若用上图甲实验方案来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B中装入的固体应 是_，实验现象是_；
11、（2）为测定放置已久的小苏打样品中碳酸钠的质量分数，该小组同学设计如上图乙实验方 案，可通过加热分解得到的 CO2质量进行计算； 请回答下列有关问题： 装置 a的作用是_； 装置 B 中冰水的作用是_； 该兴趣小组设计的实验装置存在缺陷， 有关该实验装置及实验过程中， 下列因素可能使碳 酸钠质量分数偏低的是_； A样品分解不完全 B装置 B、C之间缺少 CO2的干燥装置 C产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D反应完全后停止加热，通入过量的空气 （3）为准确测定（2）样品中碳酸钠的质量分数，该小组成员采用下图中的装置进行实验， 其中 1、2 处为止水夹； 主要步骤如下： 按图组装
12、仪器，并检查装置的气密性； 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到bg； ，从导管 A 处鼓入一会儿空气，停止通空气，。从分液漏斗滴入稀硫酸，直到 不再产生气体时为止； 从导管 A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的 U型管质量，得到cg； 重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为dg。 请回答下列问题： （）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_； （）写出在锥形瓶中发生反应的化学方程式_； （）补充完善步骤中“”的实验操作内容_； （）步骤的目的是_； （4）实验数据处理。根据实验（3）提供的有关
13、数据，该试样中碳酸钠质量分数的计算式为 _。 （用 a、b、c、d表示） 7某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量 分数（铁架台、铁夹等在图中均己略去） 。 试回答： （1）请设计合理的实验步骤顺序：_。 打开分液漏斗 a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b中； 打开弹簧夹，往试管 A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6g； 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D的质量为 83.4g。 （2）已知装置 A中装有 X试剂，则该试剂是_
14、。 （3）若没有 C 装置，则会导致测定结果_（填偏大”或偏小”） 。 （4）请根据以上数据计算出纯碱的质量分数_。 8CaO和 NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中 久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。 某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分， 设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程： （1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是_；操作二的 名称是_。 （2）固体 A中一定含有_。 （3）溶液 B成分的探究。 （查阅资料） Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化； Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； CaCl2溶液呈
15、中性。 （猜想）溶液 B中溶质可能为：NaOH；Na2CO3；NaOH 和 Na2CO3；Ca(OH)2和 _ （设计方案并进行实验）甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取少量溶液 B 于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液 B 中的溶质 是 Na2CO3。 乙同学：取少量溶液 B 于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液 B 中的溶质 一定含有 NaOH。 （反思与评价）丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且 做出了正确的判断。他认为 B 溶液中一定含有 Na2CO3，可能含有 NaOH。为进一步确认溶 液 B 中是否含 NaOH，做
16、了如下实验。 实验步骤中发生的化学反应方程式是_， 其实验目 的是_。 （4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样 品成分分析正确的是_(填序号)。 A一定有 NaOH B一定有 Na2CO3 C一定有 CaO D至少有 NaOH、CaO 中的一种 参考答案参考答案 1CaCl2和 HCl 溶液不变红色 溶液变红色 反应物的用量； acd 腐蚀铁 质下水管 碳酸钙 2氢氧化钠 二 将 pH 试纸浸入溶液中 NaCl 与 AgNO3反应也会产生白色沉淀，不 能证明溶液中一定有 HCl 存在 3熟石灰是微溶于水的，白色不溶物可能是熟石灰 加足量氯化钙溶液产生白
17、色沉淀， 在上层清液中，滴加 23滴酚酞试液，溶液变红色 106% 不合理，把 C中的浓盐酸 改为稀盐酸 4稀硝酸 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O ADBEC(或 ADBCE) 把生成的二氧化碳全 部排入装置 E(或 C)中，使之充分被吸收 待浊液澄清后，继续滴加 BaCl2溶液，若无沉 淀产生则说明 BaCl2已过量 5除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气 用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入 B中 43 95.4% 6碳酸氢钠 I试管澄清石灰水变浑浊，II试管澄清石灰水不变浑浊 吸收空气中的二 氧化碳和水蒸气，防止干扰实验 冷却降温，使水蒸气冷凝 BD 样品重，砝码质 量轻 23242422 Na CO +H SONa SO +H O+CO= 前一个为关闭弹簧夹 2，打开弹簧 夹 1，后一个为关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2 防止装置中残留有二氧化碳，将装置中的 二氧化碳全部排出 106(d-b) 100% 44a 7 氢氧化钠溶液 偏大 88.3% 8玻璃棒 过滤 碳酸钙(CaCO3) NaOH CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 除尽 B中的 Na2CO3，避免干扰 NaOH的检验 BD
