1、第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 第第 1 1 课时课时 原子结构原子结构 核心素养发展目标 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核 电荷数为 120 号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨 识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、原子的构成 1构成原子的微粒及其性质 原子 原子核 质子：相对质量为1，带1个单位正电荷 中子：相对质量为1，不带电 核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 可忽略不计 2质量数 (1)概念： 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加， 所得的数值叫做质量数， 常用 A 表示。 (2)构
2、成原子的粒子间的两个关系 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。 质子数核电荷数核外电子数。 (1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( ) (5)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核外电子数是 17( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。 (1)1803 年道尔顿模型： 原子是构成物质的_， 是坚实的、 不可再分的_。 (2)1904 年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的_，其中
3、镶嵌着许多 _，中和了正电荷，从而形成了_原子。 (3)1911 年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带_，它的质量几乎等于 _，电子在它的周围沿着_运转，就像行星环绕太阳运转一样。 (4)1913 年玻尔原子模型：_在原子核外空间的_上绕核做_。 (5)19261935 年电子云模型： 现代物质结构学说。 电子在原子核外很小的空间内做高速运动， 其运动规律与一般物体不同，没有_。 答案 (1)基本粒子 实心球 (2)粒子 电子 中性 (3)正电荷的核 原子的全部质量 不 同的轨道 (4)电子 一定轨道 高速圆周运动 (5)确定的轨道 二、原子核外电子排布 1电子层 (1)概念：在含有多个电子
4、的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域 简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层 由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.核外电子排布规律 (1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按 KLM顺序排 列。 (2)K 层为最外层时最多容纳的电子数为 2，除 K 层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电 子数为 8。 (3)K 层为次外层时，所排电子数为 2，除 K 层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数 为 18。 3核外电子排
5、布的表示方法原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： (2)画出下列原子或离子的结构示意图。 S，S2 ； Ca，Ca2 。 4118 号元素的原子结构特点 在练习本上依次画出 118 号元素的原子结构示意图， 分析总结它们的核外电子排布特点(填 元素符号)： (1)最外层电子数为 1的原子有_； 最外层电子数为 2的原子有_。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有_。 (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有_，3 倍的原子有_。 (4)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有_。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有_。 (6)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有
6、_。 答案 (1)H、Li、Na He、Be、Mg (2)Be、Ar (3)C O (4)Li、Si (5)H、Be、Al (6)He、C、S (1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同( ) (2)能量高的电子在离核近的区域内运动( ) (3)M 层为最外层时，最多容纳 18 个电子( ) (4)原子的次外层电子数都是 8( ) (5)钾的原子结构示意图是( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根 据下面的提示作出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。 (2)该微粒对应的单质是一种
7、能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是_。 (3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图_。 (4)该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，这种微粒的符号是_。 答案 (1)Ne (2)Na (3) (4)F (1)简单离子中，质子数与核外电子数的关系 阳离子(Rm ) 质子数电子数 质子数电子数m 阴离子(Rm ) 质子数电子数 质子数电子数m (2)与 Ne 电子层结构相同的阳离子有：Na 、Mg2、Al3；阴离子有：F、O2、N3等。 1 (2019 浙江诸暨中学高一检测)在原子结构研究的历史中， 提出“葡萄干面包式”原子结构 模型的是( ) A卢瑟福 B道尔顿 C
8、玻尔 D汤姆孙 答案 D 2(2019 湖北黄冈调研)下列说法中正确的是( ) A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有 M 层排满后才排 N 层 C某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍 D某离子的核电荷数与其最外层电子数相等 答案 D 解析 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A 项错误；原子核外 电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律， 如钾原子的 N 层上有 1 个电子， 若该电子排在 M 层上， 则 M 层变为最外层， 且有 9 个电子， 不符合最外层电
9、子数不超过 8 的规律，B 项错误；当 M 层上排有电子时，L 层上一定排满了 8 个电子， 而 M 层最多只能容纳 18 个电子， C 项错误； O2 的结构示意图是 ， D 项正确。 3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4。该原子核内的质子数是( ) A14 B15 C16 D17 答案 A 4某元素原子的最外层电子数是次外层的 m 倍(m 为大于 1 的整数)，则该原子的核外电子总 数为( ) A2m B2m10 C2m2 Dm2 答案 C 解析 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过 8。最外层电子数是次外层 的 m 倍(m 为大于 1 的整数)，所以次外层电子数小于 8，即次外层只能为 K 层， 电子数为 2， 最外层电子数是 2m，则该原子的核外电子总数为 2m2，C 正确。 5(2019 山东济宁检测)已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 ABB，可知 C 为氯元素。
