1、第五单元化学方程式测试卷第五单元化学方程式测试卷 一、单选题一、单选题(共共 15 小题小题) 1.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于 X 的 说法正确的是（ ） A X由碳、氢、氧三种元素组成 B X的相对分子质量为 10 C X中碳、氢元素的质量比为 1：4 D X属于有机化合物 2.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为： C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R的化学式是（ ） A N2O4 B NO2 C N2O D CH4 3.某有机物 6.0g 在空气中完全燃烧，共得到
2、17.6g 二氧化碳和 10.8g 水，则该化合物的组成元素是 （ ） A 一定只含有碳元素 B 一定只含有碳、氢两种元素 C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2 B 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2O C 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 D 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO 5.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的 是（ ） A 该反应生成两种物质 B 该反应是分解反应
3、C 化学反应前后原子的种类不变 D 分子在化学变化中是不可分的 6.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ） A 化学反应是分子的重新组合 B 化学反应前后原子的数目增多 C 该反应的反应类型为分解反应 D 该反应说明水由氢气和氧气组成 7.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知 8g 物质 A 完全反应生成 11g 物质 C 和 9g 物质 D。若 A 的相 对分子质量为 32，则物质 B的相对分子质量（ ） A 16 B 32 C 48 D 64 8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4 B 生活中用天然气作燃料：C
4、2H3OH+3O22CO2+3H2O C 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O D 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH 9.下列实验现象及方程式均正确的是（ ） A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O22F2O3 B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰S+O2SO2 C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3 D 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O5 10.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：
5、(C2H2)： (O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ） A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为 2：5 B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2 C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为 2：5 D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为 1：2 11.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ） A Mg+O2MgO2 B Cu+2HClCuCl2+H2 C NaOH+KClNaCl+KOH D 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 12.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（
6、） A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 13.某物质 R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法： R一定由碳、氢、氧三种元素组成 R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 R中氢元素的质量分数是最小 R的相对分子质量等于 46 若 4.6 g R完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（ ） A 2个 B 3个 C 4个 D 5个
7、 14.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应 Fe2O3xAlxFe Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下 列说法不正确的是（ ） A Al2O3为氧化物 B 该反应为置换反应 C x=3 D 该反应会发出大量的热 15.将 18g高锰酸钾加热，当产生 1.6g氧气时，固体剩余物是（ ） A KMnO4MnO2 B K2MnO4MnO2 C KMnO4MnO2K2MnO4 D KMnO4K2MnO4 二、填空题二、填空题(共共 3 小题小题) 16.已知 5gA与 2gB恰好完全反应生成 3gC和若干克 D。若制取
8、 8gD，则需_gA 17.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、 Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题： 反应前 反应后 （1）该化学反应中生成物的分子个数比为:_； （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_； （3）由 X原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。 18.利用最小公倍数法配平下列化学方程式 （1）Al+O2Al2O3（2）Fe+ O2Fe3O4（3）N2+H2NH3 三三、实验与探究、实验与探究(共共 3 小题小题) 19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40）探究质量守恒定律
9、的实验中，小明同学利用 单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形 瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并 引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）实验观察到 A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_； （2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_； （3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_； （4）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原 _； 20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一
10、根用细铜丝吊着的长玻璃 棒两端，分别绕上 40cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热 12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。 冷却后，他们观察到的现象是： （1）_； （2）_。 21.早在 17 世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容 器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以 验证质量守恒定律。 四四、计算题、计算题(共共 3 小题小题) 22.
11、古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到 16kg 的铜，理论上需要铁质量是多 少？解：设铁的质量为 x。 答答:理论上需要铁的质量是 14kg。 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 23.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有 10t贝 壳煅烧后质量减少了 2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应） 24.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g 氧化铁完全反 应最多生成铁的质量。 答案解析答案解析 1.【答案】D 【解析】由 X+2O2CO2+2H2O 可知，根据质量
12、守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不 变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少 1个碳原子和 4 个氢原子，可 推测 X 的化学式为 CH4。CH4相对分子质量为 12+14=16，其中碳、氢元素的质量比为 12： （14） =3：1，甲烷是最简单的有机物。 2.【答案】A 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 C：2，H：8，N：2，反 应后 C：2，H：8，N：6，O：8。由于 R前有化学计量数 2，故 R的化学式是 N2O4。故选 A。 3.【答案】B 4.【答案】D 【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子
13、的种类和数目不变， 书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为 MgO； B.没有配平； C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。 5.【答案】C 【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、 B 不正确；该反应前后都含有原子和原子种类没变，C 正确；由图可知，该反应的两种反应 物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。 6.【答案】C 【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2+ O2。根据微观示意图可知，该反应是 原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和
14、个数不变；根据化学方程 式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧 元素组成的。 7.【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的 B 的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出 B 的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的 B的质量是：11g+9g8g=12g， 设 B的相对分子质量是 x 8.【答案】C 【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： CO2+H2OH2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧 化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2
15、H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、 工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学 方程式应为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 9.【答案】D 【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A 错误；硫在氧气中燃烧，发出 的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选 D。 10.【答案】C 【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分 子或原子）个数比，A、B 正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为 52：160=13：40，C 不正确； 参加
16、反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选 C。 11.【答案】D 【解析】A该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确； B铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误； C氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误； D该化学方程式书写完全正确。 12.【答案】C 【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A正确； B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确； C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误； D.在物质发生
17、化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确； 13.【答案】C 【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质 量都不变，R 的化学式为 C2H6O，其相对分子质量为 46。根据化学式中元素的质量分数计算，可 知 R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物质 R：CO2： H2O的质量比=46：88：54，故若 4.6 g R完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O。 14.【答案】C 【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素； B.反应物中铝是单质，氧化
18、铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定 义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”； C.现将方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2； D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。 15.【答案】C 【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧气的质量 判断高锰酸钾是否完全反应。 解：设发生反应的高锰酸钾的质量为 x。 答：发生反应的高锰酸钾的质量为 15.8g. 15.8g18g，所以有高锰酸钾剩余。 16.【答案】10 【解析】由质量守恒定律
19、生成的 D的质量为 5g+2g-3g=4g，即 A、D的质量比为 54，则利用计算 可求出若制取 8gD，需要 A的质量为 10g。 17.【答案】 （1）1：1 （2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 （3）不是 【解析】 （1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有 XY和 Z2，且分子个数比为 1：1； （2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的总质量 和相等； （3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程 式中可以看出有 1 个 X参加了反应，X不是催化剂。 18.【答案】 （1）4Al+3O
20、22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4 （3）N2+3H22NH3 【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。 19.【答案】 （1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在 大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以 A、C中气球大小不等； （2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。 【解析】 （1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二
21、磷， 五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A 中是反应开始内外 压强相等，所以 C中气球变小； （2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟； （3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置 与参加反应的物质的总质量为 M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为： 待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较； （4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成 物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和
22、数目以及质量没有发生改变， 即天平仍然平衡。 20.【答案】 （1）红色固体变为黑色； （2）玻璃棒向左倾斜 【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色 固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加 了，向左倾斜 21.【答案】 （1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知， 参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物， 所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。 （2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。 【解析】在化学反应中，参加
23、反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个 规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉 而被忽略，形成质量不等的错觉。 22.【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为 16kg 【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。 23.【答案】解：设可制得氧化钙的质量为 x 答：可制得氧化钙的质量为 2.8t 【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的 质量。确定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。 解：设可制得氧化钙的质量为 x 答：可制得氧化钙的质量为 2.8t 24.【答案】解：设生成铁的质量为 x 答：生成铁的质量是 11.2g 【解析】根据题目写出化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由题可确定该计算中已知量为氧化 铁，质量为 16g，未知量为铁。利用化学方程式进行计算： 解：设生成铁的质量为 x 答：生成铁的质量是 11.2g。
