1、 （新教材）（新教材）2020-2021 学年上学期高学年上学期高一一 第一次月考第一次月考试试卷卷 化化 学（学（B） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl
2、35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的氧化膜 2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A二水氯化钙(CaCl2 2H2O)属于混合物 B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 C食盐水属于浊液 D氯化铵不属于盐类 3下列叙述正确的是 ANaOH 溶液在电流作用下电离成 Na+与 OH
3、BNaHSO4电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO2 4，故 NaHSO4既是酸又是盐 C纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 4分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列 5 种分类标准中合理的有 根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化
4、合物分为电解质和非电解质 A4 种 B3 种 C2 种 D1 种 5在一定条件下 KClO3与 I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是 A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3 C还原性：KIO3I2 D还原产物为 KIO3，氧化剂为 I2 6.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 7下列关于胶体的叙述错误的是 A胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为 1100nm
5、 B通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 C用激光笔分别照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同 D 向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热， 即可得到 Fe(OH)3 胶体 8下列各组离子一定能大量共存的是 A在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO2 4 B在含大量 Fe3+的溶液中：NH+4、K+、NO3、OH C在强碱溶液中：Na+、K+、NO3、CO2 3 D滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO2 3 9需要加入氧化剂才能实现下列转化的是 ACl2Cl BZnZn2+ CMnO2Mn2+ DH+
6、H2 10下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BBr2+2NaI=2NaBr+I2 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 C3Br2+6NaOH= 5NaBr+NaBrO3+3H2O DHBr+NaOH=NaBr+H2O 二、不定项选择题（每小题二、不定项选择题（每小题 4 分，共分，共 5 小题）小题） 11下列离子方程式中，不正确的是 A稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag C碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：HCO3+H+=H2O+CO2 DNH4HSO4溶液中滴加足
7、量 Ba(OH)2溶液：H+SO2 4+Ba 2+OH=BaSO 4+H2O 12有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl 3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若溶液中有 Fe2+、I、Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2+和 Cl共存，可加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 13在焊接铜器时可用 NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A反应中被氧化和被还原的元素分别
8、为 N 和 Cu B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32 C还原性：CuNH4Cl D该反应中被还原的 CuO 占参与反应 CuO 的 1 2 14用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成 Na2FeO4的反应如 下：Fe2O3+Na2O2(氧元素为-1 价)Na2FeO4+Na2O(未配平)，下列说法不正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中失去电子 C配平后为 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 15离子方程式 2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO2 3
9、+3H2O 可以表示 ACa(HCO3)2与 Ba(OH)2溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应 CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应 三三、非选择题、非选择题（共（共 60 分）分） 16零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质？_。 (2)生石灰可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。 (3)生石灰还可以跟酸及酸性氧化物发生化学反应，请写出生石灰与盐酸反应的化学方程式：_ _。 (4)小纸袋中的物质能否长期作干燥剂？为什么？_。 17已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H
10、2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易 溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入 CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入 CO2至 Ca(OH)2恰好完全反应生成 CaCO3，灯泡的亮度_。 (3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度_。 (4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的 关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。 A B C D 18酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在 一定条件下发生如下反应：
11、2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O， 且知 Cr2O2 7和 Cr 3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出 Cr2(SO4)3的电离方程式：_。 (3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。 (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理 _。 19“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法 行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成
12、工业明胶，出售给浙江 绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人 体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_价。CrO2是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。 a都不稳定，密封放置会产生沉淀 b二者均有丁达尔效应 c分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装 置是下列中的_(填序号)。 (4)现有
13、 10mL 明胶的水溶液与 5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内， 将此半透膜袋浸入盛蒸馏水 的烧杯中，设计实验证明 SO2 4能够透过半透膜：_。 20过氧化氢 H2O2(氧的化合价为-1 价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗 伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白： ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填代号)。 (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的
14、反应是_(填代号)。 (3)在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2-2e=2H+O2 还原反应：MnO 4+5e +8H+=Mn2+4H 2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：_。 (4)完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：_ClO3+_Fe2+_=_Cl+_Fe3+_。 化学化学答案答案（B） 1.【答案】C 【解析】 金属铜和氧气、 二氧化碳、 水发生化合反应生成铜绿， 该反应中有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，故 A 不选；铁锈的主要成分是三氧化二铁，有元素化合价的变化，属于氧化还 原反应过程，故 B 不选；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳
15、酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价 的变化， 不是氧化还原反应， 故 C 选； 铝易被氧气氧化生成氧化铝， 该反应中有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，故 D 不选；故选 C。 2.【答案】B 【解析】二水氯化钙是纯净物，A 错误；葡萄糖注射液分散质粒子的直径小于 1nm，形成的是 溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，B 正确；食盐水属于溶液，C 错误；氯化铵属于盐类， D 错误。 3.【答案】C 【解析】A 项，NaOH 电离不用通电，错误；B 项，NaHSO4不是酸，错误；D 项，溶液导电性 与溶液中离子的个数无直接关系而是与离子的浓度大小有关，错误。 4.【答案】A 【解析】
16、根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故正确； 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据 酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故正确；根据氧化物的性质将氧化 物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只 生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物， 既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物， 故错误；根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故正确。 故选 A。 5.【答案】A 【解析】 从反应中变价元素的化合价分析： KCl +5O 3Cl 0 2
17、 ， I 0 2K I +5O 3， 可知： 氧化剂为 KClO3， 还原剂为 I2，氧化产物为 KIO3，还原产物为 Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3I2，还原性： I2KIO3，可推知 B、C、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知 A 项正确。 6.【答案】C 【解析】CuO 与 CO 反应生成铜和 CO2，CO2与碱反应生成水，氧化铜与氢气反应能生成水， 图示为，A 正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化 碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B 正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液 发生反应，不能生成氢氧化钙，C 错误；硫酸与碱反应可以生
18、成水，与活泼金属反应生成氢气，电 解水生成氢气，图示为，D 正确。 7.【答案】B 【解析】胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为 1100nm，A 项正确；由于溶 液和胶体均能透过滤纸，故不能用过滤的方法分离溶液和胶体，B 项错误；用激光笔照射 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是丁达尔效应，常用来鉴别溶液和胶体，C 项正确；D 项 是制备 Fe(OH)3胶体的方法，正确。 8.【答案】C 【解析】含铁离子的溶液显棕黄色，与无色溶液不相符，选项 A 错误；铁离子会和氢氧根离子 反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，选项 B 错误；强碱溶液中，Na+、K+、NO3、
19、CO2 3各离子 之间相互不反应，可以大量共存，选项 C 正确；滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含 有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，选项 D 错误。 9.【答案】B 【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种 元素化合价变化情况即可确定答案。 10.【答案】A 【解析】溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项 A 符合；溴单质中溴元素化合价降 低被还原作氧化剂，选项 B 不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生 成溴化钠，选项 C 不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应
20、，选项 D 不符合。答案选 A。 11.【答案】ACD 【解析】稀硫酸滴在铁片上，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；铜片插入硝酸银溶 液中发生置换反应，离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故 B 正确；由于醋酸为弱酸，离子方程式 中醋酸不能拆开，应该保留分子式，故 C 错误；NH4HSO4溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液，离子方程 式为 NH+4+H+SO2 4+Ba 2+2OH=BaSO 4+H2O+NH3 H2O，故 D 错误；答案为 ACD。 12.【答案】C 【解析】由三个化学反应方程式可知：氧化剂的氧化性顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，所以
21、KMnO4、Cl2可氧化 Fe2+、I，而 Fe3+只能氧化 I，所以仅除 I加入 FeCl3最合适，另外加入 FeCl3 也不会引入新杂质；答案选 C。 13.【答案】AB 【解析】根据 CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O 分析可知：Cu 由+2 价降低为 0，被还原；N 元素的化合价由-3 价升高为 0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为 4CuO+2NH4Cl= 3Cu+CuCl2+N2+4H2O 即可判断。参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化 铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为 32，答案为 AB。 14.【答案】A 【解析】在反应 Fe2O3+N
22、a2O2(氧元素为-1 价)Na2FeO4+Na2O 中，Fe2O3中的铁元素失电子被 氧化，化合价由+3 价升高到+6 价，故 Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由-1 价降到-2 价， 故 Na2O2是氧化剂； 由得失电子守恒和原子守恒配平为 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O； Na2FeO4中 Fe 处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。 15.【答案】B 【解析】 A Ca(HCO3)2与 Ba(OH)2溶液按照 11 混合， 会发生反应， 离子方程式是： Ca2+ 2HCO 3 +Ba2+2OH=2CaCO3+BaCO3+2
23、H2O，错误。BNaHCO3与澄清石灰水按照 32 混合，发生反应， 离子方程式是：2Ca2+3HCO 3+3OH =2CaCO 3+CO 2 3+3H2O，正确。CCa(HCO3)2与澄清石灰水反 应，离子方程式是：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，错误。DNH4HCO3与澄清石灰水反应的离 子方程式是：Ca2+HCO 3+NH + 4+2OH =CaCO 3+NH3 H2O+H2O，错误。答案选 B。 16.【答案】(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)CaO+2HCl=CaCl2+H2O (4)不能，因为生石灰全部变为 Ca(OH)
24、2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用 【解析】(1)关于 CaO 的类别，从不同角度可以得到不同答案，例如由两种元素组成，属于化合 物，又因为其中一种是氧元素，另一种是钙元素，因此还是金属氧化物，同时也是一种碱性氧化物 等。(2)生石灰吸水并能和水反应生成 Ca(OH)2，因此生石灰可以作干燥剂，反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2。(3)CaO 是碱性氧化物，能与盐酸反应生成 CaCl2和 H2O，化学方程式为 CaO+2HCl=CaCl2+H2O。(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰完全反应，则固 体不再具有干燥作用，故小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥
25、剂。 17.【答案】(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)又逐渐变亮 (4)D 【解析】(1)灯泡亮，因为 Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯 泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，溶液中自由移动的离子减 少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的 离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入 CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开 始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选 D。 18.【答案】
26、（1）是 （2）Cr2(SO4)3=2Cr3+3SO2 4 （3）是 Cr 元素在反应中化合价降低了，C 元素的化合价升高了 （4）能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为 绿色 【解析】(1)该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应；(2)Cr2(SO4)3 为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为 Cr2(SO4)3=2Cr3+3SO2 4；(3) 反应中 Cr 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应；(4)Cr2O2 7和 Cr 3+ 在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙
27、醇，即橙色的 Cr2O2 7在酒精作用下转化为绿 色的 Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。 19.【答案】（1）+2 盐 （2）c （3）C （4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 【解析】 (1)Fe(CrO2)2中， 氧元素的化合价是-2 价， 总的负价是-8 价， 铬元素的化合价是+3 价， 2 个铬原子化合价是+6 价，所以铁元素化合价是+2 价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和 CrO2组成的盐， (2)溶液很稳定，a 项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 项错误；胶体和溶液中的分散质粒 子都能透过滤纸，c 项正确。综上所述答案为 c；(3)胶体的
28、分散质不能透过半透膜，但水分子等小分 子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选 C；(4)硫酸根离 子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向 其中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 20.【答案】（1）D （2）C （3）5H2O2+2MnO 4+6H +=5O 2+2Mn 2+8H 2O （4）1 6 6H+ 1 6 3H2O 【解析】（1）O 元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中 H2O2仅体现氧化性的反应 为 D，因此，本题正确答案是：D；（2）O 元素的化合价升高也降低可体现氧化性、还原性，则以 上反应中 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 C，因此，本题正确答案是：C；（3）由氧化 反应：H2O2-2e=2H+O2还原反应：MnO 4+5e +8H+=Mn2+4H 2O；及电子守恒可以知道该氧 化还原反应的化学方程式为 5H2O2+2MnO4+6H+=5O2+2Mn2+8H2O，因此，本题正确答案： 5H2O2+2MnO4+6H+=5O2+2Mn2+8H2O；（4）NaClO3氧化 FeCl2生成三价铁离子，自身被还原 成氯离子， 离子方程式： ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O， 故本题答案为： 1； 6； 6H+； 1； 6； 3H2O。
