1、 - 1 - 2020 年北京市文汇中学化学统测试卷年北京市文汇中学化学统测试卷 2020.7.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第一部分 选择题（共 12 分） 本部分共 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1下列属于物理变化的是 A. 水结成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 食物腐败 D. 铁锅生锈 2下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是 A.锌 B.铁 C.钙 D.钠 3. 下列有关水的说法不正确 的是 A. 水可用于灭火 B. 水是一种常用的溶剂 C. 水是由氢、氧元素组成
2、 D. 水分子是由氢分子和氧原子构成 4下列符号能表示 2 个氢原子的是 A2H+ B2H CH2 D2H2 5下列不属于 二氧化碳用途的是 A.灭火 B.制汽水 C.光合作用 D.供给呼吸 6下列金属活动性最强的是 A.锌 B.铜 C.钾 D.金 7铜用作导线主要利用金属铜的性质是 A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽 D.密度较大 8煤油中含有噻吩（用 X 表示） ，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为： X+6O24CO2+SO2+2H2O，噻吩的化学式为 ACH4 BC4H4S CC4H6S DC4H8S 940时，KCl 的溶解度为 40g。40时，将 50
3、g KCl 固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解得到溶 液。下列说法正确的是 A得到的是饱和溶液 B溶液的质量是 150g C溶液中溶质质量分数的计算式为 D若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小 10下列实验设计不能 达到其对应实验目的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律 收集二氧化碳并验满 去除二氧化碳中的水蒸气 11科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确 的是 - 2 - A 化学反应前后原子种类不变 C丙的化学式 H2O B 丁的相对分子质量为 16 D参加反应的乙与生成的丁
4、分子个数比为 12 12. 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊， 发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下 表。下列判断不正确的是 序号 温度 / CO 流速 （个气泡/秒） 出现浑浊 的时间 25 58 517 40 58 348 25 1013 502 25 25 540 A.锥形瓶中反应的化学方程式为 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 B.对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快 C.对比可知，其他条件相同时
5、，CO2流速越大，析出晶体越快 D.对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素 第二部分 非选择题（共 33 分） 【生活现象解释】【生活现象解释】 13（1 分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 _（填“能”或“不能” ）投入有如图标识的垃圾箱中。 14 （2 分）84 消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。 （1）NaClO 中氯元素的化合价为_。 （2）ClO2属于_（填序号） 。 A混合物 B化合物 C氧化物 15 （2 分）H2O2可作增氧剂。常温下，用 4% H2O2溶液 进行实验，研究 pH 对 H2O2分解所得
6、溶液中 溶氧量的影响，测定结果如右图。 （1）H2O2分解的化学方程式为_。 （2）分析右图得到的结论是_。 【科普阅读理解】【科普阅读理解】 16 （5 分）阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。2050 年世界与中国能源展望中提 出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 - 3 - 由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占 比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催 化可将 H2O、CO2转化为 H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能 燃料，示意如右图。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照
7、明灯、人体散发的热量等生活中随处可见 的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3） /纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热 为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_。 （2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_；该过程属于_ （填“物理”或“化学”）变化。 （3）复合热电薄膜电池中的 Bi2Te3由_种元素组成。 （4）下列说
8、法正确的是_（填序号） 。 A能源结构向多元、清洁、低碳转型 B科技进步会促进能源的利用 C石油和太阳能属于可再生能源 D生活中的废热可转化为电能 【生产实际分析】【生产实际分析】 17 （2 分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图： （1）中除铁锈的化学方程式为_。 （2）中反应属于基本反应类型中的_。 18 （3 分）利用电石渣主要成分为 Ca（OH）2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图： 已知：MgO 难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。 - 4 - （1）反应器中搅拌的目的是_。 （2）反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO
9、4MgSO4+H2O 和_。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_。 【基本实验及其原理分析】【基本实验及其原理分析】 19 （2 分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去） 。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 （1）能说明铜具有导热性的现象是_。 （2）能体现物质化学性质的现象是_（填序号） 。 A酒精燃烧 B蜡烛熔化 C火柴燃烧 20 （2 分）用右图装置进行实验（夹持仪器略去） 。 （1）高锰酸钾分解的化学方程式为_。 （2）木炭遇 O2燃烧时，现象为_。 21 （2 分）实验室用右图装置制取 CO2。 （1）反应的化学方程式为_。 （2）用向上排空气法收集 CO2的原因是
10、_。 22 （3 分）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为 40 。 A B C D （1）设计 B、D 的目的是_。 （2）能验证可燃物燃烧需要 O2的现象是_。 （3）AD 中，可不做的实验是_（填序号）。 23 （3 分）进行如下微型实验，研究物质的性质。 （1）能产生气泡的是_（填序号） 。 （2）能证明 C 中发生反应的现象是_。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。 【科学探究】【科学探究】 A B C D E - 5 - 24 （6 分）酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光 照 3 个因素对酱油颜色
11、的影响。 【查阅资料】 通过色差仪检测 L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。 【实验准备】 将等量样品（同品牌、同批次、初始 L*值为 43.82 的酱油）分装到 500 mL 的不同容器中，密封。 【进行实验】 实验 1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每 15 天，分别取出未开封样品， 用色差仪检测 L*值，结果如下。 编号 温度 15 天 30 天 45 天 1-1 5 43.77 43.53 42.91 1-2 28 43.71 43.19 42.85 1-3 45 43.67 42.55 40.89
12、 实验 2：将装有样品的两个容器置于 28 的恒温箱中。每 15 天，分别倒出 100 mL 酱油，剩余样品 放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的 L*值，结果如下。 编号 容器 15 天 30 天 45 天 2-1 透明玻璃瓶 43.45 42.36 41.30 2-2 透明保鲜瓶 43.72 42.98 42.53 实验 3：将装有样品的多个容器置于 28 的恒温箱中。每 15 天，分别取出未开封样品，用色差仪检 测 L*值，结果如下。 【解释与结论】 （1）实验 1 得出的结论是_。 （2）实验 2 的目的是_。 （3）实验 3 欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_。 （4）家庭常
13、使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深” 可依据的实验是_（填编号） 。 【反思与评价】 （5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是_。 （6） 酱油在酿造过程中， 有时会产生过量的铵盐 （如NH4Cl） 影响酱油的口感。 可用碳酸钠除去铵盐， 原理如下，补全该反应的化学方程式。 Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + 2NH3 + H2O + _ - 6 - 20202020 年北京市文汇中学化学统测试卷参考答案年北京市文汇中学化学统测试卷参考答案 2020.7.102020.7.10 第一部分第一部分 选择题选择题 （共（共 12 分）分
14、） 每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意。每小题个选项符合题意。每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C D B D C A B A B D A 或 D 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 33 分）分） 说明：考生答案与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。说明：考生答案与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。 13. 能 14+1 BC 15 （1）2H2O2 =常温= 2H2O + O2 或 2H2O2 = 2H2O + O2 （2）其他条件相同时（常温下） ，在 pH 值为 812 的范围
15、内，随着 pH 升高，溶液中溶氧量先增大后 减小 16 （1）石油、煤炭 （2）CO 化学 （3）2 （4）ABD 17Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 置换反应 18（1）使反应物充分接触，加快反应速率 （2）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O （3）过滤器、洗涤槽 19（1）蜡烛熔化、火柴燃烧 （2）AC 20（1）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）剧烈燃烧放热，发出白光 21 （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）CO2的密度比空气的大 22（1）验证温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一 （2）C 中白磷不燃烧，D 中白磷燃烧 （3）A 23（1）BD （2）溶液红色褪去 （3）在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀盐酸反应 24（1）500 mL 样品（同品牌、同批次、初始 L*值为 43.82 的酱油）装在透明玻璃瓶置于 恒温箱中相同天数时（其他条件相同时） ，温度越高，酱油颜色越深。 （2）探究 500 mL 样品（同品牌、同批次、初始 L*值为 43.82 的酱油）装在透明玻璃瓶置于 28恒温 箱中时（其他条件相同时） ，氧气对酱油颜色的影响。 （3）透明玻璃瓶和棕色玻璃瓶 （4）1-2 和 2-1 （5）密闭放置在阴凉处，避免阳光直射 （6）CO2
