1、2018-2020 年年广州广州中考化学复习各地区模拟试题分类（中考化学复习各地区模拟试题分类（6）酸碱盐）酸碱盐 一选择题（共一选择题（共 7 小题）小题） 1 （2020广州模拟）下列各组物质能反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 （ ） A氯化钡溶液与氢氧化钠溶液 B纯碱溶液与氯化钙溶液 C氧化镁与稀硫酸 D烧碱溶液与稀盐酸 2 （2020天河区二模）下列关于 Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（ ） A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与二氧化碳反应 C能与硫酸钠溶液反应 D能与盐酸反应 3 （2019越秀区校级二模）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其
2、中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量 与滴入 Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A滴加碳酸钠溶液质量至 a 克过程中无明显现象 B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质 C滴加碳酸钠溶液质量至 ac 克时，溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3 D滴加碳酸钠溶液质量至 d 克时，溶液呈中性 4 （2019荔湾区一模）下列实验现象描述不正确的是（ ） A硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生 C黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 D在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，试
3、液变蓝色 5 （2019番禺区一模） 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液， 测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示， 下列说法正确的是（ ） Aa 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaCl Ba、b、c 所示的溶液中都含有 Na+、Cl Cc 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 Db 点所示的溶液中 Na+与 Cl 个数不相等 6 （2019增城区模拟）下列有关醋酸的说法正确的是（ ） A醋酸能使石蕊溶液变蓝 B醋酸可用铁制容器存放 C醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D醋酸能将试管壁附着的铜溶解 7 （2019白云区模拟）下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A当农作物出现倒伏症
4、状时，说明缺钾 BNH4H2PO4属于复合肥 C从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解 D铵态氮肥能与碱性物质混合施用 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 8 （2019越秀区一模）化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 物质的性质 实际应用 A 白磷燃烧产生大量白烟 校运会发令枪 B 浓硫酸酸性强 实验室用作干燥剂 C 氢氧化铝呈弱碱性 用于制胃药以治疗胃酸过多 D 活性炭有吸附性 吸收冰箱、水中的色素和异味 AA BB CC DD 三填空题（共三填空题（共 6 小题）小题） 9 （2020从化区一模）向 Ba（OH）2溶液中滴入 Na2SO4溶液至恰好完全反应。 （
5、1）可以观察到的实验现象是 。 （2） 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出每种图形代表的离子 （填离子符号） ： ， ， 。 （3）向 Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反 应前后溶液中存在的主要离子的是 （填序号） 。 ANa2CO3 BHCl CMgCl2 DK2SO4 10 （2020黄埔区校级模拟）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类 别物质之间反应的知识网络。 （1）实验室常用 M 与稀盐酸反应制取 CO2，其主要成分化学式为 。 （2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式： 。 （3）用盐酸除铁
6、锈（主要成分 Fe2O3）的化学方程式是 。 （4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性 质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 （填字母序号） 。 A能使无色酚酞溶液变红色 B能与氢氧化钠溶液发生反应 C能与活泼金属发生反应 （5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 离子。 （6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式： ，除了氢 氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是 。 （填字母序号） A氢氧化钙 B氢氧化钠 C氢氧化镁 11 （2019广州模拟）在除杂质的操作中，为了将杂质完全
7、去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去 NaCl 样品中混有少量的 Na2SO4和 MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯 NaCl 的流程图： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （ 写离子符号） ，写出的化学方程式： 。 （2）试剂 X 的化学式为 ，溶液 M 中所含有的全部阴离子有 。 （3）试剂 Y 的名称是 ，它的作用是 。 （4）操作的名称是 ，操作、都要用到的同一种玻璃仪器是 。 12 （2019广州一模） 某兴趣小组在常温和其它相同条件下， 将 10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯， 并敞口放置于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，请回答下列问题。 时
8、间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1 天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2 天 5.76 5.94 6.69 12.25 8.47 10.33 （1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是 （填字母编号） 。 （图中表示氧原子， 表示氢原子） （2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的 （填溶质的化学式） 。 （3）现配置 100g 20%的稀硫酸，则需要质量分数为 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸 mL （结 果保留整数） （4） 为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化， 其中甲同学猜想
9、稀盐酸浓度可能会变大， 理由是 。 13 （2019番禺区一模）向 Ba（OH） 2溶液中滴入 Na2CO3溶液至恰好完全反应。 （1）可以观察到的实验现象是 。 （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。 （填离子符号） 。 （3）下列物质中能与 Ba（OH） 2溶液反应产生沉淀的是 。 （双项选择） ANaNO3 BHCl CMgCl2 D （NH4）2SO4 14（2019番禺区一模） 氯是化学工业生产和科研中一种常见的元素， 现有6种含氯元素的物质： HCl、 HClO、 Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3并通过查阅资料可知：次氯酸（HClO）具有
10、漂白性，能将有色物质（或 溶液）变为无色； （1）上述 6 种物质中氯元素的化合价一共有 种。 （2）从物质分类的角度看，NaClO 属于 （双项选择） ，NaClO 的名称为 。 A化合物 B氧化物 C碱 D盐 （3）氯气（Cl2）与水反应可得到溶液 A，溶液 A 中的溶质为 2 种酸，一种为次氯酸（HClO） ，另一种 为初中常见的一种酸，写出反应的化学方程式 。 （4）向溶液 A 中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：溶液先 ，后变为无色。 （5）完成以下化学方程式：2X+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则 X 为 （填化学式） ，此 反应可用于常温下制取氯气（Cl
11、2） 。 四实验探究题（共四实验探究题（共 12 小题）小题） 15 （2020广州模拟）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠（C5H8NO4Na） ，还 含有少量氯化钠（不考虑其他杂质） 谷氨酸钠易溶于水，不与硝酸银溶液反应请回答下列问题： （1）味精是 （填“纯净物”或“混合物” ） ，味精中至少含有 种元素 （2）小明用 5.0g 味精配成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 （填字母） A15mL B25mL C50mL D100mL （ 3 ） 如 图 是 配 制 过 程 ， 正 确 的 操 作 顺 序 为 （ 填 序 号 ） （4）为测定味精中 NaCl 的质
12、量分数，进行如下实验： 向所配制的 50g 溶液中加入过量的 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上 层清液中加入 （填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成 在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠 质量分数 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） ，则测得的样品中氯化钠的质量分数 （填 “偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 经确定，测定 AgCl 沉淀的质量为 2.87g 请写出生成 AgCl 沉淀的化学方程式： 如图表示反应前溶液中存在的主要离子，请在如图 画出当反应物之间恰好反应后溶液中存在的主要离子 该味精中 N
13、aCl 的质量分数为 （填写计算式） 16 （2020广州模拟）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示 氢氧化钠 碳酸钠 20 40 20 40 水 109g 129g 21.8g 50 酒精 17.3g 40g 0.01g 0.01g （1）上述如图 1 象表示 （填化学式）的溶解度曲线 （2） 40时， 若将 50g NaOH 分别投入到 100g 水和 100g 酒精中， 能形成饱和溶液的溶液名称是 （3）实验室要配制 40100g 饱和碳酸钠溶液 计算：需称取无水 Na2CO3的质量略大于 g，需量取水的体积是 mL（计算结果均保留 一位小数） 若称量时托盘天平指针略向右偏移
14、，接着需进行的操作是 ； 将称取的 Na2CO3固体和水倒入烧杯中， （填操作名称） ， 直至固体完全溶解， 再冷却至 40； 若所配溶液中碳酸钠的质量分数偏小，可能原因有 A用托盘天平称取时，左边放砝码右边放碳酸钠 B烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 C用量筒取水时仰视读数 D转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 （4）化学兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据以上溶解度数据设计了如图 2 实验，观察 到的实验现象是 ，乙中反应化学方程是 17 （2020越秀区校级二模）如图： （1） 分别将 （写仪器名称） 内的水和氢氧化钠溶液滴加到平底烧瓶中， 可观察到的现象是 。 （2）由该实验可推
15、知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠溶液吸收有毒气 体效果更好，请写出吸收该实验有毒气体的化学反应方程式 。 18 （2020海珠区一模）为证明 CO2与 NaOH 确实发生了化学反应，小张同学设计了如图装置： （1） 将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中， 可观察到的现象是 ， 原因是 。 （2）小明同学认为，该装置不能完全证明 CO2与 NaOH 确实发生了化学反应，其理由是 。 （3）为进一步证明 CO2与 NaOH 确实发生了化学反应，还需在小张同学实验基础上进行实验，该实验 的操作和现象是 。 19 （2020海珠区一模）请参与以下实验分析。 （
16、1）图 1 实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是 。 （2）实验过程中的 pH 值变化曲线如图 2 所示。c 点所示溶液中含有的溶质是 。 （3）在如图右边的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。 20 （2020南沙区一模）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配 制 4%的氢氧化钠溶液与该盐酸进行中和反应的滴定实验。 （1）配制溶液。 其中配制 100g 的 4%的 NaOH 溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。 称取氢氧化钠固体的质量是 g。 用托盘天平称量（称量前已经调平衡）所需的氢氧化
17、钠质量时，如果发现托盘天平的指针偏向左盘， 此时应该 直至天平平衡为止。 A向左盘加入适量的氢氧化钠固体 B减少左盘中适量的氢氧化钠固体 C向右盘添加砝码 D调节游码 已知水的密度为 1g/cm3，用 100mL 量筒量取所需的水，在如图量筒内画出水的液面。 （2）中和反应的滴定实验。 为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数， 同学们依据酸和碱中和反应的原理， 设计了一种可行的实验方案， 其操作步骤如下： 第 1 步：在小烧杯中加入 10g 4%的 NaOH 溶液； 第 2 步：向上述烧杯中滴入 2 滴酚酞试液； 第 3 步：向 10mL 的量筒里加入盐酸至 10mL； 第 4 步：用胶头滴管吸取量
18、筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液由红色恰好变成无色； 第 5 步：记录实验数据； 第 6 步：计算该盐酸的溶质质量分数。 请根据以上实验过程，回答下面问题： 实验中加入酚酞试液的目的是 。 第 5 步要记录的实验数据如下： 量筒中盐酸的体积（mL） 6.3 上述实验过程中用去该盐酸的体积为 mL。 已知该稀盐酸密度约为 1.05g/cm3，计算该盐酸的溶质质量分数为 （保留一位小数。 ） 21 （2019越秀区校级二模）下列是实验室常用仪器 （1）仪器 D 的名称是 ； （2）下列实验中的 （填编号）不需要使用仪器 E； 把胆矾研碎；木炭还原氧化铜 把氯化铵和熟石灰混合研磨；用花瓣制酸
19、碱指示剂； （3）利用上图中的仪器 （填编号）可以除去粗盐中的泥沙得到精盐并计算产率； （4）为准备进行中和反应的探究实验，实验室需配制 100g 2%的稀盐酸（密度近似看作 1.00g/cm3） 。经 计算，完成该实验需要 25%的浓盐酸（密度为 1.13g/cm3） mL（保留一位小数） ，配制过程中除 了使用如图仪器 （填编号）外，还需补充仪器 （填仪器名称） 。 22 （2019荔湾区校级一模）居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到 氢氧化镭Ra （OH）2的水溶液。 氢氧化镭固体为白色粒状固体， 易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱， 有极强的腐蚀性，化学性
20、质与其他可溶性氢氧化物类似。 现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸 钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验 证。 注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 CO32 的 盐反应 取少量 Ra（OH）2溶液于试管中，滴入少量 Na2CO3溶液，如果观察到 ， 则预测成立。 能够与 （填物质类别）反应 ， 如果观察到 ，则预测成立。 能够与 （填物质类别）反应 ， 如果观察到 ，则预测成立。 23 （2019白云区二模）实验一
21、：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。 【制备材料】1.5g 小苏打、1.5g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶 【制备流程】 【问题讨论】 （1）步骤中用凉开水制汽水的原因是 。 （2）参照题中产生气体的化学原理，写出稀硫酸和小苏打反应的化学方程式 。 （3）下列不能与柠檬酸反应的物质有 。 （填字母） A铜丝 B烧碱 C氧化钾 D鸡蛋壳 实验二： 四川盐法志记载， “敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中 加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （1）步骤中，黄卤所含杂质 BaCl2和黑卤所含杂质 MgSO4反应生成白色沉
22、淀。 （2）步骤中，析出粗盐的过程，当 时停止加热。 木棒的作用是 。 （3）步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2杂质，又不损失 NaCl则“花水” 应当是 （填字母） A蒸馏水 B饱和 NaCl 溶液 C饱和 NaOH 溶液 D饱和 BaCl2溶液 24 （2019番禺区二模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量 CaCl2 的 NaCl 固体配制一定质量分数的 NaCl 溶液。实验步骤如图所示： 请回答下列问题： （1）沉淀 D 的化学式为 。 （2）加入“过量 Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 。 （3）在“操作 1”用的实验方法是 。 （4）加入“适量
23、HCl”的目的是 。 （5） “操作 2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液 pH 的方法是 。 （6）经测定“溶液 C”的质量为 50g，质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3） 。现要用该溶 液配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，所需 6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 mL 和 mL （水密度为 1.0g/cm3） 。 25 （2019黄埔区一模）阅读下面科普短文。 SO2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物 质。据统计，我国大气中 93.9%的 SO2来自煤炭燃烧。1998 年我国正式确定了控制 SO2污染的政策
24、和措 施，对 SO2排放总量进行控制。 控制 SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫） 。烟气脱硫技术， 是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗 涤含 SO2的烟气，脱除烟气中的 SO2干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收削等来处理含 SO2 的烟气，使烟气中的 SO2被吸收。 实验室可以用图 1 所示装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀。取 3 份 0.5g 煤粉，其中 2 份分别添加 0.1g 碳酸钙、0.1g 碱石灰（CaO 和 NaOH）作为吸
25、收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃 烧实验。用 SO2传感器测出 3 份煤燃烧过程中所排放的烟气中 SO2的含量（见图 2） 。 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高， 稳定； 缺点是能耗高， 易造成二次污染， 并存在废水后处理等问题。 干法烟气脱硫的优点是能耗低，腐蚀性小，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等；主要缺点是比湿 法脱硫效率低。依据文章内容，回答下列问题： （1）大气中的 SO2主要来自 。 （2）SO2的物理性质有 （答出一条即可） 。 （3）干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 （4）实验室模拟干法烟气脱硫时，采用科学的实验研究方法是 （写出一种
26、方法即可） 。 （5）下列说法不正确的是 （填字母序号） 。 A控制 SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 C煤中加入不同的吸收剂，对烟气中 SO2的吸收效果不同 26 （2019白云区模拟）实验室进行粗盐的提纯。 （1）涉及的操作有：过滤溶解蒸发结晶。正确的顺序是 。 （填序号） （2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作是 （填序号）在 右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在托盘上分别放质量相等的纸、在左盘中添加粗 盐 （3）图 1 中玻璃棒的作用是搅拌， 。当 时停止加热。 （4）配制溶液用质量分数为 5%的
27、氯化钠溶液配制 70g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要水的质量 是 g量取水的体积（水的密度为 1g/mL） ，请在图 2 标出所需水的体积示数。从表中找出稀释 的过程需要用到的数据（20）是 g/cm3。 浓度% 1 2 3 4 5 6 7 密度 g/cm3 1.005 1.013 1.02 1.027 1.034 1.041 1.043 五解答题（共五解答题（共 24 小题）小题） 27 （2020广州模拟）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性环境下与乙醇反应来检测司机 是否大量饮酒，化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO43CH3COOH+2K2
28、SO4+2Cr2（SO4） 3+11H2O已知： CH3COOH Cr（OH）3 K2CrO4 Cr2（SO4）3 KCr（OH）4 K2Cr2O7 无色 灰蓝色 黄色 蓝紫色 绿色 橙红色 易溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 （1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是 。 （2） 硫酸铬 【Cr2（SO4） 3】 溶液与氢氧化钡溶液反应的实验现象为 ， 反应的化学方程式是 。 在反应过程中，溶液中减少的离子有 （填离子符号） 。 28 （2020白云区一模）氯化钠是生活中常见的物质。 （1） 如 C 图所示，实验需要称量 5g 粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下
29、来需要进行的操作是 。 粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是 （填字母） 。 A 图中，玻璃棒的作用是 ；当蒸发皿中 时，停止加热。 （2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式： 2NaCl+ 2NaOH+H2+Cl2 （3）下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是 ； 请给出“食用方法”建议 。 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 含碘量 2040mg/kg 卫生许可证号 xx 卫碘字（1999）第 001 号 分装日期 见封底 储藏方法 防潮、防热、避光 食用方法 29 （2020白云区一模）建立“宏观微观符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答 下
30、列问题： （1）蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色（图 1） ，说明小木棍中含有 元素。 （2）揉搓冰敷袋，水袋破裂（图 2） ，可溶性物质溶解吸热，这种物质可以是 （写化学式，填“氯 化钠”或“硝酸铵”或“氢氧化钠” ） 。该物质溶于水能导电，原因是 。 （3）将少量保存良好的氢氧化钡固体放入试管中，接触石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再加入 适量水，振荡，氢氧化钡完全溶解，现象是 。画出氢氧化钡溶液的微观粒子组成示意图（图 3） ， 并进行必要的标注（水分子不用画出来） 。 30 （2020南沙区一模）2019 年 9 月 25 日，北京大兴国际机场正式投入运营。这是世界首个实现高铁与航 站
31、楼无缝衔接的机场。新机场室内设计大气磅礴，巨大穹顶由 63400 根钢结构焊接而成。请回答下列问 题： （1）钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低” ） 。 钢属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和氧气等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的 方法 。 （2）机场按照节能环保理念建造。下列环保措施中，利用新能源的是 （填序号） 。 A采用太阳能光伏发电 B采用地源热泵获取地热能 （3）图中，可表示金属铁的是 。 （4）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁，用含 Fe2O380%的赤铁矿 980t，可炼出含铁 98% 的生铁 t。 （5）
32、金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。部分锰的化合物的颜色 及溶解性见下表。 物质 KMnO4 MnO2 MnO Mn3O4 MnSO4 MnCO3 颜色 黑色 黑色 绿色 黑色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 难溶 易溶 难溶 写出 KMnO4受热分解制取氧气的化学方程式： 。 在氢气流中加热 MnO2固体可以生成绿色的固体和水，化学方程式是 。 若向盛有 MnSO4无色溶液的试管中滴入少量 Na2CO3溶液，静置，预测可观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 。 31 （2020荔湾区校级一模）实验室配制 100g 饱和氢氧化钾溶液，并进行有关实验。如表是
33、 20时部分物 质的溶解度数据。 物质 KOH K2CO3 KHCO3 溶解度/g 112 111 33.7 （1）配制溶液。其中配制 100g 饱和氢氧化钾溶液的基本步骤是：称取氢氧化钾固体量取水溶解 装瓶贴标签。 称取氢氧化钾固体的质量是 g（保留小数点后 1 位） ； 已知水的密度为 1g/cm3，用 50mL 量筒量取所需的水，画出水的液面； 溶解氢氧化钾固体需要使用玻璃棒搅拌，其作用是 ； 装瓶后贴标签，在标签上填写： 。 （保留到 0.1%） （2）进行性质探究实验。20时，根据数据回答下列问题： 取 21.2g 上述饱和溶液于烧杯中， 通入 CO2直至过量， 先生成 K2CO3，
34、 再转化为 KHCO3， 写出由 K2CO3 转化为 KHCO3的化学方程式是 ，可观察到的现象是 。 理论上吸收 4.4g CO2，需要饱和 KOH 溶液的质量至少约为 g，或需 10%的 KOH 溶液的质量至 少约为 g。 32 （2020荔湾区模拟）浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原 料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该如图 1 过程： 根据如图 1 所示现象，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是 （填字母） ；一定是饱和溶液的是 （填字母） 。 （2）氯化钠、硝酸钾、硫酸钠
35、的溶解度曲线如图 2 所示。40时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别 加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 55g，充分溶解后，情况如表 1： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 19 5 0 则 40时甲物质的溶解度是 ；物质丙是 （填化学式） 。 （3）为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解，然后 进行下列选项中的操作 （填字母） ，紧接着再进行操作 （填字母）得到较纯净的氯化钠固 体。 A加热蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干 B加热蒸发至剩余少量液体 C过滤后取滤液 D过滤后取滤渣 （4）工业上把浓海水
36、除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化 钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。 某研究小组在控制反应温度是 2025和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验，数据 如表 2： 表 2： 实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度 r/min 反应时间/h 钙除去率/% a 1.78 200 3 44.8 b 2.32 200 3 60.2 c 2.32 125 4 55.1 d 2.32 200 4 64.6 进行实验 c 和 d 的目的是 。 搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅 拌
37、速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条 件是 （填选项） 。 A200r/min，3.5h B200r/min，4.5h C175r/min，4h D175r/min，3.5h 33 （2020南沙区一模）卤族元素包括氟（F） 、氯（Cl） 、溴（Br） 、碘（I） 、砹（At） 。 （1）I2表示一个 （填“原子” 、 “分子”或“离子” ） 。 （2）固体碘受热升华，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 发生改变。 （3）碘酸钾（化学式为 KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。 请写出碘酸钾中碘元素的化合价是 。 请写出碘
38、酸的化学式是 。 （4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡 亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出） 。 34 （2020增城区一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。 （1）向盛有 2mL 稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚 酞溶液变红的粒子是 （填化学符号） 。 （2）向盛有 2mL 稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是 ，发生反应的化学方程式 是 。 （3）如图为 CO2与足量 NaOH 溶液反应示意图。图 1 为松开橡皮塞前的状态，图 2 为松开橡
39、皮塞一段 时间后的状态。请画出图 2 试管中 A 区和 B 区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子 不用画出） 。 35（2019天河区模拟） 归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图 l 总结了 NaOH 的四条化学性质 （即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应，图 1 性质中的酸性氧化物属于非金属氧化物） 。 （1）验证性质，小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，现象是 ； （2）为验证性质，选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是 （填选项） ACO BSO3 CHNO3 DCO2 写出上述反应的化学方程式 （只写一个） ： （3）为验证性质，小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 图
40、二表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出下列图形代表的离子 （填离子符号） ： ， ； 从图二中可以看出，反应后的溶液 pH 7（填“” 、 “”或“” ） 。 36 （2019越秀区校级一模）元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 （1）第 9 号元素的气体单质（该物质的一个分子由两个原子构成）常温下与水发生反应，生成氢氟酸 （HF）和另一种具
41、有助燃性的常见气体单质，该反应的化学方程式为 （2）中和反应在生产生活中应用广泛 含有第 3 号元素的碱，其化学式为 ，其溶液因为含有 （填微粒符号）而具有碱性， H2SiO3 属于 （填物质类别） ，推测这两种物质间发生反应的化学方程式为 。 氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为 ，恰好完全反应后的溶液因存在 （填 微粒符号）而具有导电性 下表是某酸碱指示剂在不同的 pH 值范围内显示的颜色 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 范围 13 45 67 810 1114 某同学用 10%的氢氧化钠溶液、7.3%的稀盐酸和上述指示剂做中和反应的实验，当观察到烧杯中颜色恰 好由蓝变绿时氢氧化钠溶
42、液反应消耗了 20g，则下列图象正确的是 （填序号） 37 （2019增城区模拟）含硫化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含硫化合物有 Na2S、H2S、 SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4等。 （1）Na2S 读作 。 （2）NaHSO4中 S 的化合价是 。 （3）2H2S+SO23S+2X，则 X 的化学式是 。 （4）NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与 BaCl2溶液反应，是因为 NaHSO4溶液和 Na2SO4溶液中都含 有 。 （填离子符号） 往 NaHSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离
43、子，写 出下列图形代表的离子（填离子符号） ： 。 38 （2019天河区模拟）食盐（NaCl） 、碳酸钠（Na2CO3） 、生石灰（CaO）是制作皮蛋料泥的主要原料。 制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。 （1）制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是 。 制作料泥时，与碳酸钠反应的物质是 （写化学式） 。 （2）某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6%
44、6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（） 20 40 60 20 50 60 20 50 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 X 11.50 请你分析表中数据回答： 溶液碱性最强的是 （填实验编号） 实验 a1、b1、c1 的实验目的是 。 在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液 pH 的关系是 。 表格中 X 的数值可能是 （填选项） 。 A11.20 B11.25 C11.37 D11.62 39 （2019东莞市模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为
45、都存在 粒子（填微粒符号） 。 （2）钠元素与氯元素的本质区别为 （微观解释） 。 （3）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是 （填化学式） 。 （4）如图 1 所示为某化学反应的微观模拟示意图，其中 表示氧原子， 表示铜原子，表示 氢原子。 请写出该反应的化学方程式 ，并推测反应现象为 。 （5）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如图 2 所示，请在图中补充反应后溶液 中存在的粒子。 40 （2019增城区校级模拟）乐丹同学用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂 A，挂在铁架上。另 取一只盛有溶液 B 的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图） 。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变
46、成红色，请你从下 面的试剂中找出 A、B 可能的组合（填序号） ； 。 石蕊试液 酚酞试液 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓氨水 只用下了试剂瓶中的一种进行实验，就能确定 B 的成分，则该试剂瓶可能是（填序号） 。 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 铁钉 NaCl 溶液。 41 （2018越秀区二模）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其氧化物 SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水 玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的 试剂瓶不能用玻塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中 SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3） ，会使瓶 口和瓶塞黏在一起。
47、（1）H2SiO3读作 ，H2SiO3中硅元素的化合价为 。 （2）写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式： 。 （3）工业上用石英（主要成分为 SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R，则 R 的化学式 为 。这个反应属于什么反应类型 （置换反应、复分解反应） 。 （4）Na2SiO3属于 。 （填选项） A化合物 B氧化物 C碱 D盐 42 （2018黄埔区一模）含有相同离子的盐具有相似的性质。 （1）往 MgCl2、NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为它们的溶液中都存在 （填离子符号） 。 （2）往 CuCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，可观察到的现象是 （和 CuSO4与 NaOH 溶液反应的现象 相同） 。反应的化学方程式为 。 （3）向 CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是 。如图表示该反应前后 溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“”代表的离子符号 。 43 （2018从化区一模）归纳总结是学习化学的重要方法 小明同学用图 l 总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应） 。 （1）依据反应中（酸性氧化
