1、2020 年内蒙古包头市中考化学终极预测试卷（二）年内蒙古包头市中考化学终极预测试卷（二） 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）物质的性质决定用途，下列有关物质性质和用途的说法中正确的是（ ） A铜是导电性最好的金属可以用铜作导线 B氮气性质比较稳定可充入食品包装袋中防腐 C碳燃烧能生成 CO2实验室用点燃碳的方法制取 CO2 DNaOH 能与盐酸反应可用 NaOH 治疗胃酸过多 2 （2 分）下列排序正确的是（ ） A空气中物质含量由高到低的顺序：O2、N2、CO2
2、 BMn 元素的化合价由低到高的顺序：MnCl2、K2MnO4、KMnO4 CFe 元素的质量分数由高到低的顺序：FeS2、Fe2O3、Fe3O4 D溶液的 pH 由低到高的顺序：NaCl、Na2CO3、H2SO4 3 （2 分）甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如 表。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 31 21 10 反应后的质量/g m 40 6 16 A甲一定是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C丙物质一定属于化合物 D乙、丁在反应中的质量比为 5：2 4 （2 分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联
3、系。如图是某无色溶液 X 与不同 类物质间反应的知识网络，下列判断正确的是（ ） A若 A 是酚酞溶液，则 Y 一定是红色溶液 B若 B 为氧化铁，则黄色溶液的溶质一定是 FeCl3 CX 与 C 的反应可能产生气体 DX 与 D 的反应一定是中和反应 5 （2 分）下列有关说法正确的是（ ） A用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B酸和碱反应生成盐和水。物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 C除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 6 （2 分）下列四个实验中，
4、 “操作图象结论”对应关系正确的是（ ） A B C D 操 作 等质量的铁粉、锌粉 分别与等质量等浓度 稀硫酸反应 一定温度下， 向饱和 石灰水中加入少量 氧化钙固体并恢复 至原温 向 Na2SO4溶液中加 入 Ba（OH）2溶液 t2时，将等质量的 A、B、C 三种固体 加水配成恰好饱和 溶液（不发生反应） 图 像 结 论 两种金属一定都没有 剩余 所得溶液的浓度减 小了 Na2SO4溶液与 Ba （OH）2溶液反应 所得溶液的质量：C BA AA BB CC DD 二、填空题（共二、填空题（共 6 小题，化学方程式小题，化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 21 分
5、）分） 7 （2 分）用化学用语填空。 酒精溶液中的溶质： ； 保持氦气化学性质的最小微粒： 。 8（2 分） 工业上制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca （OH）2CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 将 氯气通入 NaOH 溶液中可制取“84 消毒液” ，其反应的化学方程式为 。 9 （2 分）如图所示，调节杠杆平衡，一段时间后撤去集气瓶或烧杯，如图杠杆因物理变化 而发生偏转的是 （填字母，下同） ，杠杆偏向左边的是 。 10 （4 分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验： 根据上述实验回答下列问题： （1）无色溶液 B 中一定含有的溶质是 ，原硝酸钠溶液
6、中杂质的组成共有 种情况。 （2）将一定量的锌粒加入 AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反 应后得到滤渣和滤液。 若滤液中含有两种溶质， 则向滤渣中滴加稀盐酸， （填 “一 定有” 或 “一定没有” ） 气泡产生； 若向滤液中插入铜丝， 一段时间后， 铜丝表面无变化， 则滤液中一定含有的溶质是 。 11 （5 分）根据如图，回答问题： （1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。欲用该方法制取 一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是 （填字母） 。 （2）装置 F 具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 。 A该装置用于排空气法收集氢
7、气时，气体应从 a 端管口通入 B瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从 a 端管口通入 C瓶内装入适量浓硫酸用于干燥 CO2时，气体应从 a 端管口通入 D瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从 a 端管口通入 E当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a 端连接氧气钢瓶 （3）NaOH 溶液可用来吸收 CO2但没有现象。为证明 CO2和 NaOH 能发生反应，小丁 设计了如图 2 所示的方案。已知：BaCl2溶液不与 CO2反应。则图 2 中所加试剂 X 的溶 质是 。 12 （6 分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组 实验， 并将 A、 B、 C、
8、D 四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。 考试结束后， 某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行 了以下实验。 【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难 溶物质、水和酚酞均不会解离出离子） 【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有 Na+、CO32 、H+、Cl、Ba2+、Ca2+、OH 七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是 （填离子 符号） 。 【分析讨论】 （1）小红认为上层溶液中一定不含有 H+，因为上层溶液呈红色。请你分析 上层溶液中不含有 H+的另外一个理由 。 （2）小李取一定量
9、的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层 溶液中一定不含有 CO32 小红认为他的结论不正确，原因是 。 【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有 CO32 ， 请你和小红一起参与下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取大烧杯中上层溶液少许于 一支试管中，滴加过量的 大烧杯中上层溶液中一定 含有 CO32 BaCl2溶液，静置 试管中的上层溶液仍是红 色 同时还能得出大烧杯中的 上层溶液中一定含有离子是 （填离子符号） 【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 （填离子符号） 。 三、计算题（共三、计算题（共 1 小题，共小题，共 7 分）分） 13 （7
10、分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的混合物，小红用相同溶质质量分数的 稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液） ，四组实验数据记录如表。请分析计 算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 12.0 15.0 生成气体质量/g 1.1 2.2 4.4 4.4 （1）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数。 （3）求第四组反应后所得溶液的溶质质量分数。 2020 年内蒙古包头市中考化学终极预测试卷（二）年内蒙古包头市中考化学终极预测试卷（二） 参考答案与试题解析参考答案与试题解
11、析 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）物质的性质决定用途，下列有关物质性质和用途的说法中正确的是（ ） A铜是导电性最好的金属可以用铜作导线 B氮气性质比较稳定可充入食品包装袋中防腐 C碳燃烧能生成 CO2实验室用点燃碳的方法制取 CO2 DNaOH 能与盐酸反应可用 NaOH 治疗胃酸过多 【分析】A、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。 B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 C、根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是
12、否 便于收集等进行分析判断 D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 【解答】解：A、铜不是导电性最好的金属，但具有优良的导电性，可以用铜作导线，故 选项说法错误。 B、氮气性质比较稳定，可用作保护气，可充入食品包装袋中防腐，故选项说法正确。 C、用点燃碳的方法制取 CO2，操作繁琐，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不能用于实 验室制取二氧化碳，故选项说法错误。 D、NaOH 能与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用 NaOH 治疗胃酸过多，故选项 说法错误。 故选：B. 2 （2 分）下列排序正确的是（ ） A空气中物质含量由高到低的顺序：O2、N2、CO2 BMn 元素的化合价由低到高的
13、顺序：MnCl2、K2MnO4、KMnO4 CFe 元素的质量分数由高到低的顺序：FeS2、Fe2O3、Fe3O4 D溶液的 pH 由低到高的顺序：NaCl、Na2CO3、H2SO4 【分析】A根据空气的组成来分析； B根据元素的化合价来分析； C根据化合物中铁元素的质量分数来分析； D根据溶液的酸碱性来分析。 【解答】解：A空气中，氮气的含量大于氧气的含量，所以空气中物质含量由高到低的 顺序：N2、O2、CO2，故 A 错误； BMnCl2中锰元素的化合价为+2 价，K2MnO4中锰元素的化合价为+6 价，KMnO4中锰 元素的化合价为+7 价， 所以 Mn 元素的化合价由低到高的顺序： M
14、nCl2、 K2MnO4、 KMnO4， 故 B 正确； CFeS2、Fe2O3、Fe3O4三种物质中铁元素和其它元素的质量比分别为 56：64，56：24， 56：21.3，因此铁元素质量分数由高到低的顺序为：Fe3O4、Fe2O3、FeS2，故 C 错误； DNaCl 溶液呈中性，溶液的 pH7，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的 pH7，硫酸溶液呈 酸性，溶液的 pH7，所以溶液的 pH 由低到高的顺序：H2SO4、NaCl、Na2CO3，故 D 错误。 故选：B. 3 （2 分）甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如 表。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙
15、丙 丁 反应前的质量/g 4 31 21 10 反应后的质量/g m 40 6 16 A甲一定是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C丙物质一定属于化合物 D乙、丁在反应中的质量比为 5：2 【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的 信息就可以判断出甲，乙，丙，丁是反应物还是生成物，及反应类型和质量比。 【解答】解：根据质量守恒定律，4+31+21+10m+40+6+16，m4，丙的质量减少，为 反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂。 A、甲质量不变，可能为催化剂，错误； B、由以上知，丙乙+丁，为分解反应，错误； C、由以上知，丙
16、乙+丁，丙一定是化合物，正确； D、乙、丁在反应中的质量比为： （4031） ： （1610）3：2，错误； 故选：C。 4 （2 分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是某无色溶液 X 与不同 类物质间反应的知识网络，下列判断正确的是（ ） A若 A 是酚酞溶液，则 Y 一定是红色溶液 B若 B 为氧化铁，则黄色溶液的溶质一定是 FeCl3 CX 与 C 的反应可能产生气体 DX 与 D 的反应一定是中和反应 【分析】根据选项内容结合逻辑框图分析选项内容是否正确。 【解答】解：A、无色溶液 X 为硫酸，B 为氧化铁，C 为铁，D 为氧化铜，都满足上述实 验现象，而硫酸加入酚酞
17、不是红色溶液，选项 A 错误； B、根据 A 中假设，黄色溶液溶质也可以是硫酸铁，选项 B 错误； C、X 为酸，C 为铁，反应生成氢气，可以产生气体，选项 C 正确； D、X 为硫酸，D 为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不是酸碱中和反应，选 项 D 错误。 故选：C。 5 （2 分）下列有关说法正确的是（ ） A用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B酸和碱反应生成盐和水。物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 C除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 【
18、分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同 种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 B、根据酸的化学性质，进行分析判断。 C、 除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 D、 在金属活动性顺序中， 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来， 进行分析判断。 【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化 钙溶液和氯化钠溶液别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色， 不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误。 B、酸和碱反应生成
19、盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能 是金属氧化物，故选项说法错误。 C、氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项说法错误。 D、将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，Zn 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活 动性 ZnCu；Ag 与 CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活 动性锌铜银，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性，故选项说法正确。 故选：D。 6 （2 分）下列四个实验中， “操作图象结论”对应关系正确的是（ ） A B C D 操 作 等质量的铁粉、锌粉 分别
20、与等质量等浓度 稀硫酸反应 一定温度下， 向饱和 石灰水中加入少量 氧化钙固体并恢复 至原温 向 Na2SO4溶液中加 入 Ba（OH）2溶液 t2时，将等质量的 A、B、C 三种固体 加水配成恰好饱和 溶液（不发生反应） 图 像 结 论 两种金属一定都没有 剩余 所得溶液的浓度减 小了 Na2SO4溶液与 Ba （OH）2溶液反应 所得溶液的质量：C BA AA BB CC DD 【分析】A、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等质量等浓度稀硫酸反应 生成氢气的质量，进行分析判断。 B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 C、Na2SO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应生
21、成硫酸钡白色沉淀，进行分析判断。 D、t2时，A、B、C 三种固体溶解度的由大到小的顺序是 ABC，进行分析解答。 【解答】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉、锌粉分 别与等质量等浓度稀硫酸反应， 铁生成氢气的质量比锌多， 可能是金属与足量的酸反应， 两种金属都没有剩余；反应的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每 56g 铁与 98g 硫酸反应生成 2g 氢气；根据化学方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每 65g 锌与 98g 硫酸反应生成 2g 氢气，若锌和铁的质量均为 65g，硫酸的质量略大于 98g，铁生成的 氢气质量比锌多，也可
22、能是铁有剩余，故选项结论错误。 B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量 减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温 度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，但所得溶液仍 为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项结论错误。 C、Na2SO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，故选 项图象错误。 D、t2时，A、B、C 三种固体溶解度的由大到小的顺序是 ABC，t2时，将等质量 的 A、B、C 三种固体加水配成恰好饱和溶液（不发生反应） ，溶解度越小，所需的水的
23、质量越多，则所得溶液的质量：CBA，故选项说法正确。 故选：D. 二、填空题（共二、填空题（共 6 小题，化学方程式小题，化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 21 分）分） 7 （2 分）用化学用语填空。 酒精溶液中的溶质： C2H5OH ； 保持氦气化学性质的最小微粒： He 。 【分析】酒精溶液中的溶质是酒精，进行分析解答。 氦气属于稀有气体单质， 是由氦原子构成的， 保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子。 【解答】解：酒精溶液中的溶质是酒精，其化学式为 C2H5OH。 氦气属于稀有气体单质， 是由氦原子构成的， 保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子， 其原子符号为：H
24、e。 故答案为： C2H5OH； He。 8（2 分） 工业上制取漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca （OH）2CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 将 氯气通入 NaOH 溶液中可制取“84 消毒液” ，其反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 。 【分析】根据 2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则将氯气通入 NaOH 溶液 中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，进行分析解答。 【解答】解：由 2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，则将氯气通入 NaOH 溶 液中， 生成氯化钠、 次氯酸钠和水， 反应的
25、化学方程式为 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 故答案为： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 9 （2 分）如图所示，调节杠杆平衡，一段时间后撤去集气瓶或烧杯，如图杠杆因物理变化 而发生偏转的是 A （填字母，下同） ，杠杆偏向左边的是 C 。 【分析】根据活性炭具有吸附性，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁粉与水、氧气 充分接触容易生锈，进行分析解答。 【解答】解：活性炭具有吸附性，能吸附气体，没有新物质生成，属于物理变化；锌能 与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，发生的均是化学变 化，故杠杆因物理变化而发生偏转的是 A。 锌能与硫酸铜
26、反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，金属包的质量会减少，杠杆偏向右边。 铁粉与水、氧气充分接触容易生锈，金属包的质量会增加，杠杆偏向左边。 故答案为： A；C。 10 （4 分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验： 根据上述实验回答下列问题： （1）无色溶液 B 中一定含有的溶质是 Ca（NO3）2、NaNO3 ，原硝酸钠溶液中杂质 的组成共有 4 种情况。 （2）将一定量的锌粒加入 AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反 应后得到滤渣和滤液。若滤液中含有两
27、种溶质，则向滤渣中滴加稀盐酸， 一定有 （填 “一定有”或“一定没有” ）气泡产生；若向滤液中插入铜丝，一段时间后，铜丝表面无 变化，则滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 。 【分析】 （1）根据实验现象总结溶质组成；根据离子是否共存以及产生沉淀的离子组成 回答此题； （2）按照金属活动顺序分析回答此题。 【解答】解： （1）加入硝酸银产生白色不溶于硝酸的沉淀，白色沉淀为氯化银，所以含 有氯离子，而在无色溶液 B 中加入碳酸钠后产生碳酸钙沉淀，说明含有钙离子，硝酸钠 不参与反应，一直存在溶液中，因此无色溶液 B 中一定有硝酸钠，而钙离子可与硝酸根 结合形成硝酸钙，所以也
28、一定含有硝酸钙，但是氯离子与银离子反应后是否有剩余无法 判断，所以无色溶液 B 一定含有硝酸钙和硝酸钠；杂质含有钙离子和氯离子，可以结合 生成硝酸钙、氯化钙、氯化钠，保证同时存在钙离子和氯离子即可，因此杂质组成为氯 化钙或氯化钙、硝酸钙或氯化钙、氯化钠或氯化钙、硝酸钙、氯化钠，因此共有 4 种可 能的情况； 故答案为：Ca（NO3）2、NaNO3；4。 （2）金属活动性为 MgZnFeHCuAg，将锌加入三种混合溶液中，锌不与硝酸 镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，此时滤液只含有两种溶质，则溶质为硝 酸镁和硝酸锌，说明硝酸银和硝酸亚铁都反应完毕，滤渣一定含有银和铁，而铁遇到稀 盐酸可以
29、置换出氢气，所以可以看到气泡；铜丝插入滤液没有反应说明没有硝酸银，而 硝酸亚铁是否有剩余无法判断，没有硝酸银说明锌和硝酸银反应生成了银和硝酸锌，因 此溶质一定含有硝酸锌和硝酸镁； 故答案为：一定有；Zn（NO3）2、Mg（NO3）2。 11 （5 分）根据如图，回答问题： （1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集 装置是 BE （填字母） 。 （2）装置 F 具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 CDE 。 A该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从 a 端管口通入 B瓶
30、内装满水，用于收集氧气时，气体应从 a 端管口通入 C瓶内装入适量浓硫酸用于干燥 CO2时，气体应从 a 端管口通入 D瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从 a 端管口通入 E当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a 端连接氧气钢瓶 （3）NaOH 溶液可用来吸收 CO2但没有现象。为证明 CO2和 NaOH 能发生反应，小丁 设计了如图 2 所示的方案。已知：BaCl2溶液不与 CO2反应。则图 2 中所加试剂 X 的溶 质是 氢氧化钠和氯化钡 。 【分析】 （1）根据化学反应的原理来书写化学方程式、根据反应物的状态与反应的条件 确定气体的发生装置、根据气体的性质确定收集方法； （2
31、）根据装置的特点及其用途来分析； （3）根据二氧化碳的性质来分析。 【解答】解： （1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程 式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于固体加热型，所以选择装置 B 作为制取氧气的发生装置，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气； 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；BE； （2）A氢气的密度比空气小，该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从 b 端管口通 入，选项说法错误； B瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从 b 端管口通入，选项说法错误； C瓶内装入适量浓硫酸用于干燥 CO2时，气体应从 a
32、端管口通入，选项说法正确； D瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从 a 端管口通入，氧气由 b 端管口排出，选项说 法正确； E当装置内盛有一半水时，可观察给病人输氧气的速率，a 端连接氧气钢瓶，选项说法 正确。 故选 CDE； （3）二氧化碳与氯化钡溶液不反应，氢氧化钠与氯化钡溶液也不反应。二氧化碳与氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠， 所以图 2 方案中所加试剂 X 应该是氢氧化钠和氯化钡；故填：氢氧化钠和氯化钡。 12 （6 分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组 实验， 并将 A、 B、 C、 D 四支试管中的废
33、液全部倒入一个干净的大烧杯中。 考试结束后， 某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行 了以下实验。 【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难 溶物质、水和酚酞均不会解离出离子） 【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有 Na+、CO32 、H+、Cl、Ba2+、Ca2+、OH 七种离子， 你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种， 它们分别是 Na+、 Cl 、 Ba2+、 Ca2+、OH （填离子符号） 。 【分析讨论】 （1）小红认为上层溶液中一定不含有 H+，因为上层溶液呈红色。请你分析 上层溶液中不含有 H+的另外
34、一个理由 有沉淀存在，不可能有 H+ 。 （2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层 溶液中一定不含有 CO32 小红认为他的结论不正确，原因是 酸碱优先反应，如果所 加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO32 反应 。 【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有 CO32 ， 请你和小红一起参与下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取大烧杯中上层溶液少许于 一支试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，静置 有白色沉淀生成 试管中的上层溶液仍是红 色 大烧杯中上层溶液中一定 含有 CO32 同时还能得出大烧杯中的 上层溶液中一定含有离子是 OH （填离子符号
35、） 【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 Cl 、Na+、CO 32 、OH （填 离子符号） 。 【分析】 【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答 即可。 【分析讨论】 （1）根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答； （2）根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO32 反应，解答； 【解答】解： 【猜想假设】将 A、B、C、D 四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶 液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉 淀， Ba2+、 Ca2+与 CO32 反应能产生碳酸钡、 碳酸钙沉淀， 上层
36、溶液中 Ba2+、 Ca2+与 CO 32 不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有 5 中，它们分别是 Na+、Cl、Ba2+、 Ca2+、OH ； 【分析讨论】 （1）小红认为上层溶液中一定不含有 H+，因为上层溶液呈红色。H+会和 CaCO3或 BaCO3沉淀反应，生成气体逸出，故上层溶液中不含有 H+的另外一个理由有 沉淀存在，不可能有 H+； （2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层 溶液中一定不含有 CO32 小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所 加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO32 反应； 【设计实验】与氯化钡反应生成白
37、色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子， 取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，静置，有白色沉淀 生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有 CO32 ； 试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中 一定含有离子是 OH 。 【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 CO32 、OH。 答案： 【猜想假设】Na+、Cl 、Ba2+、Ca2+、OH； 【分析讨论】 （1）有沉淀存在，不可能有 H+； （2）酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与 CO32 反应； 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取大烧杯中上层溶液少许于
38、 一支试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，静置 有白色沉淀生成 试管中 的上层溶液仍是红色 大烧杯中上层溶液中一定 含有 CO32 同时还能得出大烧杯中的 上层溶液中一定含有离子是 OH （填离子符号） 【实验结论】Cl 、Na+、CO 32 、OH。 三、计算题（共三、计算题（共 1 小题，共小题，共 7 分）分） 13 （7 分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的混合物，小红用相同溶质质量分数的 稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液） ，四组实验数据记录如表。请分析计 算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g
39、3.0 6.0 12.0 15.0 生成气体质量/g 1.1 2.2 4.4 4.4 （1）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数。 （3）求第四组反应后所得溶液的溶质质量分数。 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提 供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解： （1）设 12.0g 混合物中碳酸钙质量为 x，100.0g 稀盐酸中氯化氢质量为 y， 生成氯化钙质量为 z， 由表中信息可知，100.0g 稀盐酸恰好和 12.0g 混合物完全反应， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 73 111 44 x y z 4.4g ， x10g，y7.3g，z11.1g， 混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比：10g： （12.0g10g）5：1， 答：混合物中碳酸钙和氯化钙的质量比是 5：1。 （2）稀盐酸的溶质质量分数是：100%7.3%， 答：稀盐酸的溶质质量分数是 7.3%。 （3） 第四组中氯化钙质量： 11.1g+2g+ （15.0g12.0g） 13.6g， 溶液质量： 100.0g+15.0g （15.0g12.0g）4.4g10.8.1g， 反应后所得溶液的溶质质量分数是：100%12.6%， 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是 12.6%。
