1、酸碱盐计算题酸碱盐计算题 1取 200g 一定质量分数的 CuSO4溶液，先逐滴滴加 100gBa(OH)2溶液至 b点，后再逐滴滴 加稀 HCl 溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。请回答相关 问题： （1）oa 段溶液的导电性将逐渐_（填“增强”、“减弱”、“不变”） ； （2）至 d 点时溶液中所含的溶质有 ； （3）bc段发生反应的化学方程式 ； （4）通过计算确定 m的值？ 2向 25g 一定质量分数的 Ba(OH) 2溶液中先后滴加质量分数为 8%的 CuSO4溶液和质量分数 为 9.8%的 H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系
2、如图所示。 （1）a 点对应溶液 pH_（选填“”、“=”或“”）7。 （2） 取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是 。 （3）通过计算确定 m 值。 （4）原 Ba(OH) 2溶液溶质的质量分数为多少？ 3实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分 数，做如下实验；现取 Wg 样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解） ，向烧杯中逐滴加入 200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与 P 点对应的溶液溶质是_。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?_（精确到 0.1%） （
3、3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下 图所示，则正确的有_（可多选） 。 A B C D 4实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐 酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液） ，四组实验数据记录如表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1）反应后稀盐酸还有剩余的是第_组。 （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量
4、之比_。 （3）表中 a 的值为？（4）求表中 m的值？ 5小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上 层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现 白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图像。 （1）滴加的溶液中溶质属于_（选填“盐”或“碱”） 。 （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克。 （3）图像中的 a 点数值是_。 （4）废液中含有的溶质是_（写化学式） 。 （5）通过计算说明，图像横坐标中的 b点表示的溶液的质量是多少克? 6学习了酸、碱、盐的知识后，小华同
5、学做了如图和图的两个实验。 （1）甲实验恰好反应完全时，溶液中新生成的溶质是_（填化学式） ； （2）取乙反应后的溶液 100 克，滴加溶质质量分数为 265%的 23 Na CO溶液，如图所示， 溶液 pH的变化如图所示。求： 与 2 CaCl反应的碳酸钠溶液的质量为_； 该 100克溶液中， 2 CaCl的质量分数为多少？ 7向一定质量的 Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加 BaCl2、HCl 溶液，反应过程中加入 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）c 点的沉淀成分是_。 （2）确定 m点的值是_。 8将质量为 44.4 克含有少量 NaCl 的
6、纯碱晶体（Na2CO3nH2O）样品，平均分成 A、B、C 三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解） （1）将 A 样品与 BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。 （2）A 样品中与 BaCl2溶液反应的 Na2CO3的质量是 克。 （3）B 样品中含有结晶水的质量是 克。 （4）化学式 Na2CO3nH2O 中 n 是多少？ 9 BaCl2是一种重金属盐， 其水溶液具有很强的毒性， 若误服了 BaCl2溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2溶液的溶质质量分数，现取 100gBaCl2溶液。不断加入 MgSO4 溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入 MgS
7、O4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请 回答: （1）P 点时溶液中的离子有_。 （2）求原 BaCl2溶液的溶质质量分数。_ 10向含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%NaOH 溶液，参加 反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： (1)写出 PM 段发生的化学方程式_ 。 (2)P 点溶液中的溶质是_。 (3)原混合物中 CuCl2的质量是_。 (4)试通过计算确定m1的值是_。 (5)M 点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留 0.1%) 参考答案参考答案 1减弱 BaCl2 、CuCl2 、 HCl 2HCl+Ba(O
8、H)2=BaCl2+2H2O 3.31g 【分析】 硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀， 稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铁 和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水。 【详解】 （1）oa 段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中自 由移动离子数目减少，故溶液的导电性将逐渐减弱。 （2）至 d 点时发生的反应是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，稀盐 酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水， 氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水， 硫酸钡不溶于 稀盐酸，故溶液中所含的溶质有 BaCl2 、CuCl2、HCl。 （3）bc段发生反应是氢氧化钡和稀盐酸
9、反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。 （4）由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为 2.33g； 设生成氢氧化铜沉淀的质量为 x； 44 22 CuSO +Ba OH= Cu OH+BaSO 98233 x2.33g 23398 = 2.33gx x=0.98g m=0.98g+2.33g=3.31g。 3 有蓝色沉淀生成 3.31g 13.68% 【详解】 （1）由图像可知，a 点所处的图像是在滴加硫酸的过程，沉淀的质量继续增大，则氢氧化 钡的含量多，故 a点对应溶液 PH 7。 （2）取 c点对应的溶液硫酸过量，氢氧化铜和硫酸反应生成硫
10、酸铜和水，故滴加 NaOH溶 液时， 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 观察到的现象是有蓝色沉淀生成。 （3）由图像可知，生成氢氧化铜的质量为5.64g-4.66g=0.98g 设硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量为 x 44 22 Ba OH+CuSO =Cu OH+BaSO 98233 0.98gx 98233 = 0.98gx x=2.33g 故 m的值为2.33g+0.98g=3.31g。 （4）原 Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？ 设和硫酸铜反应的氢氧化钡的质量为 y，和硫酸反应的氢氧化钡的质量为 z 44 22 Ba OH+CuSO =Cu OH+BaSO
11、 17198 y0.98g 17198 = y0.98g y=1.71g 2442 2 Ba OH+H SO = BaSO+2H O 171233 z5.64g-3.31g 171233 = z2.33g z=1.71g 故原 Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为 1.71g+1.71g =13.68% 25g 82.2 NaOH和 Na2CO3以及 NaCl 69.4% CD 【详解】 （1）由图可知产生气体的质量是 2.2g，P 点没有生成气体，且一直到 150g稀盐酸时才有气 体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶 液溶质是 剩余的 NaOH 和
12、尚未参加反应的 Na2CO3和生成的 NaCl。 （2）设稀盐酸的质量分数为 x，设碳酸钠的质量为 y 2322 Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O 1067344 x(200g 150g)y2.2g 1067344 = x(200g 150g)y2.2g x=5.3g y=7.3% 设氢氧化钠的质量为 z 2 NaOH+HCl=HCl+H O 4036.5 z150g 7.3% 4036.5 = z150g 7.3% z=12g Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是 12g 12g+5.3g 100%69.4%。 （3）A、图中 pH变小，但是稀盐酸过量后 pH应该小于 7。错误。 B
13、、开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢， 表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡。错误。 C、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反 应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液 本身，所以图象更加平缓。正确。 D、根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸 钠反应生成的氯化钠一样多。正确。 故选 CD。 9一和二 51 105.5 1.25 g 【详解】 (1)根据图表中数据分析，每消耗 3.0g 混合物，溶液增加 1.9g，第三次加入混合物
14、9.0g，溶 液增加质量为 5.0g小于 1.9g 3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还 有剩余； (2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为 100.0+3.0g-101.9g=1.1g 设 3.0g 合物中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 1.1g 100 441.1 x g x=2.5g 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 2.5g： （3.0g-2.5g）=5：1。 (3)由于第三组混合物剩余， 稀盐酸完全反应； 所以第四组比第三组多溶解了 12.0g-9.0g=3.0g 混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量
15、为 3.0g1 6 =0.5g，所以 a=105.0+0.5=105.5； (4)第三组中产生二氧化碳的质量为 100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m； 设反应的碳酸钙的质量为 y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 y 4.0g-m 100 444.0 y gm y= 100 (4.0) 44 gm 9.0g混合物中的碳酸钙质量为 9.0g5 6 =7.5g 所以 100 (4.0) 44 gm +m=7.5g，m=1.25g。 11盐 2.65 1.1 HCl、CaCl2 30g （1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐； （2）溶质
16、的质量=10g 26.5%=2.65g，故答案为：2.65； （3）图象中的 a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质 量为 x 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 10644 2.65gx 10644 = 2.65gx 解得： x=1.1g 故答案为：1.1； （4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案 为：HCl、CaCl2； （5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y 2233 CaCl +Na CO =CaCO+2NaCl 106100 y5g 106100 = y5g 解得： y=5.3g
17、 溶液质量是 5.3g 26.5%=20g b 点质量应标 20g+10g=30g 故答案为：30g。 12 2 CaCl 40g 111% （1）甲实验是氢氧化钙和盐酸反应，生成氯化钙和水； （2）根据图可以看出 a-b是碳酸钠和盐酸反应，b-c是碳酸钠和氯化钙反应进而计算。 【详解】 （1）由于甲实验是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以恰好完全反应时，溶液中新 生成的溶质为氯化钙，其化学式为 CaCl2； （2）a-b 是碳酸钠和盐酸反应，b-c 是碳酸钠和氯化钙反应，所以可以确定和氯化钙反应的 碳酸钠的溶液的质量为 80g-40g=40g，所含溶质为 40g26.5%=10.6g 设
18、含有的氯化钙的质量为 x 2323 Na COCaClCaCO2NaCl 106111 10.6gx 10610.6g 111x x=11.1g 该 100 克溶液中，CaCl2的质量分数为 11.1g 100%11.1% 100g 。 13BaSO4、BaCO3 2.33 【详解】 （1）碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀，C 点为加入盐酸后沉淀部分反应的图像，所以成分为 BaSO4、BaCO3； （2）m为碳酸钡全部与盐酸反应，所以只有硫酸钡，由图像可知，碳酸钡与盐酸反应最终 产生二氧化碳气体 0.88克，设碳酸钡质量为 x 3222 BaCO+2HCl
19、=BaCl+H O+CO 19744 x0.88g 19744 = x0.88g x=3.94g 则 m6.27g-3.94g=2.33g。 故答案为（1） BaSO4、BaCO3 （2）2.33。 14 （1）过滤 5.3g 9 10 4.26% 【详解】 （1）分离固体和液体的操作为过滤； （2）A样品中加入足量 BaCl2溶液， 生成 9.85g 沉淀， 假设样品中碳酸钠的质量是 x， 则有： 106 197 x 9.85g 解得 x=5.3g 答：A样品中与 BaCl2溶液反应的 Na2CO3的质量是 5.3g。 （3）B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量， 样品质量=44.
20、4g 3=14.8g，结晶 水的质量=14.8g5.8g=9g； （4）由于 B样品中 Na2CO3的质量与 A相等，故碳酸钠质量为 5.3 克，结晶水的质量为 9 克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18 n）=5.3g：9g 解得 n=10； （5）设盐酸溶液的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，生成二氧化碳的质量为 z，由于 B 样 品中 Na2CO3的质量与 C相等，也为 5.3g，则有： 106 5.3g 73 10%x 117 y 44 z 解得：x=36.5g y=5.85g z=2.2g 氯化钠溶液的质量为：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g 溶质氯
21、化钠的质量为：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g 氯化钠溶液中溶质的质量分数= 6.35g 149.1g 100%=4.26% 答：溶质的质量分数为 4.26%。 20Mg2+、Cl- 20.8% 【详解】 加入 100g 硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。此时溶液为氯化镁，对应的离 子有 Mg2+和 Cl-。 根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为 100g+100g-176.7g=23.3g 解：设原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 x MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 208 233 100gx 23.3g 208100 x 23323.3g x
22、=20.8% 答： （1）P 点时溶液中的离子有 Mg2+和 Cl-。 （2）原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8%。 【点睛】 此题为图形计算题， 解题关键是对图形的理解， 图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反 应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为 100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和 与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。 23CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 CuCl2和 NaCl 13.5 120 8.3% 解：设与氯化铜反应生成的氯化钠质量为 x，与盐酸反应生成的氯化钠质量为 y。 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2
23、117 98 x 9.8g X=11.7g 向 CuCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠 和水，根据图象可以看出，P 点时氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，再加入氢氧化钠时氢 氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， 根据生成的氢氧化铜沉淀的质量可求出氯 化铜的质量、反应消耗氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量。 【详解】 （1）根据题意和图象可以知道，PM 段发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成了氢氧化 铜沉淀和氯化钠，反应化学方程式是：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl。 （2）根据题意和图象可以知道，P 点时，氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，溶液中的溶 质是：CuCl2和 NaCl。 （3）设原混合物中氯化铜的质量是 x、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 y，生成氯化钠 的质量为 z。 135 80 98 117 x y 9.8 z 计算得出： （4）由上述计算可以知道： （5）设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量 p 40 58.5 p 计算得出： M 点溶液的溶质质量分数是： 【点睛】 本题考查知识点为化学方程式的书写以及有关图像问题的有关计算。
