1、第第九九单元单元 溶液溶液 课题课题 3 溶液的浓度溶液的浓度 溶液溶液的配制的配制 1配制方法及步骤 配制方法 (1)用固体和水配制溶液 (2)用浓溶液和水配制溶液(浓溶液的稀释) 操作步骤 _、_、 _、溶解 _、量取、_ 常用仪器 烧杯、_ _和药匙 烧杯、_ _ 2实验流程(以配制氯化钠溶液为例) (1)取用氯化钠固体的仪器名称是_；称量氯化钠固体的仪器名称是_。 (2)若实验中需要取用 8.6 g 蒸馏水，则应选用量程为_的量筒。 【答案】1(1)计算 称量 量取 托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (2)计算 混匀 量筒、玻璃棒、胶头滴管 2(1)药匙 托盘天平 (2)10 mL 溶
2、液配制过程误差分析溶液配制过程误差分析 1使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 (1)未调节天平平衡便称量 指针偏左：读数实际质量 指针偏右：读数实际质量 指针偏左：读数实际质量 (3)称量时，药品和砝码的位置放反了 药品质量=砝码质量游码质量 2使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 (1)若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 (2)若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 3由于其他操作不当造成的误差 (1)用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。 (2)所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。 (3)配制溶液时所用的烧杯内含水
3、，则所用的水的质量偏大。 (4)量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。 (5)在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 4溶质质量不准确对溶质质量分数的影响 (1)若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 (2)若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 5溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响 (1)若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 (2)若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 典例典例 1 (2019河南)实验室用氯化钠配制 50
4、 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 A所需氯化钠的质量为 3 g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【解析】A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需氯化钠的 质量50 g6%3 g，故选项说法正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托 盘天平的左盘称量，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实 际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；D、配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠 溶液，首
5、先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些 操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选 C。 【答案】C 典例典例 2 某同学配制 50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_ _保持水平。 A10 mL B25 mL C50 mL D
6、100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠 【解析】(1)配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即；称量固体时，应遵 循左物右码的原则。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是 50 g 6%=3 g。(3)取 水的量为 47 mL，所以应用 50 mL 的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。(4)配制的溶液溶质质量分 数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导 致水的量偏多。 【答
7、案】(1) (2)广口瓶 3 或 3.0 (3)C 凹液面最低处 (4)AD 1小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是 A用冰水溶解 B用热水溶解 C把白糖碾成粉末后溶解 D溶解时用筷子搅拌 2(2019重庆 B)用硫酸钠固体配制质量分数为 5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是 A B C D 3用 15%的葡萄糖溶液配制 150 g 5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是 A取用 15%的葡萄糖溶液 50 g B使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C加水 100 g D量水时选用规格 100 mL 的量筒 4(2019苏州)实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯
8、化钠溶液。下列说法正确的是 A托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C量取水时，用规格为 50 mL 的量筒 D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 5下列做法对配制 10%的氯化钠溶液，不会有影响的是 A使用的氯化钠晶体不纯 B配制溶液的烧杯未干燥 C量筒量取水时俯视读数 D将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出 6(2019铁岭)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是 A 取药 B 称量 C 量取 D 溶解 7如图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误
9、的是 A该实验操作顺序为 B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C配制该溶液需称取 5.0 g 氯化钠，量取 20 mL 水 D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 8(2019辽阳)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量 分数偏大的是 A量取水时量筒内事先有少量水 B所用氯化钠固体不纯 C称量时砝码和药品的位置放反 D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 9小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操 作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度 为 1
10、 g/cm3)约为 A12.4% B17.2% C16.9% D12.5% 10实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； 用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯中加水时有水洒出； 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A B C D 11(2019长春)在实验室里，用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶 液，回答下列问题： (1)需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的质量为_g。 (2)若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_(选填“大于” “小于”或“等于”)3%
11、。 (3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、_。 12实验室需要配制 11%的氯化钠溶液 50 g 常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (1)计算：需要氯化钠的质量为_，需水的体积为_。 (2)C 中盛放氯化钠固体的仪器名称是_；在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应 使用_添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_ _。 (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。 A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节游码 D添加砝码 (4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。 (5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1 g
12、 以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为_ _，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会_(填“偏小” “偏大” “不变”)。 (6)在上述配制的 50 g 11%的氯化钠溶液中加入 50 g 15%的氯化钠溶液后， 所得溶液溶质的质量分数为 _。 1 【答案】A 【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合 题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合 题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能 达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度
13、，能加快固体物质的溶解速度，溶 解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选 A。 2 【答案】B 【解析】用固体药品配制溶液所需的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不需要漏斗。 故选 B。 3 【答案】B 【解析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设取用 15%的葡萄糖溶液质量为 x，x 15%=150 g 5%， 解得 x=50 g，正确；B、用 15%的葡萄糖溶液配制 150 g 5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需 15%的 葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解，在这些操作中 需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不会用到漏斗，
14、错误；C、溶质质量=溶液质量 溶质的 质量分数，配制 150 g 溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液，需水的质量=150 g50 g=100 g，正确；D、由 上述计算可知， 需要 15%的葡萄糖溶液 50 g， 水的质量是 100 g， 体积是 100 mL， 量水时选用规格 100 mL 的量筒，正确。故选 B。 4 【答案】C 【解析】A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误；B、称量时托盘天平指针偏左， 说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误；C、溶质质量溶液质量溶质的质量分 数，配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50 g15%
15、7.5 g；溶剂质量溶 液质量溶质质量，所需溶剂的质量为 50 g7.5 g42.5 g(合 42.5 mL)，应用规格为 50 mL 的量筒量取 水的体积，故选项说法正确；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀 释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选 C。 5 【答案】D 【解析】 A、 氯化钠晶体不纯， 称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少， 溶液中氯化钠的质量分数会偏小， 不符合题意；B、未干燥的烧杯含有少量蒸馏水，溶解时造成溶剂偏多，溶液中氯化钠的质量分数会偏 小，不符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大，
16、 不符合题意；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化，符合题意。故选 D。 6 【答案】B 【解析】A、在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故 A 错误；B、用托盘天平称量固体时，左盘放物体， 右盘放砝码，故 B 正确；C、用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，故 C 错 误；D、量筒仅用来量取液体，不能在量筒内溶解物质，故 D 错误。故选 B。 7 【答案】C 【解析】A配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故该实验操作顺序为，此选项正确；B称 量氯化钠时，步骤应
17、该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向 右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，此 选项正确；C溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数，配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需 氯化钠的质量=100 g 5%=5 g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100 g5 g=95 g(合 95 mL)，此选项错误；D操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，此选项正确。故选 C。 8 【答案】D 【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，对实际量取的水的体积无影响，故不符合题意；B、所用氯 化钠固
18、体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、称量时 砝码和药品的位置放反， 会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； D、 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项 正确。故选 D。 9 【答案】A 【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的 量游码的量，所以氯化钠是实际质量为 15 g2.7 g=12.3 g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视 读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为 87 mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质
19、质量分 数为 12.3g 87g12.3g 10012.4%。故选 A。 10 【答案】A 【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶 质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终 导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水 的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时 有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选 A。 11 【答案】(1)25 (2)小于 (3)玻璃棒 【解析】(1)设需溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的质
20、量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 50 g3%x6%，x25 g。 (2)用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量 分数偏小。 (3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌。 12 【答案】(1)5.5 克 44.5 mL (2)广口瓶 胶头滴管 CAEDB (3)B (4)加速氯化钠的溶解 (5)4.5 g 偏小 (6)13% 【解析】(1)配制溶液时所需氯化钠的质量为：50 g 11%=5.5 g，水的质量为：50 g5.5 g=44.5 g，由密 度公式可得水的体积为 44.5 mL。 (2)用于盛放固体药品的是
21、广口瓶；用量筒取水，当水接近所需刻度时，应用滴管加水至所需刻度；配制 溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和 量取水，最后进行溶解。 (3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，先将砝码和游码放好后然后加药品，当发现托盘天平的指针偏向左 盘，是药品过量，此时应该减少药品的质量。 (4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。 (5)配制溶液时所需氯化钠的质量为 5.5 g，称量需使用 5 g 的砝码，将游码拨到 0.5 g 刻度处，由左盘质 量=右盘质量+游码质量，则 5 g=氯化钠的质量+0.5 g，可得实际称得氯化钠的质量为 4.5 g，故该学生 配制的 NaCl 溶液的质量分数实际是 4.5g 4.5g+44.5g 100%=9.2%，质量分数偏小。 (6)在上述配制的 50 g 11%的氯化钠溶液中加入 50 g 15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为 50g 11%+50g 15% 50g+50g 100%=13%。
