1、专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类,图书馆里有成千上万的书籍，超市里有琳琅满目的商品，为什么我们能很快找到需要的书和商品呢？那是因为对书籍和商品进行了分类，否则，无疑是大海捞针。 思考：（1）分类是一种怎样的方法呢？ （2）物质分类对于化学家研究物质有何帮助呢？,新课导入,1.学会从不同的角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法。（重点） 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系。（重点） 3.了解化学反应的基本类型和特点。,学习目标,一、简单分类法及其应用,分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法。,【想一想】没有分类的世界的模样会怎样？,分类的目的和
2、意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷地达到目的。,知识梳理,【提示】（1）根据通常的存在状态分类： 气体：空气、氢气 液体：乙醇、食盐水 固体：硫酸铵、铜、碘、石墨 （2）根据导电性能分类： 导体：食盐水、铜、石墨 绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、硫酸铵,1.请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流： 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水,【想一想】,（3）根据所含物质的种类分类： 混合物：空气、食盐水 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨 （4）根据组成纯净物的元素种类分类： 单质：铜、碘、氢气、石墨 化合物：乙醇、硫酸铵 （5）将纯净物分为无机物和有机物： 有
3、机物：乙醇 无机物：硫酸铵,2.请回顾初中化学学过哪些有关物质类别的概念?,【提示】混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物,3.请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来，并将下列物质写在其所属物质分类的后面： O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO、空气、盐酸。,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物：,稀有气体单质,Cu,O2,He,H2SO4,Ba(OH)2,KNO3,CO2、MgO,空气、盐酸,【提示】,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化
4、合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体单质,二、分类的方法 1. 树状分类法对同类事物进行再分类的方法。,用交叉分类法对下列物质进行分类,思考：在上例中我们主要是利用什么标准来分类的？除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分类?,2. 交叉分类法,具体物质,物质所属类别,我们学习物质的分类是为了指导我们学习物质的性质，在初中的学习中我们已经学习过哪些类别物质的性质？它们分别具有什么样的性质？,酸,按是否含氧：含氧酸(H2SO4)、无氧酸(HCl) 按提供氢离子数目：一元酸、二元酸 按强弱：强酸(H2SO4)、中强酸(H3PO4)、弱酸(H2CO3) 按挥发性：挥发性酸(HCl)、
5、高沸点酸(H2SO4) 按溶解性：可溶性酸、难溶性酸,酸的分类,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O,易溶碱： 可溶碱：,微溶碱： 难溶碱：,Ca(OH)2,Mg(OH)2、Zn(OH)2、Cu(OH)2 Fe(OH)3,碱,一元碱、二元碱、多元碱,按溶解性,按提供OH-的数目：,碱的分类,1. 按组成分为：,NaCl、FeS、MgCl2 NaNO3、CuSO4、CaCO3,某化某 某酸某,NaHCO3、Ca(HCO3)2 NaH2PO4,某酸氢某 某酸几氢某,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,碱式某酸(化)某,正 盐：,酸式盐：,碱式盐：,盐的分类,2. 按是否可溶于水：,
6、可溶性盐:,难溶性盐:,KCl、Na2S、NH4HCO3、MgSO4,CaCO3、AgCl、BaSO4,3. 按阴、阳离子来分：,阳离子：,阴离子：,K+、Na+、 N H 4 + 、Cu2+、Ca2+,N O 3 、 S O 4 2 、Cl-、 C O 3 2 、 P O 4 3,某盐,某酸盐,金属氧化物 非金属氧化物,酸性氧化物 碱性氧化物,Fe2O3 Al2O3 NO Na2O SO2 CO,氧 化 物,组成元素,性 质,氧化物的分类,下列是实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式，并总结反应的规律。 Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、Cu
7、SO4溶液、Na2CO3溶液,【思考与交流】,【提示】,（1）Fe,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,C+O2=CO2,点燃,（2）C,C+2CuO=CO2+2Cu,高温,金属酸盐H2,1. 单质,非金属单质,金属单质,金属盐溶液新的盐溶液新的金属,金属O2氧化物,与氧气反应氧化物,与金属氧化物反应氧化物+金属,讨论小结：,（4）CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,【提示】,（3）CO2,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+ CaO=CaC
8、O3,2. 氧化物,酸性 氧化物,酸性氧化物H2O含氧酸,酸性氧化物碱盐H2O,酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐,碱性 氧化物,碱性氧化物(Na2O,CaO)H2O可溶性碱,碱性氧化物酸盐水,碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐,讨论小结：,【提示】,（5）H2SO4,H2SO4 + CaO=CaSO4+H2O,H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,3. 酸,酸指示剂,酸碱性氧化物盐水,酸碱盐水,酸盐新盐新酸,某些含氧酸水酸性氧化物,讨论小结：,4. 碱,碱指示剂,碱酸性氧化物盐水,碱酸盐水,碱盐新盐新碱,难溶性碱水碱性氧化物,(6
9、)NaOH,2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2,2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O,【提示】,讨论小结：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O,2H2+O2=2H2O,点燃,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2 ,H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2,四种基本类型的化学反应,其他反应类型：,CH4+2O2=CO2+2H2O,点燃,根据反应前后元素的化合价是否变化： （1）氧化还原反
10、应：元素化合价_的反应； （2）非氧化还原反应：元素化合价_的反应。,观察下列化学方程式中各元素化合价变化情况：,发生变化,不发生变化,CH4+2O2=CO2+2H2O,点燃,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,【交流讨论】,(1)水溶液中发生复分解反应，至少要具备下列条件之一： a. 生成沉淀（包括微溶物） b. 生成挥发性物质（气体） c. 生成水 (2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液 发生置换反应具备的条件是： 活动性较强的金属置换活动性较弱的金属,两类反应发生的条件,1.分类的一般步骤：,2.分类的一般原则：,行之有效，简单易行,确定分类标准,选择分类方法,得出正确分
11、类,3.物质的分类,4.物质的转化,课堂小结,1.在物质的分类中，前者包括后者的是（ ） A.氧化物、酸性氧化物 B.含氧酸、酸 C.碱性氧化物、碱 D.酸式盐、盐,A,当堂检测,2.按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4属于（ ） 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 化合物 混合物 A. B. C. D.,D,3.比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，CCO2 CH4CO2 COCO2， 比较归纳正确的是（ ） A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳,D,C,5.下列物质可直接反应生成盐的是（ ） 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部,D,
